Cómo calcular la constante de equilibrio pKa

March 29

Los químicos clasifican como ácidos, ya sea fuerte o débil. La diferencia se refiere al comportamiento de los ácidos en agua. Cuando un ácido tal como ácido clorhídrico, o HCl, se disuelve en agua, se "disocia" en sus respectivos iones de H (+) y Cl (-). Además, este proceso se produce completamente en que cada molécula de HCl sufre disociación. Con un ácido débil, tal como ácido fosfórico, o H3PO4, sólo un pequeño porcentaje del ácido moléculas se disocian (véanse las referencias 2). Los químicos expresan el grado en que un ácido débil se disocia como el ácido constante de disociación, o Ka. Los valores numéricos Ka tienden a ser muy pequeño. El ácido acético, uno de los ácidos débiles "fuerte", por ejemplo, muestra un valor de Ka de 0,000018. En consecuencia, los químicos suelen calcular el pKa, o -log (Ka), para producir números más convenientes. En el caso del ácido acético, pKa = -log (0.000018) = 4,8.

instrucciones

1 Encuentra el pKa del ácido para el que desea calcular el Ka. Numerosos cuadros de datos de pKa están disponibles en línea. Como un ejemplo ilustrativo, el ácido bórico, B (OH) 3, presenta un pKa de 9,23.

2 Cambiar el signo del valor de pKa de positivo a negativo.

3 Calcula Ka tomando el antilogaritmo del valor negativo de pKa. En la mayoría de las calculadoras, el botón antilogaritmo está representada por 10 ^ x, o 10 elevado a la potencia de x, donde x representa el número que ha introducido en la calculadora. Continuando con el ejemplo de la etapa 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923, o, en notación científica, 9,23 x 10 ^ (- 10).

Consejos y advertencias

  • Tenga en cuenta que los valores de Ka y pKa varían con la temperatura. La mayoría de las fuentes de referencia compilan los datos tomados en o cerca de 25 grados Celsius, también conocido como la temperatura ambiente. A temperaturas más altas o más bajas, los valores de Ka y pKa serán diferentes, a veces sustancialmente. Este efecto es responsable de muchas de las discrepancias entre los valores de pKa que figuran en diversas obras de referencia.