hallar el porcentaje minimo de densidad

Cómo calcular el porcentaje de error en la Densidad

January 18

Cómo calcular el porcentaje de error en la Densidad


La determinación de la exactitud y la precisión de las mediciones es una parte integral de análisis de datos científicos. La exactitud describe la desviación entre la media de las mediciones y el mínimo y máximo de medición. Una pequeña desviación indica una medición más precisa. Precision describe cómo de cerca las mediciones corresponden al valor aceptado. Es posible tener las medidas exactas que son imprecisos si la desviación entre las mediciones es pequeña, pero las mediciones difiere significativamente del valor aceptado. La densidad es una medida de la masa de una sustancia por volumen dado.

instrucciones

1 Medir la densidad de una sustancia dividiendo la masa a partir del volumen (densidad = masa / volumen). Determinar la densidad de líquidos fácilmente mediante la medición de un volumen de líquido en un cilindro graduado y luego encontrar la masa del volumen usando una balanza. Por ejemplo, si 10 ml de líquido tiene una masa de 14 gramos, entonces la densidad del líquido es de 1,4 gramos por mililitro (14 g / 10 ml = 1,4 g / ml).

2 Referencia el valor aceptado para la densidad de la sustancia. Encontrar materiales de referencia publicados en una serie de libros de referencia químicas y catálogos de suministro de productos químicos.

3 Restar la densidad aceptado de la densidad medida. Dividir la diferencia entre el valor aceptado para la densidad y multiplicar el cociente por 100 [(densidad medida - la densidad aceptado) Densidad x 100 = porcentaje de error aceptado ÷]. Continuando con el ejemplo, si el valor de referencia para la densidad del líquido en el paso 1 es 1,2 g / ml, entonces el error es 16,7% [(1,4 g / ml - 1,2 g / ml) ÷ 1,2 g / mL x 100 = 16,7%].

Cómo probar una densidad de campo

May 20

Cómo probar una densidad de campo


las pruebas de densidad de campo se utiliza durante la construcción de campo en suelo. La densidad de la tierra se ensaya para asegurar que el suelo tiene una densidad suficiente para la compactación y para apoyo de la construcción o de carretera que se está construyendo. La prueba de densidad de campo compara los resultados de la densidad tomada en el suelo a una densidad de compactación de laboratorio. La comparación determina el porcentaje de compactación en el suelo a prueba.

instrucciones

1 Prepare una superficie plana del suelo en el sitio de prueba. La parte inferior del dispositivo medidor nuclear debe hacer contacto con la superficie. Eliminar cualquier tierra blanda o de otro material del sitio de prueba antes de la prueba.

2 Perforar un agujero de dos pulgadas más profundo que la profundidad máxima de la prueba del suelo, el uso de la barra de perforación.

3 Coloque el medidor nuclear de la superficie del suelo plana preparada e insertar la sonda en el orificio. Asegúrese de que el medidor está colocado correctamente y se sienta segura en la superficie, con la sonda en contacto con el lado de los detectores agujero de la sonda.

4 Ejecute las pruebas de tres veces. Vuelva a asentar el ancho de vía entre cada prueba. Registrar el nivel de densidad y humedad de cada ciclo de prueba. El medidor leerá el nivel estándar de densidad, densidad seca de campo, campo de densidad húmeda y contenido de humedad.

5 Comparación de los resultados de la densidad de campo a su densidad de control de laboratorio conocido. La mayoría de los estados tienen una curva de control de compactación para representar las características del suelo de esa zona. El departamento de transporte del estado publicar artículos con respecto a las curvas de control de la compactación. Por ejemplo, el Departamento de Ingeniería Geotécnica transprotation Departamento de Estado de Nueva York tiene una curva de control de compactación excelente.

¿Cómo usted encuentra por ciento en masa Dada Con porcentajes?

June 7

etiquetas mezcla a menudo dan proporciones en volumen de contenido en lugar de masa. Es posible que necesite saber las proporciones de masa, sin embargo, por ejemplo, para medir los sólidos para recrear la mezcla usted mismo. Para determinar los porcentajes de masa, multiplicar porcentajes en volumen de cada sustancia por su correspondiente densidad, seguido de una nueva normalización por lo que los nuevos porcentajes suman el 100 por ciento. Sigue un procedimiento similar para convertir a porcentajes en moles, una unidad para contar el número total de moléculas.

instrucciones

A partir de porcentaje por volumen

1 Identificar las sustancias de la mezcla y sus proporciones en volumen. Por ejemplo, las etiquetas de la mezcla a menudo dan proporciones en volumen.

2 Identificar la densidad de cada sustancia, si estuviera de pie por sí solo, sin mezclar (véase la sección Recursos). Utilizar las mismas unidades para cada sustancia.

3 Multiplicar el porcentaje de cada sustancia por su correspondiente densidad.

4 Normalizar los nuevos porcentajes en masa que calculó en el paso 3, dividiendo el resultado de cada sustancia en el paso 3 por la suma de todos los resultados en el paso 3. De esta manera, se asegura que los nuevos porcentajes en masa se suman a 100 por ciento. Por ejemplo, si la sustancia A, B y C tienen la misma proporción de volumen (33,3 por ciento) y la densidad de 1 g / cm cúbicos, 2 g / cm cúbico y 3 g / cm cúbicos, respectivamente, entonces el paso 3 se obtiene proporciones en masa de 33,3 por ciento, 66,6 por ciento y 99,9 por ciento. Añadir estas cifras en conjunto para obtener un 200 por ciento, después de redondear. Divide cada uno de los porcentajes en 200 por ciento, o por 2; las proporciones en masa de las sustancias A, B y C se convierten en 16,7, 33,3 y 50,0 por ciento, respectivamente. Por supuesto, estos suman el 100 por ciento y son por lo tanto normalizado.

A partir de Porcentaje en Moles

5 Identificar las sustancias de la mezcla y sus proporciones en la mezcla en moles. Comprobar si la etiqueta tiene esta información.

6 Determinar la densidad molar de cada sustancia (véase la sección Recursos). Utilizar las mismas unidades para cada sustancia.

Por ejemplo, si el agua (H2O) es uno de los componentes, calcular su densidad molar de las masas atómicas para el hidrógeno (H) y oxígeno (O), dada en la mayoría de tablas periódicas de los elementos en unidades de masa atómica (uma) -ver sección de recursos. H tiene una masa de 1,0079 amu, y O tiene una masa de 15,9994 uma. Así H2O tiene 2 x 1.0079 + 15,9994 g por mol, o 18,0152 g por mol.

7 Multiplicar el porcentaje de cada sustancia por su densidad molar correspondiente.

8 Normalizar los nuevos porcentajes en peso calculado en el paso 3, dividiendo el resultado de cada sustancia en el paso 3 por la suma de todos los resultados en el paso 3. De esta manera, se asegura que los nuevos porcentajes en masa se suman a 100 por ciento.

¿Cómo encontrar qué porcentaje de un objeto flotará

June 7

¿Cómo encontrar qué porcentaje de un objeto flotará


La flotabilidad es la propiedad de un líquido, tal como agua, para empujar al alza sobre un cuerpo de una tendencia a buscar su propio nivel más bajo. Por ejemplo, un iceberg sobresale del agua un poco, pero después de que se funde, no lo hace, ya que ya no es menos denso que el agua circundante. Por lo tanto, el agua empuja un objeto hacia arriba fuera del agua hasta que el objeto se desplaza un volumen de agua de igual peso. Entonces el peso hacia abajo del objeto equilibra la fuerza de flotación ascendente del agua circundante.

instrucciones

1 Determinar la masa y el volumen de un objeto, en gramos (g) y centímetros cúbicos (cm ^ 3). Determinar la masa con una balanza de gramos. Si el objeto es irregular, se puede determinar el volumen al ver cuánta agua se desborda un recipiente lleno de agua cuando el objeto se deja caer en. (Ponga el contenedor en una sartén para recoger el agua y se vierte en una probeta graduada de medirlo .) Si el objeto es demasiado grande para pesar, tener en cuenta que el punto es encontrar la densidad. Puede cortar una pieza en forma de cubo de ella para realizar el pesaje y la medición del volumen más fácil.

2 Calcular la densidad del objeto dividiendo su masa por su volumen. Si la densidad es mayor que 1,00 g / cm ^ 3, entonces usted sabe automáticamente que 0 por ciento del objeto flotará.

Por ejemplo, un objeto que pesa 50 gramos y mide 3 cm por 2 cm por 10 cm, tiene una densidad de 50 / (3

2 10) = 0,833 g / cm ^ 3.

3 Toma el valor numérico de la densidad en gramos por centímetro cúbico y restarlo de 1. Esto es el porcentaje del objeto que flote.

Por ejemplo, supongamos que un objeto tiene una densidad de 0,75 gramos por centímetro cúbico. Entonces se levantará 1-0,75 = 25% fuera del agua.

Cómo calcular el porcentaje de alcohol

August 15

Cómo calcular el porcentaje de alcohol


El alcohol por parte de porcentaje en volumen (% vol) representa la porción de alcohol contenido en el volumen total del líquido. Aunque la mayoría de las bebidas alcohólicas embotelladas tendrán el porcentaje de alcohol en la lista, también se puede determinar el porcentaje de alcohol por volumen usando un hidrómetro. Las ayudas del hidrómetro medición de la densidad del líquido en relación con el contenido del agua, que es alcohol en este experimento. Al tomar la medición de la bebida alcohólica antes y después del proceso de fermentación, se puede calcular el porcentaje de alcohol en su interior.

Instrucciones

1 Colocar una muestra del líquido, con contenido de alcohol, en un tubo de ensayo. Asegúrese de seleccionar un tubo de ensayo que es lo suficientemente grande como para caber el hidrómetro y permitirá que le permite flotar fácilmente.

2 Bajar el hidrómetro en el tubo de ensayo lleno de líquido y les permiten flotar durante 5 a 10 minutos para obtener una lectura más precisa.

3 Lea el alcohol por volumen (ABV%) el porcentaje indicado en el hidrómetro y registrar el porcentaje en un pedazo de papel.

4 Deje que el líquido se fermente durante seis a ocho días a una temperatura de 55 a 65 F.

5 Se recoge una segunda muestra del mismo líquido después de que ha sido fermentado, y lo coloca en el tubo de ensayo. Colocar el hidrómetro en el tubo de ensayo y les permiten flotar alrededor de 5 a 10 minutos.

6 Registre el segundo alcohol por volumen y porcentaje de restar el resultado de la primera de alcohol por volumen porcentual. Por ejemplo, si la primera medición fue de 20 por ciento y la segunda medición fue de 10 por ciento, el resultado sería 10% de contenido en alcohol de (20 - 10 = 10).

Cómo convertir de moles por litro de Porcentaje

September 12

Concentración representa la cantidad del compuesto disuelto en la solución. Molaridad es el número de moles de una sustancia en 1 litro de la solución. Otra unidad de la concentración, porcentaje en peso, se refiere a la relación de la masa del soluto (una sustancia disuelta) a la masa de la solución. La conversión entre las concentraciones se requiere con frecuencia para varios problemas de química.

Instrucciones

1 Determinar masas atómicas de los elementos que comprenden el compuesto disuelto usando la Tabla Periódica de los Elementos. Por ejemplo, si el compuesto en la solución es el cloruro de potasio (KCl), la masa atómica del potasio (K) es 39 y el de cloro (Cl) es 35,5.

2 Multiplicar la masa atómica por el número de los átomos respectivos en la molécula y, a continuación resumen los productos para calcular la masa molar En este ejemplo, la masa molar del KCl es 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

3 Multiplicar la masa molar del compuesto por la molaridad para calcular la cantidad de la sustancia disuelta en un litro de la solución. Por ejemplo, 0,5 M de solución de KCl contiene 74,5 x 0,5 = 37,25 g de la sal.

4 Multiplicar la densidad de la solución en 1.000 ml (1 litro) para calcular la masa de la 1 l de la solución. Por ejemplo, si la densidad de la solución de 0,5 M KCl es 1,1 g / ml, el peso de 1 litro de la solución es 1,1 x 1,000 = 1,100 g.

5 Divida la masa del compuesto disuelto por la masa de la solución, y multiplicar el resultado por 100 para calcular el porcentaje. En este ejemplo, la solución de KCl es de (37,25 / 1,100) x 100 = 3,39 por ciento.

Cómo convertir Densidad de molaridad

September 14

Cómo convertir Densidad de molaridad


La densidad indica la masa de la solución por una unidad de volumen. Como regla general, la densidad de una solución se correlaciona con la concentración de la sustancia disuelta. Molaridad es la forma más común de expresar la concentración de la solución que informa del número de moles del compuesto disuelto (soluto) en 1 litros (L) de la solución. Como un ejemplo, el cálculo de la molaridad de una solución de hidróxido de potasio (KOH) que tiene una densidad de 1,28 g / ml y que contiene 25 por ciento (en peso) del compuesto disuelto.

instrucciones

1 Añadir los pesos atómicos de los elementos que comprenden el compuesto para calcular la masa molecular del compuesto disuelto. Tenga en cuenta que un peso elemento atómico se puede encontrar en el Periodo de? tabla de los elementos químicos. En nuestro ejemplo, los pesos atómicos de potasio (K), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 39, 16 y 1. Por lo tanto, la masa molecular del KOH es 39 + 16 + 1 o 56 g / mol.

2 Multiplicar la densidad de la solución por 1000 para calcular el peso de 1,000 ml (1 L) de la solución. En nuestro ejemplo, es de 1,28 g / ml x 1.000 ml = 1,280 g.

3 Multiplicar la masa de la Etapa 2 por el porcentaje de masa del soluto, y luego dividir por 100 para calcular la masa del compuesto disuelto en 1 litro de la solución. En este ejemplo, la masa de KOH es 1280 gx 25/100 = 320 g.

4 Divida la masa del compuesto disuelto en 1 l de la solución por su masa molecular para calcular la molaridad de la solución. En nuestro ejemplo, la molaridad es de 320 g / 56 (g / mol) = 5,71 molar (redondeado a dos decimales).

¿Cómo podemos encontrar el error porcentual de la densidad?

October 25

¿Cómo podemos encontrar el error porcentual de la densidad?


Ninguna medida puede ser 100 por ciento exacta. Si se ha medido un pedazo de madera con una regla y encontrado un ancho de 6 pulgadas, por ejemplo, usted no sabe que el tablero es exactamente 6 pulgadas de ancho; parece como si lo es, pero podría ser más o menos al microscopio. En la ciencia, todas las mediciones deben ser reportados junto con la incertidumbre en la medición. Cuando se utiliza esas mediciones en los cálculos, sus resultados deben reflejar la incertidumbre.

Instrucciones

1 Recordemos la fórmula general para la propagación de errores: la incertidumbre en la salida de una función es igual a la raíz cuadrada de la suma del cuadrado de la incertidumbre en cada tiempos variables la derivada parcial de la función con respecto a esa variable. Las ecuaciones en los pasos siguientes se obtuvieron utilizando esta fórmula, y esta fórmula es aplicable a cualquier otra situación en la que es necesario calcular las incertidumbres en los resultados.

2 Anote sus mediciones de la masa y el volumen del objeto que se está estudiando, junto con sus incertidumbres. Por ejemplo: Supongamos que se ha medido un líquido cuyo volumen era de 12 centímetros cúbicos +/- 0,5 centímetros cúbicos; su masa fue de 14 gramos +/- 0,1 gramos. La +/- significa que el volumen real podría estar en cualquier lugar entre 12,5 centímetros cúbicos y 11,5 centímetros cúbicos.

3 Divida la masa por el volumen para obtener la densidad. Por ejemplo: 14/12 = 1,17 gramos por centímetro cúbico. Esta es la densidad. Ahora va a calcular su incertidumbre.

4 Divida la masa por el cuadrado del volumen y voltear el signo de su resultado para que sea negativo. Por ejemplo: 14 / (12) (12) = 0,0972. Voltear la señal se convierte esto en -0.0972.

5 Multiplique el resultado del paso 4 por la incertidumbre en el volumen, entonces cuadrar su resultado. Por ejemplo: -0.0972 * 0,5 = -0.0486. La cuadratura de este número que 2,36 x 10 ^ -3 da.

6 Divida la incertidumbre en la masa por el volumen, a continuación, cuadrar el resultado. Por ejemplo: 0,1 / 12 = 8,33 x 10 ^ -3. La cuadratura de este número que 6,94 x 10 ^ -5 da.

7 Añadir los resultados de la etapa 5 y 6. Por ejemplo: 6,94 x 10 ^ -5 + 2,36 x 10 ^ -3 = 2,43 x 10 ^ -3.

8 Tomar la raíz cuadrada de la incertidumbre de la etapa 7 y alrededor de ella para que tenga sólo una figura significativa en el valor de la incertidumbre. Por ejemplo: La raíz cuadrada de 2,43 x 10 ^ -3 = 0,049. Completando esto produce 0,05. Esta es su incertidumbre, por lo que su valor para la densidad es en realidad 1,17 +/- 0,05 gramos / centímetro cúbico.

9 Divida la incertidumbre por la densidad luego se multiplica por 100 para obtener el porcentaje de error. Por ejemplo: 0,05 / 1,17 = 0,043. 0,043 x 100 = 4,3 por ciento.

¿Cómo encontrar molalidad con la concentración y densidad

January 18

La concentración es la cantidad de sustancia en la solución. Un porcentaje en peso es la forma común de expresar la concentración que se refiere a la relación de la masa del compuesto disuelto (soluto) a la masa de la solución. Molalidad define el número de moles de soluto en 1 kilogramo (kg) de disolvente, tal como agua. Esta unidad especial de la concentración que se requiere para propiedades físicas calculadas de soluciones, por ejemplo la ebullición y puntos de congelación.

Instrucciones

1 Multiplicar 1.000 ml (1 L) por la densidad para calcular la masa de 1 L de la solución. Por ejemplo, si la densidad es 1,2 g / ml, la masa de la solución es 1,2 x 1,000 = 1,200 g.

2 Divida la concentración por ciento en 100 y luego se multiplica por la masa de la solución para calcular la masa del compuesto disuelto. Por ejemplo, si la solución es 15 por ciento de cloruro de magnesio (MgCl2), el de la masa de MgCl2 es (15/100) x 1200 g = 180 g.

3 Restar la masa del compuesto disuelto de la masa de la solución para el cálculo de la masa de agua (disolvente). En este ejemplo, la masa de agua es 1200 - 180 = 1020 g.

4 Divida la masa de agua (en gramos) por 1000 para convertirlo en kilogramos; 1,020 / 1,000 = 1,02 kg.

5 Obtener el la masa atómica de los elementos de la sustancia disuelta utilizando la Tabla Periódica de los Elementos. En este ejemplo, cloruro de magnesio (MgCl2) se compone de magnesio (Mg) y cloro (Cl) que tienen masas atómicas de 24 y 35,5, respectivamente.

6 Multiplicar la masa atómica por el número de los átomos respectivos en la molécula, y resumir todos los productos para calcular la masa molar. La masa molar de MgCl2 es de (24 x 1) + (35,5 x 2) = 95.

7 Divida la cantidad del compuesto disuelto en por la masa molar para calcular el número de moles. En este ejemplo, la solución contiene 180 g de MgCl2 y el número de moles es de 180/95 = 1,89 moles.

8 Dividir el número de moles del compuesto disuelto por la masa del agua (en kg) para calcular la molalidad. En este ejemplo, molalidad es de 1.89 / 1.02 = 1.85 M.

Cómo calcular un porcentaje de error en el Laboratorio

February 24

Cómo calcular un porcentaje de error en el Laboratorio


porcentaje de error permite indicar a qué distancia estaba en un experimento a partir de un valor aceptado. Es más fácil tratar con porcentajes porque si usted se ocupa de los números enteros, entonces la magnitud de la diferencia se pierde. Por ejemplo, al estar fuera de tres millas por hora cuando se mide la velocidad de un coche es diferente de ser 100 millas por hora cuando la medición de la velocidad de un cohete. Así mediante el uso porcentaje, usted será capaz de ver la magnitud global hace la diferencia.

instrucciones

1 Restar un valor aceptado de sus hallazgos. Por ejemplo, suponga que mide la densidad de un objeto a ser de 5 gramos por pulgadas al cuadrado y la densidad normal para ese objeto es 5,05 gramos por pulgadas al cuadrado. Entonces, 5 menos 5,05 es igual a 0,05 negativa.

2 Tomar el valor absoluto de la diferencia entre los resultados reales y sus resultados. valor absoluto significa que si usted tiene un número negativo, que lo convierten en un número positivo. En el ejemplo, es igual a -0,05 0,05.

3 Divida el valor absoluto de las diferencias por el valor aceptado para el cálculo de porcentaje de error en forma decimal. En el ejemplo, 0,05 dividido por 5,05 es igual a 0.0099.

4 Multiplicar el porcentaje de error en forma decimal por 100 para convertirlo en un porcentaje. En el ejemplo, 0,0099 veces 100 es igual a 0,99 por ciento.