estructura química de la sacarosa

Cómo dibujar la estructura atómica de los átomos

November 19

Cómo dibujar la estructura atómica de los átomos


Dibujo estructura atómica requiere solamente un simple comprensión de los componentes de la estructura atómica. Si usted entiende cómo los protones y los electrones se relacionan entre sí, así como la forma en que comprende la ayuda neutrones de masa atómica, la diferencia es pasta.

instrucciones

Dibujo Estructura Atómica

1 Dibujar un círculo en la página. A los efectos de este artículo, vamos a utilizar carbono como un ejemplo. El proceso es el mismo para todo lo que está dibujando, sin embargo. Escribir una letra "C" en el medio del círculo como una anotación en la que usted está tratando con carbono.

2 Determinar el número de protones y electrones que necesita para dibujar. La cantidad de electrones en un átomo está ligada a la cantidad de protones. Sin embargo muchos protones que tiene, que es el número de electrones que necesita. Para determinar el número de protones, que acaba de ver en el número atómico. El número atómico del carbono es 6, por lo que necesitará 6 protones, ya su vez 6 electrones.

3 Sacar sus anillos de electrones. El círculo con la "C" es un núcleo representativo, por lo que ahora tendrá que indicar los orbitales electrónicos. El número de anillos que necesita es atado al número de electrones que tiene. El carbono tiene 6 electrones. Dado que cada anillo tiene un número máximo de electrones que se puede representar, tendrá que hacer algunos cálculos. El primer anillo puede tener un máximo de 2 electrones, el segundo anillo de un máximo de 8, el tercer anillo de un máximo de 18, etc. carbono tiene 6 electrones, por lo que tendrá que sacar dos anillos concéntricos.

4 Sacar sus electrones. Usted puede hacer esto un par de maneras diferentes. Algunas personas simplemente dibujar círculos en los anillos y rellenarlos. En este caso, se atraerían 2 en el primer anillo y 4 en el segundo anillo. También puede indicar los electrones mediante la elaboración de X. La mejor manera de atraer electrones es dibujar círculos con ellos como signos menos en el interior. Esto indica no sólo que son los electrones, pero ayuda a recordar al espectador que los electrones contienen una carga negativa.

5 Sacar sus protones y neutrones. Eliminar la "C" en el círculo central, y dibujar en sus protones. Dado que los protones son los mismos que la cantidad de electrones, que acaba de dibujar 6 protones. Para indicar que son protones, dibujarlos como círculos con signos positivos contenidos en su interior. Los neutrones son simplemente igual a la masa atómica menos el número de protones. Una vez más, usted tiene que hacer un cálculo rápido. La masa atómica del carbono es 12, y tiene 6 protones. Esto significa que necesita para sacar 6 neutrones en su núcleo. No les dé una indicación de carga, como los neutrones son de carga neutra.

6 Nombra tu diagrama si lo desea. Debe quedar claro desde el dibujo qué elemento se está indicada, pero nunca está de más aclarar.

Consejos y advertencias

  • Use un lápiz en primer lugar, en caso de que cometa un error.
  • Hacer sus cálculos antes de tomar su dibujo. Es más fácil dibujar el diagrama Después de saber exactamente cuántos de todo lo que tiene que tener hacia abajo.
  • Compruebe la matemáticas, especialmente en los elementos con números atómicos mayores. Un fuera de lugar u olvidado, el electrón y toda su diagrama es inútil.

Modelos de enseñanza para las estructuras atómicas

July 5

Modelos de enseñanza para las estructuras atómicas


Modelos en el aula son una buena manera de enseñar a los estudiantes sobre la estructura atómica. Debido a que la estructura de los átomos y las moléculas no se puede ver a simple vista, que serían difíciles de explicar por completo sin el uso de los modelos, ilustraciones y animaciones. Un modelo simple aula es fácil de construir para los estudiantes que se presentaron a la estructura atómica. Involucrar a los niños por lo que les hacen sus propios modelos en pequeños grupos a partir de materiales de artesanía. Los modelos más complejos se pueden conseguir a través de la oferta disponible en tiendas educativos.

Hacer un modelo físico

En general, un modelo de estructura atómica se puede hacer con materiales sencillos en el aula. Utilice las bolas de diferentes colores y tamaños para representar un núcleo del átomo y los electrones que lo rodean. El núcleo es una bola más grande; representar a los protones y los neutrones con dos colores diferentes de bolas más pequeñas pegadas a la bola más grande. Use un tercer color de pequeñas bolas para hacer que los electrones, uniéndolos mediante espigas de madera para ponerlos fuera del núcleo. Si la clase es más avanzado, puede ser necesario un modelo más complejo. En este caso hay muchos kits disponibles para su compra a través de las empresas minoristas educativos y científicos para la construcción de modelos complejos.

La educación ayuda modelos

modelos ayudan a los estudiantes en el aula. De acuerdo con el Centro de Recursos para la Educación la Ciencia en la Universidad de Carleton, modelos de aula crean un entorno de aprendizaje interactivo. aulas interactivas involucran a los estudiantes. Una representación visual de algo que no puede ser visto a simple vista ayuda a los estudiantes a comprender el concepto de la estructura atómica.

Planes de clases adicionales

Aparte de los modelos físicos, los maestros deben estar preparados con otros materiales, tales como diagramas para un retroproyector o un video que muestra el cambio en la estructura atómica que forman moléculas. temas relacionados que deben ser cubiertos incluyen la materia, elementos, moléculas y la jerarquía del universo. Formar un claro objetivo en torno al cual enfocar su plan de lecciones. Diga a los estudiantes lo que van a aprender a través de la lectura del modelo. Programa de Maestros de Ciencias sugiere armar un pequeño cuestionario para dar a los estudiantes después de la lección. Los maestros siempre deben ser conscientes de donde están los estudiantes en su aprendizaje para crear mejores planes de lecciones.

El uso de un modelo

Para transferir el conocimiento sobre el modelo en el conocimiento de la estructura atómica real, enseñar a los estudiantes sobre cómo los modelos reales de ayuda, la ciencia y la industria mundial. Los científicos usan modelos representativos para llevar a cabo experimentos, teorías de prueba, crear simulaciones y recopilar datos. Mediante el estudio de un modelo físico, los estudiantes pueden aprender acerca de cómo el modelo es diferente de la estructura real y qué pasa con un átomo real que no podemos volver a crear en el aula, tales como la velocidad de giro de los electrones.

Acerca de la estructura atómica

January 21

Acerca de la estructura atómica


El átomo es el bloque de construcción que conforma nuestro universo diverso. Una vez que a pesar de ser la unidad más pequeña de materia que ahora entendemos que el átomo se compone de partes más pequeñas llamadas partículas subatómicas. La disposición de estas partículas subatómicas, llamada la estructura atómica, es importante para la comprensión de la naturaleza de la materia.

Historia

Nuestra comprensión moderna de la estructura del átomo se ha desarrollado durante los últimos 200 años. La primera teoría atómica útil fue desarrollado en la década de 1800 por el científico británico John Dalton que propusieron la existencia del electrón. En 1911, el físico Ernest Rutherford descubrió el núcleo y sus teorías fueron desarrolladas por científicos del Instituto Max Planck y Niels Bohr.

Caracteristicas

Los átomos están hechos de tres partículas básicas; electrones cargados negativamente, neutrones y protones con carga neutra con carga positiva. Los neutrones y los protones se encuentran en el centro del átomo, llamado el núcleo. En la actual teoría de la estructura atómica de los electrones se describen como existentes en regiones específicas alrededor del núcleo llamado un orbital o una concha cenefa. Los electrones son capaces de liberar o absorber la energía en función de su movimiento entre las células de la cenefa. Las partículas subatómicas se conocen ahora también estar hecha de componentes aún más pequeñas llamadas quarks.

tamaño

La mayor parte de un átomo, de hasta 99 por ciento, es el espacio vacío. la masa de un átomo se encuentra principalmente en una región densa, el núcleo. Debido a que los átomos son tan pequeños y difíciles de medir por lo general se clasifican en función de la masa, no el tamaño. Cuando el tamaño de un átomo necesita ser determinado que se realiza mediante la medición de entre los núcleos de los dos átomos del mismo elemento y, a continuación dividiendo por dos.

tipos

Cada átomo única se llama un elemento. Elementos difieren uno de otro en el número de protones que contienen. Este número de protones que se llama el número y átomos de un elemento atómico todos tienen el mismo número atómico. Los elementos 94 natural y 23 creadas en laboratorio están dispuestos en la tabla periódica por su número atómico y masa.

Significado

La comprensión de la estructura del átomo es vital para determinar la naturaleza de toda la materia. Toda la ciencia de hoy en día se construye alrededor de los conocimientos fundamentales de cómo se construye el átomo. La física, la química, la biología y todas sus ramas dependen en gran medida de la estructura atómica de predecir cómo va a reaccionar la materia e interactuar en nuestro mundo.

Estructura atómica de los fuegos artificiales

September 8

Estructura atómica de los fuegos artificiales


Los fuegos artificiales son emocionantes exhibiciones de pirotecnia de la puesta del color que estallan en el cielo nocturno. La estructura atómica de los fuegos artificiales es una cuestión de "excitación" --- átomos emocionantes que se esconden dentro del polvo negro antiguo en el interior de fuegos artificiales sin luz.

Contenido de los fuegos artificiales

El polvo negro --- salitre, carbón y azufre --- es lo que da fuegos artificiales de su ascensor y fue inventado en China hace más de 1.000 años. "Estrellas", o trozos de arcilla-como individuales de diversos productos químicos, se añaden al polvo negro para producir una pantalla multicolor de colores.

Las sales inorgánicas

Las estrellas de fuegos artificiales en el interior se componen de sales inorgánicas o de metal, como cloruro de estroncio, cloruro de bario, cloruro de cobre, cloruro de sodio y cloruro de litio.

Los electrones emocionantes

El calor generado durante una explosión de fuegos artificiales "excita" electrones de cada elemento. Como los electrones comienzan a "relajarse" y volver a su estado original o molidas, que liberen el exceso de energía que han absorbido en forma de luz.

Las sales diferentes producen diferentes colores

Debido a la diferente estructura atómica de los átomos en cada elemento, diferentes colores se producen durante la explosión, colores característicos para cada elemento. Por ejemplo, bario excitado emite siempre los colores verde; estroncio, rojos; de sodio, amarillos; cobre, azules; y potasio, púrpuras.

A partir de la creación de patrones de fuegos artificiales "Estrellas"

Para crear los patrones elaborados vistos durante un espectáculo de fuegos pirotécnicos, fuegos artificiales expertos estratégicamente organizar los grumos estrella químicas dentro de los fuegos artificiales para producir patrones ilimitada de colores.

Estructura atómica de los elementos

July 21

La distribución de un elemento está determinada por su estructura atómica. La disposición de protones, neutrones y electrones dentro de un átomo determina cómo interactúa con otros átomos, dando forma a los fundamentos de la química.

¿Qué hay en un átomo?

Los átomos se componen principalmente de espacio vacío. Justo en el centro de un átomo es un grupo de partículas, denominado núcleo. El núcleo se compone de partículas llamadas protones y neutrones. Orbitar alrededor del núcleo, las partículas más pequeñas llamadas electrones.

Los protones

Los protones son una de las dos partículas que constituyen el núcleo de un átomo. El número de protones en el átomo contiene corresponde con su "número atómico", utilizado para identificar elementos individuales. Por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno contienen un protón y todos los átomos de oro contienen 79 protones.

Los protones todos llevan una carga eléctrica positiva. Porque las cosas con la misma carga eléctrica normalmente se repelen entre sí, usted puede preguntarse cómo un montón de protones de carga positiva puede permanecer pegados en el centro de un átomo. Resulta que una fuerza mayor, conocida como la "fuerza nuclear," está en el trabajo en el centro de átomos, manteniendo todos los protones pegados entre sí.

Los neutrones

Los neutrones son el segundo tipo de partícula se encuentra en el núcleo de un átomo. Ellos son un poco más pesados ​​que los protones, pero no tienen ninguna carga eléctrica. Aunque la mayoría de los átomos tienen aproximadamente el mismo número de neutrones como protones, a diferencia de con protones, el número de neutrones en un átomo no es fijo. De hecho, los átomos en un solo elemento pueden tener diferente número de neutrones, y por lo tanto sopesar diferentes cantidades. Por ejemplo, átomos de carbono (que tiene seis protones) se han observado con tan pocos como dos neutrones y tantos como dieciséis.

Un átomo con un número de neutrones significativamente diferentes de la cantidad de protones puede llegar a ser inestable. Los átomos inestables con el tiempo se descomponen, produciendo radiación. Cuanto mayor es la diferencia en el número de protones y neutrones, más inestable del átomo. Por ejemplo, un átomo de carbono con dos neutrones dura sólo una pequeña fracción de segundo.

Los electrones

Los electrones son partículas diminutas que giran alrededor del núcleo de un átomo. Mientras que tienen básicamente ningún peso, ellos llevan una carga eléctrica negativa que es igual en fuerza a los protones cargados positivamente. El número de electrones en órbita alrededor de un núcleo es normalmente el mismo que el número de protones en el núcleo, haciendo que todos las cargas eléctricas en un átomo a cancelarse. A veces, sin embargo, el número de electrones puede aumentar o disminuir, la producción de un átomo con una carga positiva o negativa total. Estos átomos cargados se denominan iones y son muy importantes en muchas reacciones químicas.

Mientras que los electrones son generalmente fotografiados en órbita alrededor del centro de un átomo como lunas orbitando un planeta, que no es realmente la forma en que trabajan. En su lugar, los electrones forman lo que se llama orbitales, ocupando zonas que rara vez se ven como un buen órbita circular. Estos orbitales se ordenan en capas denominadas capas de electrones, cada capa de la celebración de un número determinado de electrones (por ejemplo, la primera capa puede almacenar dos, la segunda capa puede almacenar seis, la tercera capa puede almacenar diez, etc.).

Cómo los átomos Interact

El número de electrones en la capa más exterior de un átomo determina el modo en el elemento interactúa consigo mismo y con otros elementos. Cuando hay un espacio vacío en la capa electrónica más externa de un átomo, el átomo puede compartir electrones con otros átomos, haciendo que se adhieren entre sí y forman moléculas. Dependiendo de sus propiedades, los átomos pueden formar diferentes tipos de enlaces entre sí que varían de acuerdo con la fuerza de la unión.

Lo que sí experimentaron la hoja de oro de Rutherford a los científicos sobre la estructura atómica?

July 29

El experimento de Rutherford, también conocido como el experimento de la lámina de oro o el experimento Geiger-Marsden, involucrado disparando partículas alfa con carga positiva, que básicamente son núcleos de helio, en una lámina muy delgada de lámina de oro rodeado por un detector. El experimento, ideado por Ernest Rutherford y realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden en 1911, arrojó resultados sorprendentes, que refutó la modelo predominante de la estructura atómica, generalmente conocido como el modelo del pudín de ciruelo.

Montaje experimental

La configuración de la prueba del experimento de la lámina de oro consistía en un emisor de partículas alfa, una hoja de lámina de oro muy delgado, y una hoja detector de sulfuro de zinc-circular que rodeaba la lámina de oro. Las partículas alfa fueron producidos por la desintegración radiactiva del radio. La lámina de zinc-sulfuro se iluminaba cuando es golpeado por una partícula alfa. Debido a que el ángulo inicial de las partículas alfa estaba controlado por una estrecha ranura frente al emisor, el ángulo de desviación puede ser estimado a partir de donde golpean el detector.

Resultados previstos

El modelo de pudín de ciruela de la estructura atómica afirmó que un átomo consistía en electrones cargados negativamente dispersos de forma relativamente uniforme a lo largo de una sopa o una nube de carga positiva difusa. Si este modelo fuera cierto, las partículas alfa se pasan a través de la lámina de oro sin mucho estorbo. No habría fuerzas eléctricas lo bastante fuertes como para cambiar su camino por más de unos pocos grados.

Resultados actuales

En lugar de ver sólo cambios menores en las trayectorias de las partículas alfa, la hoja detector mostró que la mayoría de las partículas fueron directamente a través sin ninguna interferencia, pero algunos fueron desviados a grandes ángulos o incluso desviado hacia atrás. Esto fue sorprendente porque bajo el modelo del pudín de ciruelo difusa, no habría ningún cargas eléctricas localizadas lo suficientemente fuertes para desviar una partícula alfa pesada y de rápido movimiento.

Rutherford Modelo

Los resultados del experimento de la lámina de oro permite Rutherford para desarrollar una nueva teoría de la estructura atómica en el que casi la totalidad de la masa y la totalidad de la carga positiva de un átomo está contenido en una muy pequeña "núcleo" en el centro del átomo, más o menos 1/4000 el diámetro de todo el átomo. Las cargas negativas, o electrones, orbitan alrededor de este núcleo.

La mayor parte del átomo es espacio vacío. El modelo de Rutherford de la estructura atómica ya se ha revisado debido a los avances en la mecánica cuántica, pero su premisa básica de un pequeño núcleo, el centro de carga positiva permanece sin cambios hasta nuestros días.

Definición de la estructura atómica

June 4

En la física y la química, la estructura atómica puede tener cualquiera de los dos sentidos. Una de ellas es que los átomos tienen arreglo en una molécula o estructura molecular; la otra es la estructura de las partículas subatómicas dentro de un átomo individual.

Átomo

la masa del átomo se concentra en un núcleo cargado positivamente. Los protones dentro no vuelan aparte de repulsión de carga debido a la atractiva "fuerza fuerte" es 100 veces más fuerte a corta distancia.

Las órbitas de electrones

Definición de la estructura atómica


Los electrones giran alrededor del núcleo en los lóbulos extrañas y esferas, y describen la probabilidad de que el electrón estar en un lugar determinado más de lo que describen una órbita como un planeta.

Capa exterior de electrones

Definición de la estructura atómica


Los electrones en los átomos se estructuran como conchas. La capa exterior es la que haya participado en la estructura molecular, que actúa como una superposición entre las dos definiciones de "estructura atómica."

Los depósitos completos

capas electrónicas completas son más estables que las que no lo son. Por lo tanto, los átomos se combinan mediante el intercambio de electrones para completar sus capas exteriores. Esto se denomina enlace covalente y es una de las formas se forman moléculas.

Enlace iónico

Los enlaces iónicos son a la inversa. La transferencia de un electrón préstamo en una carcasa exterior de una carcasa exterior casi completa de otro átomo de hojas de un átomo cargado positivamente y el otro negativo. A continuación, se atraen para formar una molécula.

Estructura atómica de estroncio

June 5

Estructura atómica de estroncio


El estroncio es el 15 mineral más abundante en la Tierra, lo que representa el 0,04 por ciento de la corteza terrestre, de acuerdo con el Servicio Geológico de Estados Unidos (USGS). Las dos formas más comunes son celestina, o sulfato de estroncio, y strontianite, o carbonato de estroncio. El estroncio es principalmente utilizado en la industria cerámica y vidrio. Según el USGS, en 2001, cerámica y vidrio de fabricación utiliza el 85 por ciento de la producción de estroncio.

Capa electrónica

Estroncio, que tiene por símbolo atómico Sr, tiene un número atómico de 38, lo que significa un átomo neutro tiene 38 protones en el núcleo y 38 electrones. Los electrones están dispuestos en cinco proyectiles en una configuración 2.8.18.8.2. El radio atómico es de 219 picometros (pm). primera energía de ionización de estroncio es 549,5 kJ mol ^ (- 1) y aumenta a la energía de ionización 11 de 31,270 kJ mol ^ (- 1).

Los isótopos neutros

estroncio neutral tiene un peso atómico de 87,62. Existen cuatro isótopos neutros. Los números de masa atómica son 84, 86, 87 y 88. El estroncio-88 es el más común, que representan aproximadamente el 83 por ciento de estroncio natural que ocurre. El estroncio se produce naturalmente en una estructura cristalina. Las células de cristal son cúbicos, con unas longitudes B y C de 608,49 pm y alfa, beta y gamma ángulos de 90 grados.

Los radioisótopos

El estroncio tiene nueve isótopos radiactivos que se desintegran a cualquiera de rubidio o itrio, dependiendo del peso atómico. Los más importantes son el estroncio-89 y estroncio-90. Sr-89 tiene una vida media de 50.57 días y es común en los tratamientos del cáncer de hueso. Sr-90 es un subproducto de la fisión nuclear y tiene una vida media de 28 años.

Oxidación

Estroncio tiene más comúnmente un número de oxidación de 2. Su estructura atómica es similar al calcio, por lo que reemplazar el calcio en muchas reacciones redox. El estroncio reacciona fácilmente con el grupo de 17 elementos y se oxida rápidamente cuando se expone al aire. Cuando se quema, compuestos de estroncio crean llamas rojas brillantes, haciéndolos ideales para aditivos fuegos artificiales y otros artículos de pirotecnia.

Electrólisis

estroncio metal se extrae a partir de compuestos de estroncio a través de electrólisis. Por ejemplo, cloruro de estroncio fundido puede producir metal de estroncio en el gas de cátodo y el cloro en el ánodo en una reacción de electrólisis.

cátodo: Sr2 + (l) + 2e- -> Sr
ánodo: Cl (l) -> (1/2) Cl2 (g) + e-

Otro método de extracción es hacer reaccionar óxido de estroncio con aluminio. La reacción es:

6SrO + 2Al -> 3SR + Sr3Al2O6

Estructura química de miristato de isopropilo

May 13

Estructura química de miristato de isopropilo


El miristato de isopropilo es un compuesto orgánico con la fórmula química C17H34O2. El nombre correcto técnicamente más porque es éster 1-metiletil ácido tetradecanoico, aunque el nombre común isopropil miristato es tanto más fácil de pronunciar y de uso más común. Encontrará miristato de isopropilo entre los ingredientes en una variedad de cosméticos y medicamentos tópicos.

Cera

El miristato de isopropilo pertenece a una clase de compuestos llamados ésteres. Al igual que otros ésteres, que cuenta con un átomo de carbono con doble enlace a un átomo de oxígeno, que se llama un grupo carbonilo, y otro átomo de oxígeno separado unido a este carbono carbonilo. En el otro lado del carbono del carbonilo es una cadena hidrocarbonada larga saturado que contiene 13 átomos de carbono y 27 átomos de hidrógeno. El oxígeno unido por un solo lado del grupo carbonilo, por el contrario, está unido a un grupo isopropilo mucho más simple, que tiene tres átomos de carbono y cuatro átomos de hidrógeno.

Síntesis

Los ésteres se forman mediante la combinación de ácidos carboxílicos con alcoholes en presencia de un catalizador ácido, y miristato de isopropilo no es una excepción. Para hacer este compuesto, los químicos se combinan isopropanol - el mismo de alcohol el que podría tener en su botiquín - con ácido mirístico, un ácido graso que se encuentra en la mantequilla de nuez moscada entre otras fuentes. Aunque su estructura se asemeja a las de las ceras, no técnicamente calificar como una cera, porque las ceras tienen largas cadenas de átomos de carbono en ambos lados del grupo carbonilo.

propiedades

A temperatura ambiente, el miristato de isopropilo es un líquido incoloro con un punto de congelación de -3 grados centígrados y un punto de alrededor de 193 grados centígrados de ebullición. Las cadenas largas de hidrocarburos son muy no polares, lo que significa que no hay separación de cargas. Una regla útil en química predice que "semejante disuelve como," lo que significa que los productos químicos son buenos para disolver otras sustancias químicas con polaridad similar. Puesto que la estructura de miristato de isopropilo hace que sea una molécula muy polar, es prácticamente insoluble en agua.

Otras Consideraciones

La densidad de miristato de isopropilo es solamente 85 por ciento de la densidad del agua a temperatura ambiente. En consecuencia, si se mezclan miristato isopropílico y agua, formarían capas separadas con el miristato de isopropilo en la parte superior. Al igual que con otros ésteres, se puede hidrolizar o dividirlo en dos por la adición de ácidos o bases fuertes. La reacción subsiguiente es la inversa de la reacción por la cual se forma el miristato de isopropilo, y los productos resultantes son isopropanol y ácido mirístico.

Estructura atómica del acero

November 7

Estructura atómica del acero


El acero es una aleación de metal ampliamente utilizado en la construcción debido a su fuerza, la asequibilidad y la dureza. Sus diversas formas consisten casi por completo de hierro, pero también contienen los elementos carbono, manganeso, fósforo, azufre, silicio, y algunas veces de níquel y cromo. Acero se aprovecha de la estructura de red atómica altamente estable de hierro, con un giro importante.

La red cristalina

El hierro, en su forma sólida, asume una estructura cristalina, lo que significa simplemente que los átomos de hierro están dispuestos en un patrón regular, repitiendo llaman una celosía. Existen muchas celosías en la naturaleza, pero el hierro se presenta en una de dos formas - el cubo centrado en el cuerpo, que existe a temperaturas más altas, y el cubo de caras centradas, su forma a temperatura ambiente.

El papel de Carbono

La adición de carbono al hierro líquido - típicamente en cantidades que varían de 0,035% a 3,5% en masa - cambia lo que sucede cuando la mezcla se enfría a su punto de congelación (aproximadamente 1.500 ° C). En lugar de pasar de ser un enrejado centrada en el cuerpo para convertirse en un enrejado centrada en las caras, los átomos de hierro se depositan directamente en este último. Al mismo tiempo, los átomos de carbono se alojan en el centro de estos cubos. En última instancia, da cuenta de la mayor durabilidad del acero en comparación con el hierro puro.