numero de mol del vinagre

Cómo encontrar los moles de un producto si se les da los moles del reactivo

February 22

Un mol es una unidad de la cantidad de sustancia que se utiliza principalmente en la química. Moles son importantes en cálculos cuantitativos porque estas unidades son directamente proporcionales a la cantidad de moléculas que están implicadas en una reacción química. Para calcular la cantidad del producto, lo que necesita saber coeficientes de la reacción química respectiva.

Instrucciones

1 Anote la ecuación de la reacción química. Por ejemplo, la oxidación de etanol, o C2H5OH, se produce como sigue:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O.
Los números dados antes de fórmulas de moléculas tales como "3" o "2" se llaman coeficientes de reacción, y mostrar cómo muchas moléculas correspondientes están involucrados en la reacción.

2 Anote los coeficientes de la ecuación en el reactivo y el producto de interés. En este ejemplo, el coeficiente en el etanol es 1 mientras que el coeficiente en el producto, tales como dióxido de carbono (CO2) es 2.

3 Divida el coeficiente de producto por el coeficiente en el reactivo para determinar la relación molar. En este ejemplo, la relación de dióxido de carbono y el etanol es 2/1 = 2.

4 Multiplicar el número de moles del reactivo por la relación molar para calcular el número de moles de producto. Por ejemplo, si la cantidad de etanol es de 3 moles, a continuación, los resultados de la reacción en la formación de 6 moles (3 x 2) de dióxido de carbono.

Consejos y advertencias

  • coeficientes de reacción se eligen para equilibrar el número de cada tipo de átomo en los lados izquierdo y derecho de la ecuación. Por ejemplo, el número de átomos de carbono ( "C") es de dos a ambos lados desde C2H5OH tiene dos átomos de carbono, multiplicado por el coeficiente 1, mientras que el dióxido de carbono (CO2) tiene un átomo de tales multiplicado por el coeficiente 2.

Cómo encontrar los moles del proceso de glucólisis

May 13

Sus células y los de la mayoría de los organismos vivos metabolizan la glucosa a través de un proceso llamado glucólisis. Mediante la elaboración de un balance de las entradas y salidas de la primera ronda de la glucólisis en total, se puede determinar el número de moles de glucosa producen un determinado número de moles de piruvato o trifosfato de adenosina (ATP). Tenga en cuenta, mientras que usted está haciendo esto, sin embargo, que la glucólisis no es toda la historia. Durante la respiración aeróbica, el piruvato y el NADH se utilizan en la mitocondria para hacer aún más ATP.

instrucciones

1 Recuerde que las entradas y salidas de la glucólisis. Este proceso toma de glucosa, ATP, la nicotinamida adenina dinucleótido (NAD +), ADP, y grupos fosfato (Pi) como entradas. Sus salidas son iones piruvato, difosfato de adenosina (ADP), NADH, ATP, agua e hidrógeno.

2 Anote la siguiente balance de la glucólisis:

1 glucosa + 2 ATP + 2 (NAD +) + 4 ADP + Pi 2 -----> 2 piruvato + 2 ADP + 2 NADH + 2 (H +) + 4ATP + 2 H2O

3 Mira esta ecuación equilibrada y encontrar los términos se puede cancelar desde ambos lados para conseguir un balance neto.

El primero que se nota es que hay dos ATP a la derecha y cuatro a la izquierda, por lo que se anulan dos de cada lado para obtener lo siguiente:

1 glucosa + 2 (NAD +) + 4 ADP + Pi 2 -----> 2 piruvato + 2 ADP + 2 NADH + 2 (H +) + 2ATP + 2 H2O

A continuación, se da cuenta que hay dos ADP a la derecha y cuatro a la izquierda, por lo que cancela dos ADP desde ambos lados para obtener el siguiente:

1 glucosa + 2 (NAD +) + 2 ADP + Pi 2 -----> 2 piruvato + NADH + 2 2 (H +) + 2ATP + 2 H2O

Esta es la ecuación neta.

4 Comparación de los coeficientes delante de cada término para obtener lo que necesita relaciones molares.

Digamos, por ejemplo, que lo que necesita saber cómo se producen muchos moles de ATP por mol de glucosa en la glucólisis. Si nos fijamos en la ecuación, el coeficiente de en frente de la glucosa es 1, mientras que el coeficiente en frente de la ATP en los productos es de 2. Por lo tanto, por cada un mol de glucosa consumida, dos moles de ATP se producen, 2 moles de NAD + se reduce a 2 moles de NADH, y así sucesivamente. Los coeficientes en la ecuación de red le dan las relaciones molares entre especies en la reacción.

Cómo observar Titulación del vinagre

April 24

Cómo observar Titulación del vinagre


Con el fin de observar la titulación de vinagre, debe agregar una solución indicadora de fenolftaleína como para colorear el agua y le hará saber cuando la valoración es completa. De 20 a 25 ml de vinagre, debe agregar 40 ml de agua destilada y tres gotas de fenolftaleína. La solución de hidróxido de sodio se debe añadir en dosis de 1 a 2 ml en un momento hasta que el color de la mezcla de vinagre comienza a cambiar ligeramente, a continuación, gota a gota para terminar el proceso de titulación.

Instrucciones

1 Verter la cantidad apropiada de vinagre en un vaso de precipitados --- la cantidad depende de usted dependiendo de su experimento individual. Diluir con agua destilada o desionizada.

2 Añadir la solución de fenolftaleína al vinagre --- fenolftaleína es una solución indicadora que le permitirá observar visualmente el proceso de titulación. En este punto, la mezcla de vinagre y fenolftaleína será incoloro.

3 Añadir hidróxido de sodio a la mezcla de vinagre y fenolftaleína lentamente --- gota a gota funciona bien para muestras pequeñas. Agitar después de cada gota.

4 Continuar añadiendo hidróxido de sodio hasta que la mezcla se vuelve de color rosa claro y se mantiene ese color durante 30 segundos. Realizar un seguimiento de la cantidad de hidróxido de sodio se utiliza.

Consejos y advertencias

  • Sea lo más preciso posible en la medición de las soluciones y mezclas.
  • Siempre use guantes y protección para los ojos cuando se trabaja con productos químicos.

¿Qué ocurre cuando un huevo crudo se coloca en vinagre?

May 14

¿Qué ocurre cuando un huevo crudo se coloca en vinagre?


La colocación de un huevo entero crudo en vinagre es un experimento clásico que enseña un principio fundamental de la química --- la interacción entre un ácido y una base. La creación de un "huevo de goma" es una divertida y segura experimento que demuestra lo que sucede cuando una base (la cáscara del huevo) entra en contacto con un ácido (vinagre).

efectos

Sumergir un huevo entero crudo en un frasco de vinagre blanco y refrigeración durante 72 horas produce un "huevo de caucho", porque el vinagre disuelve la cáscara de huevo que rodea a la membrana interna del huevo.

Caracteristicas

Las cáscaras de huevo están compuestos de carbonato de calcio, un compuesto orgánico también encontrado en piedra caliza, creta, mármol y coral. El vinagre contiene ácido acético, la sustancia que da al vinagre su sabor amargo.

Función

El ácido acético en el vinagre rompe los cristales de carbonato de calcio en la cáscara del huevo en calcio separado y partes de carbonato con el subproducto de agua. La parte de calcio toma la forma de iones de calcio, en suspensión en el agua y vinagre. La parte de carbonato toma la forma de gas dióxido de carbono que las burbujas de apagado como se disuelve la cáscara de huevo.

Significado

Los iones de calcio son átomos de calcio que son despojados de dos electrones. El par de electrones despojado se unen con dos iones de hidrógeno en el ácido acético del vinagre para formar dos átomos de hidrógeno que, a su vez, se unen con un átomo de oxígeno de la parte carbonato de carbonato de calcio para formar una molécula de agua. Los otros dos átomos de oxígeno de la parte carbonato permanecen unidos al átomo de carbono de la parte de carbonato para formar una molécula de gas dióxido de carbono.

Identificación

reacciones químicas ácido-base se caracterizan por el intercambio de pares de electrones entre el donante de electrones (la base) y el aceptor de electrones (ácido). La reacción química demostrado por el experimento de "goma de huevo" es: CaCO³ + 2 H + -> Ca + ² + H²O + CO ².

Hecho de la diversión

También puede hacer que los huesos "goma" remojando los huesos de pollo en vinagre delgadas porque el carbonato de calcio también se encuentra en los huesos.

¿Por qué el aceite y vinagre separado?

September 30

¿Por qué el aceite y vinagre separado?


Usted se prepara una ensalada y obtener listo para verter el aceite y el vinagre, pero se nota que la forma de aceite y vinagre dos capas en el recipiente - por lo que es necesario agitar el recipiente para mezclar los líquidos. La próxima vez que utilice el aceite y el vinagre, se ve la misma separación. Aunque tanto el aceite y vinagre son líquidos, no todos los líquidos se mezclan para formar una solución. Algunos factores que contribuyen a que se separan.

Vinagre

Agua y ácido acético se combinan en una solución para hacer vinagre, de acuerdo a Elmhurst College. El agua contiene hidrógeno y átomos de oxígeno, y ácido acético contiene carbono, hidrógeno y átomos de oxígeno. El hidrógeno se conecta a los otros átomos en enlaces fuertes. Los enlaces de hidrógeno de ayuda explica cómo flotan las cosas en el agua o por qué se forman las gotas de agua. Vinagre típicamente contiene menos de 10 por ciento de ácido acético y una pequeña cantidad de minerales y otras partículas.

Petróleo

moléculas de aceite bonos, aunque no tan fuerte como los lazos de moléculas de agua, se adhieren a otras moléculas de aceite con mayor atracción que para las moléculas de agua. moléculas de aceite tienen una débil atracción al agua - pero no lo suficientemente fuerte como para romper las moléculas de agua. Agitación o mezcla de vinagre y aceite hace que los líquidos se mezclan temporalmente; Sin embargo, la atracción molecular del agua-agua y aceite a aceite pronto resulta en los líquidos de separación.

Densidad

En el recipiente, el aceite y vinagre se separan el uno del otro en el mismo patrón cada vez, con el aceite en la parte superior y el vinagre en la parte inferior. El aceite termina en la parte superior, independientemente de la cantidad de cada líquido debido a la mayor densidad o pesadez del vinagre hace que se hunda hasta el fondo. Lo mismo ocurre con los derrames de petróleo que flotan en el agua.

Química

A veces alguien hace un comentario que dos personas no tienen la química - lo que implica que las personas involucradas no tienen una fuerte atracción el uno al otro. Aceite y vinagre carecen de una fuerte atracción. En química, la emulsión se produce cuando los elementos no se mezclan. Si se agrega un agente emulsionante para el aceite y vinagre, a continuación, se hace posible para ellos para formar una mezcla o emulsión estabilizada. La mayonesa contiene yemas de aceite y vinagre y huevo que actúan como agente emulsionante. Otros agentes emulsionantes para la mezcla de aceite y vinagre incluyen almidones y polvos que forman enlaces tanto con el aceite y vinagre para mantenerlos mixto.

Si diluye vinagre, ¿Cómo afectará el valor de pH?

January 11

Si diluye vinagre, ¿Cómo afectará el valor de pH?


El vinagre es un ácido diluido que se puede hacer más diluida usando agua, o puede ser neutralizado con una base, pero no puede ser hecho en una base de sí mismo. El término "pH" significa "potencial de hidrógeno" - los iones de hidrógeno más que flotan libremente en una solución, más ácida es la solución. el pH del vinagre siempre se mantendrá en un número inferior al punto muerto, no importa qué tan diluida que es, porque el vinagre es un ácido.

El vinagre es un ácido diluido

El vinagre es una forma diluida de ácido acético. El ácido acético constituye del 4 por ciento a 6 por ciento del contenido del vinagre, dependiendo de la marca y el tipo de vinagre. El agua constituye casi todo el resto del contenido del vinagre, aunque los rastros de fibra, vitaminas y otros compuestos presentes en los alimentos utilizados para suministrar los azúcares necesarios para la producción de vinagre también pueden permanecer. El ácido acético, que puede representarse como CH3COOH, se forma en una solución naturalmente diluir cuando se hace vinagre. Destilada vinagre blanco se puede esperar que contienen ácido acético o menos 5 por ciento, y su pH puede espera que sea aproximadamente 2,4.

Producción de vinagre

Cuando un azúcar, que se puede representar como C6H12O6, se combina con levadura, se forma alcohol y CO2 - este proceso se llama fermentación. El dióxido de carbono se libera en forma de vapor, mientras que el alcohol permanece en forma líquida. El alcohol, que se puede representar como C2H5OH, entonces interactúa con el oxígeno y microorganismos en el aire. El tipo de molécula de oxígeno que interacciona con la molécula de alcohol es O2, y el tipo de microorganismo es un Acetobacter, un tipo de pequeñas bacterias. Una vez que las bacterias y el oxígeno se metaboliza y se hace reaccionar, respectivamente, para el alcohol, una solución de ácido acético y agua se mantiene. composición química del vinagre se puede representar como CH3COOH (la molécula de ácido acético) + H2O (la molécula de agua).

Vinagre diluir

El agua destilada tiene un pH neutro de 7, lo que significa que el agua no es ni un ácido ni una base. Sin embargo, debido a que el agua que no ha sido destilada entra en contacto con productos químicos en la atmósfera, las tuberías, los suelos y rocas, que recoge los productos químicos que pueden cambiar su pH. Por ejemplo, el Programa Nacional de Deposición Atmosférica de los Estados Unidos ha trazado el pH del agua que ha caído en forma de precipitaciones en todo el país. Que el agua tiene un pH de aproximadamente 5,0 a 6,0 en la costa oeste, y el pH del agua de la precipitación cae a aproximadamente 4,0 a 5,0 en la Costa Este. Cuanto menor sea el pH del agua utilizada para diluir el vinagre, la capacidad del agua más limitado es elevar el pH del vinagre. La dilución adicional de vinagre sería elevar su pH de alrededor de 2,4 - sin embargo, ya que el agua no es un base, incluso muy diluidas vinagre permanecería un ácido, así como su pH crece más alto y se acerca más a la posición neutral.

Vinagre neutralizando

Para neutralizar el pH del vinagre a la del agua se debe combinar con una base en una reacción que produzca agua usando el oxígeno y los átomos de hidrógeno ya presente en el vinagre (y en la base de que es para ser combinado con). Una base común que se utiliza para neutralizar el vinagre es el bicarbonato de sodio, que se puede representar como NaHCO3. Cuando se combina con bicarbonato de sodio, por ejemplo, los iones de hidrógeno del vinagre y iones bicarbonite el bicarbonato de sosa se combinan para producir ácido carbónico, que se descompone espontáneamente en un vapor de dióxido de carbono, y el agua líquida.

Los experimentos de química de vinagre y bicarbonato de sodio

March 3

Los experimentos de química de vinagre y bicarbonato de sodio


Los experimentos científicos proporcionan oportunidades prácticas para el aprendizaje; oportunidades que son esenciales para acoplarse a las mentes jóvenes. Aunque costosos equipos de laboratorio químicas ofrecen diversas oportunidades para la experimentación, dos ingredientes simples que se encuentran en la mayoría de las cocinas también puede proporcionar una variedad de experiencias de aprendizaje. Por ejemplo, el vinagre es una solución débil de ácido acético en agua, que reacciona violentamente cuando se combina con bicarbonato de sodio --- bicarbonato de sodio. Esta reacción se presta muy bien a la experimentación.

Las manifestaciones básicas

Cuando el vinagre y el bicarbonato de sodio se combinan, el ácido acético y el bicarbonato de sodio reaccionan violentamente, efervescente y burbujeante que sean sometidos a dos reacciones. Estas reacciones producen dos productos finales --- dióxido de carbono, lanzado como un gas, y agua. Los instructores demuestran esta reacción de muchas maneras, y pueden sorprender a los estudiantes haciendo que el sabor del vinagre y bicarbonato de sodio por separado antes de la reacción y luego probar el agua que queda al final del experimento como prueba indiscutible de que tuvo lugar la reacción.

La reacción también puede llevarse a cabo mediante la mezcla de vinagre y bicarbonato de sodio en una bolsa de rollo de película o de plástico con cremallera bien cerrado --- el rollo de película será propulsado por el aire como un cohete y la bolsa se abrirá con una explosión seguro para excitar a los estudiantes.

Las mediciones de estequiometría

Estequiometría es la "matemática de las reacciones" y bicarbonato de sodio y vinagre experimentos ofrecen la perfecta demostración de este concepto. Las reacciones entre el ácido acético y el bicarbonato de sodio, al igual que todas las reacciones, se producen en proporción a los ingredientes. Los estudiantes pueden añadir cada vez mayores cantidades de bicarbonato de sodio a la reacción y medir la cantidad de gas dióxido de carbono producido como un indicador del progreso de la reacción. Cuando la cantidad de bicarbonato de sodio agregado excede la cantidad de ácido acético disponible para reaccionar con él, no se producirá ningún gas adicional. El exceso de bicarbonato de sodio simplemente se hundirá hasta el fondo del recipiente, lo que permite a los estudiantes para cuantificar las proporciones óptimas para el experimento.

Este experimento se realiza en botellas de refresco de plástico transparente, con globos colocados sobre las bocas de las botellas; estudiantes miden el tamaño del balón en el final del experimento para cuantificar la cantidad de gas producido.

Simulación volcán

La violenta, la acción efervescente de la reacción de bicarbonato de sodio y vinagre se presta excepcionalmente bien a las manifestaciones de la erupción volcánica seguro de impresionar a los jóvenes estudiantes. Esta demostración se puede realizar mediante la creación de la reacción en una botella de plástico dentro de un modelo de volcán realista o un simple vaso de plástico en una lámina de cubierta de molde para pastel de aluminio. En cualquier caso, el instructor añade un poco de colorante rojo para la solución de vinagre, de manera que la efervescencia burbujeante que se desborda desde el volcán también se tiñe de color rojo para simular la lava que fluye.

Los experimentos de la lluvia ácida

El vinagre y el bicarbonato de sodio son, respectivamente, un ácido débil y una base fuerte que los profesores suelen utilizar para alterar el pH de las soluciones durante los experimentos. Los estudiantes prueban el pH de la solución con papel de tornasol --- el papel se vuelve diferentes colores y los estudiantes compararlo con un gráfico para determinar el pH.

Las emisiones procedentes de fuentes artificiales, como las centrales eléctricas que queman carbón cambian el pH de la lluvia, la creación de la lluvia ácida que daña las plantas de construcción e impactos. Los estudiantes pueden probar el impacto de la lluvia ácida mediante el uso de vinagre y bicarbonato de sodio para alterar el pH del agua y que intentan crecer esquejes de plantas en varios niveles de acidez. Este proyecto ofrece una profundidad suficiente para demostraciones de feria de ciencias.

Tipos de vinagres que se pueden utilizar para realizar una cáscara de huevo Disolver

November 18

Tipos de vinagres que se pueden utilizar para realizar una cáscara de huevo Disolver


En el experimento del huevo desnuda, se sumerge una cáscara de huevo en vinagre durante 24 horas. Cuando se quita con cuidado el huevo del vinagre, su concha ha desaparecido. Todo lo que queda para proteger la yema y la clara es la membrana, que se puede apretar suavemente sin romper el huevo. la composición química del vinagre hace que el líquido más adecuado para el experimento, pero otros también funciona.

Cómo funciona

Las cáscaras de huevo están hechos de cristales de carbonato de calcio. Estos se disuelven en ácido acético, que contiene vinagre en altas cantidades. Cuando se disuelve la cáscara de huevo, el dióxido de carbono que produce causas burbujas a aparecer en el vinagre. Los iones de calcio también se producen cuando usted disuelve la cáscara del huevo, pero no los ven.

vinagres

Vinagre, por naturaleza, contiene una gran cantidad de ácido acético. Instrucciones menudo lista de vinagre blanco en los materiales requeridos, pero sidra de manzana y vinagres balsámicos también trabajan.

Otros disolventes líquidos

Ácido cítrico también se disuelve cáscaras de huevo. Las frutas cítricas como limones, limas y naranjas todas contienen ácido cítrico, jugo de limón, pero pueden ser más eficaces en la disolución de las cáscaras de huevo. El jugo de limón es más ácido que el jugo de naranja, y, según la Universidad del Sur de California, cáscaras de huevo se disuelve más rápidamente que el jugo de limón.

Los líquidos que se deben evitar

líquidos básicos no son efectivos para disolver las cáscaras de huevo. Bleach, por ejemplo, no se disolverá cáscaras de huevo a pesar del hecho de que es un producto de limpieza duras. Ni amoníaco o bicarbonato de sodio. Elija sustancias ácidas para sus experimentos de cáscara de huevo.

Como prueba de la cantidad de acidez en un vinagre de fermentación

January 5

Como prueba de la cantidad de acidez en un vinagre de fermentación


Para determinar la acidez de una solución tal como el vinagre, los químicos normalmente utilizan un método llamado "titulación", en el que se añade una base, una gota a la vez, al ácido hasta que el ácido se ha neutralizado. Un procedimiento similar se puede llevar a cabo usando utensilios de cocina simples y un indicador de pH preparado a partir de hojas de repollo rojo. En este caso, la "base" es bicarbonato de sodio (también conocido como bicarbonato de sodio).

instrucciones

1 Preparar el indicador de col cortando la cabeza de col roja en trozos pequeños. En una cacerola grande, combine el repollo picado con 16 oz. de agua destilada y llevar a ebullición hasta que el agua se vuelve de color morado oscuro. Verter la mezcla por el colador en un recipiente y refrigere hasta que se necesite.

2 Preparar una solución saturada de bicarbonato de sodio mediante la colocación de unos 4 oz de tibia agua destilada en un vaso de agua y la adición de bicarbonato de sodio. Añadir el bicarbonato de sodio una cucharada a la vez y agitar después de cada cucharada se ha añadido. Cuando no hay más bicarbonato de sodio se disolverá en el agua, la solución es "saturado". Esperar una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio disuelto permanezca en el vaso.

3 Coloque el filtro de café en el tamiz de harina o colador. Coloque el colador encima de otro vaso para beber y verter la solución saturada de bicarbonato de sodio a través del papel de filtro. Esto eliminará cualquier bicarbonato de sodio disuelto.

4 Añadir 2 cucharadas de zumo de col preparada en la Etapa 1 a un 8-oz. una taza de medir y llenar a 4 oz. con agua destilada. Añadir exactamente 20 gotas de vinagre comprado en la tienda utilizando un gotero. Transfiera esta mezcla a un vaso de agua clara.

5 Enjuague el gotero con agua destilada. Añadir la solución de bicarbonato de sodio saturado a la mezcla de jugo de vinagre / repollo, una gota a la vez, con el cuentagotas hasta que la solución se vuelve de morado a azul. Periódicamente dejar de agitar la solución con una cuchara para garantizar que los componentes están suficientemente mezclados. Contar el número de gotas de este número y como Ds (gotas de vinagre comprado en la tienda). Establecer esta solución a un lado para la comparación en el paso 6.

6 Enjuague el vaso medidor con agua destilada y repetir los pasos 4 y 5 utilizando la solución de vinagre casero. Tratar de conseguir el mismo tono de azul alcanzado por el vinagre comprado en la tienda. Registre el número de gotas como Dh (gotas de vinagre casero).

7 Calcular la concentración de ácido del vinagre casero, Ah (ácido ciento en vinagre casero). Tenga en cuenta el ácido acético en el vinagre por ciento comprado en la tienda y registrar este valor como As (ácido ciento en vinagre comprado en la tienda); esta información será impreso en la etiqueta. El uso de las anotaciones en los pasos 5-7,

Ah = (Dh x As) / Ds

A modo de ejemplo, si el vinagre contiene ácido acético comprado en la tienda 6% requiere 15 gotas de solución de bicarbonato de sodio y el vinagre hecho en casa requiere 25 gotas de solución de bicarbonato de sodio para lograr el mismo tono de azul, a continuación,

Ah = (25 x 6) ácido acético / 15 = 10%

Consejos y advertencias

  • No se preocupe acerca de cómo agregar demasiada solución de bicarbonato de sodio al vinagre comprado en la tienda. Siempre y cuando el mismo tono de azul se consigue con el vinagre hecho en casa, los resultados serán válidos.

Los experimentos del primer grado del cobrizado

January 9

Los experimentos del primer grado del cobrizado


El proceso de chapado de metales se suelen considerar como peligrosos, y los procesos industriales de chapado de hecho puede ser muy peligroso. Sin embargo, para los propósitos de la demostración de cómo funciona revestimiento de metales, hay algunos métodos que son relativamente simples y seguros para hacer con los niños. Los estudiantes de primer grado aprecian manifestaciones que son muy visuales como chapado en cobre es.

galvanoplastia

Llenar un vaso con agua, pero no lo llene por completo. Añadir un poco de sulfato de cobre pentahidratado, que se usa comúnmente como un asesino de la raíz y fungicida. Revuelve hasta que se disuelva por completo. El agua se vuelve azul. Tomar dos piezas de alambre de cobre aislado y tira un poco de aislamiento de ambos extremos. Envuelva un extremo de una pieza alrededor del extremo de una cuchara de plata y conecte el otro extremo al borne negativo de una batería de 9 voltios. Tome el otro cable y envolver un extremo alrededor de un trozo de cobre y conecte el otro extremo al extremo positivo de la batería. Ponga tanto la cuchara y el cobre en la solución de sulfato de cobre pentahidratado, asegurándose de que los cables no caigan en. La cuchara va a empezar a acumular una capa de cobre, y su pieza de cobre se habrá convertido en un poco más pequeña. Este experimento se debe hacer, ya que sólo una demostración; la solución de cobre puede ser tóxico, y la electricidad es peligroso. La batería también puede recalentarse durante el experimento. Cables con pinzas de cocodrilo puede hacer más fácil este experimento.

Plancha del vinagre

Vierta un poco de vinagre blanco destilado en el fondo de un recipiente de cerámica, a continuación, mezclar en un poco de sal y añadir algunos peniques apagados. Después de un tiempo, las monedas se convertirán brillante. Retire las monedas de un centavo, enjuagar y poner un clavo sin galvanizar en el recipiente. Después de un tiempo, verá burbujas se forman a lo largo de la uña, y se comenzará a cobrar una sustancia de color marrón. Este es el cobre que ha sido extraído de la solución de vinagre. El vinagre disuelto óxido de cobre de las monedas de un centavo, haciéndolos brillante, y cobre de esta sustancia ahora se está recogiendo en el clavo. Este experimento es bastante simple y tiene algunos aspectos peligrosos, por lo que los estudiantes pueden hacer mucho de este experimento bajo una estrecha supervisión.

Galvanoplastia con vinagre

Chapado en el uso de electricidad es más rápido que dejar que el proceso ocurra de una manera puramente químico. Puede crear una solución de vinagre y el cobre de la misma manera que en el forro con el experimento vinagre. Sin embargo, en lugar de añadir un clavo sin galvanizar, tomar dos trozos de alambre de cobre aislado con los extremos pelados fuera y envolver un extremo alrededor del extremo de la uña y conecte el otro extremo al borne negativo de una batería de 9 voltios. Con el otro cable, envuelva un extremo alrededor de un trozo de cobre y conecte el otro extremo al extremo positivo de la batería. Ponga la pieza de cobre y clavo en la solución, asegurándose de que los cables no caigan en, y luego esperar. Este experimento debería hacerse como una demostración debido a la componente eléctrico. De nuevo, la batería se puede calentar y pinzas de cocodrilo puede hacer el experimento más fácil. Puede comparar los resultados de este proceso a los resultados de las planchas sin electricidad.

Aprender de Cobre Chapado

Los estudiantes de primer grado no están preparados para aprender sobre catalizadores u otros conceptos químicos complejos. Sin embargo, hay muchas cosas que se pueden aprender a partir de experimentos de chapeado con cobre. Por ejemplo, monedas de un centavo, que son las fuentes de cobre mayoría de los estudiantes estarán familiarizados con, no son de cobre puro. Ellos están chapados. Usted puede explicar este concepto, así como discutir por qué monedas no están hechos de cobre puro, debido a expensas del mineral, por lo peniques modernas son de zinc recubierto de cobre para reducir su costo de producción. Chapado se utiliza a menudo para cubrir una sustancia menos valiosa con una sustancia más valiosa. También puede animar a los estudiantes para aprender los procedimientos científicos muy básicas. Por ejemplo, en el experimento en el que un clavo se platea sin electricidad, puede cambiar las variables. Repetir el experimento para ver lo que sucede si no se agrega sal o lo que sucede si se utiliza un ácido que es diferente de vinagre, tales como jugo de limón.