nombrar modelos moleculares

Cómo nombrar modelos moleculares

January 28

Cómo nombrar modelos moleculares


Los científicos usan modelos moleculares para mostrar las estructuras de moléculas diferentes. densidad electrónica (también llamado espacio-llenado) modelos tienen la ventaja de realismo, mientras que las estructuras de dibujo en dos dimensiones ofrece más claridad y facilidad de uso. modelos de bola y el palo compromiso entre los dos, que muestra los átomos en el espacio tridimensional que representa al mismo tiempo que los lazos entre ellos de una manera que hace que los átomos parecen más discreta. La mayoría de los compuestos descritos por estos modelos son compuestos orgánicos, por lo que los nombre de los modelos, se tendrá que entender las convenciones de nomenclatura de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

Instrucciones

Las moléculas de nombres de modelos moleculares

1 Aprender los diferentes tipos de modelos moleculares. Si se enfrenta con una bola y el palo o el modelo de densidad de electrones, es posible que desee volver a escribir como una estructura de línea estándar. Universidad del Estado de Michigan afirma que en una estructura de línea utilizando perspectiva, una cuña negro representa un átomo que se posiciona "hacia adelante", hacia el espectador, y una cuña discontinua o rayada representa un átomo apuntando "hacia atrás", lejos del espectador.

2 Encuentra las características de los átomos. Reed College describe las tendencias radio atómico a través de la tabla periódica: moviéndose de izquierda a derecha en la tabla, radio atómico se pone un poco más estrecho; mover hacia abajo una columna, se amplía el radio atómico. esferas diminutas en modelos moleculares que llenan el espacio de bola y palo o pueden representar átomos de hidrógeno. esferas más grandes representan los elementos más grandes. Pero cuidado: el radio en que llenan el espacio con modelos cambios de densidad electrónica relativa, por lo que una distribución desigual de los electrones puede dar un átomo de un radio inusual.

3 Examine distancias de enlace y la geometría de bonos para identificar enlaces simples, dobles y triples. Cuanto más fuerte sea el vínculo, más corta será la representación en los modelos de bola y palo de llenado de espacio y. A veces, el espesor de la zona comprendida entre los átomos en los modelos que llenan el espacio también da una pista sobre el tipo de enlace.

En estructuras de la línea, una línea doble simplemente representa un doble enlace y un triple línea un triple enlace. Esto puede hacer que las matemáticas más fácil, pero una de las razones por qué los modelos que llenan el espacio tienen más realismo es que algunas moléculas, tales como benceno, tienen "una vez y media" resistencia de la unión en todos los sentidos, de acuerdo con la Universidad Estatal de California Dominguez Hills .

4 Recuerde que su química general y el número de electrones de valencia de los átomos comunes. Tenga en cuenta que el carbono tiende a formar un total de cuatro enlaces, mientras que el nitrógeno tiene tres enlaces, oxígeno y azufre, y dos enlaces de hidrógeno y halógenos un enlace sencillo cada uno. Estos números pueden cambiar en el caso de una molécula cargada, pero no por mucho. Esto ayudará a descifrar sin etiqueta modelos que llenan el espacio de bola y palo o.

5 Nombrar la molécula que haya identificado el uso de reglas de prioridad de la IUPAC. Estas convenciones de nomenclatura complejos tienen prefijos y sufijos para cada átomo y cada tipo de enlace. Memorizar la lista de prioridades, y asegúrese de contar desde el átomo de mayor prioridad y poner fin al nombre con el sufijo para el átomo de prioridad más alta. Tenga cuidado de elegir el esquema que da el número más bajo en el primer sustituyente.

Cómo crear un modelo molecular

May 24

Cómo crear un modelo molecular


Los modelos moleculares son una manera colorida y creativa para ilustrar cómo los átomos se unen para formar moléculas. Los modelos ofrecen a los niños una actividad divertida y sirven como herramientas de aprendizaje visuales informativos. Compuesto de poco más de malvaviscos y palillos de dientes, estas ayudas visuales pueden ser modelos independientes. También puede colgar de cuerdas y conectarlos a otros modelos para mostrar ejemplos de compuestos químicos complejos.

Instrucciones

1 Separar los malvaviscos en montones diferentes colores. Deje que cada color se destacan por un átomo diferente. Mezclar y combinar los diferentes tamaños de malvaviscos para hacer los modelos más fácil de comprender.

2 Conectar los "átomos" con los palillos de dientes o los "enlaces químicos" en el modelo molecular. Una molécula de cloruro de sodio (NaCl), por ejemplo, consta de un átomo de sodio enlazado a un átomo de cloro. Como una molécula de cloruro de sodio se compone de sólo dos átomos, utilizando uno malvavisco pequeño y uno grande de malvavisco hará que el modelo más fácil de entender visualmente.

3 Añadir malvaviscos como se desee para construir sobre los modelos. enlace moléculas entre sí para formar compuestos químicos, también conocidos como minerales o elementos. Las moléculas de cloruro de sodio, por ejemplo, se unen entre sí para formar la halita compuesto químico, también conocido como sal de mesa.

Consejos y advertencias

  • Ate trozos de cuerda a la mitad de palillos de dientes para permitir que los modelos de ser colgado para la visualización.

Cómo hacer un modelo molecular del dióxido de nitrógeno

July 11

El dióxido de nitrógeno, también conocido como NO2, en su forma más simple elemental se compone de un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno. Uno de estos enlaces entre los átomos de nitrógeno y oxígeno es un doble enlace. El dióxido de nitrógeno es más comúnmente conocida como el elemento químico que constituye la niebla con humo y el humo de tabaco. Está relacionada con el asma y puede causar irritación en los ojos, la nariz y la garganta.

Instrucciones

1 Soplar el globo rojo y los dos globos de color azul hasta el mismo tamaño.

2 Cortar los extremos de la articulados de las pajas, en su caso.

3 Coloque un globo azul en la mesa delante de usted. Esto representa el átomo de nitrógeno dentro del elemento. Coloque un globo rojo por encima del globo azul. Esto representa uno de los átomos de oxígeno. Coloque dos de las pajas entre los dos globos de cintas. Espaciales los dos pajitas de media pulgada de distancia. Los dobles pajitas entre los globos representa el doble enlace entre el nitrógeno y un átomo de oxígeno.

4 Coloque el otro globo rojo que representa otro átomo de oxígeno en la tabla de abajo ya la derecha del globo azul. Coloque la paja que queda entre los dos globos con el uso de la cinta. Esto representa la paja enlace sencillo entre el nitrógeno y el átomo de oxígeno.

5 La pintura de las pajas con dobles enlaces creados en el paso 3 de color amarillo. La pintura de las pajas de bonos individuales creadas en el paso 4 de color rojo. Las pajas se colorean de forma diferente con el fin de hacer que los diferentes átomos y las conexiones entre los átomos fácilmente distinguibles.

Geometría molecular Prácticas de Laboratorio

December 30

Geometría molecular Prácticas de Laboratorio


geometría molecular tiene como objetivo describir las formas generales de moléculas, que se pueden lograr mediante el examen de la cantidad de pares de unión rodean un átomo central, y mediante el examen de la cantidad de pares participan en bonos. La geometría molecular - o disposición tridimensional de los átomos de una molécula en particular afecta a varios aspectos de esa molécula, incluyendo su polaridad, color, la materia de fase y reactividad, para nombrar unos pocos. actividades de laboratorio que se centran en la geometría molecular a menudo implican la creación de modelos 3D de varios compuestos.

Trepev con globos

La teoría de la capa de valencia par de electrones repulsión (RPECV) pone adelante que los pares de electrones se repelen entre sí, y por lo tanto aparecerá en una molécula tan distantes entre sí como sea posible. Esta es la explicación de las muchas formas que las moléculas pueden tomar. De acuerdo con scienceteacherprogram.org, para una actividad de laboratorio que puede tener los estudiantes construyen las diferentes geometrías de pares de electrones usando pares de globos, que incluirán lineal, trigonal bipiramidal, trigonal plana, formas tetraédricas y octaédricas y, a continuación, una lista de las diferentes propiedades de cada uno.

Los diagramas de puntos de Lewis

El científico Lewis Gilbert descubrió por primera vez que la mayoría de los elementos siguen una "regla del octeto", es decir el número de su valencia o electrones unidos se suman a ocho. diagramas de puntos de Lewis, que son representaciones moleculares bidimensionales, utilizan esta información y mostrar emparejados electrones de valencia en forma de puntos, mientras que los enlaces simples, dobles y triples aparecen como líneas correspondientes. De acuerdo con webenhanced.lbcc.edu, puede hacer que los estudiantes sacan diagramas de puntos de Lewis como una actividad de laboratorio. Simplemente les proporcionará una fórmula para un compuesto, tal como H2O para el agua, y hacer que se siguen las leyes básicas de la unión.

Uso de kits de modelo molecular

Tal vez la actividad de laboratorio geometría molecular más ampliamente utilizada es la construcción de modelos de maquetas moleculares especializadas, las cuales se pueden encontrar en los armarios de la mayoría de los salones de ciencias de la escuela secundaria. De acuerdo con scienceteacherprogram.org, puede utilizar estos kits, que por lo general están hechas de madera y se asemejan a juguetes de los niños, para construir réplicas de las moléculas, mientras que siguiendo las pautas geométricas adecuadas. De diferentes tamaños y -colored esferas representan diferentes átomos, mientras que de diferentes tamaños y -colored conexión palos / barras representan diferentes tipos de enlaces. De acuerdo con ed.mtu.edu, para los estudiantes más jóvenes es posible que desee utilizar alternativas comestibles, tales como el uso de malvaviscos de color diferentes y otros dulces para representar los átomos. Puede crear "lazos" usando palillos de dientes.

El uso de un programa de gráficos Molecular

Los programas de computadora están a la vanguardia de las últimas actividades de laboratorio de geometría molecular. De acuerdo con scienceteacherprogram.org, hay programas disponibles, tales como RasMol, que le permiten construir y visualizar modelos 3D de prácticamente cualquier molécula o compuesto que desea. Puede ver estas sustancias en un número de diferentes formatos, y también se puede rotar, hacer zoom y recortarlas. Una de las principales ventajas del modelado molecular computarizado es que se puede representar fácilmente incluso las moléculas más complejas, que de otra manera sería difícil o imposible de hacer con los kits estándar.

Proyectos de Ciencias para Niños: Modelos simples Atom

May 24

Proyectos de Ciencias para Niños: Modelos simples Atom


modelos atómicos ayudan a los estudiantes a entender la teoría atómica básica. La construcción del átomo muestra al estudiante el núcleo con sus protones y neutrones e ilustra los anillos de electrones. Colocación de átomos individuales juntas muestra a los estudiantes cómo los átomos se unen. También revela la fortaleza o debilidad relativa de los diferentes enlaces atómicos. Se pueden construir modelos atómicos en cualquier número de maneras.

Dos dimensión Modelos

La mejor manera de empezar a explicar o entender el concepto de partes atómicas es llamar a cabo. Cada átomo tiene tres partículas distintas en dos áreas. El núcleo contiene los protones y los neutrones, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en un torbellino constante de movimiento. Un dibujo exacto del átomo mostraría una nube de movimiento oscureciendo el núcleo. Sin embargo, puesto que esto parece un garabato, los estudiantes deben usar su imaginación y fingir que tienen la capacidad de detener un átomo se mueva. El modelo atómico de Bohr ayuda a los estudiantes imaginan el proceso parando cada electrón en sus pistas.

Los modelos tridimensionales

La mayoría de las tiendas de artesanía tienen todo lo que el estudiante promedio necesita para construir un buen modelo tridimensional de un átomo. Varios kits están en el mercado, o los estudiantes pueden crear su propia cuenta. Pegue las bolas de espuma de poliestireno fuertemente entre sí para formar el núcleo. Utilice cables de suspender los electrones más pequeños para que aparezcan en constante movimiento. Para dar la impresión de la apariencia sólida del núcleo, trate de usar la arcilla para formar los protones y los neutrones y presione las piezas unidas firmemente. Envolver el núcleo de arcilla en las cadenas para representar los senderos de los electrones que se mueven.

Modelos moleculares

Los modelos tridimensionales se prestan a ilustrar los principios de los enlaces moleculares. Utilice las bolas de espuma de poliestireno de diferentes colores para representar diferentes elementos atómicos. Fije cada átomo junto con una pieza de color de la madera o de plástico para indicar el tipo de enlace atómico. Por ejemplo, palitos de madera representan un enlace covalente, mientras que dos agitadores de café representan un doble enlace. Los modelos tridimensionales de moléculas ilustran muy complejas, dando al estudiante la oportunidad de explorar los diferentes átomos y los enlaces que hacen de todo, desde el aire y el agua a los plásticos complejos y azúcar.

Modelos comestibles

Una forma divertida de explorar modelos atómicos es crear modelos de comestibles. Coloque una variedad de pequeños dulces en cuencos de todo el estudiante. Designar los caramelos son protones, neutrones o electrones. Pida a cada estudiante para pegar los caramelos a un trozo de papel con la formación de hielo. Al explorar moléculas, designar cada dulce como un átomo específico y utilizar la guinda para mostrar qué tipo de enlace tiene cada átomo en su lugar.

Cómo construir un modelo para un proyecto de química de cloruro de polivinilo

August 3

Cómo construir un modelo para un proyecto de química de cloruro de polivinilo


La construcción de un modelo de la estructura atómica de un producto químico es una buena manera de aprender acerca de las moléculas. Antes de la construcción de cualquier modelo molecular, hacer algunas investigaciones. Más información sobre los elementos que componen las moléculas. Investigar el número y tipos de enlaces que mantienen unidos a los átomos. El cloruro de polivinilo, o PVC está hecho de carbono, hidrógeno y cloro. El PVC se crea cuando una cadena de monómeros de vinilo están unidos entre sí para convertirse en un polímero.

instrucciones

1 Coloque las bolas de espuma de poliestireno de 2 pulgadas en una vieja hoja de periódico. Pulverizar las bolas con la pintura roja. Coloque las bolas de 1 1/2 pulgadas y la pintura de aerosol de azul. Dejar que la espuma de poliestireno se seque por completo.

2 Romper los pinchos de bambú por la mitad. Inserte dos mitades pincho de bambú en una, bola roja 2 pulgadas. Los pinchos de bambú deben estar uno al lado del otro, cerca de 1/4 pulgada de distancia. Pulse una segunda bola roja en el otro extremo de los pinchos. Esto representa el doble enlace covalente entre los dos átomos de carbono.

3 Inserte un solo medio pincho de bambú en la parte superior de la bola roja mano izquierda. Añadir una bola de espuma de poliestireno azul en la parte superior de la brocheta. Esto ilustra el enlace sencillo del carbono al átomo de cloro.

4 Inserte otro pincho de bambú mitad en la parte inferior de la bola roja mano izquierda. Añadir dos mitades más pincho a la parte superior e inferior de la bola roja de la derecha. Se adhieren las bolas de espuma de poliestireno blancas en los extremos de estos tres pinchos de madera. Esto representa los enlaces simples entre el carbono y el hidrógeno. Hay tres átomos de hidrógeno unidos a la molécula. Dos átomos de hidrógeno se unen a un átomo de carbono y el último átomo de hidrógeno se une a la de espacio libre en el otro átomo de carbono. Esto completa un monómero de cloruro de vinilo.

5 Repita los pasos 2 a 4 para crear varios monómeros.

6 Muestran cómo los monómeros están unidos para crear un polímero. El cloruro de polivinilo se forma cuando una cadena de monómeros están vinculados con dobles enlaces covalentes. Su modelo muestra este vínculo uniendo las bolas rojas que representan el carbono, a partir de un monómero a otro con dos mitades pincho de bambú paralelas. Al final de su modelo se verá como una cadena de tres niveles. Las bolas de espuma de poliestireno blanco que representan hidrógeno estarán en la parte inferior y se unen a las bolas de color rojo por encima que representan carbono, con un solo pincho. Las bolas rojas forman una capa media y todos ellos están vinculados con dos pinchos. La capa superior se alterna bolas azules y blancas que representan átomos de hidrógeno y cloro. Ellos también están asociadas a las bolas rojas por debajo de los pinchos individuales.

Cómo hacer modelos de Enlaces químicos

November 12

Cómo hacer modelos de Enlaces químicos


Un proyecto ideal para los estudiantes en las clases de ciencias es ilustrar los enlaces químicos que forman los átomos en moléculas. Los modelos moleculares pueden construirse a partir de materiales simples, tales como malvaviscos y palillos de dientes, que se pueden encontrar en cualquier armario hogar. El uso de distintos tamaños, malvaviscos para representar los átomos y los palillos para representar sus enlaces químicos, estos modelos ofrecen a los niños una manera divertida y sabrosa experimento que también puede servir como una valiosa lección científica.

Instrucciones

1 Elija el tamaño correcto de malvavisco para representar los átomos en el modelo molecular usted. Por ejemplo, una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Como un átomo de oxígeno es mucho más grande que un átomo de hidrógeno, se necesitaría un malvavisco grande y dos de los más pequeños malvaviscos.

2 Coloque dos palillos de dientes en el malvavisco grande. Uno debe sobresalir de la parte superior de la malvaviscos, y el otro debe sobresalir de la parte inferior izquierda de la melcocha en un ángulo.

3 Conectar los dos malvaviscos pequeños para los palillos de dientes para que el palillo de dientes es claramente visible. En el modelo molecular, el palillo de dientes representa el enlace químico.

4 Utilizar estos elementos para formar otras moléculas y luego conectar las moléculas a través de los palillos de dientes "enlace químico" para formar compuestos. También es posible disponer las moléculas en un plato de papel simple o adjuntar una cadena a uno de los malvaviscos utilizando un alfiler para mostrar y hacerlos más visibles. Ajuste a la intemperie, malvaviscos se mantendrá durante un par de semanas.

Cómo construir Compuesto A partir de su fórmula química

April 6

Cómo construir Compuesto A partir de su fórmula química


Mientras que la fórmula estructural de un compuesto puede ser fácilmente escrito en una hoja de papel, a menudo se produce un error para ilustrar adecuadamente la naturaleza tridimensional del compuesto. La comprensión de la orientación espacial (geometría molecular) de una molécula y los átomos dentro de la molécula aumenta la facilidad con la que se entienden las propiedades físicas y químicas de un compuesto. Mientras que los kits modelo molecular están disponibles para su compra, un método mucho más barato y conveniente de modelar un compuesto está utilizando una variedad de goma de gotas con fideos espaguetis secos.

instrucciones

1 Escribe la fórmula molecular y estructural para el compuesto.

2 Asignar una pastilla de goma de diferentes colores para cada elemento diferente en el compuesto. Por ejemplo, tetracloruro de carbono (CCl4) tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de cloro. Una pastilla de goma negro podría ser usado para representar el carbono y cuatro pastillas de goma verdes utilizados para representar los átomos de cloro.

3 Conectar las pastillas de goma entre sí mediante piezas de espaguetis secos para los bonos. enlaces simples, dobles y triples pueden ilustrarse mediante el uso de diferentes longitudes de piezas de espagueti.

4 Ajuste los ángulos de enlace para adaptarse a la estructura molecular del compuesto.

5 Vuelva a revisar el modelo en contra de la fórmula estructural y molecular para verificar la exactitud.

Consejos y advertencias

  • Para un modelo más permanente, pequeña gomas de borrar, corchos o bolas de espuma de poliestireno se pueden utilizar en lugar de las pastillas de goma, y ​​palillos de dientes se pueden utilizar en lugar de espaguetis secos.

¿Cómo encontrar isómeros estructurales

May 16

¿Cómo encontrar isómeros estructurales


La química orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. Ya que el carbono puede formar una increíble variedad de cadenas y anillos, la estructura de los compuestos de carbono es a menudo complejo. Isómeros son diferentes versiones de la misma molécula que tienen el mismo número de átomos pero diferentes disposiciones de los átomos o estructuras diferentes. isómeros estructurales son una subclase de los isómeros que tienen conectividad diferentes, por ejemplo, cuando se insertan grupos de átomos en diferentes lugares. Dibujo isómeros estructurales es una tarea común en las clases de química orgánica; este tipo de misiones se supone que ya conoce los conceptos básicos de la química general.

Instrucciones

1 Escriba la fórmula molecular para el compuesto que tiene que dibujar. Si estás trabajando en este problema para una asignación de clase, se le dará la fórmula molecular o el nombre del compuesto de antemano.

2 Determinar si el compuesto en cuestión es un compuesto cíclico o un anillo, un compuesto aromático o un compuesto de cadena abierta. Si usted tiene el nombre del compuesto, determinar de qué tipo es del nombre; ciclohexano, por ejemplo, es un compuesto de anillo con seis átomos de carbono, mientras que hexano es un compuesto de cadena abierta con seis átomos de carbono. Por otra parte, la asignación puede dar ciertas opciones se pueden dibujar - compuestos cíclicos o compuestos de cadena abierta que tienen una fórmula molecular particular.

3 Determinar si el compuesto es un alcano, un alqueno o un alquino. Alcanos tienen sólo átomos de carbono unidos individuales; alquenos tienen al menos un doble enlace y alquinos tienen al menos un triple enlace. Si usted tiene el nombre del compuesto determinar su tipo del nombre; alternativamente, la asignación puede darle opciones específicas para elegir.

En general, los alcanos de cadena abierta tienen la fórmula C x H2 x 2 - en otras palabras, habrá 2 x + 2 tantos átomos de hidrógeno, ya que hay átomos de carbono. Si hay seis átomos de carbono, por ejemplo, habrá catorce hidrógenos. Cada enlace doble reduce el número de hidrógenos por dos, por lo que un hidrocarburo con un doble enlace y seis carbonos tendría 12 hidrógenos. Un triple enlace reducirá el número de hidrógenos por dos de nuevo.

4 Dibujar diferentes estructuras que cumplen los criterios definidos en la asignación. Comience con la primera estructura más simple - por ejemplo, si usted tiene que dibujar isómeros de "C6H14," comenzar dibujando una sencilla cadena de seis átomos de carbono no ramificado. A continuación, tomar partes de la cadena y reorganizarlos.

Tomar un carbono de un extremo de la cadena y unir a uno de los carbonos en el centro de la cadena en su lugar, o tomar un átomo como un átomo de bromo que se une a una parte de la cadena y vuelva a colocar en otro lugar.

5 Compruebe cada estructura dibujada para asegurarse de que no es sólo una versión distorsionada de la molécula original. Recuerde que los átomos pueden girar alrededor de un enlace sencillo, por lo que dos átomos de carbono que están unidos entre sí por un enlace simple pueden girar. Asimismo, recuerda que la molécula no tiene por qué estar en cualquier orientación particular - que podría ser fácilmente volteado al revés.

Trate de mover de un tirón cada estructura se dibuja en su mente para ver si se puede superponer sobre cualquiera de las otras estructuras que ya ha dibujado. Si se puede, en realidad no es otro isómero. Prueba también mentalmente átomos de rotación de la cadena alrededor de uno de los dobles enlaces que las mantiene juntas; Si la rotación alrededor de cualquiera de los enlaces hace que la estructura para ser idéntica a otra ya dibujado, la estructura es un isómero falsa.

Consejos y advertencias

  • Muchos estudiantes encuentran maquetas moleculares son muy útiles para trabajar en este tipo de problemas. Muchas tiendas de artículos científicos o librerías de la universidad venden kits modelo molecular; Alternativamente, usted puede hacer su propio de bolas de espuma y palillos de dientes. La mayoría de los profesores, sin embargo, no se permitirá utilizar un kit de modelo molecular en el examen, por lo que mientras que el modelo es útil para aprender cómo pensar acerca de isómeros probablemente no le ayude en una prueba.

Fórmula química para el ácido adípico

November 19

Fórmula química para el ácido adípico


El ácido adípico es un producto químico de partida industrialmente importante para la industria de nylon-fabricación. Se compone de sólo carbono, hidrógeno y oxígeno, y está clasificado como un ácido dicarboxílico, ya que contiene dos grupos carboxílicos -COOH. El químico, por pensar a la inversa, ve que el ácido adípico se puede preparar en el laboratorio mediante una reacción "de apertura de anillo".

Fórmula química básica

Hay un número de formas de escribir fórmulas para compuestos orgánicos, a partir de la identificación sencilla de los átomos y sus números a dibujos complejos y modelos moleculares. La forma más simple de la fórmula química del ácido adípico es C6 H10 O4.

La distribución menos complicado de elementos se puede escribir como HOOC- (CH2) 4-COOH. Este esquema es muy útil. Se indica la posición de los dos grupos de ácido carboxílico en la molécula. Para el ácido adípico, los grupos carboxílicos están en los extremos de la molécula. Además, se nos habla de la CH2 o grupo "metileno", y en ácido adípico, hay cuatro de ellos -CH2-CH2-CH2-CH2- unidos entre sí, en el centro de la molécula.

La discusión de Dibujo estructura mejorada

Fórmula química para el ácido adípico


Los átomos de carbono, a pesar de que no se conectan como eslabones de una cadena, no lo hacen en líneas rectas. Los átomos de carbono con valencia 4 carbonos se denominan tetraédricos. carbonos tetraedros forman enlaces con ángulos de aproximadamente 109,5 grados. Una aproximación razonable para esto es para dibujar cadenas lineales de átomos de carbono en la formación de zig-zag. Ver la fórmula química zig-zag para el ácido adípico en la Figura 1.

La apertura del anillo

Fórmula química para el ácido adípico


Como se mencionó anteriormente, el ácido adípico se puede producir en el laboratorio a través de una reacción de apertura de anillo. dobles enlaces ordinarios (que representan dos enlaces entre los mismos dos átomos de carbono) se abren fácilmente por oxidación. Para hacer que el ácido adípico, ciclohexeno sencilla (C6H10) se puede utilizar (véase la Figura 2 para un esquema de la reacción).

Polimerización

Puesto que el ácido adípico tiene dos de las mismas unidades de funcionalidad (sus dos grupos ácidos carboxílicos), la polimerización (haciendo grandes cadenas de moléculas cortas) es posible.

Para entender la polimerización, imaginar dos tipos diferentes de moléculas, X- (R1) -X y Y- (R2) -Y, en donde R1 y R2 son relativamente poco importantes. R1 tiene dos funcionalidades activas, X, en sus extremos, que reaccionarán con los dos grupos Y en los extremos de R2. Cuando X e Y reaccionan entre sí, forman Z. Si reaccionamos los dos productos químicos, se obtiene la estructura resultante,
[- (R1) -Z- (R2) -Z- (R1) -Z- (R2) -] n
La "n" puede ser un número bastante grande a veces, y las moléculas que hemos hecho se llama un "polímero".

A partir de ácido adípico a Nylon

Por el método descrito anteriormente, el ácido adípico (con su grupo -COOH), pueden interactuar con aminas (con su grupo -NH2), para formar amidas (con su grupo -CONH-). La reacción inicial es la de formar una amina-sal, que después se pueden hacer para eliminar el agua, formando amidas. Vea la Figura 3 para el esquema.