preparacion de cloruro de estroncio

¿Qué es el Cloruro de Estroncio?

September 14

¿Qué es el Cloruro de Estroncio?


cloruro de estroncio es un sólido iónico con un ión de estroncio de más dos de carga por cada dos iones de cloro negativo de una sola carga. El cloro es un halógeno, mientras que estroncio pertenece a los metales de tierras alcalinas. cloruro de estroncio encuentra usos de su propia, sino que también es un precursor de otros compuestos de estroncio.

Propiedades interesantes

Aunque parecería estroncio lógico sería una molécula lineal,

Cl --- --- Sr cl

de hecho estroncio forma el vértice de un ángulo de aproximadamente 130 grados. Esta anomalía definitivamente no se ha explicado, pero puede ser debido a la participación d-orbital sub-valencia, o, posiblemente, una perturbación de núcleo-electrón.

El estroncio tiene muchas propiedades similares a las de calcio y bario, sin embargo, debido a su rareza relativa, costo impide su uso para muchos de estos.

Los compuestos de estroncio tienen una densidad relativamente alta. El cloruro tiene una densidad de 3,05 g / cc. El cloruro puede ser usado para preparar el sulfato aún más denso (3,96 g / cc). Desgraciadamente, la solubilidad en agua mínima de sulfato de estroncio no es lo suficientemente ligero para usarlo en radiología, como se utiliza sulfato de bario.

en Cerámica

El estroncio se utiliza sobre todo en la cerámica y la fabricación de vidrio, que se utiliza para fabricar vidrio placa frontal de la televisión en color. También se utiliza como ferrita de estroncio en la fabricación de imanes cerámicos.

en Odontología

cloruro de estroncio fue utilizado una vez en las formulaciones de pasta de dientes para reducir la sensibilidad dental mediante la formación de una barrera sobre los microtúbulos dentinales. El nitrato de potasio ha sustituido en gran medida de que la aplicación en productos de consumo, aunque su mecanismo es diferente. El nitrato de potasio amortigua el dolor del nervio.

En Protección contra la corrosión

Reacción de cloruro de estroncio con cromato de sodio produce el cromato de estroncio, que se utiliza como una pintura resistente a la corrosión para aluminio.

En medicina

El estroncio 89, como el cloruro, se inyecta por vía intravenosa en el cuerpo, la solución de forma selectiva en el tejido óseo, en el que es útil en la reducción de las metástasis óseas dolorosas.

Cloruro de Estroncio y carbonato de sodio

March 15

Cloruro de Estroncio y carbonato de sodio


cloruro de estroncio es la sal de cloruro soluble en agua de estroncio metal alcalinotérreo. El carbonato de sodio es la sal del metal alcalino, sodio, con el ácido carbónico muy débil. solución de cloruro de estroncio reacciona con solución de carbonato de sodio para el intercambio de iones componentes, formando así carbonato de estroncio y cloruro de sodio.

El estroncio --- un metal alcalinotérreo

Metales alcalinotérreos son metales blandos que adoptan más dos valencia y forman hidróxidos moderadamente básicas. Su química es similar a la de calcio, por sí misma un metal alcalinotérreo. Los compuestos de estroncio son menos comunes que los de calcio o bario, y por lo tanto son generalmente más caros. Sin embargo, son útiles para ciertas aplicaciones muy especiales.

sales de cloruro de

Las sales de cloruro son sales formadas por reacción con ácido clorhídrico, un ionizable 100 por ciento (y por lo tanto muy fuerte) ácido. Casi todos los cloruros son solubles en agua. Por esta razón, los cloruros son vendidos por proveedores como materiales de partida importantes. En esta reacción, el carbonato de estroncio formado es el producto principalmente deseado.

Las sales de carbonato

Algunas vista carbonatos como bases, y de hecho muchos carbonatos tienen un pH básico. De hecho, en realidad son las sales. Los carbonatos son a menudo soluble; Sin embargo, hay muchos carbonatos que son realmente insoluble. Tal es el caso con estroncio, que es uno de los compuestos más insolubles. En el caso de carbonato de estroncio, que característica es deseable.

La reacción

solución de cloruro de estroncio reacciona con solución de carbonato de sodio, de acuerdo con la siguiente ecuación:

SrCI2 + Na2CO3 ---> SrCO3 + 2 NaCl.

Las formas de cloruro de sodio especialmente estables, pero añade un impulso adicional a esta reacción es el hecho de que el carbonato de estroncio sale de la solución como un precipitado blanco. Con el carbonato y los iones de estroncio eliminado de la solución, no se puede producir la reacción inversa.

¿Por Útil

La mayoría de las sales de estroncio son higroscópicos - es decir, que chupan la humedad de la atmósfera. Si sales de estroncio se guardan en recipientes sellados sin apretar, con el tiempo uno se queda con un charco de solución y no del sólido. carbonato de estroncio, sin embargo, no es higroscópico. Esto hace que sea especialmente útil como colorante en fuegos artificiales y para esmaltes.

Propiedades de Cloruro de Estroncio

May 29

Propiedades de Cloruro de Estroncio


cloruro de estroncio es un compuesto iónico con la fórmula química SrCl2. Tiene dos átomos de cloro por cada átomo de estroncio; desde estroncio tiene dos electrones en su capa más externa y una baja energía de ionización (lo que significa que se ioniza fácilmente), que pierde un electrón a cada uno de los dos átomos de cloro. Los iones de cloro cargados negativamente y los iones de estroncio cargados positivamente son entonces atraídos el uno al otro.

Apariencia y Descripción

cloruro de estroncio se encuentra ya sea como un polvo granular blanco o como un sólido cristalino incoloro y no tiene olor o aroma. Se vende normalmente en forma de hexahidrato, lo que significa que hay seis moléculas de agua presentes en la red cristalina de cada unidad de fórmula del cloruro de estroncio, aunque también se puede preparar en una anhidro (sin agua) forma también. Se presta un color rojo a la llama y por lo tanto a veces se utiliza en fuegos artificiales.

Propiedades físicas

En la forma de hexahidrato, cloruro de estroncio tiene una masa molar de 267 gramos por mol. La forma de hexahidrato tiene una densidad de 1,96 gramos por centímetro cúbico y por lo tanto es 1,96 veces más denso que el agua a temperatura ambiente. Se disuelve bien en agua y es ligeramente soluble en etanol. A 302 grados Fahrenheit, la forma hexahidratado perderá sus aguas para convertirse en el cloruro de estroncio anhidro; en 1594 grados Fahrenheit, para que se derrita.

termoquímica

La entropía es una medida del desorden de un sistema y es útil para determinar cómo va a reaccionar con otros productos químicos. La entropía de cloruro de estroncio en forma sólida a una presión de 1 bar es 114,81 julios por kelvin mol. La entalpía de formación es la cantidad de calor liberado o absorbido por un material cuando se forman a partir de sus componentes (en este caso, estroncio y cloruro) en sus estados estándar (gas de cloro y sólido para el estroncio). La entalpía de formación del cloruro de estroncio sólido es -828.85 kilojulios por mol, es decir, 828.85 julios de energía térmica son liberados por cada mol formado.

Otras Consideraciones

La DL50 o dosis letal 50 (la cantidad necesaria para matar a la mitad de una población de ratas que consumieron la misma) es de 2250 miligramos por kilogramo de peso corporal. Es incompatible con agentes oxidantes fuertes y debe ser almacenado por separado. Para obtener descripciones de algunos de los agentes oxidantes fuertes más comunes, ver el enlace en la sección Recursos.

Propiedades químicas de estroncio

October 2

Lleva el nombre de Strontian, una ciudad en Escocia, estroncio (Sr) fue casi la descubrió por primera vez en 1790 por Adair Crawford, que aisló un nuevo mineral que llamó strontianite. La forma elemental de estroncio, finalmente, fue aislado en 1808 por Sir Humphry Davy.

Estadísticas vitales

el número atómico del estroncio es de 38, lo que significa que el elemento tiene 38 protones en su núcleo, y un radio atómico de 215,1 pm. exposiciones sr una configuración electrónica del 5S2 [Kr].

Propiedades físicas

Elemental estroncio metal se produce naturalmente como un metal plateado, blando. Debido a su rápida oxidación en contacto con el aire, el metal es normalmente cubierto con un revestimiento de color amarillento de óxido de estroncio y se almacena en queroseno para evitar la descomposición espontánea.

Fuegos artificiales

Si rebanado en tiras delgadas, de metal de estroncio se inflama espontáneamente en el aire. Las sales de estroncio se utilizan para dar un color rojo brillante con materiales pirotécnicos y bengalas.

Propiedades nucleares

Si bien hay un total de 20 isótopos conocidos de estroncio, el metal se produce de forma natural como una mezcla de cuatro isótopos estables. El isótopo más relativa del metal, 90Sr, es un producto de la lluvia radiactiva y es un emisor de radiación beta de alta energía de larga duración con una vida media de 29 años. Se utiliza en dispositivos de propulsión nuclear, este isótopo de estroncio puede perjudicar la salud.

fuentes minerales

El estroncio se encuentra generalmente en la celestina minerales y strontianite. Típicamente, el elemento se puede aislar de su forma mineral por tratamiento del mineral con ácido clorhídrico, formando cloruro de estroncio. El cloruro de estroncio se mezcla a continuación con cloruro de potasio y electroliza para aislar el metal de estroncio.

Usos del metal estroncio

January 20

El elemento de estroncio es un metal blando, que fue descubierto por primera vez en 1790 por Adair Crawford. El elemento fue descubierto en una muestra de mineral que se encuentra en una mina de plomo cerca de Strontian, Escocia, de la que recibe su nombre de estroncio. La primera muestra de estroncio fue producido por electrólisis en 1808 por Sir Humphry Davy.

Bengalas y fuegos artificiales

Usos del metal estroncio

carbonato de estroncio quema de color rojo brillante cuando se encienden.

El estroncio se utiliza comúnmente en bengalas y fuegos artificiales para producir un color carmesí intenso. carbonato de estroncio y nitrato se pulverizan y se empaquetan en sus casos para ser quemado con una combinación de otros productos químicos para producir el efecto deseado. En su forma pura, estroncio en polvo es suficiente combustible para encender sin llama, lo que es un valioso ingrediente pirotécnico.

Tubos de rayos catódicos

Usos del metal estroncio

El estroncio es un material fundamental en la producción de televisores en color y monitores de ordenador.

La mayoría de estroncio producida hoy se utiliza en la industria de la televisión. El estroncio es un componente crítico para la fabricación de tubos de rayos catódicos (CRT), que producen imágenes de un televisor. La producción de televisores que contienen tubos de rayos catódicos ha ido disminuyendo rápidamente debido a su volumen, la toxicidad potencial, y la caída de los precios de las tecnologías competidoras de televisión.

Las pastas de dientes

Usos del metal estroncio

Cuando se utiliza en la pasta de dientes, carbonato de estroncio crea una barrera que protege los dientes sensibles.

cloruro de estroncio es el ingrediente activo en muchas marcas de pasta de dientes hechas para dientes sensibles. cloruro de estroncio funciona al actuar como una barrera que protege las terminaciones nerviosas en los dientes de los cambios rápidos de temperatura. Esta barrera se forma cuando el cloruro de estroncio se deposita en los orificios microscópicos en la capa de un diente de la dentina.

Radiación

Usos del metal estroncio

estroncio radiactivo es a menudo un subproducto de las explosiones nucleares.

El estroncio es fácilmente irradiado y, naturalmente, se puede encontrar en varios isótopos. El más peligroso de estos isótopos es el estroncio-90, que se encuentra a menudo después de las explosiones nucleares. Estroncio-90 es químicamente similar al calcio y fácilmente absorbido por el cuerpo en el sistema esquelético. Una vez absorbido en el hueso, el estroncio-90 afecta a la producción de células rojas de la sangre. Tiene una vida media de 29 años, lo que significa un medio de que se descompone en el entorno en 29 años, y la mitad de la cantidad restante se desintegra en 14,5 años, y así sucesivamente. La exposición al estroncio-90 está vinculada a cáncer de huesos y leucemia, según la Agencia de Protección del Medio Ambiente.

Estructura atómica de estroncio

June 5

Estructura atómica de estroncio


El estroncio es el 15 mineral más abundante en la Tierra, lo que representa el 0,04 por ciento de la corteza terrestre, de acuerdo con el Servicio Geológico de Estados Unidos (USGS). Las dos formas más comunes son celestina, o sulfato de estroncio, y strontianite, o carbonato de estroncio. El estroncio es principalmente utilizado en la industria cerámica y vidrio. Según el USGS, en 2001, cerámica y vidrio de fabricación utiliza el 85 por ciento de la producción de estroncio.

Capa electrónica

Estroncio, que tiene por símbolo atómico Sr, tiene un número atómico de 38, lo que significa un átomo neutro tiene 38 protones en el núcleo y 38 electrones. Los electrones están dispuestos en cinco proyectiles en una configuración 2.8.18.8.2. El radio atómico es de 219 picometros (pm). primera energía de ionización de estroncio es 549,5 kJ mol ^ (- 1) y aumenta a la energía de ionización 11 de 31,270 kJ mol ^ (- 1).

Los isótopos neutros

estroncio neutral tiene un peso atómico de 87,62. Existen cuatro isótopos neutros. Los números de masa atómica son 84, 86, 87 y 88. El estroncio-88 es el más común, que representan aproximadamente el 83 por ciento de estroncio natural que ocurre. El estroncio se produce naturalmente en una estructura cristalina. Las células de cristal son cúbicos, con unas longitudes B y C de 608,49 pm y alfa, beta y gamma ángulos de 90 grados.

Los radioisótopos

El estroncio tiene nueve isótopos radiactivos que se desintegran a cualquiera de rubidio o itrio, dependiendo del peso atómico. Los más importantes son el estroncio-89 y estroncio-90. Sr-89 tiene una vida media de 50.57 días y es común en los tratamientos del cáncer de hueso. Sr-90 es un subproducto de la fisión nuclear y tiene una vida media de 28 años.

Oxidación

Estroncio tiene más comúnmente un número de oxidación de 2. Su estructura atómica es similar al calcio, por lo que reemplazar el calcio en muchas reacciones redox. El estroncio reacciona fácilmente con el grupo de 17 elementos y se oxida rápidamente cuando se expone al aire. Cuando se quema, compuestos de estroncio crean llamas rojas brillantes, haciéndolos ideales para aditivos fuegos artificiales y otros artículos de pirotecnia.

Electrólisis

estroncio metal se extrae a partir de compuestos de estroncio a través de electrólisis. Por ejemplo, cloruro de estroncio fundido puede producir metal de estroncio en el gas de cátodo y el cloro en el ánodo en una reacción de electrólisis.

cátodo: Sr2 + (l) + 2e- -> Sr
ánodo: Cl (l) -> (1/2) Cl2 (g) + e-

Otro método de extracción es hacer reaccionar óxido de estroncio con aluminio. La reacción es:

6SrO + 2Al -> 3SR + Sr3Al2O6

Cómo limpiar una chimenea para Santa

July 2

Cómo limpiar una chimenea para Santa


Limpieza de una chimenea en la preparación para una visita de Santa es necesaria para garantizar la llegada segura de Santa en su casa en la víspera de Navidad. Limpieza de chimeneas para Santa requiere un par de pasos adicionales, además de la limpieza regular. Estos pasos harán que la chimenea brevemente expandible y dejar el traje de Papá inusualmente limpia (por lo que no hace un seguimiento de hollín en la alfombra). A pesar de estas medidas requieren un poco de "magia", que pueden ser fácilmente realizadas por el laico.

Instrucciones

1 Que el conducto sea inspeccionado y limpiado profesionalmente. Limpieza de una chimenea es importante hacerlo con regularidad. Sin una limpieza regular y el mantenimiento, materiales de humo se pueden depositar en el interior de la chimenea y encender. Además, cuando el flujo de la chimenea está restringido, el monóxido de carbono puede acumularse a niveles peligrosos dentro de una casa. La acumulación de materiales también puede hacer que sea difícil para Santa a encontrar su camino por una chimenea en Navidad, haciendo una limpieza de chimenea de particular importancia. El Instituto de Seguridad de la chimenea de América (CSIA) recomienda controles anuales de chimenea para los hogares que utilizan sus chimeneas durante todo el invierno.

2 Limpiar las cenizas y pedazos de madera sin quemar a cabo desde el fondo del hogar. Para ello, recogiendo las cenizas con una pequeña pala y ponerlos en un cubo de cenizas. Devuelva las cenizas enfriadas.

3 Crear las llamas de colores. Para ello, el tratamiento de piñas de pino, aserrín o troncos pequeños para que puedan quemar colorido. Encontrar una fuente de colorante. Cada tipo de colorante se quemará un color diferente, y uno de obras, así como el próximo en la creación de las llamas mágicas; cloruro de calcio quema de naranja, cloruro de sodio se quema amarillo, nitrato de potasio y el cremor tártaro queman púrpura, sulfato de cobre quema azul, cloruro de estroncio quema de color rojo, y el ácido bórico se quema verde. Llenar un cubo con agua y agregue el colorante hasta que ya no se puede disolver. Remojar las piñas en el colorante durante 24 horas, a continuación, dejar que se sequen por completo. Cuando están secas, sólo tiene que colocar varios en un incendio y ver las llamas de colores; que crean el humo mágico necesario limpiar la chimenea para Santa adecuadamente.

Consejos y advertencias

  • La compra de los colorantes en forma líquida eliminará la necesidad de disolución de los mismos.
  • Nunca deje desatendida cualquier incendio.

Cómo activar Incendios diferentes colores para un proyecto de ciencias

July 31

Cómo activar Incendios diferentes colores para un proyecto de ciencias


Volviendo de fuego diferentes colores es un proyecto de feria de la ciencia fácil, fresco y divertido. Fuego se convertirá diferentes colores cuando se expone a diferentes metales porque el calor convierte los iones del metal en átomos, los átomos emocionantes suficiente para emitir luz visible. Esta luz será de un color diferente en función del tipo de metal que puso en la llama. El uso de este concepto para producir un proyecto de feria de ciencias es simple y barato.

Instrucciones

1 Preparar los palitos de helado para su uso en remojo los palos de la noche en agua destilada. Vierta el agua y enjuagar los palos con agua limpia, teniendo cuidado de no contaminarlos con cualquier cosa que pueda estar en sus manos, como la sal del sudor.

2 Mojar un palito de paleta limpia en una de las muestras de un juego químico ensayo a la llama. Una pequeña cantidad de muestra es suficiente.

3 Ejecutar el palo de la muestra a través de una llama producida por una vela o mechero Bunsen. No tome la varilla con la llama o se incendia y contaminar los resultados.

4 Observar los cambios de color de la llama producida por la muestra. En la presentación de este experimento como un proyecto de feria de la ciencia, debe saber lo que significa que cada cambio de color y ser capaz de explicar a la audiencia.

5 Repita los pasos del dos al cuatro con el resto de las muestras. Siempre utilice un nuevo palo limpio para cada muestra.

Consejos y advertencias

  • kits de prueba de llama químicos vienen con cinco productos químicos diferentes y se pueden encontrar en la mayoría de las empresas de suministro de la ciencia por menos de quince dólares (a partir de 2011).
  • Hay seis colores principales que se pueden producir a partir de kits de pruebas químicas de llama estándar. Si la llama se enciende en rojo, el metal de la muestra es cloruro de estroncio; amarillo significa carbonato de sodio, sulfato de cobre verde significa, púrpura significa cloruro de potasio, cloruro cúprico medios azul y naranja significa cloruro de calcio.
  • Cuando cada vez que trabaja con las llamas, tener cuidado de mantener los materiales inflamables lejos de ellos.
  • No inhalar los vapores emitidos por las muestras de ser quemado por la llama ya que los gases pueden ser tóxicos.

Cómo hacer que la vela del color de las llamas

October 30

Cómo hacer que la vela del color de las llamas


Las velas son una parte de la vida diaria de las personas. Ellos se encienden después de un día agotador en el trabajo, para ayudar a uno rezar en la iglesia y para celebrar los cumpleaños. El 26 de diciembre de 1939, William M. Fredericks publicó su patente para las velas de llama de color. A través del uso de sales minerales, velas ahora puede grabar rojo, azul, amarillo, verde y varios otros colores. Algunas sales minerales, como el sulfato de magnesio (sal de Epsom) se pueden comprar en una farmacia. Otros deben ser comprados en las tiendas de artesanía y tiendas de cerámica.

Instrucciones

1 Elija los colores de la llama. Para utilizar una llama roja Cloruro de Estroncio; para una llama verde usar bórax; para una llama púrpura utilizar cloruro de potasio. Una lista completa de lo que sales minerales a utilizar para qué colores se puede encontrar en chemistry.learnhub.com.

2 Preparar las mechas por fusión de la cera de parafina en un recipiente en el microondas. Sumergir las mechas, uno a la vez, en la cera. A continuación, cubrir las mechas en la jalea de petróleo, y la propagación de las sales minerales en un lado. Si las sales minerales se extienden totalmente a través de la mecha que no se queme. Por último, tome las mechas y los mojará en la cera de parafina para un segundo revestimiento para revestir la mecha. Deje tiempo para secarse.

3 Para terminar la vela, colocar un trozo de arcilla en la parte inferior de la mecha, y ponerlo en el molde de la vela. Esto ayudará a la estancia mecha en su lugar mientras la cera se está poniendo. Verter la parafina derretida alrededor de la mecha. Deje que la cera para sentarse del 12, a las 24 horas antes de la grabación.

Consejos y advertencias

  • Velas sólo deben ser quemados en una superficie estable, resistente al calor, y deben mantenerse alejados de los niños.
  • Extinguir las llamas cuando no esté presente.

Estructura atómica de los fuegos artificiales

September 8

Estructura atómica de los fuegos artificiales


Los fuegos artificiales son emocionantes exhibiciones de pirotecnia de la puesta del color que estallan en el cielo nocturno. La estructura atómica de los fuegos artificiales es una cuestión de "excitación" --- átomos emocionantes que se esconden dentro del polvo negro antiguo en el interior de fuegos artificiales sin luz.

Contenido de los fuegos artificiales

El polvo negro --- salitre, carbón y azufre --- es lo que da fuegos artificiales de su ascensor y fue inventado en China hace más de 1.000 años. "Estrellas", o trozos de arcilla-como individuales de diversos productos químicos, se añaden al polvo negro para producir una pantalla multicolor de colores.

Las sales inorgánicas

Las estrellas de fuegos artificiales en el interior se componen de sales inorgánicas o de metal, como cloruro de estroncio, cloruro de bario, cloruro de cobre, cloruro de sodio y cloruro de litio.

Los electrones emocionantes

El calor generado durante una explosión de fuegos artificiales "excita" electrones de cada elemento. Como los electrones comienzan a "relajarse" y volver a su estado original o molidas, que liberen el exceso de energía que han absorbido en forma de luz.

Las sales diferentes producen diferentes colores

Debido a la diferente estructura atómica de los átomos en cada elemento, diferentes colores se producen durante la explosión, colores característicos para cada elemento. Por ejemplo, bario excitado emite siempre los colores verde; estroncio, rojos; de sodio, amarillos; cobre, azules; y potasio, púrpuras.

A partir de la creación de patrones de fuegos artificiales "Estrellas"

Para crear los patrones elaborados vistos durante un espectáculo de fuegos pirotécnicos, fuegos artificiales expertos estratégicamente organizar los grumos estrella químicas dentro de los fuegos artificiales para producir patrones ilimitada de colores.