Cómo calcular el porcentaje de masa

December 20

Cómo calcular el porcentaje de masa


El porcentaje en masa de un elemento dentro de un producto químico es la relación de la masa del elemento a la masa total de la sustancia química. La masa del elemento se determina fácilmente por referencia a la masa atómica del elemento en la tabla periódica de los elementos. masa atómica es igual al número de gramos de un mol de un elemento. Un lunar es un término que describe aproximadamente 6.022 veces 10 elevado a 23, también llamado número de Avogadro. Desde por ciento en masa es una relación, que depende de la masa real de la muestra.

Instrucciones

1 Escribe la fórmula química de la sustancia. Por ejemplo, la fórmula para el agua es H2O, lo que indica dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno en una molécula de agua.

2 Encontrar la masa atómica del elemento en la tabla periódica. La masa atómica de hidrógeno es 1.0079, lo que indica que un mol de hidrógeno tiene una masa de 1.0079 gramos (1.0079 g / mol). El oxígeno tiene una masa atómica de 16,00 y por lo tanto un mol de oxígeno tiene una masa de 16,00 gramos (16,00 g / mol).

3 Determinar el número de gramos por mol de la sustancia química mediante la suma de la masa atómica de cada átomo en la fórmula química. Agua (H2O) tiene una masa de 18 gramos por mol, ya que cada átomo de hidrógeno es un gramo por mol y el átomo de oxígeno es de 16 gramos por mol (1 g / mol + 1 g / mol + 16 g / mol = 18 g / mol ).

4 Divida los gramos de cada elemento en la fórmula química por los gramos de un mol de la sustancia química y se multiplica por 100 para dar el porcentaje en masa de cada elemento en la fórmula química. Por ejemplo, H2O tiene una masa de 18 gramos por mol. El hidrógeno en el agua tiene una masa de 2 gramos por mol y el oxígeno que tiene una masa de 16 gramos por mol. El porcentaje en masa de hidrógeno en el agua es un once por ciento (2 g / gx 18 100 = 11%). El porcentaje en masa de oxígeno en el agua es 89 por ciento (16 g / 18 gx 100 = 89%).


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