que colores absorben mas calor

¿Qué colores absorben más calor solar?

October 3

Entender qué colores absorben más energía solar implica la comprensión de la forma en calor y luz a sí mismos se transmiten, reflejada y absorbida. Debido a las leyes de la conservación de la energía, toda la energía que incide sobre un objeto, como la luz, debe tenerse en cuenta.

Colores oscuros

Los colores oscuros son mejores absorbedores de luz, y como resultado se vuelven mejores radiadores de calor. Un objeto es negro porque absorbe todas las longitudes de onda de la luz sobre ella, y refleja ninguna. Cuando un objeto negro o de color oscuro absorbe la luz de esta manera, la energía contenida en la luz no desaparece, lo que realmente eleva la energía del objeto de color oscuro en sí. Mientras que el objeto oscuro no refleja las longitudes de onda de energía que recibe, no emite la energía de vuelta en forma de energía infrarroja de longitud de onda más larga, o el calor. Por lo tanto, cuanto más oscura de color de un objeto es, mejor se absorbe la energía, ya su vez el mejor radiador de energía calorífica se vuelve.

Colores claros

Lo contrario de los colores oscuros, los colores claros reflejan gran parte de la energía de la luz que reciben, en lugar de absorber la mayoría de las longitudes de onda. Por lo tanto, no son buenos absorbentes de energía, o radiadores de calor. El más claro es el color, menos energía se absorbe. Esto se puede ver en el espectro, o los colores del arco iris. En un extremo del arco iris son los colores, emisores de baja energía de colores claros, como el amarillo, mientras que el otro extremo del espectro exhibe más oscuros, colores de mayor energía, como la violeta.

Colores brillantes

Mientras que la absorción y la emisión de calor solar se determina en gran medida por el color del objeto, otras variables también afectan a la cantidad de calor solar absorbida por un objeto o un color. En la era moderna, muchas variables se han añadido a los colores para cambiar sus propiedades de retención y emisión de calor. En particular, los colores, brillante, incluso hacia el final más oscuro del espectro, tienden a reflejar más energía solar que colores planos, y por lo tanto el brillo de la color debe ser tenido en cuenta en el análisis de la absorción de calor. Sin embargo, si brillante o no, cuando todas las demás variables son iguales, colores mantienen las mismas relaciones de absorción o de radiación relativos, ya sea que son brillantes o no.

¿Qué reacciones absorben el calor?

July 23

¿Qué reacciones absorben el calor?


Las reacciones que absorben el calor que se producen se conocen como reacciones endotérmicas, de las palabras griegas para y "dentro" de "calor". Ellos son lo contrario de las reacciones de liberación de calor que se llaman exotérmica. Las reacciones exotérmicas son a menudo más útil, ya que, por definición, que suministran calor y energía a su entorno, y por lo que son más comúnmente encontrados y reconocidos. Hay algunas reacciones endotérmicas importantes, sin embargo.

Reacciones y entalpía

Cuando se produce una reacción entre varios compuestos químicos, normalmente hay un reordenamiento de la unión entre átomos. Esto significa que algunos enlaces se rompen, lo que requiere energía, y se forman otros nuevos, que libera energía. La diferencia resultante en general en energía produce un cambio en lo que se conoce como el "entalpía" de la reacción. Hay muchas reacciones en las que los enlaces débiles se rompen y se forman los fuertes, por lo que los productos que tienen menos energía y la reacción desprende calor. Estas reacciones se dice que tienen un cambio negativo en la entalpía y son exotérmica.

Las reacciones endotérmicas

Las reacciones endotérmicas absorben calor en lugar de generarla, y requieren un aporte de energía para continuar. Estas reacciones extraer el calor de su entorno a medida que avanzan y, por lo tanto, aparecen en frío en relación con el entorno inmediato. Para una reacción endotérmica, el cambio de entalpía es positivo, ya que los productos ganan energía a expensas de tomando calor de su entorno. Aunque no lo parezca probable, algunas reacciones endotérmicas proceden espontáneamente cuando se mezclan los reactivos.

Ejemplos reacción endotérmica

Aunque las reacciones endotérmicas son típicamente menos comúnmente encontraron que los exotérmicas, hay varios ejemplos en la vida cotidiana. Un ejemplo muy importante es el proceso de fotosíntesis, en el que las plantas verdes producen hidratos de carbono de dióxido de carbono y agua. Esta reacción se produce sólo porque las plantas pueden utilizar la luz solar para obtener energía necesaria. Otra reacción endotérmica común es la disolución de nitrato de amonio en agua, que a veces se utiliza en compresas frías químicas para uso de primeros auxilios.

Procesos endotérmicos

Si bien no son, estrictamente hablando, reacciones, muchos otros procesos son endotérmicas, ya que requieren de calor externo que se produzca. transiciones de fase de una forma más ordenada a un estado menos ordenada son normalmente endotérmica y absorben el calor. Dos ejemplos comunes son el derretimiento del hielo en agua y la evaporación de agua líquida en vapor. Las reacciones químicas que ocurren durante la realización de un huevo duro y la cocción del pan también son endotérmicas.

¿Qué tipos de colores se absorben el calor?

July 8

¿Qué tipos de colores se absorben el calor?


¿Ha notado que la temperatura parece elevarse al caminar sobre el pavimento caliente, que llevaba un negro camiseta o entrar en un vehículo de color oscuro? No es su imaginación en el trabajo. Ciertos colores atraen y retienen el calor. Esto ocurre debido a ciertos principios científicos que rigen la transferencia de energía. La luz y el calor son formas de energía y la forma en que interactúan determina qué colores parecen absorber el calor.

Termodinámica

Los colores no se absorben calor de vista técnico - que absorben la luz. Una vez que han atrapado la energía de la luz, que irradia calor. Las leyes de la termodinámica se aplican a este proceso. La primera ley de la termodinámica establece esencialmente que la energía y la materia no se crea ni se destruye. Por lo tanto, en un sistema cerrado, la energía no desaparece; en cambio, se convierte en otro tipo de energía. La segunda ley se aplica a la creación de calor. Aunque la energía se convierte y se almacena como energía potencial, parte de ella se pierde en el proceso de conversión en forma de calor.

Colores

Más frescas, colores oscuros, incluyendo rojos, azules y púrpuras negros, marrones y profundos, absorben la energía más luz que los colores más claros, que reflejan la mayor parte de la luz. Blanca se compone realmente de todos los colores individuales, mientras que la espalda es decir no contiene ningún color. Esto es porque el blanco refleja todos los colores y el negro absorbe todos los colores. Los colores son percibidos debido a la reflexión de las ondas de luz de colores. Por ejemplo, si llevaba una camiseta azul, que sólo aparece azul debido a que la camisa refleja las ondas de luz azul, mientras que absorbe todas las demás ondas de luz de colores. Dado que las ondas de luz son una forma de energía, son absorbidos más de ellos, se produce el calor o energía térmica más.

Ondas de luz

La gente es capaz de ver a los colores en base a un espectro limitado de ondas de luz visibles. Estas ondas de luz están cada uno asociado con una longitud de onda particular. longitudes de onda mayores contienen más energía que las longitudes de onda más cortas. El rojo es el mayor longitud de onda, y púrpura es el más corto. Los otros colores caen en un espectro entre estos dos colores, con los colores más cálidos más cerca de rojo y los colores más fríos más cerca de azul. Si alguien está usando una camiseta de color rojo, que se refleja en realidad el color rojo y el azul de absorción. Dado que los azules son las longitudes de onda más cortas con menos energía, producen menos calor. Por lo tanto, el rojo es más frío que el azul.

Conversión de energía

Cuando se absorbe energía de la luz, hace que los electrones en un átomo a comenzar a vibrar extremadamente rápidamente. Cuando los átomos vibran con la suficiente rapidez para resonar con la energía producida por el sol, todo el átomo comenzará a moverse; Este movimiento crea calor. Cuanto más energía es absorbida, se produce más calor. Debido a que el color negro absorbe la máxima cantidad de energía de la luz, hace que la cantidad más alta de la vibración de todos los colores visibles y por lo tanto produce la mayor cantidad de calor.

¿Qué colores Mejor absorber el calor?

February 18

¿Qué colores Mejor absorber el calor?


La luz es una de las formas más esenciales de energía. Tanto si se trata del sol o de las bombillas, los rayos de luz son una forma de energía que aumenta la velocidad de los átomos en los objetos que golpean. Esto viene en forma de calor. De pie fuera en un día soleado permite a su cuerpo para absorber la luz del sol y calentarse. Sin embargo, ciertos objetos hacen un mejor, o al menos, absorben rápidamente la luz más rápido que otros objetos. Un atributo que ayuda con esta absorción es el color del objeto.

Proceso

Cuando la luz golpea un objeto, los átomos del objeto comienzan a absorber la energía de la luz. Esto da energía a los átomos lentamente, permitiendo que los átomos a los se mueven más rápido. A medida que los átomos se mueven más rápido en un nivel atómico, todo el objeto comienza a emitir calor como una respuesta a la luz. Esto permite que la superficie del objeto que se siente caliente al tacto.

Las longitudes de onda

Luz, como una forma de energía, que funciona en longitudes de onda. Las longitudes de onda significan el tipo de luz, tal como luz ultravioleta o infrarroja. Los seres humanos de luz pueden ver con sus ojos se llama simplemente la luz visible. Cada luz tiene un nivel de longitud de onda diferente, y como resultado el color un humano puede ver refleja esta longitud de onda. Por ejemplo, púrpura tiene una longitud de onda de baja mientras que el rojo tiene una longitud de onda mayor. Cuanto mayor sea la longitud de onda, más energía a la luz. Por lo tanto, la luz infrarroja es más caliente que la luz ultravioleta.

Absorción

Los colores de un humano ve provienen de la capacidad de un objeto para absorber todas las longitudes de onda y sus colores. El color de un objeto tiene es la longitud de onda que refleja. Por ejemplo, una manzana roja aparece al ojo humano porque los átomos de la manzana absorben todas las otras longitudes de onda excepto el rojo. Por lo tanto, los objetos reciben su color después de lo que la luz que no absorben. Esto juega un papel clave en calor. Por ejemplo, aunque la luz roja tiene una longitud de onda mayor y tiene más energía o calor, los objetos rojos no están calientes. Esto es porque el objeto absorbe longitudes de onda más bajas, excepto rojo.

El calor y la absorción

Dependiendo de lo que se absorben longitudes de onda, el calor acumulado de la luz aumentará. Por ejemplo, si un objeto es de color púrpura, la longitud de onda más baja, que significa que el objeto está absorbiendo el resto de longitudes de onda en el espectro de luz. Esto significa, más luz y por lo tanto la energía es absorbida por el objeto. Por lo tanto, cuanto más oscuro un objeto, lo que significa que la longitud de onda menor que tiene, el más caliente y más absorción del objeto se convierte. Los colores como colores negro, púrpura o azul, y otros más oscuros son los mejores colores para absorber el calor. Mientras que los objetos de color rojo, amarillo o naranja requieren más energía o de luz para estar caliente.

Cómo encontrar el calor para cambiar la masa de hielo a Steam

March 8

Cómo encontrar el calor para cambiar la masa de hielo a Steam


Las moléculas en un sólido o un líquido se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares; la superación de estas fuerzas y liberarse de estas interacciones se necesita energía. De fusión y la vaporización son procesos endotérmicos, lo que significa que las sustancias absorben el calor de su entorno, ya que se funden y medida que se evaporan. Si suponemos la capacidad calorífica del agua es más o menos constante - una suposición bastante razonable en el rango de 0 a 100 Celsius grado - el cálculo de la cantidad de calor que necesitamos para fundir un cubo de hielo y se evapora es un problema bastante sencillo .

instrucciones

1 Encontrar la masa del bloque de hielo que desea fundir y evaporar. Si está trabajando este problema como una asignación de tareas o un concurso, por lo general se le dará este valor para usted.

2 Multiplicar la masa del bloque de hielo (en kilogramos) por el calor de fusión del agua (en kilojulios por kilogramo). El calor de fusión es de 334 kilojulios por kilogramo. Su respuesta será la cantidad de energía necesaria para fundir el hielo; las unidades deben estar en kilojulios.

3 Multiplicar la masa del agua por 4.184 julios por kilogramos Kelvin (el calor específico del agua) y por 100 grados Kelvin (la diferencia de temperatura entre el punto de congelación del agua y el punto de ebullición). Su respuesta será la cantidad de energía necesaria para calentar el hielo fundido al punto de ebullición; las unidades deben estar en kilojulios.

4 Multiplicar la masa de agua por el calor latente de vaporización, 2257 kilojulios por kilogramo. Su respuesta será la cantidad de energía necesaria para vaporizar el agua y estará en kilojulios.

5 Añadir los tres valores en conjunto para obtener su solución final.

Consejos y advertencias

  • Tenga en cuenta que estamos asumiendo el punto de ebullición del agua es de 100 grados Celsius, el punto de ebullición del agua a la presión atmosférica al nivel del mar (por lo general una suposición bastante razonable). Si este cambio físico no se lleva a cabo a presión atmosférica, se puede calcular el nuevo punto de ebullición usando la ecuación de Clausius-Clayperon, ln P2 / P1 = (dH / R) ((1 / T1) - (1 / T2)), donde R es la constante de gas ideal. De ebullición se producirá cuando la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica - por lo tanto, si establecemos P2 igual a la presión atmosférica podemos encontrar T2 si ya sabemos el cambio de entalpía asociada con la vaporización y la presión de vapor a otra temperatura para la misma sustancia.

Lo que absorbe el calor?

May 22

Lo que absorbe el calor?


Aire absorbe el calor de un calentador. Sus manos absorben el calor desde el aire. El agua en una tetera eléctrica absorbe el calor del elemento de calentamiento. el derretimiento del hielo en un lago absorbe el calor del agua. Hay muchas cosas que absorben el calor de forma espontánea, pero la dirección en la que se transfiere calor desde --- objeto caliente a uno frío --- es siempre el mismo, a menos que usted trabaja para transferir calor a la inversa.

Temperatura

Es probable que haya sido testigo de muchas transferencias de calor en su vida, pero nunca se ha visto el calor fluya espontáneamente a partir de un objeto frío a uno caliente. Eso es debido a la segunda ley de la termodinámica que dice que la entropía de un sistema cerrado no va a disminuir. Una manera de pensar acerca de la entropía es una medida de la no esté disponible para hacer el trabajo en un sistema de energía. Cuando el calor fluye desde el objeto caliente a la fría, la entropía aumenta --- y por eso no se produce a la inversa, a menos que usted trabaja para que esto ocurra.

Capacidad calorífica

Un objeto frío absorbe la energía de un objeto caliente hasta que los dos están a la misma temperatura. Una vez que alcanzan la misma temperatura, la transferencia de calor es el mismo en ambas direcciones, por lo que son en el equilibrio. La cantidad de energía perdida por el objeto caliente para alcanzar este equilibrio, sin embargo, no es siempre el mismo. Se requiere más calor para llevar un objeto grande hasta una temperatura más alta de lo que hace una pequeña. Eso tiene sentido, también, debido a que el objeto más grande contiene más moléculas.

Calor especifico

Algunos materiales pueden almacenar más calor que otros. La capacidad de un material a almacenar el calor se llama su calor específico. Se necesita más energía para calentar 1 libra de agua en 1 grado Celsius, por ejemplo, que lo hace para calentar 1 libra de aluminio en 1 grado Celsius --- así que el agua tiene una mayor capacidad de calor específico que hace de aluminio. En consecuencia, una libra de aluminio libera menos calor cuando se enfría en 10 grados de una libra de agua hace cuando se enfría en 10 grados.

Conductividad

A menudo, sin embargo, es menos preocupado por la capacidad de un objeto para almacenar calor que el que está a punto de su capacidad para reducir la velocidad de transferencia de calor. Un edredón, por ejemplo, ayuda a mantener el calor mediante la reducción de la velocidad a la que el cuerpo pierde calor. Los metales son muy buenos conductores del calor, mientras que las sustancias que atrapan las bolsas de aire (espuma de poliestireno, edredones, fibra de vidrio) son muy malos conductores del calor. Estos materiales absorben calor y lo transfieren a sus alrededores como cualquier otro, sino que lo hacen mucho más lentamente.

El efecto de la transferencia de calor en el cambio de color

October 7

El efecto de la transferencia de calor en el cambio de color


Se produce cuando hay una diferencia de temperatura entre dos objetos o áreas, la transferencia de calor es el proceso de mover el calor de un objeto o área más caliente a un objeto o área más fría. Si transfiere suficiente calor y presión al objeto o sustancia derecha, que puede causar un cambio de color. Por ejemplo, si se transfiere el calor de su cuerpo a un estado de ánimo anillo en su dedo, el color de los cambios en el anillo; Si usted va a calentar una pieza de acero a alta temperatura, se vuelve rojo.

La transferencia de energía térmica

El movimiento de las corrientes, tales como el aumento de vapor y aire caliente, transfiere la energía térmica en el gas y líquidos. Este proceso de transferencia de calor se conoce como convección; es testigo de ello cuando vea agua hirviendo. la transferencia de calor por conducción se produce dentro de una sustancia, o entre dos objetos que están en contacto. El transporte de energía, como la luz del sol, las ondas electromagnéticas que cualquier objeto de absorber la radiación. la transferencia de calor por radiación se produce cuando se utiliza una lámpara de calor, o cuando la atmósfera absorbe la radiación solar.

Color

El efecto de la transferencia de calor en el cambio de color

El arco iris muestra el espectro de colores de la luz blanca.

Sus ojos, que son sensibles a la luz, sólo pueden ver una pequeña cantidad de la luz transmitida a través de longitudes de onda electromagnéticas. La luz se puede ver se llama luz visible. La gama de colores visibles incluye violeta, azul, verde, amarillo, naranja, rojo y blanco. La luz blanca es una mezcla de todos los colores visibles para usted a través de la luz, y el negro no tiene luz en absoluto. Los colores pueden ser asociados con una sola longitud de onda; Sin embargo, la mayoría de los colores tienen una gama de longitudes de onda. El rango de temperatura de transferencia de calor se correlaciona con el espectro de longitud de onda visible para producir un cambio de color.

Cambio de color

Al llegar a la del intervalo de reproducción de color-temperatura, el calor en una gama de temperaturas puede provocar que la estructura de un objeto o sustancia para cambiar. Cuando los cambios en la estructura, lo que se ve es una gama de colores reflejada de la luz que pasa a través del objeto o sustancia. Cuando el calor se encuentra fuera del rango de temperatura, mayor o menor, los objetos o sustancias vuelve al color original. Hay varias sustancias que tienen la capacidad de cambiar los colores durante la transferencia de calor, tales como cristales líquidos y leucodyes. La forma en que se aplica el calor, o la variación en el color derivado, puede variar. Sin embargo, el cambio de color durante la transferencia de calor sigue el mismo principio básico.

Solicitud

La transferencia de calor se utiliza para cambiar los colores y las sustancias en muchos objetos diferentes. La transferencia de calor se utiliza en la ropa, tazas, lápices y anillos que contienen cristales líquidos o leucodyes. El proceso también se utiliza con cristales líquidos para un código de colores para la temperatura ambiente, acuario, y termómetros médicos. El calor puede ser transferido de su cuerpo, una plancha, que vierte el líquido caliente en una taza, la luz del sol, o cualquier número de fuentes de calor capaces de alcanzar el rango de temperaturas que se requieren para hacer un objeto o sustancia cambiar de color.

Experimento volcán que implica calor

November 2

Existen múltiples maneras de crear experimentos volcán. Algunos utilizan reacciones químicas a prueba de calor y presión, mientras que otros no implican calor sino que simplemente se basan en el aumento de la presión. Al probar experimentos volcán con calor, es importante prestar mucha atención a los materiales utilizados para garantizar la seguridad para todos los involucrados.

modelos

Los modelos para experimentos volcán vienen en muchas formas. La base del volcán puede estar hecho de materiales como el yeso, papel maché, arcilla o tierra. Es importante elegir los materiales que no se derrite rápidamente o tienen el potencial para quemar inmediatamente. Los materiales adicionales que podrían ayudar el experimento se parecen más interesantes o realistas incluyen colorante rojo y amarillo y jabón líquido para lavar platos. Estos materiales se sumará a los efectos visuales del experimento.

Reacciones químicas

Las reacciones químicas pueden variar en función de la cual se imparte tipo de experimento volcán. Un experimento que involucra volcán de calor utiliza el dicromato de amonio compuesto químico, (NH4) 2Cr2O7, que es "un sólido a temperatura ambiente cristalino de color naranja", de acuerdo con la Universidad Estatal de Oregón. dicromato de amonio se enciende cuando se aplica calor alto. El producto químico se descompone a continuación. Otro experimento volcán utiliza nitrógeno líquido. Los experimentadores caen ebullición de nitrógeno líquido almacenado en una botella de plástico en un gran recipiente de agua hasta que el calor y la presión explotar, causando una erupción vertical.

La seguridad

En todos los experimentos científicos, es crucial para explorar los problemas de seguridad antes de embarcarse en una tarea. Debido a que los productos químicos y altas temperaturas a menudo están involucrados en experimentos volcán, que tiene una fuente de agua fresca en las inmediaciones es importante. Las gafas de seguridad deben ser usados ​​en todo momento con el fin de evitar daños en los ojos por sustancias químicas o en el caso de las partículas que vuelan desde el modelo de un volcán. Los experimentadores deben entender los riesgos potenciales, y las posibles reacciones de los productos químicos que utilizan.

Física

Volcanes entran en erupción debido a la acumulación de calor y presión. Esta acumulación se toma a menudo cientos o miles de años, por lo que los experimentos volcán no llegan a replicar la física de un volcán real. Sin embargo, las reacciones químicas que tienen lugar en los modelos experimentales volcán visualizar el aspecto de una explosión del volcán física. El experimento de nitrógeno líquido se acerca a la erupción de un volcán de bienes, ya que muestra los efectos impulsadas por gas de una erupción.

¿Por qué retener el agua calor por más tiempo que el suelo?

November 2

¿Por qué retener el agua calor por más tiempo que el suelo?
¿Por qué retener el agua calor por más tiempo que el suelo?

La suciedad, Aire y Agua

¿Por qué retener el agua calor por más tiempo que el suelo?


Debido a sus propiedades físicas, algunos materiales transmiten el calor mejor que los demás. El agua es un líquido, una colección bastante compacta de hidrógeno y oxígeno que absorbe el calor fácilmente. Ya que absorbe el calor tan bien, que a no es un buen aislante. La suciedad, sin embargo, es una colección de sólidos al azar: sílice, granito, calcio - todos los sólidos y los cristales que forman la suciedad. La mayoría de los componentes son absorbedores de calor pobres, por lo que la suciedad un buen aislante. Esta es la razón por bodegas subterráneas se mantienen a un nivel bastante constante de 45 a 55 grados sin tener en cuenta la temperatura del aire por encima del suelo.

Calor especifico

¿Por qué retener el agua calor por más tiempo que el suelo?


En la primavera, los lagos y los estanques se calientan lentamente; cuando la tierra se ha calentado en torno a un favorable al crecimiento de 60 grados F en mayo, la temperatura de un lago de Wisconsin todavía puede estar cerca de la congelación. Pero en octubre, cuando las noches comienzan a enfriarse y el suelo es refrigerado, el lago todavía puede registrar 60 a 70 grados, en función de su profundidad. La razón de esto tiene que ver con la capacidad del agua para absorber el calor - su "calor específico." calor específico, como la gravedad específica, es una cualidad molecular que es única para cada sustancia. calor específico del agua es de 1 unidad (BTU por libra en grados F o kilocalorías por kilogramo en grados C); dos componentes de la suciedad, granito y sílice, tienen calores específicos de .19 y .20, respectivamente. El calor específico de la madera varía de 0,48 para el roble, una madera dura, de 0,7 para la madera de balsa aireada. El agua puede absorber dos a cinco veces más calor que la suciedad. Incluso si se pierde calor a la misma velocidad que la suciedad, el agua llevaría más tiempo que perder su "carga" de calor en el mismo entorno (temperatura, humedad y presión atmosférica).

Circulación aérea

¿Por qué retener el agua calor por más tiempo que el suelo?


La segunda razón por la que la suciedad pierde calor más rápido que el agua es que tiene más oportunidades. El agua se encuentra en un lago o río; a menos que viaja a través de una piscina o estanque de retención con un aireador, el aire no circula a través de él. El agua hace evaporar, lo que dispersar su calor rápidamente, pero que la exposición se limita a la superficie del agua. La suciedad, sin embargo, está compuesta de partes y piezas de diversas sustancias, cada pieza con sus límites expuesta al aire que se respira en todos, pero el swampiest de los suelos. Aire alimenta raíces de las plantas y ayuda a las bacterias crecen, por lo que el suelo fértil. Con todo lo que la exposición, la suciedad simplemente tiene más oportunidad de recoger y dispersar el calor, lo que permite que se caliente con el aire en la primavera y refrescarse con él en el otoño, mientras que el calor en el agua en el lago al lado de él debe mantenerse caliente hasta que la capa por encima de que se haya enfriado y caliente sólo cuando la capa por encima de lo hace en la primavera.

Lo que la masa atómica dice acerca de la estructura de un átomo

June 26

Lo que la masa atómica dice acerca de la estructura de un átomo


masa atómica es una característica de un átomo que se puede utilizar para conocer su estructura. Proporciona información acerca de la composición del núcleo de un átomo, que es la parte central de un átomo y contiene protones y neutrones del átomo. Sin embargo, la masa atómica te dice nada sobre el número de electrones en el átomo.

Estructura de un átomo

Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones son mucho más pesados ​​que los electrones y residen en el núcleo en el centro del átomo. Juntos, los protones y los neutrones se denominan nucleones. Por ejemplo, un átomo de hidrógeno, que tiene un protón, se dice que tiene una nucleon, mientras que un átomo de helio, que tiene un protón y un neutrón, se dice que tiene dos nucleones. Los electrones ocupan el espacio alrededor del núcleo.

Unidad de masa atómica

Una unidad de masa atómica se define como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Como carbono-12 tiene 12 nucleones, una unidad de masa atómica corresponde aproximadamente a la masa de un nucleón. La unidad de masa atómica se utiliza para describir las masas de todos los elementos en la tabla periódica, y el número de unidades de masa atómica de un átomo dado se corresponde con el número de nucleones en un átomo. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo nucleón, por lo que tiene una unidad de masa atómica. Las listas de otras masas atómicas están disponibles en línea o de los libros de texto.

Masa atómica y estructura atómica

masa atómica puede dar información sólo sobre el número de protones y neutrones en un átomo y no le dice nada sobre el número de electrones. Esto significa que sólo se puede conocer la información acerca de la estructura del núcleo de un átomo de su masa atómica. Por ejemplo, si usted sabe que un átomo tiene una masa atómica de 32, usted sabe que el núcleo del átomo contiene 32 nucleones. Estos nucleones podrían ser protones o neutrones, pero en realidad son por lo general una mezcla. En este caso, una suposición razonable sería que el núcleo contiene 16 protones y 16 neutrones.

Sin embargo, no es posible saber a ciencia cierta a menos que tenga información adicional sobre el átomo. Por ejemplo, si usted supiera el número atómico de un átomo que luego sabría el número de protones que contiene y podría calcular el número de neutrones de esto, restando el número atómico de la masa atómica. El número atómico es simplemente el número de protones en un átomo.

isótopos

Un isótopo de un elemento es un átomo que contiene el número habitual de protones pero un número diferente de neutrones. Los diferentes isótopos de un mismo elemento tienen diferente número de nucleones, es decir que tienen diferentes masas atómicas. Por esta razón, no es posible decir qué elemento es simplemente un átomo de su masa atómica. También es necesario conocer el número atómico.