Cómo calcular la molaridad de NaCl disuelto en agua

May 17

Cómo calcular la molaridad de NaCl disuelto en agua


Los químicos usan molaridad para describir las concentraciones de soluciones químicas, en los que la molaridad de una solución es el número de moles de producto químico por litro de solución. Moles son unidades que transmiten el número de átomos o moléculas de un producto químico; un lunar es igual a 6,02 x 10 ^ 23 partículas. Se puede calcular la molaridad de una solución de cloruro de sodio (NaCl) utilizando el peso molecular en gramos de NaCl, si se conoce el volumen de la solución y la masa de NaCl disueltos en la solución.

instrucciones

1 Medir el volumen de la solución de NaCl en litros. Se puede utilizar material de vidrio graduado a ello, tal como un cilindro graduado o un vaso de precipitados con marcas de volumen en el lateral. Si la solución está en un matraz aforado, para empezar, tal como un matraz de 1 litro, entonces ya sabe el volumen. Como un ejemplo, el volumen de solución podría ser de 3 litros.

2 Divida la masa de NaCl que se disolvió en la solución (en gramos) por 58,44 gramos por mol, que es el peso molecular gramo de NaCl. El peso molecular gramo es la masa de un mol de un compuesto. Este cálculo le da el número de moles de NaCl en la solución. Si la solución había sido hecha por NaCl disueltos en 130 gramos de agua a un volumen final de 3 litros, que tendría 130 / 58,44 o 2,22 moles de NaCl.

3 Divida a los moles de NaCl, que se acaba de calcular el volumen de la solución, en litros. El resultado de esta división es los moles de NaCl por litro de solución, que es la molaridad de la solución. La molaridad de la solución de NaCl utilizado en el ejemplo sería 2,22 moles / 3 litros = 0,74 moles / litro.

Consejos y advertencias

  • La abreviatura de molaridad es "M".

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