ion renacuajos

Cómo hacer una solución de cobre Ion

January 6

Cómo hacer una solución de cobre Ion


Se puede hacer una solución de iones de cobre mediante la disolución de un compuesto de cobre iónico en agua. Un compuesto iónico es una donde las moléculas de ese producto químico se componen de dos grupos atómicos carga opuesta. En los compuestos de cobre iónico, cada molécula contiene un ión de cobre cargado positivamente y un contraión cargado negativamente. Hay muchos de estos compuestos que se pueden disolver en agua en diversos grados, pero el sulfato de cobre es una buena elección, ya que está ampliamente disponible y tiene una coloración azul agradable. Una vez disuelto, este compuesto se descompone para liberar iones de cobre cargados positivamente.

instrucciones

1 Decidir sobre la concentración de iones de cobre que desee en su solución y el volumen de la solución que desea hacer. Por ejemplo, es posible que desee 1 gramo de cobre por cada 100 mililitros de agua y es posible que desee tomar 200 mililitros de esta solución.

2 Calcular la cantidad de sulfato de cobre pentahidratado que necesita para disolver para obtener su concentración deseada de cobre. Cada gramo de sulfato de cobre pentahidratado producirá aproximadamente 0,26 gramos de iones de cobre, una vez disueltos, por lo que va a dividir su masa deseada de cobre por 0,26 para calcular la cantidad de sulfato de cobre pentahidratado que necesita. En el ejemplo, se necesita 1 gramo de cobre / 100 mililitros x 200 mililitros, o 2 gramos. La cantidad de sulfato de cobre requerida sería entonces 2 / 0,26 o 7,7 gramos. La solubilidad máxima de sulfato de cobre en agua a temperatura ambiente es de alrededor de 23 gramos por 100 mililitros de agua; Sin embargo, lo que no puede utilizar más de esa relación.

3 Pesar la masa de sulfato de cobre pentahidratado que calculó que se requería.

4 Llenar un recipiente con el volumen necesario de agua. En el ejemplo, esto sería de 200 mililitros. Se puede utilizar un recipiente con marcas graduadas de volumen en el lado, como un vaso de precipitados, para realizar un seguimiento de la cantidad de agua que haya agregado.

5 Añadir el sulfato de cobre pentahidratado que pesaba previamente y remover hasta su disolución. Una vez que el sulfato de cobre se ha disuelto, sus moléculas se partirse para liberar el cobre y por lo que se han hecho de una solución de iones de cobre.

Consejos y advertencias

  • El sulfato de cobre está disponible en diversos grados de hidratación. Compruebe que uno tiene antes de empezar, ya que esto afectará a la cantidad que desea para pesar para obtener una concentración específica del cobre en la solución.
  • Hay otros compuestos de cobre solubles que se puede utilizar en su lugar, como el cloruro de cobre.
  • El sulfato de cobre puede ser tóxico. Debe evitar ingerir o inhalar el sólido y la solución, así como tocarlos con las manos desnudas. Lea la Hoja de datos de seguridad para el sulfato de cobre antes de trabajar con él.

Cómo memorizar la carga de iones poliatómicos

February 13

Cómo memorizar la carga de iones poliatómicos


En los cursos de química general, los estudiantes son presentados con iones - átomos o moléculas que han ganado o perdido uno o más electrones, lo que resulta en una carga positiva o negativa. Muchos, pero no todos, los iones monoatómicos - iones que consisten de un solo átomo - se aprenden rápidamente y fácilmente, ya que muchos de sus cargas corresponden a la disposición de los elementos en la tabla periódica. iones poliatómicos - iones que consiste en átomos de múltiples - presentes estudiantes el reto de memorización. Sin embargo, incluso las largas listas de iones poliatómicos pueden ser memorizados utilizando algunas técnicas para gestionar la información.

Instrucciones

1 Enumerar los iones poliatómicos a memorizar con sus nombres, fórmulas y cargos. Los libros de texto y profesores generalmente proporcionan una lista de los iones poliatómicos necesarios para su curso y mientras que algunos de los iones puede variar entre listas, ciertos iones poliatómicos son universalmente incluyen tal como sulfato, sulfito, nitrato, hidróxido y iones amonio.

2 Divida la lista entre los cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones con carga negativa). La mayor parte de los iones poliatómicos habrá aniones con frecuencia sólo dos cationes: amonio y hidronio. De vez en cuando, los cationes adicionales se pueden proporcionar para la memorización y se pueden añadir a la lista de cationes, según sea necesario.

3 Dividir los aniones en columnas según su carga. En general, los aniones dados caerán en una carga -1, -2 o -3 carga cargo, pero algunas listas incluirán aniones poliatómicos con mayores cargas tales como el pirofosfato.

4 Grupo iones similares dentro de cada lista de carga juntos y que cumplan estas con iones similares en otras columnas. Por ejemplo, el sulfato y sulfito de ambos caen dentro de la lista de -2 aniones de carga. Los iones de sulfato y de sulfito pueden ser adaptado a sulfito de hidrógeno y iones de sulfato de hidrógeno en la columna de aniones la carga -1 como estos iones poliatómicos tienen una fórmula similar pero con un átomo de hidrógeno.

5 Aprende a distinguir los iones poliatómicos con los sufijos -ite y -ate. iones poliatómicos con el sufijo -ite tienen un menor número de átomos de oxígeno que los iones poliatómicos con el sufijo -ate. Esto ayuda iones sulfito / sulfato, nitrito / nitrato y clorito / clorato distintivas.

6 Construir sobre la relación -ite / -ate para incluir el sistema de nomenclatura para Oxianiones halógenas. Todos los Oxianiones halógenas tienen una carga -1 y se nombran utilizando un prefijo y un sufijo hipo -ite si un átomo de oxígeno está presente, sólo el sufijo -ite si dos átomos de oxígeno están presentes, sólo el sufijo -ate si tres átomos de oxígeno están presentes y el prefijo y el sufijo persona -ate si cuatro átomos de oxígeno están presentes. Por ejemplo, oxoaniones de bromo incluyen hipobromito (el Hermano), bromito (BRO2-), bromato (BrO3-), y perbromato (BrO4-), todos los cuales tienen una carga -1.

7 Observe que la adición de un átomo de hidrógeno a un ion poliatómico reduce la carga como se ejemplifica por sulfito de hidrógeno que tiene una carga -1 y sulfito que tiene una carga de -2.

8 Memorizar los iones poliatómicos en los grupos creados usando los patrones identificados. Algunos iones poliatómicos que sean de su propio grupo en su lista como el acetato y el permanganato. Sin embargo, muchos se agrupan juntos y los grupos se aprenden fácilmente juntos.

Sustancias que Aceptan los iones de hidrógeno

February 15

Sustancias que Aceptan los iones de hidrógeno


Muchas sustancias químicas aceptar iones de hidrógeno, incluidos los bienes comunes de la casa. La distribución de los iones de hidrógeno es esencial para muchas reacciones químicas y es parte de la definición central de ácidos y bases, así como otros grupos de moléculas reactivas. Sustancias que aceptan los iones de hidrógeno se dividen en dos grupos principales, con un tercer grupo que mezcla los dos con el grupo ácido. Comprensión aceptación de iones de hidrógeno es clave para entender algunas de las partes más fundamentales de la química.

Los hechos

En química, hay dos formas principales de los productos químicos de hidrógeno-aceptar. La mayoría son productos químicos alcalinos conoce como bases, que contienen hidróxido, a veces escritas en las fórmulas químicas como OH ^ -. El hidróxido en estas bases reacciona con los radicales libres de hidrógeno, escrito como H ^ +, para formar agua. El agua es en sí mismo un ejemplo de la segunda forma de química de hidrógeno-aceptación, conocido como tampones.

bases

Las bases se definen utilizando una de las dos definiciones estrechamente relacionadas: la definición de Brønsted y la definición de Arrhenius. Brønsted establece que aceptan bases átomos de hidrógeno, mientras que Arrhenius afirma que producen iones de hidróxido. Como ya hemos visto, sin embargo, estos son, de hecho, dos caras de la misma moneda, ya que es el hidróxido de bases que producen el cual acepta los átomos de hidrógeno.

Los tampones

Los tampones son aquellas sustancias químicas que se sabe que son capaces de absorber una cierta cantidad de iones de hidrógeno, pero que no encajan en las definiciones de Brønsted o Arrhenius. El bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, NaHCO3) es un ejemplo común de un tampón. Estas sustancias absorben iones de hidrógeno en virtud de su que contiene un ion cargado negativamente (oxígeno en el caso de agua y bicarbonato de sodio) que pueden reaccionar con el hidrógeno.

sustancias anfóteras

No todas las sustancias que parecen ser unas memorias intermedias en realidad son en el sentido estricto de la palabra. Algunas sustancias, como el agua y los óxidos de zinc y aluminio, son en realidad anfótero. Este es un término técnico para una sustancia que puede neutralizar tanto un ácido y una base, ya que cuenta aspectos químicos de ambos, incluyendo la capacidad para absorber los iones de hidrógeno como una base o tampón haría.

Iones encontrados en el agua dura

February 18

Iones encontrados en el agua dura


El agua dura es agua que contiene una alta concentración de una variedad de iones. El origen del término probablemente se encuentra en el comportamiento de jabones y detergentes cuando se utiliza este tipo de agua; una espuma dura de jabón se forma típicamente en la superficie del agua de lavado. De hecho, el agua dura hace que sea difícil el uso de jabones precisamente porque los iones se combinan con las moléculas de detergente y hacen inútiles. El agua dura puede también causar otros problemas como minerales salen de la solución para formar un depósito duro denominado escala.

Acerca de iones

Los iones son compuestos químicos, átomos o moléculas, que han adquirido una carga, ya sea debido a la pérdida o ganancia de electrones. Un compuesto que gana un electrón se carga negativamente y es conocido como un anión. La pérdida de un electrón produce una especie cargada positivamente, conocidos como un catión. Las especies que causan el agua dura son todos los cationes. Dado que el agua es un líquido muy polar, es decir, sus moléculas tienen una ligera distribución de carga entre sus átomos, es muy bueno en iones de disolución.

Los iones principales

Los principales iones que son responsables de agua dura son el catión doblemente positivo de calcio (Ca ++) y el catión de magnesio doblemente positivo (Mg ++). Estos iones son los más comunes, ya que con frecuencia se producen en los tipos de formaciones rocosas subterráneas a través del cual viaja el agua. El calcio se encuentra en los minerales de calcita, yeso y aragonita mientras que tanto el calcio y el magnesio se pueden encontrar en la dolomita. El agua puede disolver porciones de estas rocas, especialmente si se hace ligeramente ácido por gas dióxido de carbono disuelto.

otros iones

El agua dura también pueden contener una variedad de iones metálicos, aunque la concentración de estos iones es por lo general mucho, mucho menor que la de calcio y magnesio y tan a menudo no se considera. Estos iones incluyen hierro (Fe ++ y Fe +++), zinc (Zn ++), manganeso (Mn ++) y estroncio (Sr ++). Estos elementos también entran en el agua a medida que fluye a través de varias rocas y minerales.

Las medidas de dureza

La dureza total de agua es una medida de la concentración total de todos los cationes disueltos. Se ha informado de que el equivalente de partes por millón (abreviado como "ppm" y también conocido como miligramos por litro) de carbonato de calcio. Hay varios métodos de búsqueda de dureza total, incluyendo valoración de EDTA y tiras de ensayo colorimétricos. La relación entre la dureza total en ppm de carbonato y la concentración de los cationes más comunes es la siguiente: la dureza total (ppm) = 2,5 x ppm de calcio + 4,1 x ppm de magnesio + 1,8 x ppm de hierro + 1,8 x ppm de manganeso.

Definición de iones poliatómicos

March 3

iones poliatómicos son moléculas (grupos de átomos unidos juntos) que llevan una carga positiva o negativa. Con estos tipos de moléculas viene nomenclatura especial para identificarlos.

Cargar

La carga del ión es a causa de electrón que falta (lo que supone una carga positiva) o tener un electrón extra (la creación de una carga negativa). Muy a menudo, un ión poliatómico lleva una carga negativa.

Vinculación

Los átomos dentro de los iones poliatómicos están estrechamente vinculados, ya que contienen tanto enlaces covalentes e iónicos. En otras palabras, en un ión poliatómico, con destino átomos comparten electrones (un enlace covalente), mientras que los electrones perdidos o ganados en la unión darle una carga positiva o negativa. Esta carga entonces atrae el ion a los iones de carga opuesta, creando un enlace iónico.

nomenclatura sufijo

La clave para conocer los nombres de los iones poliatómicos es la comprensión de la relación de nombres para el sufijo común "-ate", que se basa en la presencia de oxígeno. Por ejemplo, clorato es la forma común, mientras que el clorito contiene uno menos oxígeno que el clorato.

nomenclatura prefijo

El prefijo "persona" se utiliza cuando un ión poliatómico contiene un oxígeno adicional en la parte superior de la fórmula "-ate", como en perclorato. Si un ion "uro" se ha omitido un oxígeno entonces se convierte en "hipo", como en "hipoclorito.

Cuando el azufre es el átomo que está cambiando, las mismas reglas se aplican, excepto que lleva un "tio" prefijo, como en y "tiosulfato" "tiosulfito."

Cationes Aniones vs.

aniones poliatómicos llevan cargas negativas y constituyen la mayor parte de los iones poliatómicos. aniones poliatómicos comunes incluyen carbonato, cianuro, fosfato e hidróxido. cationes poliatómicos, que llevan cargas positivas, son menos comunes, e incluyen iones tales como amonio, hidronio, y el mercurio (I), que también se conoce como mercurioso.

Cómo saber si un compuesto es un ion Poliatómico o un ion binario

March 28

Cómo saber si un compuesto es un ion Poliatómico o un ion binario


La identificación de compuestos como covalente o iónico en la naturaleza ayuda a determinar lo que un químico reacciones químicas pueden tener lugar. Los compuestos covalentes reaccionar unos con otros nuevos compuestos que forman, mientras que los compuestos iónicos reaccionan mediante la asociación con otros iones. Las reacciones de oxidación-reducción son un tipo de reacción en la que los compuestos iónicos se separan en iones y electrones pasan de una a otra de iones y dan lugar a nuevos iones o compuestos que forman. compuestos iónicos binarios se componen de dos elementos diferentes. Uno de los iones es generalmente un ión metálico y el otro un no metal. Los compuestos que se rompen y forman un ion compuesto por más de un elemento son iones poliatómicos.

Instrucciones

1 Determinar si un compuesto es covalente de naturaleza iónica. Los compuestos covalentes forman a partir de átomos no metálicos. Los compuestos que son compuestos iónicos forman a partir de un ión metálico y un ión no metálico.

2 Contar el número de diferentes elementos en el compuesto iónico. Si el número de átomos diferentes de elementos en el compuesto no exceda de dos, el compuesto es un compuesto iónico binario. Los compuestos iónicos que contienen más de tres elementos diferentes son compuestos iónicos que poseen un ión poliatómico. Por ejemplo, cloruro de sodio contiene dos elementos y es un par iónico binario, mientras que el carbonato de sodio contiene tres elementos y contiene un ión poliatómico con el carbono y el oxígeno que componen el ion poliatómico.

3 Examine el nombre del compuesto. Los compuestos que terminan en --ate y --ite son siempre los iones poliatómicos. Si el compuesto termina en --ide y sólo contiene dos elementos, el compuesto iónico es un par iónico binario como cloruro de sodio. El hidróxido de sodio termina en --ide pero tiene tres elementos en el compuesto por lo que debe poseer un ión poliatómico.

Las diferencias en Ion y Poliatómico

April 18

Los iones son átomos que tienen un número desigual de los electrones y protones, dándoles una carga electrónica. Un mayor número de electrones da el átomo de una carga negativa, mientras que un mayor número de protones da una carga positiva. Desde protones están contenidos dentro del núcleo del átomo, sólo los electrones son cada pierden. Los iones pueden entonces ser unidos con otros átomos para crear moléculas, que también pueden tener una carga positiva o negativa.

Los iones monoatómicos

iones monoatómicos, se refiere por lo general simplemente como iones, son átomos individuales que han perdido o ganado uno o más electrones, por lo que la cantidad de electrones desiguales con la de los protones. Este desequilibrio da el átomo de una carga positiva o negativa. El término iones monoatómicos típicamente sólo se utiliza para diferenciar los iones individuales que no están unidos a cualquier otros átomos. Las cargas de los iones se denotan mediante la adición de una más o menos para el símbolo atómico, tal como Cl- (cloruro) y Na + (sodio).

Iones poliatómicos

También se conoce como iones moleculares, los iones poliatómicos están cargadas eléctricamente las moléculas de más de un átomo. El término "poliatómico" en sí se deriva de la palabra griega "poli" significa "muchos". iones poliatómicos se producen cuando el número total de electrones presentes en la molécula no son iguales al número total de protones. Por ejemplo, nitrato (NO3-) tiene una carga global negativa por tener un electrón más que el número total de protones en la molécula.

Bonds poliatómicos

Los átomos de un ión poliatómico se unen por enlaces covalentes. En los enlaces covalentes los átomos enlazan a través de compartir un par de electrones, lo que resulta en un compuesto químico. En un compuesto, en oposición a una mezcla, los elementos contenidos en el compuesto están siempre en una relación fija y no se pueden separar sin destruir el compuesto. Esencialmente los átomos individuales en la unión se convierten en una sustancia totalmente diferente que no puede ser dividido en sus partes separadas.

Escribiendo iones poliatómicos

Al igual que con todas las moléculas, iones poliatómicos utilizan números dentro de la ecuación química observar cómo se encuentran muchos átomos de un solo elemento en una molécula. Por ejemplo, en nitrato, NO3-, la molécula tiene un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno. Cuando observando más de una molécula del mismo ion poliatómico, la ecuación química se coloca entre paréntesis con el número de moléculas observadas fuera del paréntesis. Por ejemplo, tres moléculas de nitrato se escribe como (NO3-) 3.

Cómo aumentar las millas por galón en un Saturn Ion

April 20

El Saturn Ion, que sustituyó a la popular serie S de Saturno en el vehículo de nivel de entrada, es un coche con una variedad de características, una etiqueta de medio pelo de alto precio y una buena fiabilidad. Mientras que el ion ya tiene buen kilometraje del gas - 24 millas por galón en ciudad y 32 millas por galón en la carretera - hay maneras que usted puede conseguir aún más millas por galón fuera del Ion si usted está dispuesto a trabajar en ello.

instrucciones

1 Asegúrese de que su Ion tiene una transmisión manual instalado. Esto no va a crear un enorme aumento en el consumo de gasolina, pero de acuerdo con ACarPlace.com, se puede aumentar el rendimiento de la gasolina al 26 millas por galón en la ciudad y 33 millas por galón en la carretera.

2 Evitar stop-and-go de los atascos de conducción y del tráfico. Puede parecer que el sentido común, pero el más suave es su forma de conducir, con el menor número de ralentizaciones y paradas sin que se tenga, más económico que su consumo de combustible será.

3 Instalar un chip de rendimiento de Saturno. Estos chips están diseñados para ayudar a aumentar el rendimiento de la gasolina por unos más millas por galón, y son diseñados específicamente para el motor de Saturno. A menudo es mejor que usted tiene un mecánico profesional instalar uno de estos chips si no está al tanto de cómo los motores funcionan porque esta instalación no es un proceso sencillo.

Cómo criar renacuajos en una lectura de piscina

April 21

Cómo criar renacuajos en una lectura de piscina


El aumento de los renacuajos puede ser un proyecto gratificante que se puede disfrutar con sus hijos. Puede elevar los renacuajos en una piscina portátil para proporcionar un espacio óptimo para que puedan crecer y desarrollarse. El ciclo de vida de un renacuajo es de alrededor de 6 semanas antes de haber completado la metamorfosis en una rana, así que asegúrese de que será capaz de cuidar de ellos todo el tiempo antes de comenzar el proyecto.

Instrucciones

1 Limpiar la piscina infantil a fondo con agua y un cepillo. No utilice limpiadores químicos. Los renacuajos son sensibles a los productos químicos y pueden morir si queda alguna pendiente cuando se introducen.

2 Llenar el estanque con agua del grifo de la manguera de agua y colocar en un área que recibe luz directa del sol todo el día. Dejarlo aquí por una semana. El sol se evapora todo el cloro del agua, por lo que es seguro para sus renacuajos.

3 Mueva la piscina infantil de la zona de pleno sol a un área que es en su mayoría a la sombra con una pequeña cantidad de sol. Demasiado calor matará a los renacuajos, pero algunos se necesita para evitar que el agua se haga demasiado frío.

4 Poner los huevos de rana suavemente en el agua y esperar a que eclosionan. Este proceso se lleva normalmente a partir de un día a una semana. Y comprueba diariamente y cuando han tramado, puede comenzar la alimentación de ellos.

5 Alimentar a los renacuajos pequeños trozos de lechuga rellenos. Continúe hasta que sus piernas están completamente desarrollados y sus colas se han ido. Cambiar la dieta para picadas hasta las lombrices de tierra o grillos en este punto. Asegúrese de darles de comer a menudo, o se puede producir el canibalismo.

6 Añadir un área para los jóvenes ranas para obtener en tierra firme una vez que han desarrollado las piernas. Esto significa que están respirando oxígeno y necesitan un buen lugar para hacerlo. Flotando pedazos de madera o una sección de la piscina infantil con una pendiente y plataforma de trabajo igual de bien.

7 Cambiar el agua tan a menudo como sea necesario. Puede ser ideal para comprar una segunda piscina portátil para llenar y permitir que el cloro se evapore, mientras que los renacuajos están en la primera piscina infantil. Cuando el agua se ensucia, cambiar a la nueva piscina, y llenar el otro con agua y comenzar el cloro se evapore.

Consejos y advertencias

  • Obtener los huevos de rana a partir de una fuente segura, como un criador de rana. Se pueden encontrar en los directorios telefónicos están buscando en Internet para los criadores en su área. huevos de rana no pueden ser tomados de la naturaleza debido a las leyes de conservación.

Datos de la batería de iones de litio de la célula

May 26

células de las baterías de iones de litio son un componente común en la electrónica de consumo, como teléfonos celulares, cámaras y reproductores de música portátiles. Ellos son recargables y son superiores a la tecnología anterior de celdas de la batería a base de níquel en un número de maneras.

Densidad de energia

Las baterías de litio tienen la mayor densidad de energía de cualquier tipo de pilas que se producen en masa en la actualidad. Esto significa que pueden transportar más energía para su masa que otras baterías, haciéndolos más eficientes en el uso y en los residuos.

voltajes

células de las baterías de iones de litio pueden funcionar a un nivel de 3,7 voltios, que es casi dos veces tan potente como las células a base de níquel.

Marcas reconocidas

Hay poca diferencia entre las células no marcadas de iones de litio y los que tienen un nombre de marca, comúnmente el mismo que el fabricante del dispositivo electrónico de consumo compatible.

Almacenamiento

Las baterías de litio son capaces de mantener una carga durante muchos meses, dependiendo del dispositivo específico, sino que deben ser almacenados a plena o casi plena potencia. El uso de la batería cada pocos meses y luego recarga sino que también ayudará a mantener una batería de un cargo en el largo plazo.

Reciclaje

Las baterías de ion de litio, como la mayoría de las células de la batería, no deben ser arrojados a la basura o se incineran. Pueden ser reciclados en un centro de reciclaje local, o en la mayoría de los estados pueden ser devueltos a la tienda en la que adquirió el dispositivo.