para disolver urea

¿Cuánta agua necesaria para disolver la sal?

May 22

¿Cuánta agua necesaria para disolver la sal?


A temperatura ambiente, se necesitan al menos 100 gramos de agua para disolver alrededor de 35 gramos de sal; Sin embargo, si los cambios de temperatura, la cantidad de sal que el agua puede disolver también cambia. El punto donde el agua ya no puede disolver la sal se llama saturación, y esto sucede cuando la sal se agrega sólo llega a la parte inferior de la solución. También hay varios factores que facilitan la solubilidad de la sal en agua.

Aumentar la temperatura

La mayoría de las sustancias se difunden en el agua en proporción directa al aumento de la temperatura. Algunos elementos también se disuelven fácilmente en agua con el aumento mínimo de la temperatura, como el nitrato de potasio sal. La solubilidad de cloruro de sodio o sal de mesa está sólo ligeramente afectada por aumento de la temperatura. Aparte de esto, la sal también aumenta la temperatura a la que hierve el agua. Con 100 gramos de agua casi hirviendo (alrededor de 200 a 212 grados F), puede agregar alrededor de 40 gramos de sal antes de que se satura.

Reducir la temperatura

La sal se disuelve rápidamente en agua caliente que en agua fría. Por el contrario a la calefacción, la sal disminuye la temperatura a la que el agua se congela. La adición de sal tal como el soluto de agua (disolvente) a la temperatura de congelación del agua perturba el equilibrio de agua. moléculas de sal compiten con y desplazan las moléculas de agua, pero se repelen hielo que se forma en esta coyuntura. La sal aumenta el punto de fusión del agua, es decir, la sal reduce la velocidad de fusión del hielo. La adición de más sal creará un punto de fusión y de congelación significativamente menor para el agua.

Saturada vs. insaturados Solución Salina

En una solución de sal saturada, las moléculas de soluto (sal) se hidratan por el disolvente (agua), lo que disminuye el tamaño de los cristales de sal y, finalmente, la disolución de la sal. En una solución saturada, un punto de equilibrio se alcanza cuando las partículas de cristal o bien deja de recibir disipado o pegarse al cristal, formando cristales de menor tamaño en el agua.

En la temperatura ambiente, se alcanza el punto de saturación cuando el agua ya no es capaz de tomar en cualesquiera moléculas de sal, formando de ese modo dos capas separadas de soluto (sal) y disolvente (agua). En una serie de grados por debajo del punto de congelación del agua, alrededor de -5,98 grados F, el agua ya no puede sostener ningún más moléculas de sal. En este punto, se observa una mezcla de hielo sólido y la sal cristalina.

Tipo de Salt

Un factor a tener en cuenta en el estudio de solubilidad de la sal en el agua es el tipo de sal utilizada. Por ejemplo, la sal de roca se difunde con mayor retraso que la sal de mesa o sal del envasador. Esto se debe a la sal de roca tiene más impurezas, que toman más tiempo para que las moléculas de agua se separan.

Cómo disolver urea en agua

December 20

Cómo disolver urea en agua


La urea es un compuesto orgánico descubierto originalmente por Friedrich Wohler en 1828. El descubrimiento del compuesto llevó al estudio de la química orgánica. La urea se encuentra en el ácido úrico de la orina o de la mayoría de los organismos vivos, y se escribe como fórmula química (NH2) 2CO. Este compuesto es altamente soluble en agua, debido a su extensa de enlaces de hidrógeno. La solución diluida es excelente para el cuerpo humano para deshacerse del exceso de nitrógeno.

instrucciones

1 Medir el peso de urea que desea disolver en agua. Anote este número, ya que lo necesitará para determinar la cantidad de agua requerida.

2 Mida el agua suficiente de modo que su peso es igual al peso de la urea desea disolver. La urea es difícil de disolver cuando está presente muy poca agua, y será demasiado diluida si se utiliza demasiada agua.

3 Vierta el agua en la probeta graduada, a continuación, añadir la urea. Es posible que desee para agitar la solución para asegurarse de que se disuelven completamente toda la urea.

Tipos de vinagres que se pueden utilizar para realizar una cáscara de huevo Disolver

November 18

Tipos de vinagres que se pueden utilizar para realizar una cáscara de huevo Disolver


En el experimento del huevo desnuda, se sumerge una cáscara de huevo en vinagre durante 24 horas. Cuando se quita con cuidado el huevo del vinagre, su concha ha desaparecido. Todo lo que queda para proteger la yema y la clara es la membrana, que se puede apretar suavemente sin romper el huevo. la composición química del vinagre hace que el líquido más adecuado para el experimento, pero otros también funciona.

Cómo funciona

Las cáscaras de huevo están hechos de cristales de carbonato de calcio. Estos se disuelven en ácido acético, que contiene vinagre en altas cantidades. Cuando se disuelve la cáscara de huevo, el dióxido de carbono que produce causas burbujas a aparecer en el vinagre. Los iones de calcio también se producen cuando usted disuelve la cáscara del huevo, pero no los ven.

vinagres

Vinagre, por naturaleza, contiene una gran cantidad de ácido acético. Instrucciones menudo lista de vinagre blanco en los materiales requeridos, pero sidra de manzana y vinagres balsámicos también trabajan.

Otros disolventes líquidos

Ácido cítrico también se disuelve cáscaras de huevo. Las frutas cítricas como limones, limas y naranjas todas contienen ácido cítrico, jugo de limón, pero pueden ser más eficaces en la disolución de las cáscaras de huevo. El jugo de limón es más ácido que el jugo de naranja, y, según la Universidad del Sur de California, cáscaras de huevo se disuelve más rápidamente que el jugo de limón.

Los líquidos que se deben evitar

líquidos básicos no son efectivos para disolver las cáscaras de huevo. Bleach, por ejemplo, no se disolverá cáscaras de huevo a pesar del hecho de que es un producto de limpieza duras. Ni amoníaco o bicarbonato de sodio. Elija sustancias ácidas para sus experimentos de cáscara de huevo.

Cómo agregar bórax para barnizar

April 6

Cómo agregar bórax para barnizar


El bórax es una sustancia natural que se utiliza con mayor frecuencia en la lavandería de limpieza y otros artículos para el hogar. Pero bórax también se puede mezclar con otras sustancias para crear barniz. barniz bórax, que a menudo se llama barniz al agua, se puede aplicar a las fotografías, negativos de películas y productos de papel para protegerlos del deterioro. A pesar de barniz a base de bórax también se puede aplicar a artículos tales como muebles, no es muy duradero y escamas fácilmente.

Instrucciones

1 Verter 1 litro de agua en un recipiente esmaltado y añada 4 oz de copos de goma laca a la misma.

2 Coloque la bandeja en la parte superior de un quemador de la estufa y encienda el quemador de alta. Inserte un termómetro de caramelo en el molde. Deje que la bandeja de permanecer en un segundo plano hasta que la temperatura interna alcance los 212 grados Fahrenheit. La solución se hierve cuando está a la temperatura adecuada; Sin embargo, los copos no se disolverán.

3 Vierta 12 oz. de agua en otra sartén y añadir 1 oz. de bórax. Coloque la solución en la parte superior de las anteras quemador de la estufa y encienda el quemador de alta. Espere hasta que la solución hierva, revolviendo de vez en cuando con una cuchara para disolver el bórax. Apague la hornilla de la estufa.

4 Coloque 1 a 2 gotas de la solución de bórax en la mezcla de ebullición goma laca. Se agita la mezcla de goma laca inmediatamente con una cuchara para mezclar. El propósito de la adición de la bórax es disolver los copos de goma laca. Si las escamas son todavía visibles después de agregar el bórax, agregar un adicional de 1 a 2 gotas de bórax a la goma laca. Continúe añadiendo gotas de bórax hasta que los copos de goma laca esté completamente disuelto.

5 Eliminar la solución de goma laca de la hornilla de la estufa y apague el quemador.

6 Colocar un colador de malla fina sobre una lata de pintura vacía u otro recipiente y se vierte la solución de goma laca a través del filtro para eliminar cualquier copos restantes de la goma laca que no se disolvió. Deje que la solución se enfríe antes de aplicarlo a fotografías, negativos o papel.

Consejos y advertencias

  • Limpiar todas las ollas, cucharas, y filtros con agua caliente inmediatamente después de preparar el barniz para evitar que se seque en los artículos.
  • Shellac copos están disponibles en las ferreterías y tiendas de mejoras para el hogar.
  • El bórax está disponible en el pasillo de la limpieza o lavandería de supermercados y tiendas de mejoras para el hogar.

Cómo disolver el azúcar en diferentes Heats

January 13

Cómo disolver el azúcar en diferentes Heats


A pesar de que es más fácil de disolver el azúcar en soluciones que han alcanzado su punto de ebullición, es posible disolver el azúcar a distintas temperaturas con un poco más de esfuerzo. Incluso puede disolver el azúcar en agua fría, aunque eso sería consumir una cantidad importante de grasa del codo de su parte.

Instrucciones

1 Calentar una olla de agua en la estufa. Esperar hasta que llaman a la puerta, lo que indica que el agua está hirviendo. Vierta dos cucharadas de azúcar en una taza, y llenar la taza con el agua caliente - aproximadamente 8 onzas de líquido. Mezclar el azúcar en el agua; se debe tomar aproximadamente 25 segundos para disolver.

2 Vierta dos cucharadas en una segunda taza. Esperar unos 20 minutos para que el agua en el hervidor de agua para enfriar. A continuación, llenar la taza con 8 onzas de agua tibia. Se agita la azúcar en el agua. Si se remueve el agua caliente a la misma velocidad que se agitaban el agua caliente, se tardará unos 20 segundos más para que el azúcar se disuelva. La agitación más rápido disminuirá el tiempo que tarda el azúcar se disuelva.

3 Abrir el grifo de su fregadero y llenar la última taza de las tres cuartas partes del camino - aproximadamente 6 onzas de líquido. Verter una cucharadita de azúcar en la taza y empezar a agitar. Si se remueve el agua a la misma velocidad que revolvió la taza de agua hirviendo, se tardará bastante más tiempo para que el azúcar se disuelva - aproximadamente dos minutos más. Revolviendo el agua más rápido significa que el azúcar se necesitará menos tiempo para disolverse.

Cómo Disolver Aleaciones

February 23

Cómo Disolver Aleaciones


Si desea extraer un metal en particular a partir de una aleación de uno, coloque la aleación en un ácido que disuelva los metales que no desee, dejando el metal lo hace quiere afectada. Esto le permitirá obtener muestras puras, o casi puros de metales deseados. Sin embargo, estos procedimientos pueden ser peligrosos y deben ser abordado con precaución.

Instrucciones

1 Coloque la aleación en una tina de plástico no reactivo. El polipropileno es adecuado para la mayoría de los ácidos, pero consulte la información sobre la idoneidad de los contenedores a los ácidos particulares (ver Recursos). Coloque la bañera en el interior de una campana de gases que está unido al sistema de ventilación del edificio.

2 Seleccionar un ácido que es adecuado para disolver los metales que desea disolver (ver Recursos). Active la campana extractora de humos. Poner en todos los equipos de protección, incluyendo la piel, los ojos y la respiración.

3 Verter el ácido con cuidado sobre el objeto metálico. Cierre la campana extractora de humos. Ver el lugar para llevar reacción. Si la reacción cesa antes de la disolución es completa, a continuación, agregar más ácido.

Consejos y advertencias

  • Tomar todas las precauciones dadas en el contenedor de ácido. Use ropa protectora y otro equipo en todo momento. Disponer del ácido acuerdo con las instrucciones.

Density Projects océano para el primer grado

March 24

Density Projects océano para el primer grado


La densidad del agua de mar depende de la temperatura del agua y de la cantidad de sal se disuelve en el agua. Puede disolver la sal en el agua dulce para simular agua de mar en el aula y dar a los estudiantes de primer grado una introducción a los conceptos de la temperatura, la densidad y soluciones.

hacer del agua salada

La creación de agua salada como su reloj de los estudiantes le da la oportunidad de introducir la idea de disolver un material. Comience por enseñar a los estudiantes que una de las diferencias entre el agua en el océano y el agua que bebemos es que el agua del océano es muy salada. Calentar un recipiente con agua clara, asegurándose de que los niños no estén en contacto con superficies calientes. Comenzar a verter en sal y revuelva para disolver la sal en el agua, y discutir con sus alumnos por qué la sal desaparece a medida que se remueve.

Agua pesada

Puede utilizar analogías para ayudar a dar sentido a la idea de la densidad del agua para niños de primer grado. Por ejemplo, es posible que explique que el agua con sal disuelta en ella es más pesado que el agua sin sal en ella, más bien como una mochila con los libros en ella es más pesado que una mochila con papel de periódico arrugado en ella, a pesar de que ambas mochilas son del mismo tamaño. Enseñan que el más sal contiene el agua, más densa será.

Actividad de temperatura

Otro factor importante en la densidad del agua del mar es su temperatura. El agua fría es más densa que el agua caliente. Para ilustrar los principios detrás de este hecho, pregunte a sus estudiantes de pie o sentarse tan cerca como sea posible. A continuación, permitir que se comience a moverse. Señalan que cuando comenzaron a moverse tomaron más espacio, a pesar de que el número de niños que nunca ha cambiado. De la misma manera, como la energía interna moléculas de agua 'se eleva, haciendo que las moléculas de moverse, el agua crece menos denso.

Capas de agua

La densidad variable de agua del océano conduce a la formación natural de capas. Se puede crear una demostración visual de este efecto. Preparar agua salada antes de tiempo mediante el calentamiento de agua hasta el punto de ebullición y la adición de la sal hasta que se detenga de disolución. Enfriar el agua salada y añadir unas gotas de colorante azul para teñir ella. Teñir un poco de agua fresca con colorante rojo. Cuando es el momento de la manifestación, calentar el agua de color rojo. Verter un chorrito de agua de color rojo por el borde interior de un recipiente de color azul para formar dos capas.

Cómo hacer Flux para refinar el oro

April 29

Refinación de oro de minerales o concentrados se realiza durante el proceso de fundición. Durante este proceso, el flujo se utiliza para disolver contaminantes tales como óxidos de metales del oro. El flujo se añade a un crisol con el oro que se funde a continuación en un horno. Puede hacer que el flujo de refinación de oro obteniendo en primer lugar todos los ingredientes y luego proceder a su mezcla en las porciones adecuadas.

Instrucciones

1 Medir y pesar 5 oz de bórax anhidro utilizando la escala digital.

2 Medir y pesar 40 oz de arena de sílice # 70.

3 Medir y pesar 10 oz de carbonato de sodio o carbonato de sodio. Este será el oxidante para el flujo.

4 Mezclar los ingredientes en un recipiente de plástico. Coloque la tapa en el recipiente de plástico y asegúrese de que está completamente sellado.

Cómo Disolver Sulphur

May 10

Cómo Disolver Sulphur


El azufre (a veces todavía escrito "azufre") es notoriamente difícil de disolver debido a su naturaleza no polar; incluso el agua, el "solvente universal", no es capaz de disolver el azufre. Mientras que algunos disolventes no polares como el tolueno pueden disolver parcialmente, el producto químico más eficaz para disolver el azufre es disulfuro de carbono. Si bien el proceso de disolución real es simple, disulfuro de carbono es extremadamente peligroso por su toxicidad inflamable y química, y la atención se debe tener extremo cuidado al usarlo.

Instrucciones

1 Asegúrese de que el espacio de laboratorio está completamente libre de llamas o fuentes de calor extremo. Apague todos los platos calientes o quemadores, y comprobar que no existen superficies calientes expuestas (tales como tuberías de vapor); si las superficies no pueden ser sin calefacción durante un período controlado y significativo de tiempo, entonces debe elegir otro espacio de laboratorio para trabajar.

2 Poner en un delantal salpicaduras, guantes y gafas de seguridad. Coloque un vaso de precipitados de borosilicato bajo una campana de humos y vuelva a encenderlo. Coloque la muestra de azufre en el interior del vaso de precipitados.

3 Verter disulfuro de carbono lentamente y con cuidado en el interior del vaso de precipitados hasta que la muestra se sumerge por completo en él. Dejar que la muestra permanezca sumergido hasta que la reacción de disolución disminuye o detiene; reemplazado el disulfuro de carbono se utiliza con fresco si se desea más de disolución.

4 Disponer del disulfuro de carbono como sustancia peligrosa (EPA Desperdicios peligrosos No. P022) de acuerdo con las directrices locales para el transporte y la eliminación. Lavar toda la ropa y equipo de protección a fondo antes de su reutilización. Lávese las manos, los antebrazos y la cara completamente después de terminar.

Consejos y advertencias

  • Debido a la inflamabilidad extrema de disulfuro de carbono, es posible que desee utilizar disolventes más seguros (aunque significativamente menos eficaces) para el azufre, tales como el tolueno y el butano.
  • La temperatura de autoignición de disulfuro de carbono es de 194 grados F; todas las superficies en el laboratorio deben estar por debajo de esta temperatura. No proporcionar una ventilación adecuada durante el uso de disulfuro de carbono puede conducir a la inhalación, incendios y explosiones.
  • Evitar el contacto de la piel con disulfuro de carbono, ya que puede causar quemaduras de segundo o tercer grado. Utilice una ducha de emergencia si se produce contacto con la piel, seguido de jabón y el agua de lavado de la zona afectada. retirar inmediatamente toda la ropa que hayan estado en contacto directo con disulfuro de carbono.
  • Dejar de trabajar inmediatamente si experimenta mareos, dolor de cabeza, náuseas, euforia o convulsiones, ya que estos son síntomas de inhalación aguda de disulfuro de carbono.
  • Comer, beber, tomar la medicación, o cualquier otra actividad que implique la ingestión o el riesgo de ingestión no se debe hacer cerca de disulfuro de carbono para prevenir el envenenamiento.

¿Cómo uso Extracciones a base de ácido para purificar el crudo ácido benzoico?

June 16

¿Cómo uso Extracciones a base de ácido para purificar el crudo ácido benzoico?


reacciones químicas orgánicas a menudo producen un producto que es crudo y necesidades de purificación. La preparación de ácido benzoico es tal reacción química. El ácido benzoico se puede hacer reaccionar con álcalis o bases químicas para formar benzoatos. El ácido benzoico se regenera a continuación, si un ácido fuerte, tal vez un "ácido mineral" (tal como ácido clorhídrico), se combina con el benzoato. Puesto que el ácido benzoico no es muy soluble en agua, mientras que muchos benzoatos son, el proceso de disolución de ácido benzoico en bruto con una base y, a continuación regeneración se puede utilizar para purificar el producto crudo.

instrucciones

La purificación del ácido bruto

1 Coloque el ácido benzoico crudo en un vaso de precipitados de gran tamaño y añadiendo agua destilada o desionizada. Agitar la suspensión y se vierte en un embudo que contiene un papel de filtro. Mantenga el sólido y desechar el líquido. Este proceso elimina las impurezas solubles en agua del sólido crudo. Utilizando una botella de enjuague que contiene más agua destilada o desionizada, se lava el sólido una vez o dos veces para eliminar pequeñas trazas no quitadas por el lavado inicial.

2 Transferir el sólido se lavó en un vaso de precipitados limpio, la adición de solución de bicarbonato sódico suficiente (bicarbonato de sodio disuelto en agua) para disolver la mayor cantidad de sólido posible. Si es necesario, este proceso puede ser mejorada por el calentamiento luz. Combinando el sólido con una solución de bicarbonato de sodio convierte el ácido benzoico en una solución de benzoato de sodio, dejando las impurezas insolubles en agua sin disolver. Filtrar sobre el embudo y un papel de filtro limpio. Recoger y guardar el líquido en un vaso de precipitados limpio. Disponer del sólido.

3 Añadir ácido clorhídrico a un vaso de precipitados que contiene agua y remover con la varilla de vidrio. La cantidad de ácido debe ser el equivalente de alrededor de un cuarto del volumen del agua. Por razones de seguridad, no añadir el agua al ácido, pero, como se ha dicho, el ácido al agua. La solución resultante es ácido clorhídrico diluido. El ácido diluido debe ser de un volumen suficiente para recuperar todo el ácido benzoico en la solución de benzoato de sodio.

4 Añadir el ácido clorhídrico diluido a la solución de benzoato de sodio. El ácido benzoico se precipita en forma de cristales. Recoger los cristales haciendo pasar el material a través del embudo con un tercer papel de filtro, limpia. Enjuague con algunas pequeñas porciones de agua, a continuación, secar el papel de filtro. Recoger los cristales secos, que son ácido benzoico purificado, en un frasco etiquetado.