Lo que hace que el agua y cloruro de hidrógeno diferente de compuestos iónicos?

July 29

Lo que hace que el agua y cloruro de hidrógeno diferente de compuestos iónicos?


Agua y cloruro de hidrógeno puede no parecer muy parecidos, pero comparten algo en común que los compuestos iónicos, tales como cloruro de sodio o cloruro de magnesio no lo hacen: Ambos son compuestos covalentes. En otras palabras, el tipo de enlace que contiene átomos juntos en agua y cloruro de hidrógeno es diferente de las interacciones que mantienen unidos a los átomos en un cristal de sal de mesa.

Naturaleza de los enlaces iónicos

Usted probablemente ya sabe que las cargas opuestas (positivas y negativas) se sienten atraídos el uno al otro. El enlace iónico se basa en la atracción entre los iones cargados positivamente y negativamente. En cloruro de potasio, por ejemplo, el átomo de potasio ha perdido un electrón al átomo de cloro, por lo que el átomo de potasio ahora tiene una carga neta positiva, mientras que el ion cloruro tiene una carga neta negativa. Los dos iones son ahora atraídos el uno al otro, y esta fuerza las mantiene juntas. En un enlace iónico, los electrones no se comparten entre los dos átomos; que pertenecen a cualquiera de un átomo o el otro.

Enlace covalente

Los enlaces covalentes como los de agua y cloruro de hidrógeno, por el contrario, implican la compartición de electrones. El oxígeno en una molécula de agua comparte dos electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno, por lo que tiene un enlace sencillo a cada uno. Las nubes de electrones alrededor de los dos átomos se han fusionado o se superponen de modo que los electrones se comparten ahora entre ellos. Los núcleos positivos en los dos átomos se repelen entre sí, pero cada uno es atraído a los electrones del otro. La atracción cada núcleo tiene hacia nube de electrones del otro átomo y los electrones que comparten sostiene los dos átomos juntos.

electronegatividad

Compartir no siempre es igual, sin embargo, y en muchos enlaces covalentes los dos átomos no son socios iguales. Algunos átomos son más electronegativo que otros, lo que significa que tienden a acaparar los electrones compartidos cuando forman un enlace. En general, a medida que avanza hacia arriba o hacia la derecha en la tabla periódica, los elementos se vuelven más electronegativo. El flúor es más electronegativo que el oxígeno, que es más electronegativo que el nitrógeno y así sucesivamente. Los electrones compartidos en un enlace covalente pasarán más tiempo alrededor del átomo más electronegativo. Cuanto mayor sea la diferencia en electronegatividad entre los dos, el más pronunciado esta diferencia será. En última instancia, el átomo más electronegativo tendrá una carga parcial negativa en él, mientras que el átomo menos electronegativo tendrá una carga positiva parcial. Estas cargas no serán tan fuerte como la carga negativa o positiva completa de un ion, pero son importantes en la determinación de muchas de las propiedades de la molécula.

Iónica y covalente polar

Un enlace con el reparto desigual de los electrones se llama un enlace covalente polar. A medida que aumenta la diferencia de electronegatividad entre los átomos en un compuesto, el vínculo se hace más polar. Con el tiempo la diferencia llega a ser tan grandes, los electrones "compartida" pasan prácticamente todo su tiempo alrededor del átomo más electronegativo, momento en el que usted tiene un enlace iónico.

En realidad no hay una línea divisoria entre los enlaces covalentes con fuerza iónicas y polares, por lo que los químicos a veces se describen un enlace covalente altamente polar como tener más "carácter iónico." Básicamente, los enlaces covalentes iónicos y no polares son sólo extremos en un continuo, con la mayoría de los enlaces entre los átomos de elementos diferentes en algún lugar en el medio.


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