mezcla de agua con metales alcalinos

Cómo utilizar metales alcalinos en una oración

April 17

Cómo utilizar metales alcalinos en una oración


Hay seis metales alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Cada uno de estos elementos perderán fácilmente el electrón de valencia única en su exterior orbital para formar un catión, o un ion positivo, con una carga de +1. Cada uno también reaccionará violentamente con el agua. Las palabras "metales alcalinos" son fáciles de usar en una oración.

instrucciones

1 Utilizar el término "metales alcalinos" como el tema de su sentencia al describir lo que los metales alcalinos son o hacen. Por ejemplo, "Los metales alcalinos son metales blandos, de color plateado."

2 Utilice las palabras "metales alcalinos" con "de" en su oración cuando la discusión de algo que pertenece o es característico de los metales alcalinos. Por ejemplo, "La estructura atómica de los metales alcalinos hace altamente reactivo."

3 Utilizar el término "metales alcalinos" como el objeto directo de un verbo transitivo cuando se está describiendo algo que se hace a los metales alcalinos. Por ejemplo, "El químico estudió metales alcalinos cuando era joven."

4 Utilice las palabras "metales alcalinos" con una preposición como "con" como el objeto indirecto de un verbo cuando se está describiendo una acción que se lleva a cabo utilizando metales alcalinos. Por ejemplo, "almacené mi laboratorio con metales alcalinos."

Propiedades generales de los metales alcalinos

September 26

Propiedades generales de los metales alcalinos


Los metales alcalinos, también conocidos como los elementos del grupo 1A, son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. En química, que ocupan el extremo izquierdo columna en la tabla periódica de los elementos con los símbolos Li, Na, K, Rb, Cs y FR, respectivamente.

Propiedades físicas

Los metales alcalinos en forma sólida son una de plata brillante como la mayoría de otros metales. Son muy ligeros debido a la baja densidad de sus estructuras cristalinas - litio es el menos denso en poco más de medio gramo por centímetro cúbico, por lo que es el más ligero de todos los metales. Ellos son lo suficientemente suaves para cortar con un cuchillo de mantequilla. Tienen puntos de fusión relativamente bajos - por ejemplo, el cesio se convierte en líquido a 28 grados centígrados (83 grados Fahrenheit).

Estructura atomica

Un átomo consiste en un grupo de protones y neutrones en un núcleo, con un número de electrones en órbita alrededor del núcleo que es igual al número de protones. El número de protones da el átomo su identidad elemento - por ejemplo, el litio tiene tres protones. Los electrones giran alrededor del núcleo en una serie de conchas bien definidos. La capa más interna puede contener dos electrones. Después de eso, cada capa puede contener ocho, y la capa más externa - llamada la capa de valencia - es donde se pueden formar enlaces químicos. La estructura atómica de cada metal alcalino tiene un electrón en la capa de valencia. Esto hace que sean fáciles de perder y, por tanto, el elemento altamente reactivo.

alta reactividad

Los metales alcalinos no se encuentran como elementos puros en la naturaleza. Ellos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ellos reaccionan con el oxígeno del aire para formar óxidos. Ellos forman sulfatos, carbonatos con azufre con carbón y silicatos con silicio. Ellos tienen gusto especialmente para vincularse con los elementos halógenos - flúor, cloro, bromo, yodo y astato - que tienen un electrón que falta en sus capas de valencia. Un metal alcalino unido a un halógeno se llama una sal - por ejemplo cloruro de sodio (NaCl) es la sal de mesa común.

Datos acerca de Metales alcalinos

September 15

Datos acerca de Metales alcalinos


Los metales alcalinotérreos o metales alcalinos son el segundo grupo de la tabla periódica. Aunque cada uno tiene sus propias características peculiares, los elementos de este grupo comparten muchas propiedades.

tipos

Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y el radio son los elementos clasificados como de metales alcalinotérreos. En su estado no ionizado, todos los metales alcalinotérreos tienen dos electrones en la capa de valencia de electrones (más externa). En consecuencia, perder electrones fácilmente y tienen bajas energías de ionización, aunque éstas son en su mayoría más alta que las energías de ionización de los metales alcalinos (grupo 1) elementos.

efectos

Cuando los metales alcalinotérreos son ionizados (pierden sus electrones de valencia), que normalmente forman cationes cargados positivamente, con una carga +2. Demasiado reactivo que se encuentran en forma aislada en la naturaleza, se encuentran como parte de compuestos con no metales. Berilio, por ejemplo, es más comúnmente encontrado en el mineral berilo. Metales alcalinotérreos son muy reactivos, pero no tan reactivo como metales alcalinos.

Caracteristicas

Algunos metales alcalinotérreos son extremadamente importantes para la vida. El magnesio es esencial para la función de muchas enzimas humanos, animales y vegetales y se encuentra en clorofila, que las plantas utilizan para la fotosíntesis. El calcio es común, en la forma de carbonato de calcio (piedra caliza), y desempeña un papel vital en la bioquímica de la vida. Los huesos están hechos en gran parte de los fosfatos de calcio, y el paso de iones de calcio a través de canales transversal de la membrana en las neuronas es parte del proceso que permite a las neuronas en el cerebro para transmitir mensajes.

Cómo Alkalize agua con bicarbonato de sodio

October 13

Cómo Alkalize agua con bicarbonato de sodio


Cuando bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio se disuelve en agua, se disocia en iones bicarbonato e iones sodio. Los iones de bicarbonato pueden aceptar iones de hidrógeno de las moléculas de agua, por lo que actúan como una base y disminuir la concentración de iones de hidrógeno, elevando el pH de la solución. Esto hace que la solución más alcalino o más básica. Cambiando el pH del agua con bicarbonato de sodio es un simple experimento de "Química de la cocina" que puede hacer en casa.

Instrucciones

1 Vierta un poco de agua en un vaso. Añadir bicarbonato de sodio - tanto o tan poco como desee - con una cuchara.

2 Rejilla de col roja deja en el recipiente de vidrio.

3 Vierta un poco de agua en el cazo y calentar a ebullición.

4 Apague la estufa y vierta suficiente agua hirviendo en el recipiente de vidrio para cubrir el repollo. Deje el recipiente de vidrio hasta que alcance la temperatura ambiente.

5 Se filtra el agua de col a través de un colador para eliminar las hojas de repollo. Este "col jugo de agua" ahora le servirá como indicador de pH.

6 Vierta un poco de jugo de la col-agua en el vaso con la solución de bicarbonato de sodio. La solución cambia de color en función del pH. Si se vuelve violeta, su solución tiene un pH de 6, mientras que el azul es un pH de 8 y azul-verde es pH 10; ligeramente diferentes tonos de color son en algún punto intermedio. Lo pH qué cree que su solución es?

Consejos y advertencias

  • Nunca use una estufa o verter agua hirviendo, excepto bajo la supervisión de un adulto para la seguridad.
  • Tenga cuidado de no cortarse los dedos al rallar el repollo.

Cómo hacer una pipa de agua con un frasco

March 19

Cómo hacer una pipa de agua con un frasco


Las tuberías de agua, también llamadas pipas de agua y nargila, se han utilizado durante siglos para fumar tabaco y hierbas. Las tuberías de agua consisten en un recipiente utilizado para contener el tabaco, un vástago que lleva el humo en el vaso debajo de la línea de flotación, un jarrón que está lleno de agua y una manguera que se utiliza para aspirar el humo. Una fuente de calor, por lo general un trozo de carbón encendido, se coloca en la parte superior del recipiente para generar humo. Las tuberías de agua están disponibles en muchas formas y tamaños, pero los más pequeños y portátiles pueden ser construidos a partir de elementos comunes de la casa.

Instrucciones

Perforación y Corte

1 Sujetar el tubo de acero inoxidable de 3/8 de pulgada de ancho a un banco de trabajo. Medir la altura del matraz y, a continuación, restando 1/2 pulgadas, medir que la longitud en el tubo de acero. Marcarlo con un lápiz. Adjuntar un cabezal de corte de la herramienta Dremel y cortar esa longitud del tubo. Hazlo a un lado.

2 Sujetar el frasco en la mesa de trabajo. Adjuntar una broca de la herramienta Dremel y perfore un agujero de 1/4 de pulgada de ancho justo debajo de la parte superior del matraz. Limpie todos los restos de metal sueltas. Establecer el matraz a un lado.

3 Una el tubo de acero a la parte inferior de la taza pipa de agua con Sculpey masilla. No bloquee los orificios en el recipiente inferior con la masilla. El humo se desplazará a través de estos agujeros, por el tubo y en el matraz antes de ser inhalado a través del tubo de plástico colocada en el agujero a lo largo de la parte superior del matraz.

Asamblea

4 Deslizar el tubo de acero en el matraz a través de la boca. Formar la masilla para la apertura. El Sculpey masilla se expandirá ligeramente a medida que la pipa de agua se calienta, la creación de un sello hermético alrededor de la boca del matraz.

5 Fije la manguera de plástico de 3/8 pulgada a la conexión de la manguera de conexión rápida. La conexión se utiliza debido a que la manguera de fumar requiere un sello hermético, y Sculpey no se une bien con manguera de plástico.

6 Coloque un poco de masilla Sculpey en el extremo del adaptador de conexión rápida y adjuntarlo al agujero que ha perforado en el matraz. A medida que el tubo de agua se calienta esto creará un sello hermético.

Consejos y advertencias

  • Fumar provoca cáncer.
  • Colocación de un cuenco de arcilla pesada a la parte superior del matraz hará que muchos frascos de altos cargos. Tenga precaución cuando se fuma de una pipa de agua matraz de fondo.

Experimentos de Ciencia para las pruebas de pureza del agua con un punto de ebullición

August 4

Experimentos de Ciencia para las pruebas de pureza del agua con un punto de ebullición


Prueba de la pureza de su fuente de agua es tan simple como calentar el agua hasta su punto de ebullición. El agua que se calienta a una temperatura superior a los 100 grados Celsius antes de la ebullición estándar tiene impurezas dentro de ella. Esto sucede porque las impurezas en el agua tienen un punto de ebullición más alto que el agua misma. Debido a que una parte del agua se compone de estas impurezas, se necesita más tiempo para comenzar de ebullición.

La comparación de las Fuentes de Agua

En este experimento se toma cinco muestras de agua de cinco fuentes diferentes y probar qué tan caliente que necesitan para llegar antes de que están hirviendo. Una de las muestras se destila, otro es el agua del grifo, los tres restantes son de un estanque, un lago y un río. Al calentar el agua sobre un mechero Bunsen hasta la ebullición, se puede averiguar cómo puro es. Use un termómetro para medir la temperatura del agua en ebullición y se marca para cada uno de las muestras de agua. El agua con el punto de ebullición más alto es el menos puro y el agua con el más bajo es el más puro.

Prueba de agua salada

Comience con tres diferentes vasos de 100 mililitros de agua destilada. Añadir diferentes cantidades de sal a dos de los vasos de precipitados y rebajan la cantidad de sal que se añade a cada uno. Inserte un termómetro en cada uno de los tres vasos de precipitados y calentar hasta que ellos han llegado a su punto de ebullición. Marque abajo del punto de ebullición para cada uno de los tres vasos de precipitados. ¿Cuál de los tres vasos de precipitados cocidas a la temperatura más alta? Por qué tiene la mayor cantidad de sal añadida o la más baja?

Las impurezas con un punto de ebullición más alto que el agua

Más del 99 por ciento de todas las impurezas en la mayoría de los suministros de agua potable tiene un punto de ebullición más alto que el del agua. Estas impurezas incluyen minerales, metales pesados, nitratos, bacterias, sólidos disueltos, compuestos orgánicos y de sodio. Estos son los contaminantes más dañinos, y la mayor parte del agua potable se mejorarán drásticamente como resultado de la destilación. Hay algunos otros contaminantes conocidos como contaminantes orgánicos volátiles, o compuestos orgánicos volátiles, que tienen un punto de ebullición muy cerca del agua. Estos contaminantes no pueden ser eliminadas mediante destilación y otras medidas, como la adición de filtros tendrán que ser tomadas para eliminarlos.

El proceso de destilación

El agua destilada se crea en un dispositivo con al menos dos secciones diferentes. El agua se calienta a exactamente 100 grados Celsius, momento en el que se evapora y se eleva en el aire. Cuando el agua se evapora deja tras de sí ninguna de las impurezas que tienen un punto de ebullición más alto. Entonces, el agua se desplaza a la otra cámara del destilador, donde el vapor se condensa de nuevo en agua de nuevo, sólo que esta vez mucho más puro. A pesar de que el agua destilada es casi libre de impurezas que tiene un sabor suave desagradable y normalmente es más ácida que el agua del grifo normal. La eliminación de minerales disminuye el pH del agua y se lleva la mayor parte del sabor agradable, dejando un líquido de sabor suave que no es tan agradable de beber.

Cómo quitar el azúcar de agua con Osmosis Inversa

August 5

Cómo quitar el azúcar de agua con Osmosis Inversa


La ósmosis inversa implica el movimiento de agua a través de una membrana semipermeable que la separa de otras moléculas. La membrana tiene agujeros en él que sólo son lo suficientemente grandes para permitir que las moléculas de agua pasen a través. El agua se separa de esta manera a partir de moléculas demasiado grandes para pasar a través de la membrana, y el resultado final es agua pura. Este proceso se puede utilizar incluso con mezclas homogéneas, tales como agua de azúcar. Es rápido y fácil filtrará el azúcar en el agua, y se le dejó con los componentes individuales separados.

instrucciones

1 Comprar un sistema de filtración de agua. Esta es la forma más fácil de filtrar el azúcar, así como otros contaminantes y contaminantes, fuera de su suministro de agua. Puede encontrar estos sistemas en su tienda local de artículos para el hogar y muchas tiendas de comestibles.

2 Verter el agua de azúcar en la filtración de agua, o RO, sistema. El sistema de RO se separará el azúcar de la agua usando ósmosis inversa.

3 Espere al menos cinco minutos. Esto le dará al sistema de tiempo suficiente para separar los dos elementos. Tenga en cuenta que cada molécula de agua tiene que viajar a través de la membrana semipermeable para que la mezcla se separe; permitir suficiente tiempo para que esto suceda.

4 Retire la tapa. El agua que está en el tanque ha pasado por ósmosis inversa y ahora es pura mientras que el azúcar y otros contaminantes en la mezcla original se quedan atrás en la tapa.

Consejos y advertencias

  • También se puede hervir el agua con azúcar para separar los componentes. Hervir la mezcla hará que el agua se evapore, dejando el azúcar atrás.

Las propiedades de metal alcalino

January 7

Las propiedades de metal alcalino


Metales descritos como "alcalino" se conocen como los metales alcalinos o los metales que constituyen el grupo 1 de la tabla periódica. Este grupo representa un total de seis elementos - litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), y francio (Fr). Común entre este grupo es la configuración electrónica ns ^ 1, lo que significa que cada uno tiene un electrón que ocupa el s-shell en su estado fundamental.

Propiedades físicas

Los metales alcalinos son suaves con un color plateado. Tienen puntos de fusión baja y temperaturas de ebullición / vaporización y por lo tanto se someten fácilmente transiciones de fase. Dado que sólo tienen un electrón libre sin cubrir en el s-shell, están unidos para otros iones débilmente. Los metales alcalinos exhiben diferentes colores cuando se queman. En particular, el litio se quema rojo, amarillo quema de sodio, potasio quema lila, rubidio quema de color rojo, azul y cesio quema. Francio se establece un tanto aparte del resto de los álcalis, ya que es altamente radiactivo, mientras que los otros no lo son.

Propiedades químicas

Estos metales tienen fuertes potenciales de los electrodos, cada uno tiene entre -2.7V y -3.0V. Esta propiedad conduce a ellos que son descritos como "agentes reductores fuertes," cationes que forman fácilmente (iones con carga positiva) en solución. Este grupo de elementos se oxida (bonos con oxígeno) fácilmente, y por lo tanto requiere un medio de almacenamiento donde el oxígeno es escaso para que no se empañada.

Energía de ionización

La primera energía de ionización, o la cantidad de energía necesaria para excitar el electrón más externo a un shell diferente, es bastante baja en los metales alcalinos. Esto es debido a que el electrón más externo únicamente ocupa la capa más externa, con su potencial electrónico protegido de la influencia del núcleo cargado positivamente por los electrones situados en los depósitos más hacia el interior. Por lo tanto, los metales alcalinos presentan el primer estado excitado fácilmente, a bajas energías.

¿Cómo medir la conductividad del agua con un multímetro

June 12

¿Cómo medir la conductividad del agua con un multímetro


Aprender a medir la conductividad del agua como una prueba de su pureza. Cuando el agua conduce la electricidad, que es posible gracias a impurezas en el agua, tales como metales. La unidad estándar de medida de la conductividad es microsiemens por centímetro. Por ejemplo, la mayoría de los peces en los Estados Unidos prosperar en agua con una conductividad entre 150 y 500 microsiemens por centímetro, mientras que los ríos tienen un rango de conductividad entre 50 a 1.500 microsiemens por centímetro. La conductividad se relaciona con la resistencia al flujo de corriente del agua.

Instrucciones

1 Verter el agua a ensayar en el plato de soporte de vidrio.

2 Encienda el multímetro digital y luego cambiar su esfera de medición para el ajuste de la resistencia. La resistencia se denota con la letra mayúscula griega "omega". Omega es el símbolo para el ohmio que es la unidad de la resistencia.

3 Enchufe los cables rojo y negro del multímetro en sus puertos positivos y negativos, respectivamente. Toque los cables al agua en los extremos opuestos de la dimensión más larga de la placa de vidrio. Tenga en cuenta la resistencia en ohmios que aparece en la pantalla. Por ejemplo, asumir una resistencia de 33 ohmios.

4 Medir la longitud, la anchura y la profundidad del plato de vidrio en centímetros. Por ejemplo, utilizar una longitud de 30 cm, una anchura de 15 cm y una profundidad de 3 cm.

5 Multiplicar el ancho por la profundidad para obtener el área de los lados de la placa de vidrio en centímetros cuadrados. La ejecución de este paso, para el ejemplo, conduce a veces a 15 cm 3 cm, o un área de 45 cm cuadrados.

6 Dividir la longitud por el producto de la resistencia y de la zona para llegar a la conductividad en unidades de Siemens por metro. Este paso, para el ejemplo, se obtiene 30 cm dividido por 33 ohmios Tiempos 45 cm cuadrados, o una conductividad de 0,02 siemens por metro. Las unidades de Siemens es igual a uno dividido por el ohmio.

7 Convertir la conductividad a microsiemens por centímetro de multiplicar por 10.000. El prefijo "micro" significa una millonésima parte de un siemens. Acabado el ejercicio, que tiene 0,02 veces 10.000, o una conductividad del agua de 202 microsiemens por centímetro. Esto está en el intervalo habitable para algunos tipos de pescado.

Consejos y advertencias

  • Utilice unidades métricas para determinar la conductividad para obtener el resultado correcto.

¿Cómo podría separar una mezcla de agua y sal?

May 16

¿Cómo podría separar una mezcla de agua y sal?


La separación de la sal del agua es un proceso llamado destilación. La destilación puede usarse para separar mezclas de líquidos de diferentes puntos de ebullición y para eliminar las impurezas de los líquidos contaminados. Contaminantes, tales como sal, tienen puntos de ebullición más altos que el agua y se dejan atrás cuando las transiciones de agua líquida a gas.

instrucciones

1 Encienda un elemento estufa a su posición más alta.

2 Vierta 1 taza de agua salada en una olla y coloque la tapa en la olla. Coloque la olla en la estufa.

3 Compruebe el agua con frecuencia hasta que comience a hervir. Esto tomará varios minutos más que hervir el agua pura como agua salada tiene un punto de ebullición más alto.

4 Plegar la tapa de manera que un lado se encuentra sobre el borde de la olla y está dirigido ligeramente hacia abajo. Coloque una taza debajo de la tapa en ángulo. Esto permite que el agua condensada que se acumula en la tapa a gotear en la taza.

5 Espere hasta que toda el agua se haya evaporado y ha sido recogida en la taza. Apaga la estufa. La sal se deja en la olla y el agua limpia se recoge en la taza.

Consejos y advertencias

  • Tenga cuidado al trabajar cerca de una estufa caliente.