Cómo calcular el número de masa y el número de protones y neutrones en un isótopo

December 16

Los isótopos son átomos de un elemento específico que tiene un número diferente de neutrones que su estado estándar. Por ejemplo, un átomo de carbono típico tiene seis protones y seis neutrones, este tipo de átomo se conoce también como "carbono-12." Sin embargo, existen otros átomos de carbono, llamado de carbono-13 y carbono-14, donde los neutrones se han añadido al átomo. Por lo general, cada isótopo tiene un nombre que refleja su masa atómica, por lo que es fácil de determinar el número de protones y neutrones del isótopo, ya que los protones número nunca pueden cambiar dentro de cualquier elemento dado.

Instrucciones

1 Identificar el isótopo. Los isótopos se denominan así por su masa atómica redondeado al número entero más próximo. Isótopos, tales como el carbono-14, boro-11 y el uranio-235, tienen la masa específica en el nombre para facilitar su identificación. Respectivamente, estos isótopos tienen masas de 14, 11 y 235.

2 Determinar el número de protones por el tipo de elemento. Por definición, los elementos se identifican por sus protones, si por cualquier razón, entonces el propio elemento que se cambia el número de protones cambios. La tabla periódica enumera los elementos por el número de protones. Por ejemplo, los isótopos de carbono, si el carbono-13 o carbono-14 siempre tienen seis protones, o que no es de carbono.

3 Restar el número de protones de la masa. Mientras que la masa exacta es rara vez incluso masa atómica en general, como el nombre del isótopo, se redondea al entero más próximo, lo que hace que sea posible determinar el número de neutrones por simplemente restando el número de protones para ese elemento. Así carbono-14, que tiene seis protones, tiene ocho neutrones. El boro tiene cinco protones que significa boro-11 tiene seis neutrones. Uranio, que es el número 92 en la tabla periódica, tiene 143 neutrones para hacer que el uranio-235.


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