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Cómo calcular Destilación

February 14

Cómo calcular Destilación


destilación simple es una gran manera de separar los líquidos en una mezcla - por ejemplo, etanol y agua. Algunas mezclas llamados azeótropos no se pueden separar en sus componentes por destilación; suponiendo que la mezcla no es un azeótropo, sin embargo, la destilación simple es eficaz siempre que los puntos de ebullición de los dos componentes son muy diferentes. Teniendo en cuenta algunas suposiciones simples, se puede calcular las proporciones de cada producto químico en el vapor de un proceso de destilación.

instrucciones

1 Determinar la presión de vapor de cada componente presente en la mezcla. La presión de vapor es la presión parcial de un líquido en un recipiente cerrado en equilibrio con su vapor (es decir, la cantidad de vapor no está cambiando, porque el aire está completamente saturado). La presión parcial es la fracción de la presión total atribuible a un gas específico en una mezcla de gases. Usted puede encontrar muchas presiones de vapor de los líquidos comunes en el sitio web engineersedge. La página web hyperphysics.phy-astr.gsu enumera la presión de vapor de agua a diferentes temperaturas.

2 Convertir la presión de vapor se muestra en la tabla a la temperatura a la que la vaporización tiene lugar. Puede hacer esta conversión usando la ecuación de Clausius-Clayperon, que es el siguiente:

ln (P2 / P1) = (HVAP / R) * (1 / T1 - 1 / T2)

Donde ln es logaritmo natural, P2 es la presión de vapor a la temperatura T2, P1 es la presión de vapor a temperatura T1, R es la constante de gas ideal, 8.314 Julios por mol Kelvin, y HVAP es la cantidad de energía absorbida cuando un mol de la líquido se evapora. Puede encontrar HVAP (entalpía de vaporización) para muchos líquidos comunes mediante el uso de la función de búsqueda en la página web webbook.nist. Todas las temperaturas en grados Celsius deben convertirse en grados Kelvin mediante la adición de 273,15 antes de utilizar esta ecuación. También tenga en cuenta esta ecuación es válida para los gases ideales; en consecuencia, es sólo una aproximación en la mayoría de los casos, porque la mayoría de los gases no son, obviamente, ideal.

3 Supongamos que la mezcla es una mezcla ideal. Esto no siempre será cierto, pero todavía le dará una aproximación decente y hacer los cálculos mucho más simple.

4 Configurar una ecuación simple para la destilación de la siguiente manera. A partir de la ley de Raoult, sabemos lo siguiente:

presión de vapor del líquido A = en la destilación (fracción molar de A en la mezcla líquida) x (presión de vapor del líquido A si fuera pura). Donde la fracción molar es la fracción del número total de moléculas en la mezcla líquida que son A. Para que sea sencillo, ahora vamos a referirnos a la fracción molar del líquido A en la mezcla como MFA en la mezcla, y la presión de vapor del líquido A si fuese puro como VPA. Sabemos también que la presión total de todo el vapor en la destilación = la suma de las presiones parciales de cada líquido individual. Por lo tanto, podemos combinar estas ecuaciones para derivar la siguiente: fracción molar del líquido A en forma de vapor = ((MFA en mezcla) x (VPA)) / x ((AMF en la mezcla) (VPA) + (MFB en mezcla) x ( VPB)). Esta ecuación nos da la fracción molar de líquido A en el vapor para una mezcla de dos líquidos, el líquido A y el líquido B.

5 Calcular la fracción molar de líquido A en el vapor utilizando la ecuación de la última etapa. Ejemplo: Supongamos que el líquido B tiene una presión de vapor de 47 Torr y el líquido A tiene una presión de vapor de 600 Torr. La fracción molar de B líquido en la mezcla es 0,7 y la fracción molar de líquido A es 0,3. Si conectamos estos valores en la ecuación, nos encontramos con lo siguiente para líquido A: Fracción molar del líquido A en el vapor = ((0,3) x (600)) / ((0,3) x (600) + (0,7) x ( 47)). fracción molar del líquido A en el vapor = 0,845. Tenga en cuenta que mientras que el líquido A era sólo un tercio de la mezcla, que constituye alrededor del 85 por ciento del vapor - y una vez que condensar el vapor, vamos a tener una mezcla que es aproximadamente el 85 por ciento de líquido A. A continuación, podría destilar esta nueva mezcla de nuevo para obtener una muestra de líquido aún más pura A. Así es como funciona la destilación.

¿Cómo medir la masa de vapor

February 15

¿Cómo medir la masa de vapor


Determinación de la masa molar de un vapor puede ayudar a identificar la sustancia. Utilizando la ley de los gases ideales y el principio de Avogadro, se puede determinar el peso de una cantidad calculable de vapor de gas. El número de moles de vapor de gas se define por el volumen ocupado por la cantidad de vapor de gas a una temperatura y presión dadas. Todos los gases ocupan el mismo volumen para un número dado de moles del gas a la misma temperatura y presión.

Instrucciones

La obtención de los Datos

1 Coloque la placa caliente en su mesa de laboratorio. Centrar un vaso de 400 ml sobre la superficie de la placa caliente y llenarlo con 250 ml de agua.

2 Encienda la placa caliente y llevar el agua a ebullición. Compruebe la temperatura del baño de agua mientras está hirviendo y grabarlo en el papel.

3 Cubrir la boca de la 125 ml matraz Erlenmeyer con papel de aluminio. Sellar la lámina alrededor del labio del matraz herméticamente de modo que se forma un sello hermético.

4 Tomar un alfiler y hacer un agujero en el centro de la lámina que cubre la boca del frasco. A medida que el matraz se calienta, el vapor se escape a través de este agujero hasta que el desconocido se vaporiza y la presión en el matraz se ha igualado con la presión ambiente.

5 Pesar el matraz con tapa de papel de aluminio usando la balanza analítica. Lo necesitará para realizar los cálculos.

6 Coloque 2 ml de desconocido en el matraz. Levantar la lámina con cuidado, verter el líquido en el frasco, y cerrar de nuevo el papel de la misma manera como lo hacía antes. Asegúrese de que el agujero de alfiler está en el centro de la boca del matraz.

7 Coloque la abrazadera de la bureta en el cuello del matraz y bajar el matraz en el baño de agua hirviendo.

8 Dejar el frasco en el baño maría hasta que no se puede ver todo el líquido restante en el matraz y añadir un extra de 30 segundos para que la presión se iguale entre el exterior y el interior del matraz.

9 Retirar el matraz del baño y no molestar a la lámina. Dejar el frasco fresco y seco el exterior del frasco.

10 Pesar el matraz e introducir el peso del frasco en su hoja de registro. Este es el peso de la tapa de frasco y la lámina más el peso del vapor en el matraz. A medida que se enfría el matraz, el vapor puede haber condensado en el interior del frasco.

11 Vaciar el frasco en el fregadero y lavar el matraz con agua varias veces. Llenar el matraz hasta el borde con agua.

12 Encontrar el volumen del matraz vertiendo el agua en un 250 ml cilindro graduado. Registrar el volumen en su hoja de registro.

13 Ingrese la presión barométrica en la cámara en su hoja de registro. Convertir el valor que obtuvo para las unidades correctas de atmósferas. Puede convertir de mmHg (o torr) a atmósferas por la ecuación 1 atm = 760 Torr = 760 mmHg.

cálculos

14 Restar el peso inicial del matraz y la lámina del peso final del matraz, papel de aluminio y condensado para obtener la masa del vapor.

15 Usar la ley de los gases ideales para calcular el volumen del matraz a temperatura y presión estándar. Temperatura y presión estándar (STP) para los gases es de 1 atmósfera y 0 grados C. Usando el álgebra puede simplificar la ley del gas con la siguiente ecuación: V (STP) = (P (obs)

V (obs) T (STP)) / (T (obs) * P (STP)). Inserción de los valores conocidos para la STP y los datos recogidos durante el experimento (obs) se encuentra el volumen del gas en el matraz.

dieciséis Calcula la masa molar de lo desconocido usando la ley de los gases ideales y el principio de Avogadro que 1mole de gas ocupa 22,4 litros en condiciones normales. Masa molar = masa de vapor / V (STP) (22,4 litros / 1 moles) = (22,4 masa) / V (STP) g / mol.

Cómo calcular el número de átomos Dadas las unidades de masa atómica y gramos

March 8

Cómo calcular el número de átomos Dadas las unidades de masa atómica y gramos


Si nos fijamos en la tabla periódica de los elementos, verá el peso atómico de cada elemento de la lista. Los científicos llaman a la unidad de medida en la que el peso atómico que se expresa la unidad de masa atómica. constante de Avogadro - 6,02 x 10 ^ 23 - describe el número de átomos dentro de un mol de un elemento. Con un peso de la muestra le da su masa en gramos. Conocer las tres piezas de información - peso atómico, gramos y número de Avogadro - le indicará el número de átomos en la muestra.

Instrucciones

1 Expresar la relación de las tres piezas de información que precisa para calcular el número de átomos en la muestra bajo la forma de una ecuación. Los científicos expresan los pesos atómicos en términos de gramos por mol, por lo que la ecuación resultante es el siguiente: peso atómico expresado en unidades de masa atómica = gramos / mol. En la notación científica, parecería como esto: u = g / mol.

2 Busque peso atómico de la muestra en una tabla periódica de los elementos. Por ejemplo, el boro tiene un peso atómico de 10.811 unidades de masa atómica, que también se puede expresar como 10.811 gramos por mol del elemento. El tapar esa cifra en la ecuación anterior se vería así: 10.811 = g / mol.

3 Resolver la ecuación de la cantidad desconocida; si u = g / mol y tiene un número de T y G, entonces el número de moles es su objetivo. Multiplicar todo a través por el divisor para aislar la incógnita y se llega a una ecuación que tiene este aspecto: mol = g / u, donde g es igual al peso de la muestra en gramos y T es igual al peso atómico del elemento en unidades de masa atómica.

4 Divida los gramos de la muestra por su peso atómico para obtener el número de moles de la muestra contiene. Si su muestra de boro pesaba 54,05 g, la ecuación se vería así: mol = 54,05 / 10.811. En este ejemplo, tendría 5 moles de boro.

5 Multiplicar el número de moles de la muestra por el número de Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23, para derivar el número de átomos en la muestra. En el ejemplo dado, multiplicar constante de Avogadro por 5 a descubrir que la muestra contiene 3,01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuales.

6 Compruebe su trabajo para asegurarse de que tiene sentido. Los números negativos, pequeños números y números que no parecen encajar con el tamaño de la muestra significan un error matemático.

Consejos y advertencias

  • Compruebe sus unidades de medida para ver si tiene que realizar ninguna conversión; Si usted ha medido su muestra en kilogramos o libras, convertir dichos volúmenes a gramos antes de proceder.
  • Llevar cifras decimales a más dígitos dará lugar a una respuesta más precisa.
  • Los científicos añaden los pesos atómicos de los átomos que componen las moléculas entre sí y utilizan este número derivado, la unidad de fórmula, para calcular el número de moléculas en una muestra de un compuesto.
  • Mantenga un ojo en sus exponentes al convertir su respuesta en notación científica; Nótese cómo el exponente en el ejemplo cambió de 10 ^ 10 ^ 23 de a la 24.

Cómo calcular la masa de Na2C2O4

September 21

Cómo calcular la masa de Na2C2O4


La fórmula molecular Na2C2O4 significa oxalato disódico, acortado comúnmente simplemente oxalato de sodio. Es un polvo blanco, cristalino, que puede ser utilizado como un anticoagulante si se usa en pequeñas dosis. Es tóxico y letal generalmente a dosis superiores a 10 mg. La determinación de la masa de oxalato de sodio es tan simple como la suma de los pesos moleculares de todos los elementos que contiene. Esta información se puede encontrar en cualquier tabla periódica.

Instrucciones

Cálculo de la masa de oxalato de sodio

1 Busque las masas atómicas de los elementos contenidos en oxalato de sodio: sodio, carbono y oxígeno. De acuerdo con la tabla periódica, que son, respectivamente, 22.9898, 12.0108, 15.9994 y.

2 Multiplicar la masa atómica de cada elemento por el subíndice que le sigue. Este número indica cuántos de ese átomo se encuentran en una molécula del compuesto. En este caso, se multiplica la masa atómica del sodio por dos, la masa atómica del carbono en dos, y la masa atómica del oxígeno por cuatro. Anote las tres cifras resultantes. Estos son iguales a las masas de cada elemento de oxalato de sodio.

3 Sume las masas de los elementos individuales para obtener la masa de todo el compuesto. En este caso, el resultado debería ser 133,9988. Este número da la masa de una única molécula de oxalato de sodio en unidades de masa atómica, o AMU. También da a la masa en gramos de la totalidad de un lunar, o 6,02 x 10 ^ 23 moléculas, de oxalato de sodio.

Cómo determinar masa molar de los hidratos

January 11

Cómo determinar masa molar de los hidratos


Algunos compuestos de metales cristalizan y atrapar las moléculas de agua en su red cristalina. Estos compuestos son hidratos. Los compuestos se cristalizan y asociarse con un número específico de moléculas de agua. Es posible eliminar las moléculas de agua de los hidratos calentando los cristales a un alto calor. Cuando la temperatura aumenta, las moléculas de agua atrapadas vaporizan y salen de la estructura cristalina. El compuesto químico que queda es un compuesto anhidro, lo que significa simplemente que es sin agua. A menudo, después de calentar y enfriar, si el producto químico permanece en el aire, las moléculas de agua funcionarán su camino de regreso a la red cristalina. Encontrar la masa molar de una sustancia química que contiene agua de hidratación es similar a otros compuestos, pero las moléculas de agua se debe incluir en la masa molar.

Instrucciones

1 Anote la fórmula de la sustancia química hidratado de las cuales es necesario encontrar la masa molar. Por ejemplo, utilizar CuSO4. En la forma anhidra la fórmula química es CuSO4, pero cuando se hidrata la fórmula es CuSO4 * 5H2O.

2 Calcular la masa molar del compuesto en piezas separadas. Añadir las masas atómicas de todos los átomos de la sustancia química de interés. Para CuSO4, sería el peso atómico del cobre, azufre y oxígeno. Masa molar de CuSO4 = Cu + S + 4

O = 63.546 + 28.086 + 4 = 15.999 155.628 g / mol.

3 Calcular la masa molar de una molécula de agua, H2O. De nuevo se agrega a todos los pesos atómicos de los átomos en la molécula. Masa molar de H2O =

H 2 + O 2 = 1.008 + 15.999 = 18.015 g / mol.

4 Ponga estos dos elementos de información juntos y calcular la masa molar del hidrato. Para CuSO4 · 5H2O, hay cinco moléculas de agua por moléculas de CuSO4. Masa molar de CuSO4 · 5H2O = 155.628 + 5 * 18.015 = 245.703 g / mol.

Cómo calcular la masa relativa

January 26

Cómo calcular la masa relativa


Cálculo de la masa relativa de un átomo o molécula es una habilidad fundamental en la ciencia y la química. Los estudiantes son propensos a ser introducido en masa cálculos relativos al principio de su educación científica. Hay dos tipos principales de cálculo de masa relativa: masa atómica relativa y la masa molecular relativa. masa atómica relativa es una medida de la masa de un átomo promedio de un elemento en particular. masa fórmula relativa es una medida de la masa de una única molécula de una sustancia. Ambas medidas dan una indicación de masa con respecto a un átomo de carbono-12 que tiene una masa nominal de 12.

instrucciones

Cálculo de la masa atómica relativa

1 Reunir la información necesaria para calcular la masa atómica relativa de un elemento. Usted necesitará saber el número de masa de cada isótopo del elemento, junto con su abundancia relativa. Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. El número total de protones y neutrones en cada isótopo es su número de masa. Por ejemplo, cloro tiene dos isótopos: cloro 35 tiene 17 protones y 18 neutrones (número de masa 35, la abundancia relativa 76%) y de cloro 37 tiene 17 protones y 20 neutrones (número de masa 37, la abundancia relativa 24%)

2 Dibujar una tabla para ayudarle a completar su cálculo. Necesitará cuatro columnas, una fila de título, una fila para cada isótopo del elemento que se está estudiando, y una fila adicional en la parte inferior.

3 Completar la fila de título de la tabla. Utilice los siguientes epígrafes: isótopos, número de masa, abundancia relativa, número de masa x abundancia relativa.

4 Escribe el nombre de cada isótopo en el espacio en la columna de la izquierda de la tabla.

5 Rellene el número de masa de cada isótopo en la segunda columna de la tabla. Llenar en la abundancia relativa de cada isótopo expresado como un decimal en la tercera columna. Si los datos de abundancia relativa se dan como porcentajes, dividir cada una por 100. Su tercera columna debe contener números entre 0 y 1, y el total de todos estos números debe ser 1.

6 Calcular los valores para completar la última columna de la tabla. Para ello, la multiplicación de los valores de la segunda y tercera columna juntos. Escribe las respuestas en la casilla correspondiente de la tabla.

7 Sume todos los valores en la columna final de la tabla y escriba el total en la casilla vacía en la parte inferior de la columna final. Este valor es la masa atómica relativa del elemento.

Cálculo de Fórmula masa con respecto

8 Recoger la información que necesita para calcular la masa fórmula relativa. Usted necesitará saber la fórmula química de la sustancia y que tendrá acceso a una copia de la Tabla Periódica que contiene peso atómico.

9 Busque la masa atómica relativa de cada elemento que se encuentra en la fórmula química del compuesto. Por ejemplo, hidróxido de sodio tiene la fórmula química NaOH, de manera que contenga los elementos de sodio, oxígeno e hidrógeno. Por lo tanto, tendría que mirar hacia arriba la masa atómica relativa de cada uno de estos átomos con el fin de calcular la masa fórmula relativa de hidróxido de sodio.

10 Multiplicar la masa atómica relativa de cada elemento por el número subíndice que le sigue en la fórmula química. Si no hay un número subíndice, se multiplica la masa atómica relativa en 1.

11 Añadir sus respuestas del Paso 3 en conjunto para determinar la masa fórmula relativa de la sustancia.

Por qué es importante masa molar?

February 15

Es natural que, cuando se piensa en la cantidad de una sustancia, a pensar en cuánto pesa o la cantidad de espacio que ocupa. Sin embargo, debido a la densidad de distintas sustancias varían, peso y volumen no son muy buenas pautas a cantidad. A, objeto denso pequeño puede pesar mucho, y tienen más moléculas de la sustancia que un objeto grande y hueca. Para satisfacer las necesidades de cálculo científico, químicos y físicos han definido el "topo" como una medida de la cantidad de una sustancia. Un mol es igual a aproximadamente 6.022 veces 10 a la 23ava potencia átomos o moléculas. La masa molar de una sustancia se define en relación a la mole.

Definición

Masa molar es una relación que se utiliza para convertir una medición de la masa a una cantidad de sustancia. Esta cantidad se expresa como un número de partículas, tales como átomos, moléculas o iones. Es la relación entre la masa de algo y el número de partículas que lo forman. Por lo general se expresa en gramos por mol, a menudo escrita g / mol.

Montaje experimental

masa molar es de gran importancia cuando la creación de un experimento. Si está probando principios que implican cantidades específicas de una sustancia, la masa molar le permite averiguar cuánto debe pesar en su escala. A modo de ejemplo, considere un experimento llamando a 2 moles de carbono puro. Porque usted sabe que el carbono tiene una masa molar de 12,01 g / mol, que acaba de multiplicar esta cifra por 2 moles de descubrir que necesita para pesar 24,02 g de carbón.

Análisis experimental

Masa molar es también útil en el análisis de los resultados de los experimentos. Si dos cantidades iguales de moles de diferentes sustancias absorben diferentes volúmenes, a continuación, indica que las moléculas de la sustancia con el volumen más grande son más grandes que las moléculas de la sustancia con el volumen más pequeño.

Cálculos de porcentajes en masa

Masa molar también se utiliza para determinar qué porcentaje de cualquier elemento dado en un compuesto contribuye a la masa total del compuesto. Por ejemplo, considere una muestra de 28,00 g de monóxido de carbono. Porque usted sabe que la masa molar de carbono es 12.01 g / mol y la masa molar de oxígeno es 16,00 g / mol, el carbono es responsable de 12.01 / 28.00 100 veces igualdad de 42.89 por ciento de la masa total.

La predicción de masas molares

masas molares de átomos también se pueden utilizar para averiguar las masas molares precisas de moléculas complejas sin la experimentación en ellos directamente. Mediante la adición de la masa molar por cada átomo que compone la molécula, a descubrir lo que la masa molar de la molécula como un todo es.

Cómo preparar soluciones tampón

April 10

Cómo preparar soluciones tampón


Las soluciones tampón se resisten a los cambios de pH, ya que contienen conjugados ácido-base débil que neutralizan los iones H + y OH-. Las soluciones tampón están formadas por ácidos o bases débiles y la sal de ese ácido o base. La selección de un sistema tampón apropiado depende del rango de pH de almacenamiento en búfer. La mayoría de las reacciones biológicas se producen en un intervalo de pH de 6 a 8. Los tampones de fosfato tampón en el rango de pH de 6.5 a 7.5. tampones de ácido carboxílico son útiles desde pH 3 a 6. tampones de borato función a partir de pH 8,5 a 10. tampones de aminoácidos tales como la glicina y la histidina realizar más de una diversidad de rangos de pH. tampón Tris es uno de los sistemas tampón más comúnmente usados ​​en los laboratorios de biología. Los cálculos para una solución de tampón Tris se utilizarán en el siguiente ejemplo, pero la metodología se aplica a cualquier solución tampón.

instrucciones

1 Usar el producto de la molaridad solución final y el volumen para determinar moles de base requerida. Por ejemplo, si se necesita 2 litros de una solución de tampón Tris 0,1 M, a continuación, el número de moles de Tris requiere es:

0,1 moles / litro x 2 litros = 0,2 moles de base Tris

2 Calcular la masa de almacenamiento intermedio necesario, multiplicando el número de moles necesarios por el peso molecular de la base. Por ejemplo, la masa de 0,2 moles de base Tris es igual a:

Tris 0,2 moles x 121,1 g / mol Tris = 24,22 g de Tris

3 Medir la masa apropiada de la base en una escala.

4 Se disuelve la base en agua destilada usando una barra de agitación magnética y se agita la placa caliente. Disolver en un volumen de agua sólo ligeramente menor que el volumen de la solución final (950 a 975 ml por cada litro de solución final). El pH de tampón Tris cambia con la concentración y necesita reajuste si se utiliza demasiado pequeño un volumen inicial. También es mejor para preparar el tampón a la misma temperatura que será utilizado durante el ensayo o experimento como Tris tiene cambios dependientes de la temperatura grandes en el pH.

5 Valorar la solución acuosa de Tris con ácido clorhídrico 1 M usando un medidor de pH.

6 Se lleva la solución hasta el volumen final con agua destilada en un matraz aforado.

Consejos y advertencias

  • Para ahorrar tiempo en la preparación de una solución tampón, se puede usar tampón preparado de antemano se concentra en el pH requerido y se diluye para molaridad deseada y solución tampón volume.Prepare a la misma temperatura que se utiliza para evitar el tiempo changes.Avoid pH significativa el consumo de los ajustes de pH, se valora sólo después de la dilución hasta la concentración deseada. Disolver en un volumen demasiado pequeño dará lugar a titulaciones repetidas.
  • Tenga precaución al manejar los ácidos y las gafas protectoras bases.Wear.

Ideas experimento de la ciencia: las sales de Epsom

June 21

Ideas experimento de la ciencia: las sales de Epsom


"Sales de Epsom" es el nombre común de sulfato de magnesio heptahidratado: MgSO4.7H2O. Su nombre común se originó a partir del nombre de una ciudad Inglés - Epsom y Ewell - conocida por sus aguas minerales. Muchas de las farmacias y supermercados almacenan las sales de Epsom en su pasillo de drogas como un tratamiento con medicamentos de venta libre para los esguinces y dolores musculares. Las sales de Epsom no plantean un grave riesgo para la salud a menos que se ingiere en grandes cantidades y no presentan reactividad peligrosa con otras sustancias. Ellos, por lo tanto, proporcionan un producto químico "de arranque" adecuado para jóvenes científicos en ciernes para experimentar.

Crecimiento Crystal

Cuando sales se disuelven en agua, los componentes cargados positiva y negativamente - conocidos como "iones" - separados. sales de Epsom se disuelven para formar iones de magnesio con carga positiva y los iones de sulfato cargados negativamente. Esta separación de los iones es reversible. Es decir, si se elimina el agua, tal como por evaporación, a continuación, los iones de la sal se recombinan para formar cristales. Universidad de Drexel proporciona un procedimiento para que los estudiantes de séptimo u octavo grado para la cristalización de las sales de Epsom en el extremo de una cadena.

Síntesis química

Universidad de Princeton ha publicado un método de preparación de sulfato de amonio e hidróxido de magnesio con sales de Epsom. La técnica simula la extracción de magnesio a partir de agua de mar y requiere la combinación de sales de Epsom, amoníaco, que produce sulfato de amonio, una sustancia soluble en agua, e hidróxido de magnesio, que no es soluble en agua y precipita como un sólido. El experimentador entonces elimina el hidróxido de magnesio por filtración y se recupera la sulfato de amonio mediante la evaporación del agua de la solución. Debido a que la técnica consiste en productos químicos potencialmente peligrosos, que se adapta mejor a los estudiantes de química de secundaria.

La determinación de la fórmula empírica de las sales de Epsom

Muchos estudiantes de química de la universidad de primer año llevan a cabo un experimento para determinar la fórmula de una sal hidratada, tal como sulfato de magnesio heptahidratado. Los Angeles City College publica un procedimiento de este tipo en su página web. El procedimiento llama para pesar una muestra de sal antes y después de calentar la muestra hasta sequedad. La diferencia entre las dos masas representa la cantidad de agua contenida en la muestra. Un simple cálculo convierte esa masa de agua a moles de agua, y se debe revelar una proporción de 7: 1 de agua a sulfato de magnesio. Debido a que el procedimiento implica las llamas y requiere un conocimiento práctico del concepto de mol, el experimento es el más apropiado para estudiantes de química de la universidad avanzados los estudios secundarios o de primer año.

Cómo determinar Moles en Química

December 10

Cómo determinar Moles en Química


En química, un lunar es una cantidad que se usa reactivos se refieren a los productos en las ecuaciones estequiométricas. Un mol de cualquier sustancia es igual a 6,02 x 10 ^ 23 partículas - generalmente átomos o moléculas - de esa sustancia. Para un elemento dado, la masa (en gramos) de un mol viene dada por su número de masa en la tabla periódica; la "masa molar" de una molécula es la suma de las masas molares de los elementos en la molécula en las proporciones correctas. Es simple para determinar la masa molar de los elementos y moléculas usando la tabla periódica, así como convertir entre gramos y lunares.

Instrucciones

La determinación de la masa molar de un elemento

1 Cómo determinar Moles en Química

La tabla periódica de los elementos incluye el número atómico de cada elemento.

Encontrar el elemento de litio (Li) en la tabla periódica. El número atómico de litio es 3, que representa el número de protones en el núcleo de un átomo.

2 Tenga en cuenta que el número de masa de litio es 6,94, lo que representa la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

3 Tenga en cuenta que el número de masa es igual a la masa (en gramos) de un mol de litio; esta es la masa molar de litio.

Determinar la masa molecular de un compuesto químico

4 Se determina la masa molecular del dióxido de carbono (fórmula química CO2). Encuentra carbono y oxígeno en la tabla periódica.

5 Tenga en cuenta las masas de carbono y oxígeno de la tabla periódica, que son 12,01 y 16, respectivamente.

6 Añadir los números de masa de un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno de la tabla periódica: 12.01 + 2 (16) = 44.01 gramos por mol

La conversión de la masa de Moles

7 Calcular el número de moles de agua en 600 gramos de agua (H2O). Encuentra hidrógeno y el oxígeno en la tabla periódica.

8 Configure la siguiente ecuación que relaciona gramos a moles:

x moles H2O = (1 mol de H2O / 18 gramos de H2O) x (600 gramos) de H2O

9 Resolver la ecuación en el paso 2 para encontrar que hay 3,33 moles de H2O en 600 gramos de H2O.