Conversor de UMA a gramos

Cómo convertir UMA en Mole

August 19

Cómo convertir UMA en Mole


unidades de masa atómica (UMA) y los lunares son dos formas de medir un átomo o otra partícula. AMU es esencialmente una medida del peso de un solo protón o un neutrón. Un topo, por otro lado, es un número muy específica de las partículas: 6,022045 x 10 23 ^. Es decir, un mol de cualquier partícula contiene muchas partículas que, de la misma manera una docena significa siempre 12. Debido a que diferentes átomos y moléculas tienen diferentes pesos, convertir de la UMA a mol debe conocer exactamente la partícula que está utilizando en para conocer el peso de un mol de la misma.

instrucciones

1 Convertir el valor UMA a gramos multiplicándolo por 1,67 x 10 ^ -24. Por ejemplo, de 6 x 10 ^ 23 veces la UMA 1,67 x 10 ^ -24 rendimientos de 1 gramo.

2 Encontrar el peso molar (gramos por mol) del átomo en la tabla periódica (ver Recursos). Por ejemplo, el peso molar de oxígeno es de aproximadamente 16. Este es el peso de un mol de átomos de oxígeno en gramos. También pasa a ser el peso de un átomo de oxígeno en la UMA.

3 Divida el resultado del paso 1 por el peso molecular de la Etapa 2. Con oxígeno, 1 gramo dividido por 16 gramos por mol es igual a 0,0625 moles. Por lo tanto, la UMA peso de 6 x 10 ^ 23 es equivalente a 0,0625, o un dieciseisavo, de un mol de oxígeno.

Cómo convertir gramos a la UMA

February 14

Cómo convertir gramos a la UMA


Tanto gramo y la UMA (unidad de masa atómica) son unidades de medida. El gramo es una unidad mucho más grande que la AMU. Es una unidad que podemos utilizar en el mundo cotidiano - vamos de compras y preguntamos por 500 gramos de manzanas. La UMA es una unidad utilizada en el mundo científico-médico. El tendero nos mira con recelo si nos preguntamos por un 500 AMU de manzanas.

instrucciones

1 Recuerde que la UMA mide la masa atómica. Por definición, 12.0000 UMA es igual a la masa de 1 carbono-12 átomo. 12,0000 gramos es igual a la masa de 1 mol de carbono-12 átomos.

2 Sabe que un lunar es igual al número de Avogadro - 6.02

10 ^ 23. Así que cuando hablamos de un mol de átomos que queremos decir 6,02 10 ^ 23 átomos. El peso, en gramos, de un mol de un elemento es el mismo que el peso atómico de ese elemento. Por ejemplo, el peso atómico del elemento helio es de 4. Así 1 mol de helio pesa 4,00 gramos.

3 Encontrar el peso atómico del elemento. Un mol del elemento es igual al peso atómico del elemento.

4 Multiplicar 6,02 10 ^ 23 por el número de gramos en su pregunta para obtener la UMA. Por ejemplo, tomemos un mol de helio. El peso atómico del helio es 4,00; por lo que un mol de helio pesa 4 gramos. Para convertir los gramos a UMA multiplicamos 6,02 10 ^ 23 por 4 para obtener la respuesta en la UMA.

Consejos y advertencias

  • La cantidad de cualquier elemento en gramos igual a su peso atómico da 6,02 * 10 ^ 23 átomos de ese elemento.

Cómo convertir la UMA a G / mol

December 1

Cómo convertir la UMA a G / mol


El secreto de la combinación de elementos para formar compuestos es el concepto de un "topo". Es un sustantivo colectivo como "docena" que agrupa una cardinalidad específico de objetos. Debido a que los átomos son mucho más pequeños que los huevos, los lunares son mucho más grandes que decenas. Un mol es 602,200,000,000,000,000,000,000 átomos. Este número fue elegido porque este es el número de átomos de carbono-12 en 12 gramos de carbono-12 átomos. presencia natural de carbono es una mezcla de carbono-12 y otros tipos, por lo que la entrada de la tabla periódica para el carbono unidad de masa atómica (AMU) es en realidad 12,01.

instrucciones

1 Mira a la fórmula de la sustancia le interesa. Si la sustancia es un elemento sin subíndices, su tarea es simple. La UMA es el G / mol (gramos por mol). Así 12,01 gramos de carbono contiene un mol de átomos. Si la fórmula para su sustancia es un solo elemento, pero hay un subíndice - tales como H2 o N3 - es necesario multiplicar la UMA en la tabla periódica por el subíndice. Por ejemplo, el AMU de nitrógeno es 14.00674. Hay un mol de moléculas de nitrógeno en gramos 14.00674, pero se tarda 3 X = 14,00674 42,02022 gramos de moléculas N3 tener un mol de moléculas.

2 Encuentra la AMU para toda la constituye de su compuesto si el compuesto se compone de más de un elemento. Para calcular el G / mol de estos AMU, múltiples cada AMU por el subíndice del elemento correspondiente. Por ejemplo, el AMU de hidrógeno es 1,00794 y la AMU de oxígeno es 15,9994. La fórmula del agua es H2O, por lo que los gramos de agua que tendría que tener un mol de agua es (2 x 1,00794) + = 15,9994 18,0153 (redondeado a la precisión realista).

3 Se multiplican los grupos estructurales por sus subíndices. A menudo, las fórmulas químicas se escriben con grupos de elementos de paréntesis, para mostrar la estructura de la molécula más claramente. Por ejemplo, el ácido sulfúrico es normalmente H2SO4 escrito, pero en algunos procesos puede ser escrito O2S (OH) 2, lo que demuestra su estructura más claramente - hay dos OH unido al átomo de S. S siempre se une a cuatro cosas, y si el ácido sulfúrico H2SO4 está escrito, las cuatro cosas que S (Azufre) está obligado a no están claros. Para calcular el G / mol de ácido sulfúrico deberá añadir 2 AMU de oxígeno a la UMA de azufre a dos veces (la suma de la AMU de oxígeno e hidrógeno).

Consejos y advertencias

  • Cuando se calcula el G / mol de una molécula, se puede calcular el G / moles de cada elemento en la molécula y almacenarlo en la memoria de la calculadora. Su forma de trabajo a través de la fórmula de izquierda a derecha, y cuando termine el G / mol de la molécula será en la memoria.
  • La UMA de diferentes elementos tienen un número diferente de puntos decimales. Recuerde que debe redondear al número más pequeño de dígitos decimales para que no se crea una falsa sensación de precisión.

Cómo calcular la UMA

August 28

Cómo calcular la UMA


La unidad de masa atómica (uma) es una unidad relativa de masa usado en el sistema métrico para describir el peso atómico. Es equivalente a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 (Ver Referencias 1). La unidad de masa atómica de un elemento se puede encontrar en la tabla periódica, o puede ser calculado.

instrucciones

1 Determinar el peso atómico de un átomo de un elemento particular examinado la tabla periódica. El número que se encuentra directamente debajo del símbolo del elemento expresa el peso atómico de un elemento en unidades de masa atómica.

2 Anote el número de gramos de la sustancia.

3 Se divide el número de gramos de la sustancia por 0.60221415 x 10 (-24).

4 Anote el resultado del cálculo. Este es el peso atómico de su sustancia en amus.

Cómo calcular el número de átomos Dadas las unidades de masa atómica y gramos

March 8

Cómo calcular el número de átomos Dadas las unidades de masa atómica y gramos


Si nos fijamos en la tabla periódica de los elementos, verá el peso atómico de cada elemento de la lista. Los científicos llaman a la unidad de medida en la que el peso atómico que se expresa la unidad de masa atómica. constante de Avogadro - 6,02 x 10 ^ 23 - describe el número de átomos dentro de un mol de un elemento. Con un peso de la muestra le da su masa en gramos. Conocer las tres piezas de información - peso atómico, gramos y número de Avogadro - le indicará el número de átomos en la muestra.

Instrucciones

1 Expresar la relación de las tres piezas de información que precisa para calcular el número de átomos en la muestra bajo la forma de una ecuación. Los científicos expresan los pesos atómicos en términos de gramos por mol, por lo que la ecuación resultante es el siguiente: peso atómico expresado en unidades de masa atómica = gramos / mol. En la notación científica, parecería como esto: u = g / mol.

2 Busque peso atómico de la muestra en una tabla periódica de los elementos. Por ejemplo, el boro tiene un peso atómico de 10.811 unidades de masa atómica, que también se puede expresar como 10.811 gramos por mol del elemento. El tapar esa cifra en la ecuación anterior se vería así: 10.811 = g / mol.

3 Resolver la ecuación de la cantidad desconocida; si u = g / mol y tiene un número de T y G, entonces el número de moles es su objetivo. Multiplicar todo a través por el divisor para aislar la incógnita y se llega a una ecuación que tiene este aspecto: mol = g / u, donde g es igual al peso de la muestra en gramos y T es igual al peso atómico del elemento en unidades de masa atómica.

4 Divida los gramos de la muestra por su peso atómico para obtener el número de moles de la muestra contiene. Si su muestra de boro pesaba 54,05 g, la ecuación se vería así: mol = 54,05 / 10.811. En este ejemplo, tendría 5 moles de boro.

5 Multiplicar el número de moles de la muestra por el número de Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23, para derivar el número de átomos en la muestra. En el ejemplo dado, multiplicar constante de Avogadro por 5 a descubrir que la muestra contiene 3,01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuales.

6 Compruebe su trabajo para asegurarse de que tiene sentido. Los números negativos, pequeños números y números que no parecen encajar con el tamaño de la muestra significan un error matemático.

Consejos y advertencias

  • Compruebe sus unidades de medida para ver si tiene que realizar ninguna conversión; Si usted ha medido su muestra en kilogramos o libras, convertir dichos volúmenes a gramos antes de proceder.
  • Llevar cifras decimales a más dígitos dará lugar a una respuesta más precisa.
  • Los científicos añaden los pesos atómicos de los átomos que componen las moléculas entre sí y utilizan este número derivado, la unidad de fórmula, para calcular el número de moléculas en una muestra de un compuesto.
  • Mantenga un ojo en sus exponentes al convertir su respuesta en notación científica; Nótese cómo el exponente en el ejemplo cambió de 10 ^ 10 ^ 23 de a la 24.

¿Cómo encontrar Gramos de un elemento de un compuesto

March 16

¿Cómo encontrar Gramos de un elemento de un compuesto


Un compuesto es una sustancia química formada mediante la combinación de átomos de diferentes elementos para formar una sola sustancia. Por ejemplo, el clorato de compuesto de sodio (NaClO 3) consta de un átomo de sodio (Na), un átomo de cloro (Cl), y tres átomos de oxígeno (3O). Si usted tiene un peso conocido de un compuesto de esta manera, se puede determinar los gramos de cualquiera de estos tres elementos en el compuesto por simple cálculo, utilizando una tabla periódica de los elementos.

instrucciones

La determinación de porcentajes, Calcular Gramos

1 Buscar la fórmula química del compuesto que se desea analizar. Por ejemplo, la fórmula química del clorato de sodio es NaClO3. Mirar hacia arriba en una tabla periódica el peso atómico de cada uno de los elementos. El sodio tiene un peso atómico de 23,0 cloro tiene un peso atómico 35.5. El oxígeno tiene un peso atómico 16,0. Una molécula de clorato de sodio de este modo tiene un peso atómico de 23,0 + 35,5 + 3 (16,0) = 106,5.

2 Calcular los porcentajes de composición. Si el sodio es lo que nos interesa, se calcula el porcentaje de sodio en el clorato de sodio. El porcentaje de sodio es 23,0 dividido por el peso del compuesto, 106.5, veces un porcentaje total de 100 por ciento. Por lo tanto, (23,0 / 106,5) x 100 = 21,59 por ciento de Na. Cualquiera de los otros elementos en el compuesto podría haberse tratado de una manera similar.

3 Utilice una balanza para pesar la muestra. Por ejemplo, es posible que tenga 280 gramos de clorato de sodio. Recuerde que el clorato de sodio es 21.59 por ciento de sodio. Divida 21,59 por 100 para obtener un equivalente fraccionario. Multiplicar este número la cantidad total de clorato de sodio para obtener los gramos de sodio en el clorato de sodio: (21,59 / 100) x 280 = 60,46. La muestra contiene 60,46 gramos de sodio.

Cómo calcular nanokatales por gramo

March 21

A nanokatal por gramo se refiere a la actividad catalítica de una enzima. Para determinar esta actividad catalítica, se debe establecer el tipo de los parámetros de conversión y de experimentación. A katal por gramo de enzima tripsina es la cantidad de tripsina necesaria para catalizar bonos cuando se cumplen ciertas condiciones. Cuando cambian las condiciones, el número de enlaces que son catalizadas cambiará. Es más fácil para calcular la unidad de la enzima y luego convertir esto en nanokatales por gramo.

Instrucciones

1 Calcular la unidad de enzima. Esta unidad se encuentra multiplicando la velocidad de reacción por la concentración de enzima. La tasa de unidades de reacción son (umol / ml) / min y la concentración de enzima es normalmente mg / ml.

Unidad de enzima (U) = velocidad de reacción concentración de enzima x

2 Calcula la velocidad de reacción del ensayo enzimático realizado. Ensayos enzimáticos funcionan por tener un cambio de color cuando el producto está formado por la enzima con el tiempo. La absorbancia se mide mediante un espectrofotómetro.

(Acabado absorbancia - absorbancia inicial) / tiempo de reacción = tasa de cambio de la enzima (umol / ml) / min

3 Convertir las unidades de la enzima de nanokatales. La tasa de conversión es de 1 U = 16,67 nanokatal.

* Unidades de enzima (16,67 nanokatal / 1 unidad de enzima) = nanokatales.

4 Determinar los nanokatales por gramo dividiendo los nanokatales calculados por el peso de la enzima utilizada.

Cómo convertir gramos por minuto de galones por minuto

April 14

Los gramos unidades por minuto medir la tasa de flujo de masa. Dicho porcentaje indica la cantidad de líquido que pasa a través de, por ejemplo, un tubo en una unidad de tiempo. Otra forma de expresar la velocidad de líquido que fluye es el uso de unidades de volumen. El sistema internacional de metros cúbicos emplea como unidad de volumen, mientras que el sistema tradicional de Estados Unidos utiliza galones de volumen.

Instrucciones

1 Averiguar la densidad del líquido (ver Recursos). Por ejemplo, la densidad del agua es de 1.000 kg por metro cúbico o 1.000 gramos por litros.

2 Dividir el flujo por la densidad para convertir la velocidad de flujo a litros por minuto. Por ejemplo, si el flujo es de 2.000 gramos por minuto corresponde a 2,000 / 1,000 = 2 litros por minuto.

3 Multiplicar la velocidad de flujo por 0.264 para convertirlo en galones por litros. En este ejemplo, la velocidad de flujo es de 2 litros por minuto x 0,264 = 0.528 galones por minuto.

Cómo convertir gramos de Curie

June 16

Cómo convertir gramos de Curie


Los elementos radioactivos se someten a la descomposición, y la velocidad a la que se produce la descomposición utiliza para medirse en curies. El Consejo Internacional de Uniones Científicas sobre las normas, Unidades y constantes de la radiactividad define la Curie como la "cantidad de cualquier sustancia radiactiva en la que 3.7 --- 10 ^ 10 desintegraciones ocurren cada segundo." las tasas de descomposición varían entre los diferentes elementos radiactivos, por lo que la conversión de gramos a curies, abreviado a Ci, es posible sólo cuando se conoce el material de origen.

Instrucciones

1 Establecer el peso atómico del elemento mediante la comprobación de la tabla periódica. Por ejemplo, el peso atómico del cobalto-60 es 59.92 y el uranio-238 tiene el peso atómico 238.

2 Convertir la masa en moles, utilizando los moles fórmula = masa del elemento / masa atómica del elemento, y luego convertir a moles átomos multiplicando el valor mol por el número de Avogadro, 6,02 x 10 ^ 23. Por ejemplo, para establecer el número de átomos en 1 gramo de cobalto-60, calcular (1 / 59,92) x (6,02 x 10 ^ 23). Esto se resuelve con 1.01 x 10 ^ 22 átomos.

3 Sustituir la actividad del elemento, por ejemplo 1,10 x 10 ^ 3 Ci de cobalto-60, en la fórmula: r = tasa de actividad x (3.700 x 10 ^ 10 átomos / s / CI). El resultado es "r", el número de átomos decayendo por segundo. Por ejemplo, de 1,10 x 10 ^ 3 x 3.700 x 10 ^ 10 = 4,04 x 10 ^ 13 átomos de descomposición por segundo, por lo que r = 4,04 x 10 ^ 13.

4 Utilizar el tipo de ecuación de primer orden, r = k [número de átomos] 1, para determinar el valor de k.

Por ejemplo, utilizando los valores de "r" y el número de átomos previamente determinada para el cobalto-60, la ecuación se convierte en: 4,04 x 10 ^ 13 átomos de descomposición por segundo = k [1,01 x 10 ^ 22 átomos]. Esto se resuelve con k = 4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1

5 Determinar la actividad de la caries, en átomos / segundo, para el elemento. Para ello, sustituir el número de átomos en la muestra en la ecuación: (4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1) x (número de átomos en la muestra). Por ejemplo, con 1,01 x 10 ^ 22 átomos de la ecuación se convierte en: (4.1 x 10 ^ -9 s ^ -1) x (1,01 x 10 ^ 22). Esto se resuelve con 4.141 x 10 ^ 13 átomos / segundo.

6 Calcular el valor de curies dividiendo la velocidad de desintegración por segundo por 3,7 x 10 ^ 10, la tasa de atenuación igual a 1 curio. Por ejemplo, 1 gramo de cobalto-60 es equivalente a 1.119 curies porque 4.141 x 10 ^ 13 / 3,7 x 10 ^ 10 = 1.119 Ci.

Cómo calcular el precio del oro en gramos

August 25

Cómo calcular el precio del oro en gramos


De acuerdo con CNBC.com, el precio del oro ha aumentado de manera constante durante la última década. Como resultado, el oro se ha convertido en una inversión estelar. Los precios del oro pueden cambiar diariamente, y cuando el oro se negocia todos los días, se comercializa en onzas troy. Para fijar el precio del oro, que tiene que ser convertida de onzas troy de oro, que es la medición universalmente aceptado para el cálculo del precio del oro y de un peso de oro.

instrucciones

1 Busque el actual precio de mercado para el oro. Este número se puede encontrar en cualquier sitio que tiene las cotizaciones en tiempo real, tales como Bloomberg.com, CNBC.com y Forbes.com. En todos estos sitios, tendrá que hacer clic en los productos básicos, ya que el oro es una mercancía.

2 Utilice la fórmula de conversión de onzas troy para convertir el precio a gramos: precio actual del oro / 31.10 (medición onza) = precio del oro / gramo. Por ejemplo, si el precio actual del oro es $ 1257, entonces $ 1257 / 31.10 = $ 40.42 / g.

3 Multiplicar el precio por gramo veces el peso en gramos utilizando el siguiente cálculo: precio por gramo de peso en gramos x = precio calculado en gramos. Como ejemplo, para un precio de $ 40,42 / g y 12 g de oro, entonces $ 40,42 x 12 = $ 485,04 para 12 g de oro.

Consejos y advertencias

  • Si está citando un precio por gramo, siempre revelar la identidad de los días precio del oro se utiliza. Por ejemplo, si se ha utilizado el precio del oro de ayer, revelará este hecho.
  • Siempre redondear el precio del oro al céntimo más cercano. Por ejemplo, si el precio es $ 35.0876, redondear hasta $ 35,09.