porque el kmno4 es un agente oxidante

¿Por permanganato de potasio es un agente oxidante Buena

June 25

¿Por permanganato de potasio es un agente oxidante Buena


El permanganato de potasio, también conocido como manganato de potasio (VII), se escribe como la fórmula química KMnO4. Se presenta en forma de cristales de color púrpura oscuro y tiene varios usos en la química y en el hogar. Sus fuertes capacidades oxidantes son la razón de muchos de sus usos.

Agente oxidante

El permanganato de potasio se utiliza en química orgánica en forma de una solución alcalina o neutra. La oxidación implica la ganancia de oxígeno y un agente oxidante es un compuesto químico que oxida otra cosa. El permanganato de permanganato potásico tiene la MnO4- anión que es la razón de sus fuertes propiedades oxidantes.

Usos

El permanganato de potasio se utiliza como desinfectante y un antiséptico. Sus propiedades de oxidación permiten a "consumir" la materia orgánica. Esto incluye bacterias, hongos y parásitos. Se utiliza en la acuicultura para el tratamiento de los peces, así como en la industria de fontanería y en los sistemas de acondicionamiento de agua.

Cambio de color

En el agua, los cambios de permanganato de potasio de un color rosado y púrpura de un color marrón amarillento, ya que oxida la materia orgánica.

¿Cómo saber si una sustancia es un agente reductor o un agente oxidante por la tabla periódica?

February 20

¿Cómo saber si una sustancia es un agente reductor o un agente oxidante por la tabla periódica?


Los químicos hacer un seguimiento de cómo se transfieren electrones entre los átomos en una reacción utilizando un número de oxidación. Si el número de oxidación de un elemento en la reacción aumenta o se hace menos negativo, el elemento se ha oxidado, mientras que un número de oxidación disminuido o más negativo significa que el elemento se ha reducido. (Usted puede recordar esta distinción utilizando una vieja regla mnemotécnica: Plataforma petrolera, la oxidación es la pérdida, la reducción es ganancia.) Un agente oxidante oxida otra especie y se reduce en el proceso, mientras que un agente reductor reduce otra especie y se oxida en el proceso.

instrucciones

1 Escribe la fórmula de la reacción química. La fórmula para la combustión de propano, por ejemplo, es

C3H8 (g) + 5 O2 -> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l). Asegúrese de que la ecuación se equilibra adecuadamente.

2 Asignar un número de oxidación de cada elemento en la reacción usando las siguientes reglas:

Cualquier elemento por sí mismo (es decir, no se combina con otros elementos) tiene un número de oxidación de 0. O2 o de oxígeno puro, por ejemplo, tiene un número de oxidación de 0, ya que es un elemento por sí mismo.

El flúor es el elemento más electronegativo (es decir, que ejerce la fuerza sobre los electrones más fuerte), por lo que en un compuesto que siempre tiene un número de oxidación de -1.

Puesto que es el segundo elemento más electronegativo, el oxígeno en un compuesto siempre tiene un número de oxidación de -2 (con pocas excepciones).

El hidrógeno tiene un número de oxidación de -1 cuando se combina con un metal y 1 cuando se combina con un no metal.

Cuando se combina con otros elementos, halógenos (grupo 17 de la tabla periódica) tienen un número de oxidación de -1 menos que se combine con el oxígeno o un halógeno mayor en el grupo, en cuyo caso tienen un número de oxidación de 1.

Cuando se combina con otros elementos, grupo 1 los metales tienen un número de oxidación de 1, mientras que el grupo 2 los metales tienen un número de oxidación de +2.

La suma de todos los números de oxidación en un compuesto o ion debe ser igual a la carga neta del compuesto o ion. El anión sulfato, SO4, por ejemplo, tiene una carga neta de -2, por lo que la suma de todos los números de oxidación en el compuesto debe ser igual a -2.

3 Comparar los números de oxidación de cada elemento en el lado de producto con el número de oxidación en el lado reactivo. Si el número de oxidación de una especie disminuye o se hace más negativa, la especie se ha reducido (es decir, electrones ganados). Si el número de oxidación de una especie aumenta o se hace más positiva, se ha oxidado (es decir, los electrones perdidos). En la combustión de propano, por ejemplo, los átomos de oxígeno comienzan la reacción con un número de oxidación de 0 y terminan con un número de oxidación de -2 (usando las reglas anteriores, el oxígeno en H2O o en el CO2 tiene un número de oxidación de -2 ). En consecuencia, el oxígeno se reduce cuando reacciona con propano.

4 Determinar que los reactivos se reducen y que se oxida como se muestra arriba. Un reactivo que oxida un elemento en otro reactivo es un agente oxidante, mientras que un reactivo que reduce un elemento en otro reactivo es un agente reductor. En la reacción de combustión entre el propano y oxígeno, por ejemplo, el oxígeno es el agente oxidante y el propano es el agente reductor.

5 Tenga en cuenta que la misma sustancia puede ser un agente reductor en una reacción y un agente oxidante en otro. Algunos compuestos o sustancias pierden fácilmente electrones, sin embargo, y por lo tanto se clasifican generalmente como agentes reductores, mientras que otros compuestos son muy buenos en tomar electrones o la transferencia de átomos de oxígeno y por lo tanto se clasifican generalmente como agentes oxidantes. ¿Qué papel juega una sustancia dependerá todavía la reacción en cuestión.

Consejos y advertencias

  • Se puede tomar un poco de práctica para familiarizarse con las reglas para la asignación de números de oxidación; intente asignar números de oxidación de los elementos en diferentes compuestos, hasta que lo tienes abajo.

Oxidantes caseros

September 21

Los materiales con propiedades oxidantes liberan oxígeno - y por lo general otra sustancia química - cuando se expone al aire, quemados o colocado en una reacción química con un material que contiene oxígeno. Hay un gran número de productos domésticos que contienen agentes oxidantes, por lo que no hay manera de "fabricar" agentes oxidantes en casa. Oxidantes pueden ser sólidos o líquidos y deben ser manejados con cuidado. Son extremadamente inflamable y puede ocasionar explosiones o lesiones.

Acerca de

Los materiales oxidantes contienen "exceso" de oxígeno que se libera cuando se eleva la temperatura, cuando se expone al aire o cuando se combina con otros productos químicos. Esta liberación de oxígeno hace que las sustancias químicas oxidantes extremadamente inflamable y combustible. La mayoría de las sustancias químicas oxidantes son etiquetados con información sobre los productos químicos, las precauciones de seguridad y, en algunos casos, la etiqueta de advertencia en forma de diamante emitido por la Asociación Nacional de Protección contra Incendios (NFPA). El sistema NFPA clasifica el fuego y corrosivo peligro de los productos químicos en una escala de cero (no peligroso) a cuatro (extremadamente peligrosos). Los agentes oxidantes se etiquetan generalmente entre uno y cuatro.

Los oxidantes para el hogar

Una de las reacciones de oxidación de los hogares más comunes incluye la corrosión, cuando los metales reaccionan con el aire y la humedad para producir óxidos, o herrumbre. agentes de primeros auxilios y de limpieza también a menudo contienen agentes oxidantes, como el peróxido de hidrógeno, ácido nítrico, cloratos y bromatos. Los compuestos que contienen nitratos, persulfatos, peróxidos, perboratos y tienen un fuerte potencial oxidante.

perclorato de amonio

Uno de los oxidantes más peligrosas que se pueden encontrar en un hogar es el perclorato de amonio. Es inodoro e incoloro - y extremadamente inflamable - y se encuentra a menudo en los fuegos artificiales. Se descompone a altas temperaturas, la liberación de niveles tóxicos de cloro, cloruro de hidrógeno y óxido de nitrógeno que no sólo puede encender, pero es peligroso en caso de inhalación.

La seguridad

Nunca almacene cerca de agentes oxidantes materiales orgánicos o inflamables, y mantener los productos químicos en ambientes de temperatura controlada. Siempre debe sostener los oxidantes con extrema precaución y usar guantes protectores y ropa de ojo, como muchos de ellos también son corrosivas. Mantenga los productos químicos alejados de los niños y animales domésticos. Si no está seguro acerca de un producto químico, o tiene alguna pregunta o duda acerca de si una sustancia contiene agentes oxidantes, no disponer de él en la basura doméstica. Aislar el producto químico y llame a los bomberos o de materiales peligrosos equipos locales.

Tipos de oxidante

October 28

Tipos de oxidante


Algunos tipos de reacciones implican la transferencia de electrones de una especie a otra. Estos se llaman reacciones redox, y las especies que pierde electrones es el agente reductor, mientras que las especies que gana electrones es el oxidante. Algunos compuestos son tan buenos en la oxidación de otros materiales que están llamados agentes oxidantes. Se pueden dividir en varias categorías amplias.

Afinidad electronica

Los átomos y moléculas con una afinidad muy alta para los electrones son el primer tipo de oxidante te vas a encontrar. El flúor, por ejemplo, tiene la afinidad electrónica más alto de cualquier elemento, y el cloro también tiene una alta afinidad electrónica. flúor gaseoso es extremadamente reactivo, y el cloro también es altamente reactivo, como se evidencia por su papel en la guerra química durante la Primera Guerra Mundial Ambos gases son de hecho muy buenos oxidantes. Los otros halógenos también actúan como agentes oxidantes, aunque sean mucho más débiles.

Estado de oxidación

Algunos oxidantes tienden a reaccionar mediante la transferencia de átomos de oxígeno a otras especies. El tetróxido de osmio, por ejemplo, reaccionará con un alqueno (carbono con doble enlace) para añadir dos grupos alcohol -OH o a la misma. Los iones permanganato y perclorato son agentes oxidantes especialmente fuertes, como son los iones cromato. El ácido nítrico y el ácido sulfúrico son también agentes oxidantes fuertes que tienden a oxidar otras especies de esta manera. Todos los compuestos de este grupo tienen una cosa en común: tienen un átomo central (por ejemplo, el osmio, el nitrógeno y el manganeso) con varios oxígenos unidos a él. El átomo central termina muy pobre en electrones como resultado, y por lo tanto el compuesto tiende a oxidarse otras especies.

Oxidantes o reductores

Algunos agentes oxidantes también pueden actuar como agentes reductores, dependiendo de el tipo de reacción en la que participan. El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, es un agente oxidante que actúa como un agente reductor en algunas reacciones. El gas de hidrógeno es otro ejemplo; con no metales se trata de un agente reductor, pero con metales como el sodio, potasio o litio, que es un agente oxidante. Las reacciones entre hidrógeno y sodio, por ejemplo, producen la extremadamente fuerte hidruro de base de sodio.

Oxígeno

gas oxígeno es tal vez el agente oxidante más abundante de todos. Se oxida el hierro en su coche para formar óxido; en su chimenea y en su estufa, se oxida compuestos orgánicos como metano y celulosa para hacer que el agua y el CO2. Otro agente oxidante hecho únicamente a partir de oxígeno es el ozono, que se encuentra en forma de gas en la atmósfera, pero puede ser enfriado para convertirse en un líquido azul altamente reactivo. Reacciona con alquenos para formar cetonas (grupos con átomos de carbono con doble enlace a átomos de oxígeno).

Definición de Titulación

March 18

Definición de Titulación


Titulación es un procedimiento analítico químico cuantitativo común que se utiliza para determinar la concentración de la sustancia de reacción. La valoración también se conoce comúnmente como análisis volumétrico porque el volumen y la concentración juegan un papel vital en este procedimiento. En el procedimiento de titulación, un reactivo, o una sustancia que se consume completamente en la reacción, de un volumen dado y se hace la concentración para que reaccione con el reactivo o reactivo de valoración, que es de volumen desconocido. Siguiendo estas reacciones, se puede determinar fácilmente la concentración del reactivo de valoración.

Historia y origen de Titulación

El origen del análisis volumétrico data de alrededor del siglo 18, cuando el científico francés Francois Henri desarrolló por primera vez la bureta. Sin embargo, fue a causa de Karl Mohr que la graduación se hizo conocido en todo el mundo. Mohr popularizó las modalidades y el procedimiento de titulación a todos los rincones del mundo a través de su libro de texto que se publicó en 1855.

Tipos de titulación

Varios tipos de titulación son utilizados por los científicos de todo el mundo. Algunos de los tipos más comunes de titulación incluyen valoración ácido-base, la titulación redox y la titulación complexométrica.

Valoración ácido-base

titulación ácido-base es una rama de análisis volumétrico que generalmente se utiliza para determinar la concentración del ácido o la base que se utiliza como reactivo de valoración. Este método se basa en la reacción de neutralización que tiene lugar entre el ácido y la base. Una valoración ácido-base se utiliza generalmente para determinar los niveles de pureza de los diferentes productos químicos y elementos.

valoraciones redox

Valoraciones redox, también conocidos como titulaciones de reducción-oxidación, son un tipo de titulación que se basa en las reacciones de reducción y oxidación que tienen lugar. Esta forma de valoración se utiliza generalmente para determinar la concentración de productos químicos tales como el yodo y permanganato de potasio (KMnO4), que actúan como agentes oxidantes y bajo diferentes condiciones químicas de reducción.

Procedimiento de Titulación

Generalmente, el procedimiento de titulación se inicia mediante la adopción de un volumen fijo de la sustancia reaccionante en un vaso de precipitados junto con una cantidad conocida de indicador. El reactivo de valoración se toma en un matraz bureta, que se coloca debajo de la configuración. A continuación, se permite que el reactivo de valoración a caer lentamente en la bureta que contiene el reactivo de valoración. En cierto punto, el reactivo cambia de su color inicial, que se conoce como el punto final. Calculando el volumen del reactivo de valoración en este punto, se puede determinar la concentración del reactivo utilizado.

Proceso para fuegos artificiales para emitir luz

July 7

Proceso para fuegos artificiales para emitir luz


Los fuegos artificiales requieren varias reacciones químicas para emitir luz. Históricamente, los fuegos artificiales sólo se podían emitir tres colores - blanco, naranja y amarillo. Los fuegos artificiales comenzaron en la antigua China y se han convertido en una sensación en todo el mundo. Países, como los Estados Unidos, celebran el Día de la Independencia con espectáculos de fuegos artificiales y el anillo de muchos países en el Año Nuevo con fuegos artificiales.

Radiación de cuerpo negro

la radiación del cuerpo negro es una de las dos formas de emisores de luz en los fuegos artificiales. la radiación del cuerpo negro es considerado un emisor de estado sólido. Un cuerpo negro es considerado un emisor ideal, ya que absorbe y emite todas las frecuencias de la radiación de manera uniforme. la radiación del cuerpo negro comienza como luz infrarroja y se hace visible para el ojo humano una vez que la temperatura de los aumentos de fuegos artificiales. Negro fuegos artificiales de radiación del cuerpo suelen mostrar su luz una vez que alcanzan el cielo, a diferencia de otros fuegos artificiales en las que el color puede ser visto en su viaje hacia arriba.

Atómica y molecular Emisores

emisores atómicos y moleculares son considerados el segundo grupo de emisores de luz de los fuegos artificiales. emisores atómicos y moleculares son parte de los emisores de fase gaseosa. Se necesitan estos emisores para producir colores específicos fuera de las tonalidades anaranjadas y amarillas, que son producidos por los emisores de cuerpo negro. Mientras emisores de fase gas se puede utilizar para crear otros colores en los fuegos artificiales, muy pocos fuegos artificiales utilizan emisores de fase gas. Por ejemplo, turquesa y verde océano colores verdes rara vez se ven en la exhibición de fuegos artificiales porque hay pocos emisores comerciales disponibles en estos colores.

La percepción del color

Para diseñar los fuegos artificiales, los físicos usan un diagrama de cromaticidad. Este diagrama no es un espectroscopio, pero un gráfico de qué colores son visibles y agradables para el ojo humano. Se basa en tres colores primarios. Por desgracia, en el diseño de los fuegos artificiales, una cierta tonalidad puede no sólo ser recogido y se envasa en los fuegos artificiales. El fuego artificial debe contener una composición pirotécnica que va a crear una molécula que, una vez que se evaporó, emitirá el color deseado. Para colores brillantes, una cantidad significativa de emisores debe estar presente en la llama.

Ingredientes fuegos artificiales

Cada fuego artificial se crea a partir de un conjunto básico de los ingredientes. Necesaria para la mayoría de los fuegos artificiales son un agente oxidante, un agente reductor, un agente colorante, aglutinantes y reguladores. El agente de color se utiliza para crear los emisores, que determinará qué color será el fuego artificial. El agente oxidante se quema el oxígeno que produce la reacción - los fuegos artificiales. Los agentes reductores se utilizan para acelerar o ralentizar la reacción. Aglutinantes mantienen el fuego artificial juntos en su paquete.

Diferencia entre muriático y ácido sulfúrico

November 22

Diferencia entre muriático y ácido sulfúrico


Sulfúrico y ácido muriático / clorhídrico son dos ácidos minerales fuertes con una gran cantidad de usos en los laboratorios de química. En función de la masa, el ácido sulfúrico es el mayor producto de la industria química de Estados Unidos. La producción anual de ácido muriático es ni de lejos tan grande, pero también es un producto químico industrial clave.

Composición

ácido muriático y ácido sulfúrico son muy diferentes compuestos químicos. ácido muriático tiene la fórmula HCl, mientras que el ácido sulfúrico tiene la fórmula H2SO4. Lo que esto significa es que las moléculas de ácido sulfúrico tienen dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que las moléculas de ácido muriático tienen un hidrógeno y un átomo de cloro. ácido sulfúrico puro (es decir, sin agua) emite humos cuando se calienta porque algunos de los H2SO4 se descompone para producir agua y trióxido de azufre.

características

A temperatura ambiente en ausencia de agua, ácido sulfúrico puro es un líquido oleoso, mientras que el cloruro de hidrógeno puro es un gas. Ambos compuestos se disuelven muy fácilmente en agua, y en general cuando compra el ácido, que están comprando una solución acuosa de la sustancia química. El ácido sulfúrico puede dar dos iones de hidrógeno, mientras que el ácido muriático sólo puede regalar uno. Tanto el ácido muriático y sulfúrico son ácidos muy fuertes y en consecuencia solución concentrada en un pH muy bajo.

Reactividad

Sobre todo en caliente y concentrado, ácido sulfúrico puede actuar como un agente oxidante, lo que significa que puede tomar electrones de otras especies en la reacción. ácido muriático no es un agente oxidante, aunque su ion cloruro puede actuar como un nucleófilo, ácido muriático tan concentrado puede ser usado en la química orgánica para sustituir un grupo alcohol con un átomo de cloro (típicamente en presencia de cloruro de zinc). El ión sulfato, por el contrario, no suelen actuar como un nucleófilo.

Fuerza

Los químicos a menudo describen la fuerza de un ácido usando un número llamado el pKa, que es igual al logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido. La constante de disociación de ácido es una medida de la fuerza de un ácido en agua. Cuanto más negativo sea el pKa, más fuerte es el ácido. Un ácido como el ácido sulfúrico que puede dar dos iones de hidrógeno tiene dos pKa. El pKa1 para el ácido sulfúrico es -3, mientras que su pKa2 es 1,99. El pKa para el ácido muriático, por el contrario, es -7.

Diferencia entre frío y calor permanganato

May 21

El ion permanganato tiene la fórmula química MnO4-. En este ion, manganeso tiene una valencia de 7, y los átomos de oxígeno contribuyen ocho electrones. Esto le da al ion una carga neta de -1. Este ion a menudo se produce con un ion de potasio cargado positivamente para formar permanganato de potasio (KMnO4). El permanganato de potasio tiene propiedades desinfectantes y es un agente oxidante en experimentos de laboratorio. Sus reacciones en una solución de agua fría difieren de sus reacciones en un medio acuoso caliente.

reacciones redox

En una reacción redox, una sustancia gana electrones, y otra sustancia que pierde. La sustancia que gana electrones se reduce, y la sustancia que pierde electrones se oxida. Las palabras "reducción" y "oxidación" se combinan para formar la palabra sintética "redox", una palabra que inventaron los químicos para describir este tipo de reacciones.

Agente oxidante

El permanganato de potasio provoca otras sustancias a perder electrones, por lo que se llama un agente oxidante. En las reacciones redox acuosas, el ion permanganato pierde fácilmente algunos o todos de su oxígeno y se convierte en cualquiera de dióxido de manganeso o un ion manganeso cargado positivamente. El oxígeno liberado se oxida otros reactivos que pasan a estar presente. Por ejemplo, el ion permanganato oxida ácido oxálico (H2C2O4) a dióxido de carbono (CO2).

Grado de reacción

En algunas reacciones, permanganato caliente reacciona mucho más rápido que el permanganato de frío. Por ejemplo, el ion permanganato oxida el ion oxalato, mientras que el ion oxalato reduce el permanganato. La reacción tiene lugar en una solución acuosa altamente ácida. Sin embargo, la reacción tiene lugar tan lentamente a temperatura ambiente normal que tiene un valor limitado como un experimento de laboratorio. Sin embargo, después de calentar la solución, las sustancias reaccionan a un ritmo satisfactorio, de acuerdo a Los Angeles Harbor College.

Reacciones hipergólicas

El permanganato de potasio a menudo sirve como un agente oxidante en reacciones hipergólicos. Una reacción hipergólico es una reacción vigorosa que por lo general se produce de manera espontánea cuando una sustancia adecuada entra en contacto con un agente oxidante. Una mezcla de etilenglicol, propilenglicol y glicerina es adecuado para una reacción hipergólico. Si una pequeña cantidad de estas sustancias se mezcla con permanganato de potasio sólido, la mezcla se enciende si la temperatura es bastante cálida. Sin embargo, la reacción podría no tener lugar a temperaturas frías, según el ingeniero de investigación de combustibles alternativos Sam Barros.

oxidación excesiva

En algunos experimentos permanganato, temperaturas frías son necesarias. Por ejemplo, el etileno tiene la fórmula C2H4. Un doble enlace une los dos átomos de carbono. Cuando se mezcla con permanganato de potasio en una solución fría de ácido sulfúrico diluido, el permanganato oxida etileno, que se convierte en etileno glicol. Sin embargo, a altas temperaturas, la reacción va demasiado lejos. El permanganato no sólo cambia etileno en etilenglicol. Se rompe el doble enlace y se oxida aún más el reactivo, lo que resulta en dióxido de carbono como producto final, de acuerdo con Jim Clark, autor de "Los cálculos en AS / A Level Chemistry".

La formación de oxígeno de clorato de potasio

July 24

La formación de oxígeno de clorato de potasio


El clorato de potasio, KClO3, toma la forma de cristales de color blanco en su forma pura y es un compuesto químico formado por cloro, potasio y oxígeno. El clorato de potasio tiene un sabor salado y libera oxígeno cuando se calienta.

Agente oxidante

clorato de potasio es un agente oxidante muy fuerte. Cuando se calienta, el clorato de potasio se descompone y libera oxígeno en el proceso.

Catalizador

de dióxido de manganeso actúa como catalizador en cuando se mezcla con el clorato de potasio, y se permite que el oxígeno para ser lanzado mucho más rápido a una temperatura más baja. Para obtener los mejores resultados, clorato de potasio se mezcla con dióxido de manganeso en una proporción de 3: 1 y se calienta a continuación.

Usos

Debido a su capacidad productora de oxígeno, clorato de potasio se utiliza para hacer fósforos, fuegos artificiales y otros explosivos. Al tomar el clorato de potasio de una botella, ser cauteloso porque raspar los cristales puede crear una chispa, lo que podría dar lugar a una explosión.

Tipo de reacciones con el ácido nítrico Copper &

December 15

Tipo de reacciones con el ácido nítrico Copper &


Las reacciones entre el cobre y el ácido nítrico son ejemplos de reacciones de oxidación-reducción, donde los electrones ganando reduce uno de los elementos y la pérdida de ellos oxida el otro. El ácido nítrico es no sólo un ácido fuerte, es un agente oxidante. Por lo tanto, se puede oxidar el cobre a Cu + 2. Si va a experimentar con estas reacciones, es importante recordar que liberan vapores tóxicos, nocivos.

Concentración

El cobre puede someterse a una de las dos reacciones cuando se combina con el ácido nítrico, dependiendo de la concentración de la solución. Si el ácido nítrico es diluido, el cobre se oxida para formar nitrato de cobre con el óxido nítrico como subproducto. Si se concentra la solución, el cobre se oxida para formar nitrato de cobre con dióxido de nitrógeno como subproducto. Tanto el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son nocivos y potencialmente tóxico a niveles elevados; el dióxido de nitrógeno es el gas de color marrón feo presente en la neblina de smog sobre muchas ciudades.

ecuaciones de reacción

Las ecuaciones de las dos reacciones que pueden tener lugar son: Cu + HNO3 4 -> Cu (NO3) 2 + 2 + 2 H2O NO2, que produce dióxido de nitrógeno y

3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu (NO3) 2 + 2 NO + 4 H2O, que produce óxido nítrico.

Con el ácido concentrado, la solución será la primera vuelta a verde, a continuación, de color marrón verdoso, azul y, finalmente, una vez diluido con agua. Cualquiera de reacción es altamente exotérmica y libera energía en forma de calor.

Reducción de oxidación

Otra manera de entender esta reacción es por lo descomponen en dos semirreacciones, una para la oxidación (pérdida de electrones) y el otro para la reducción (ganancia de electrones). Las semirreacciones son: Cu -> Cu + 2 + 2 e-, lo que significa que el cobre pierde dos electrones, y 2 + 4 e- HNO3 ---> 2 NO 3 -1 + 2 H2O, lo que demuestra que tienen dos electrones han transferido a los productos. La velocidad de esta reacción depende de la superficie del cobre; alambre de cobre reacciona más rápidamente que barras de cobre, por ejemplo.

consideraciones

La solución cambia de color debido al agua. A diferencia del sólido de cobre, los iones de cobre en solución pueden formar un tipo de interacción llamada un complejo de coordinación con las moléculas de agua, y estos complejos de prestar la solución un color azul. ácidos minerales como el ácido clorhídrico no se oxidan cobre de la misma manera como el ácido nítrico, porque no son agentes oxidantes fuertes. Ácido sulfúrico, sin embargo, es un agente oxidante fuerte. Bajo las condiciones adecuadas, es el que reacciona con el cobre para liberar gas de dióxido de azufre.