Cómo calcular el porcentaje Mole

December 24

Cómo calcular el porcentaje Mole


En las ciencias físicas, algunas propiedades de las mezclas se relacionan con sustancia fracción o porcentaje en moles, de uno de los componentes de la mezcla. El topo representa una cantidad de sustancia, pero en lugar de en relación a la masa o volumen, se refiere al número de átomos o moléculas. Específicamente, 1 mol representa 6,022 x 10 ^ 23 átomos o moléculas de la sustancia. Los científicos calcular el número de moles dividiendo la masa de la sustancia por peso atómico o molecular de la sustancia, tal como se determina mediante la suma de todas las masas atómicas de los átomos en una fórmula química que se encuentra en la tabla periódica de los elementos. El científico luego calcula la fracción molar dividiendo los moles de una sustancia en una mezcla por el número total de moles de todas las sustancias de la mezcla.

instrucciones

1 Se determina la masa de todas las especies químicas presentes en una mezcla. Si la mezcla ya se ha preparado, entonces esta información tendría que ser proporcionado a usted por la persona que lo preparó. Si usted se ha preparado la mezcla usted mismo, entonces esto simplemente representa los gramos de cada sustancia. Por ejemplo, considere una solución preparada mediante la combinación de 10 gramos de cloruro de sodio, o NaCl, y 100 mililitros o 100 gramos de agua, H2O. Si una mezcla ha sido preparado con medidas no métricas, tales como onzas, convertir las mediciones de unidades de gramos utilizando una calculadora en línea, tales como la proporcionada en los Recursos.

2 Calcular los pesos fórmula o pesos moleculares de todos los componentes de la mezcla de multiplicar el número de átomos de cada tipo en la fórmula por su peso atómico correspondiente que se encuentra en la tabla periódica de los elementos. NaCl, por ejemplo, contiene un átomo de sodio y un átomo de cloruro con pesos atómicos de 22,99 y 35,45. Por consiguiente, el peso de la fórmula de NaCl es (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. Agua, o H2O, contiene un hidrógeno y un átomo de oxígeno con los pesos atómicos de 1.01 y 16.00, respectivamente. Esto le da a agua un peso molecular de (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.

3 Determinar el número de moles de cada sustancia dividiendo su masa en gramos por su fórmula o el peso molecular. Continuando con el ejemplo anterior, 10 gramos de NaCl representa 10 / 58.44 = 0.171 moles de NaCl, y 100 gramos de agua representa 100 / 18,02 = 5,55 moles de H2O.

4 Calcular el porcentaje en moles de uno de los componentes dividiendo el número de moles por el número total de moles de todas las sustancias y multiplicando el resultado por 100. En el caso de 0.171 moles de NaCl y 5,55 moles de H2O, la fracción molar de NaCl se convierte en 0,171 / (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 por ciento. La fracción molar de agua se convierte en 5,55 / (5,55 + 0,171) = 97,01 por ciento.

Consejos y advertencias

  • Las fracciones molares de todas las sustancias de una mezcla deben sumar el 100 por ciento. En el ejemplo de 10 gramos de NaCl junto con 100 gramos de agua, la fracción molar de NaCl y H2O fueron 2,99 y 97,01 y 2,99 + 97,01 = 100.
  • La diferencia entre "peso molecular" o "peso de la fórmula" representa una formalidad que diferencia entre los compuestos con enlaces covalentes e iónicos. En la práctica, los pesos moleculares y la fórmula se calculan de forma idéntica.

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