estructura atomica de un no metal dado

Aleación Estructura de acero

February 25

Aleación Estructura de acero


El acero es uno de los tipos más populares de las aleaciones en el mundo, con aplicaciones en casi todas las industrias. acero aleado verdadera se hace mediante la aleación de hierro con pequeñas cantidades de carbono, pero hay muchos tipos diferentes de acero con diferentes características de la aleación en función de su finalidad. Una aleación de metal ha sido cambiado en un nivel atómico para crear una sustancia con las propiedades de dos materiales diferentes.

Definición

Con el fin de crear una aleación, se necesita un metal padre o base, junto con un agente de aleación. El metal padre para el acero es hierro - que en su forma pura es muy útil - pero como el acero que es más ligero, más fuerte y más resistente a los efectos corrosivos tales como la oxidación. El agente de aleación utilizados para fabricar acero puede variar, dependiendo del tipo específico de acero que se hizo. Al menos se requiere siempre una pequeña cantidad de carbono, pero también se utilizan otros agentes.

materiales

Carbono y hierro pueden fabricar acero, pero el agente incluso con una sola aleación muchos tipos diferentes de acero se pueden hacer. aceros de bajo carbono son sólo alrededor del 0,3 por ciento de carbono en función del peso, mientras que los aceros de medio carbono son 0,6 a 1.65 por ciento de carbono y aceros de alto carbono tienden a tener cantidades similares de carbono con elementos adicionales de manganeso. El más carbono de una aleación de acero tiene, más fuerte que puede ser, pero el más frágil que se convierte, y más sujetos a agrietamiento o la rotura, especialmente en el tiempo. agentes de aleación de metal incluyen níquel, cromo, tungsteno, y muchos otros.

Estructura atomica

Cuando el hierro se convierte en una aleación, su estructura atómica se combina con la estructura atómica de otro metal o elemento. Esto no significa que los átomos mismas cambian: los átomos de hierro siguen siendo siempre los átomos de hierro. Sin embargo, la estructura del metal que el hierro une naturalmente a se cambia, y partes y piezas se sustituyen con los átomos de carbono y de otros metales. Buenas aleaciones tendrán una integración sin problemas en donde los átomos de acero se reemplazan regularmente a lo largo de la estructura.

Tipos de estructura

Hay dos tipos principales de estructuras atómicas aleación. La primera se conoce como una aleación de sustitución, donde los átomos del agente en realidad toman el lugar de los átomos de metal base. Esto sucede cuando ambos átomos son de tamaño similar y en este caso, se aumenta la masa total del metal, debido a que algunos átomos reemplazan otros. El segundo tipo de aleación es una aleación intersticial, cuando los átomos de agente son lo suficientemente pequeños para ser comprimido en los espacios entre los átomos del metal de base. Este es el tipo de aleación que el acero es, desde átomos de carbono son lo suficientemente pequeños para caber en entre los espacios de la estructura atómica de hierro.

consideraciones

Mientras que el acero puede endurecerse más fácilmente que el hierro, que no se puede utilizar con la misma facilidad para aplicaciones que implican el recalentamiento y la reforma. El endurecimiento del acero hace que la grieta más fácilmente cuando se calienta y se enfría de nuevo. aleaciones a base de carbono son típicamente calienta y después se enfrió con cuidado para evitar este agrietamiento cuando se realiza primero de acero. Esta es la razón por aceros de alta de carbono pueden ser difíciles de soldar.

Propiedades de conductividad de metales y maderas

October 13

Si quería mantenerse caliente, que nunca lo construye su casa de metales; la madera sería una mejor opción. Una bombilla de luz con un alambre de madera, por otra parte, nunca funcionaría. Eso es porque la madera y los metales tienen muy diferentes conductividades de calor y electricidad. Estas propiedades están relacionadas con su estructura de sub-microscópica.

Metales - Estructura

En general, los metales son más propensos a perder electrones de lo que son para ganar ellos. En consecuencia, los átomos de una lámina de metal han unido débilmente electrones que forman una especie de nube a través de múltiples átomos en la hoja. Inmerso en este mar de electrones, los átomos cargados positivamente son atraídos por ella y mantienen unidos por estas fuerzas. Dado que los electrones son mucho más libre para moverse de lo que son en la mayoría de otros materiales, el metal es un muy buen conductor de calor y electricidad.

Metales - Las conductividades

Gracias a la estructura de enlaces metálicos, metales en general son muy buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales que conducen el calor lo mejor son también los mejores conductores de la electricidad. Como la temperatura de un metal aumenta, se convierte en un mejor conductor de calor, pero un conductor pobre de la electricidad. Esto se debe a los átomos en el metal están vibrando más rápidamente a temperaturas más altas, y el aumento de las colisiones entre átomos y los electrones pueden transferir calor, sino obstaculizar el flujo de electrones a través del alambre. De todos los metales, el cobre y la plata son los mejores conductores de la electricidad.

Madera - Estructura

La madera es una mezcla rica formada principalmente de varios polímeros llamados polisacáridos. El principal de ellos es la celulosa. Como el almidón, la celulosa es un polímero hecho a partir de moléculas de azúcar de glucosa. Sin embargo, las moléculas se unen entre sí de manera diferente en celulosa, por lo que mientras usted y yo podemos digerir el almidón, fibra de celulosa pasa a través de los intestinos sin digerir. paredes celulares de la planta en ambos árboles y otros organismos están hechos de celulosa. La hemicelulosa es un polímero de azúcar hecha de muchos azúcares diferentes, y lignina es una macromolécula muy complejo que sirve para fortalecer la madera de los árboles.

Madera - Conductividad

La madera es un aislante, un mal conductor de calor y electricidad. A diferencia de los metales, donde los electrones están ligados sólo débilmente a los átomos individuales, la madera presenta una mezcla de moléculas donde los electrones están fuertemente unidos y no libre para pasar de una molécula a otra. Además, la madera es un mal conductor del calor, debido a que la mezcla de moléculas de cadena larga es muy ineficiente en la transferencia de energía rápidamente. A diferencia del metal, la madera carece de la "mar de electrones" que pueden transferir el calor rápidamente a través de la superficie.

Propiedades generales de los metales alcalinos

September 26

Propiedades generales de los metales alcalinos


Los metales alcalinos, también conocidos como los elementos del grupo 1A, son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. En química, que ocupan el extremo izquierdo columna en la tabla periódica de los elementos con los símbolos Li, Na, K, Rb, Cs y FR, respectivamente.

Propiedades físicas

Los metales alcalinos en forma sólida son una de plata brillante como la mayoría de otros metales. Son muy ligeros debido a la baja densidad de sus estructuras cristalinas - litio es el menos denso en poco más de medio gramo por centímetro cúbico, por lo que es el más ligero de todos los metales. Ellos son lo suficientemente suaves para cortar con un cuchillo de mantequilla. Tienen puntos de fusión relativamente bajos - por ejemplo, el cesio se convierte en líquido a 28 grados centígrados (83 grados Fahrenheit).

Estructura atomica

Un átomo consiste en un grupo de protones y neutrones en un núcleo, con un número de electrones en órbita alrededor del núcleo que es igual al número de protones. El número de protones da el átomo su identidad elemento - por ejemplo, el litio tiene tres protones. Los electrones giran alrededor del núcleo en una serie de conchas bien definidos. La capa más interna puede contener dos electrones. Después de eso, cada capa puede contener ocho, y la capa más externa - llamada la capa de valencia - es donde se pueden formar enlaces químicos. La estructura atómica de cada metal alcalino tiene un electrón en la capa de valencia. Esto hace que sean fáciles de perder y, por tanto, el elemento altamente reactivo.

alta reactividad

Los metales alcalinos no se encuentran como elementos puros en la naturaleza. Ellos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ellos reaccionan con el oxígeno del aire para formar óxidos. Ellos forman sulfatos, carbonatos con azufre con carbón y silicatos con silicio. Ellos tienen gusto especialmente para vincularse con los elementos halógenos - flúor, cloro, bromo, yodo y astato - que tienen un electrón que falta en sus capas de valencia. Un metal alcalino unido a un halógeno se llama una sal - por ejemplo cloruro de sodio (NaCl) es la sal de mesa común.

Ciencia en las similitudes de los elementos en metales y los no metales

October 3

Ciencia en las similitudes de los elementos en metales y los no metales


De los elementos químicos conocidos 100 o más, la mayoría son metales, tales como cesio, hierro y cobre. Algunos elementos, como el silicio, boro y estaño, ocupan una delgada franja de territorio en la tabla periódica llamó a los semimetales, o metaloides. El resto, incluyendo el helio, el carbono y el cloro, son los no metales. Aunque muchas de las propiedades de los metales y no metales diferentes, que comparten similitudes fundamentales.

Estructura atomica

Todos los elementos metálicos y no metálicos se componen de átomos formados por un núcleo de protones y neutrones rodeados por electrones. El número de protones determina la identidad química de un elemento. Los químicos llaman a este número atómico, o Z, número. Los neutrones y protones juntos determinan su masa, y los electrones de la figura en las reacciones químicas y la conductividad eléctrica.

isótopos

Ambos metales y no metales tienen isótopos, que son átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, el uranio tiene unos isótopos diferentes, incluyendo el T-234, T-235 y T-238. El número de isótopos es el número total de protones y neutrones en su núcleo. Cada isótopo tiene las mismas propiedades químicas como los demás. Algunos elementos, tales como yodo, tienen algunos estable y algunos isótopos radiactivos. Otros, como el uranio, no tienen isótopos estables.

Estados de materia

Todos los elementos se convierten en someterse a las transiciones de fase, convirtiéndose en sólidos, líquidos y gases a presiones y temperaturas que varían de un elemento a la siguiente. Las fuerzas de atracción entre los átomos y las moléculas de determinar en qué se producen cambios de fase temperaturas. Por ejemplo, las fuerzas que mantienen un átomo de helio a otra son muy débiles. No se necesita mucha energía térmica para convertir el helio líquido en un gas; que hierve a una gélidas -451.5 grados F. tungsteno, por el contrario, tiene muy fuertes fuerzas interatómicas, por lo que se reduce a un nivel mucho más calientes 10.220 grados F.

Propiedades mecánicas

Cada elemento tiene propiedades mecánicas, aunque la naturaleza de estas propiedades varía mucho. Todos ellos conducen el calor y el sonido, ambos de los cuales el resultado de las vibraciones moleculares, una forma de energía mecánica. En forma sólida, los elementos tienen propiedades tales como la dureza y la elasticidad. Los líquidos tienen una viscosidad, que es su resistencia a las fuerzas de agitación. Una vez que se convierten en elementos de los gases, muchos de sus diferencias desaparecen. Todos los gases son compresibles, fluir en los espacios vacíos y se ajustan a cualquier contenedor de forma.

Estructura cristalina de yeso

June 5

Estructura cristalina de yeso


Yeso o sulfato de calcio dihidratado (CaSO $ ₄ $ · 2H₂O), constituye el principal componente de paneles de yeso. El yeso también se utiliza en fertilizantes, como un extensor de la pintura, y para hacer el yeso de París.

Ocurrencia

Yeso, un mineral "evaporite" de sedimentos solubles en agua, depósitos a través de la evaporación del agua superficial. Las partículas de arena y otras inclusiones forman parte del mineral resultante.

Formas estructurales

Su forma se producen más bien puede ser el "Rose Desert," pero yeso se produce en un número de otras formas, incluyendo "selenito." Selenita en griego significa "luna" y emite un resplandor lunar. Otras formas de yeso incluyen alabastro y espato satinado - una forma fibrosa que transmite la luz arriba y abajo sus fibras.

cristales

Oficialmente, las formas de yeso monoclınicos 2 / m cristales prismáticos, y algunos cristales de yeso tasa entre las más grandes en el mundo.

celda unidad

El yeso puede ser clasificado como suave, semi-vítreo, perlado, sedoso, y sin brillo. Algunos minerales parecen fríos al tacto - conducen el calor lejos de los dedos; Sin embargo, dado que el yeso es un excelente aislante, sus cristales se siente caliente al tacto. El cristal de yeso más pequeño posible define una "celda unidad." Los ejes de la celda de tres unidades, a, b, y c, no son todos perpendicular. Los ejes B y C son perpendicular, como lo son los ejes a y b; sin embargo, los ejes A y C no lo son. Ángulo β = 118.43º.

Estructura atomica

Loyola University ofrece un applet de Java visual del grupo espacial de yeso y de unión en su sitio web (ver Referencias).

Lista de ferromagnéticos Metales

February 21

Lista de ferromagnéticos Metales


El ferromagnetismo, la capacidad de una sustancia para magnetizar, es una propiedad que depende de la composición química, estructura cristalina, la temperatura y la organización microscópica del material. Metales y aleaciones son más propensos a mostrar ferromagnetismo, pero incluso gas de litio también se ha demostrado que es magnético cuando se enfría a menos de un Kelvin. Cobalto, hierro y níquel son todos los materiales ferromagnéticos comunes.

Cobalto

Cobalt, uno de los metales de transición, tiene una temperatura de Curie de 1.388 k. La temperatura de Curie es la temperatura máxima a la que un metal ferromagnético exhibe ferromagnetismo. Los metales de transición son los elementos que se encuentran en el centro de la tabla periódica y se caracterizan por su cáscara inconsistente, incompleta exterior de electrones. Cobalt se ha utilizado para crear fuertes imanes para nanotubos de carbono y la electrónica.

Hierro

El hierro es otro metal de transición y tiene una temperatura Curie de 1.043 k. Es amorfo (no cristalino, a diferencia de muchos otros materiales ferromagnéticos) .. hierro magnética se utiliza en la generación y distribución de energía, nanocables y aleaciones con memoria de forma.

Níquel

El níquel es otro metal de transición amorfo y tiene una temperatura Curie de 627 k. Puede ser magnetizado en el laboratorio mediante enfriamiento rápido (el término científico para el enfriamiento repentino) la aleación líquida.

gadolinio

El gadolinio es un metal de tierras de color blanco plateado, dúctil altamente raras utilizado como un absorbente de neutrones en los reactores nucleares. Tiene una temperatura de Curie de 292 k y fuertes propiedades paramagnéticas.

disprosio

Disprosio, tiene una temperatura de Curie de 88 k. Es otro elemento de tierras raras con un lustre plateado metálico y se encuentra más comúnmente en el interior minerales tales xenotime en lugar de que se produzca ninguna libremente, sustancia natural. Disprosio tiene una alta susceptibilidad magnética, lo que significa que está polarizada fácilmente en presencia de imanes potentes.

permalloy

estructuras basadas en permalloy son metales ferromagnéticos hechas de diferentes proporciones de hierro y níquel. Permalloy es un material activo, sintonizable que se puede utilizar en dispositivos de microondas o en minúsculas, electrónica de un solo chip. Mediante la alteración de la relación de hierro y níquel en la composición, las propiedades de la permalloy se pueden cambiar sutilmente. A níquel 45 por ciento, 55 por ciento de material compuesto de hierro se conoce como un "permalloy 45".

awaruita

Una aleación rara, negro-gris de níquel y hierro con una fórmula química de Ni3Fe, awaruita se encuentra en California y se exhibe en el Museo Smithsonian de Historia Natural. Los ejemplares de esta sustancia rara se utilizan para estudiar la composición de los meteoritos y en otras aplicaciones geológicas de investigación.

wairakita

Una aleación de cobalto y hierro, wairakita está clasificado como un mineral primario y se encuentra en Tohi, Shizuoka y Chubu, Japón. Un mineral primario es una muestra de roca ígnea que se formó en la primera etapa de la solidificación del magma fundido originales. Se diferencia de los minerales secundarios, que forman después de la solidificación inicial, durante los procesos o cambios geotérmicos intemperie.

Magnetita

Magnetita, Fe3O4, es un mineral ferromagnético con un acabado metálico. Se forma por la oxidación del hierro en un óxido. Aunque técnicamente no es un metal, es una de las sustancias más conocidas magnéticas y fue la clave para la comprensión de principios de los imanes.

Cómo utilizar metales alcalinos en una oración

April 17

Cómo utilizar metales alcalinos en una oración


Hay seis metales alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Cada uno de estos elementos perderán fácilmente el electrón de valencia única en su exterior orbital para formar un catión, o un ion positivo, con una carga de +1. Cada uno también reaccionará violentamente con el agua. Las palabras "metales alcalinos" son fáciles de usar en una oración.

instrucciones

1 Utilizar el término "metales alcalinos" como el tema de su sentencia al describir lo que los metales alcalinos son o hacen. Por ejemplo, "Los metales alcalinos son metales blandos, de color plateado."

2 Utilice las palabras "metales alcalinos" con "de" en su oración cuando la discusión de algo que pertenece o es característico de los metales alcalinos. Por ejemplo, "La estructura atómica de los metales alcalinos hace altamente reactivo."

3 Utilizar el término "metales alcalinos" como el objeto directo de un verbo transitivo cuando se está describiendo algo que se hace a los metales alcalinos. Por ejemplo, "El químico estudió metales alcalinos cuando era joven."

4 Utilice las palabras "metales alcalinos" con una preposición como "con" como el objeto indirecto de un verbo cuando se está describiendo una acción que se lleva a cabo utilizando metales alcalinos. Por ejemplo, "almacené mi laboratorio con metales alcalinos."

Propiedades de los metales de transición

September 2

Propiedades de los metales de transición


Los metales de transición ocupan la parte central de la tabla periódica, e incluyen elementos comúnmente reconocidos, tales como hierro, cobre y plata, así como el menos conocido de itrio elementos y hafnio. Estos elementos se agrupan debido a sus propiedades químicas y físicas similares.

Configuración electronica

La diferencia más significativa en la estructura atómica de los metales de transición de otros elementos es la disposición de sus electrones. La órbita externa de la mayoría de los metales de transición está completamente lleno mientras que el segundo orbital más externo se llena de forma incompleta. No están en transición metales, tales como sodio y cloro, tienen sus orbitales de electrones internos completamente llenos de la más externa orbital parcialmente lleno, con excepción de los gases nobles, que tienen todas sus orbitales está completamente lleno. Esta disposición permite de electrones de metales de transición para reaccionar usando un número variable de electrones en lugar de el número fijo de electrones utilizados por los metales no están en transición. Por ejemplo, el hierro puede unir con el oxígeno utilizando dos electrones para formar óxido de hierro II, o FeO, o un par de átomos de hierro pueden utilizar tres electrones para vincularse con tres átomos de oxígeno para formar óxido de hierro III, o Fe2O3. Aunque ambos de estos compuestos contienen hierro y oxígeno, que son claramente diferentes compuestos, debido a la variable de número de valencia de la plancha.

Propiedades químicas

Los metales de transición comparten una serie de propiedades químicas similares debido a la disposición similar de sus electrones. La propiedad química más obvia es la variable número de electrones que utilizan para formar enlaces. Estos electrones se originan en el orbital más exterior, específicamente el orbital s, y el segundo más exterior orbital, o d orbital. propiedades químicas adicionales incluyen la formación de compuestos coloreados y el comportamiento catalítico. Los catalizadores son átomos o compuestos que facilitan una reacción química sin ser cambiado a sí mismos. Los metales de transición forman también un gran número de iones complejos. iones complejos tienen un centro de metal y múltiples moléculas o iones que rodean el centro. Sin embargo, esta propiedad no es exclusiva de los metales de transición.

Propiedades físicas

Los metales de transición comparten muchas propiedades físicas. La mayoría de los metales de transición son los metales de plata brillante. También son los elementos más densos que ocurren naturalmente. La mayoría tienen altos puntos de fusión, a pesar de mercurio es un líquido a temperatura ambiente, y forma fácilmente aleaciones entre sí. Un fenómeno interesante presente en metales de transición es el paramagnetismo. El paramagnetismo se refiere a un elemento o compuestos de atracción a un campo magnético. Este fenómeno es debido a los electrones no apareados en el segundo más exterior orbital, la d orbital. No todos los metales de transición son paramagnéticos y la falta de atracción a un campo magnético se denomina diamagnetismo.

Protección contra rayos para edificios de metal de almacenamiento

March 8

Protección contra rayos para edificios de metal de almacenamiento


Muchas regiones geográficas reciben la actividad tormenta eléctrica consistente. Rayo genera a partir de cargas eléctricas desequilibradas dentro de un ambiente tormentoso. Aunque muchos impactos de rayos se producen entre las nubes, los desequilibrios eléctricas entre una nube y el suelo contribuyen a la caída de rayos en contra de un elemento en el suelo, como un edificio de almacenamiento de metal. Protección contra rayos debe estar instalado en un edificio para la protección general de los bienes y de las personas en su interior.

Características de metales

edificios de almacenamiento de metal suelen ser de acero. Acero ofrece muchos beneficios, incluyendo la resistencia y durabilidad durante largos períodos de tiempo. Este metal también resiste el agrietamiento y la podredumbre, a diferencia de los edificios tradicionales de estructura de madera. Además, los diseños de edificios son más flexibles con la construcción del metal, negando la necesidad de muros de carga requeridas para estructuras de madera. De metal ofrece resistencia al fuego como otro beneficio.

Proteccion contra rayos

edificios de almacenamiento de metal requieren terminales aéreas y conductores de techo. terminales aéreas son proyecciones de aluminio o cobre, se asemejan a las antenas, instaladas en un techo a intervalos de 20 pies. El terminal de aire se extiende por lo menos 10 pulgadas por encima de la superficie del techo, proporcionando un punto de caída de rayos, a diferencia de cualquier otra área en el techo. conductores de techo se extienden desde la terminal del aeropuerto y se unen a la estructura del edificio de almacenamiento de metal. Como un rayo cae sobre una terminal aérea, la corriente eléctrica se mueve hacia abajo de la terminal aérea, en el conductor, a través de la estructura del edificio y en el suelo. Este sistema protege el exterior y el interior del edificio del daño de alto voltaje.

Beneficios de metales

Muchas personas dudan en utilizar el metal como material de construcción debido a la preocupación rayo. Sin embargo, la composición natural de metales crea un camino para la corriente eléctrica. Los rayos caen búsqueda de un punto de tierra para corregir la desigualdad de carga eléctrica. marco de un edificio de metal es esencialmente un cable a tierra. El rayo se moverá a través del marco al suelo sin dispersarse por todo el edificio, creando un interior seguro para los habitantes.

Instalación de protección contra rayos

sistemas de protección contra rayos son simples en teoría, pero requieren una instalación específica para la mejor funcionalidad. Cada edificio de metal es único en tamaño y diseño. terminales aéreas y conductores deben estar ubicados en configuraciones específicas. Diseñar y construir con metal recomienda contratar a un contratista especializado en instalaciones de protección contra rayos, incluidas las normas reconocidas a nivel nacional de los Laboratorios Underwriters y la Asociación Nacional de Protección contra Incendios.

Consideraciones comprador

Actualmente, sólo hay un proceso de instalación específico aprobado por las normas nacionales de Estados Unidos. Los compradores deben tener cuidado si un contratista presenta un nuevo sistema, la protección innovadora. El subsiguiente sistema no funcione, así como la configuración de la instalación de protección homologado.

Descripción del átomo de carbono

March 13

Descripción del átomo de carbono


Carbon, escrito con el símbolo C, tiene un número atómico de 6 y una masa de 12.011 unidades de masa atómica. De forma natural en el medio ambiente como el carbón, el grafito, el aceite y el diamante, carbono ocupa el sexto lugar como elemento más abundante del planeta. Es esencial para los organismos vivos, que tiene toda una rama de la química dedicada a su estudio. La química orgánica estudia carbono y todas sus formas derivadas.

Estructura atomica

De carbono, tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones, cuatro de los cuales están en su capa externa. Cada uno de los cuatro electrones de valencia son capaces de formar enlaces covalentes. El enlace covalente se refiere a átomos de intercambio de electrones, de manera que se llena la capa exterior. La estructura atómica de carbono presta su singularidad e importancia para los seres vivos. El carbono es el único elemento capaz de formar enlaces con sí mismo, así como otros elementos, en especial nitrógeno, oxígeno e hidrógeno.

propiedades

existe carbono puro en varias formas, llamados alótropos, tales como diamante y grafito. Aunque no es un metal, carbono pertenece a la clase de los semiconductores, los elementos que conducen la electricidad a través del movimiento de electrones. punto de fusión de carbono oscila entre 3.550 a 3.697 grados Celsius (6420 a 6685 grados Fahrenheit), en función de su forma. De carbono se reduce a 4.200 grados C (7.590 F) como amorfa o grafito, y 4.827 grados C (8.720 F) como el diamante.

Los isótopos de carbono

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tiene la misma cantidad de electrones y protones, pero diferente número de neutrones. Los isótopos de carbono en total 17, el más común de los cuales son carbono-12 y carbono-13. El resto de los isótopos de carbono son radiocarbons, útiles en la medicina y la ciencia. Tener una vida media de 5.730 años, el carbono-14 se utiliza en la datación por radiocarbono, un proceso para fechar los restos de organismos muertos. Argonne National Laboratory informa que la datación por radiocarbono data fiable organismos hasta 50.000 años de antigüedad.

Compuestos

Debido a las capacidades de unión de carbono, muchos compuestos que lo contiene existe. Los ejemplos incluyen el monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y los combustibles fósiles. Formado sólo por carbono e hidrógeno, los combustibles fósiles son los hidrocarburos para la cocción de la estufa, la iluminación y los automóviles que operan. Carbón, metano, petróleo y etileno son algunos hidrocarburos comunes. El carbono es también parte de macromoléculas esenciales, tales como hidratos de carbono, lípidos y ácidos nucleicos.

Hechos graciosos

El carbón fue la primera forma de carbono descubierto. Existe en la forma oscura de grafito y es transparente como el diamante. De carbono se utiliza para hacer plomo para los lápices de la arcilla y grafito. .