Cuál es la forma de Arrhenius?

April 25

ecuación velocidad de la forma Arrhenious fue creado en 1889 por Svante Arrhenius que demuestra una relación entre la constante de velocidad para una reacción y la temperatura de en el que ocurre la reacción. Esta ecuación se utiliza para determinar lo que la energía de activación de cualquier reacción química sobre la base de cambios en diferentes variables.

Energía de activación

La energía de activación es la energía mínima requerida para una reacción química que se produzca. Las reacciones químicas son el resultado de átomos que chocan entre sí. Si bien estas colisiones son comunes, cada átomo debe tener suficiente energía en el momento de la colisión para que la reacción tenga lugar. La temperatura es una forma en que los átomos pueden ganar más energía. Cuando el calor se incrementa dentro de un sistema, los átomos comienzan a moverse más rápido con más energía. Este aumento de la energía puede ayudar a superar el requisito de energía de activación y la reacción química puede progresar.

La ecuacion

La ecuación de Arrhenius es k = A * e ^ -Ea / RT. La variable de la ecuación son k, que es la constante de velocidad, A, que también se representa como Z en algunos libros de texto, es los factores de frecuencia. El término e es una constante matemática igual a 2,71828. Ea representa la energía de activación. R representa la constante de los gases, que varía dependiendo de la otra ecuación PV = nRT que representa la temperatura, la presión y el volumen en el sistema. T significa la temperatura a la que tiene lugar la reacción. Kelvin debe ser la unidad estándar para temperatura en esta ecuación.

En la calculadora

El uso de una calculadora para la ecuación se hace mucho más fácil utilizando el botón "A" presente en la mayoría de las calculadoras gráficas. En es un logaritmo matemático. Usando el "en" logaritmo antes de que ambos k y A en la ecuación cambia la ecuación de tener un exponente de -Ea / RT a un problema de resta que es la misma que la fórmula intersección. (En) = k (A) A-Ea / RT. Esta reacción se pueden grabar en la calculadora.

La comparación de los cambios

La ecuación de Arrhenius se puede restar el uno del otro para determinar los cambios en la constante de velocidad o temperaturas. Por ejemplo, si la constante de velocidad de una reacción cambia 1,65 cuando la temperatura se aumentó de 293 K a 313 K de la ecuación se puede reescribir como 1.65 = -Ea / R (1 / 293-1 / 313). Todo lo que sería necesario para resolver la ecuación de la energía de activación es tener la constante del gas suministrado.


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