calor de combustion pentano

¿Cómo medir el calor de combustión de la madera

December 23

¿Cómo medir el calor de combustión de la madera


Tratando de determinar qué tan caliente una pieza de madera debe convertirse antes de que se enciende es un proceso inexacto debido a las múltiples variables. Madera, incluso de la misma especie se encenderá a diferentes temperaturas sobre la base de la cantidad de humedad de la madera contiene y la densidad de la madera. El Departamento de Laboratorio de Productos Forestales de Agricultura de Estados Unidos estima que muchas especies de madera se encenderán a 250 grados Celsius --- --- 480 grados Fahrenheit en menos de 10 minutos. Más estimaciones precisas se pueden hacer mediante el estudio de las propiedades de la madera.

instrucciones

1 Determinar las especies de madera. Las especies de madera --- como el roble, secoya o abeto --- es un factor importante en la determinación de la densidad de la madera, y por lo tanto la rapidez con que se encienden. Use los sitios de referencia tales como www.hobbithouseinc.com, para determinar la especie de madera. Use una tabla de densidad de la madera, tales como el de engineeringtoolbox.com para determinar la densidad de la madera.

2 Utilice un medidor de humedad para medir la cantidad de agua en la madera. Los medidores de humedad a menudo están disponibles para alquilar en los centros de alquiler de equipos. Siga las instrucciones que vienen con el medidor de humedad.

3 Usar las medidas de densidad y humedad para estimar la temperatura de ignición de la madera. revista de ignición, una revista para los investigadores de incendios de Australia, estima la mayoría de especies de madera encienden entre 190 grados y 260 grados centígrados. Para determinar si la madera se encenderá en la parte baja o alta de ese rango en cuenta los datos de densidad y humedad. La una pieza más densa de la madera, más alta es la temperatura necesaria para encender, de acuerdo con el Laboratorio de Productos Forestales. Cuanto mayor es el contenido de humedad, mayor es la temperatura necesaria para encender. Cualquier pedazo de madera con un contenido de humedad del 20 por ciento o más debe considerarse relativamente húmedo, de acuerdo con el Laboratorio de Productos Forestales.

Cómo calcular la combustión de pentano

May 24

Cómo calcular la combustión de pentano


El pentano es un hidrocarburo saturado (alcano) y tiene la fórmula química C5H12. Existe en estado líquido en condiciones normales (presión de 1 bar y 25 grados Celsius). La reacción química entre el oxígeno y el pentano resultados en la combustión (quema): C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O. La combustión siempre va acompañada de liberación de calor. La combustión puede calcularse a partir de las entalpías de formación (indicada como "dH") de los reactivos en la reacción.

instrucciones

1 Obtener la entalpía de formación para todos los componentes de la reacción de combustión (ver Recursos). Tenga en cuenta que las entalpías de formación de elementos (por ejemplo, oxígeno) en las condiciones estándar son iguales a cero.
dH (C5H10) = -173,5 kJ / mol
dH (O2) = 0 kJ / mol
dH (CO2 (g)) = -393,5 kJ / mol
dH (H2O (l)) = -285,8 kJ / mol

2 Resumiendo las entalpías de formación de pentano (C5H12) y O2 (reactivos iniciales), multiplicando cada valor por el coeficiente correspondiente reacción:
dH (inicial) = -173,5 kJ / mol + 8 x 0 = -173,5 kJ / mol

3 Resumiendo las entalpías de formación de CO2 y H2O (productos finales), multiplicando cada valor por el coeficiente correspondiente reacción:
dH (final) = 5 x (-393,5 kJ / mol) + 6 x (-285,8 kJ / mol) = -3682,3 kJ / mol

4 Restar la entalpía de los reactivos iniciales (paso 2) a partir de la entalpía de los productos (Paso 3) para calcular la entalpía de la reacción:
dH (reacción) = -3682,3 kJ / mol - (-173,5 kJ / mol) = -3508,8 kJ / mol

5 Multiplicar la entalpía de la reacción por "-1" para calcular que el calor de combustión pentano es igual a 3508,8 kJ / mol.

Cómo calcular las reacciones de combustión

May 1

Cómo calcular las reacciones de combustión


La determinación del calor de reacción o la combustión es de vital importancia en la búsqueda de la fuente de combustible más eficiente para la producción de energía. Si la energía proporciona calefacción o trabajo mecánico, el calor de combustión proporciona una manera de alinear potenciales fuentes de combustible. reacciones de combustión se producen en presencia de un exceso de oxígeno y cuando la combustión de la fuente de combustible alcanza la terminación, sólo el dióxido de carbono y agua se mantienen. El cálculo del calor de combustión se basa en la cantidad de energía contenida en los enlaces de los reactivos y productos.

Instrucciones

1 Escribir y equilibrar la ecuación que describe la combustión de la fuente de combustible potencial. A modo de ejemplo, supongamos que está determinando el calor de combustión para pentanol (C5H12O). La reacción equilibrada en presencia de exceso de oxígeno es C5H12O + 8 O2 -> 5 CO2 + 6 H2O.

2 Determinar los enlaces presentes en los reactivos y productos. El número de enlaces en un compuesto y los dos átomos que participan en la unión a definir la energía total de la formación de un compuesto. Al restar la energía de formación para los reactivos de los productos que produce la energía total de la combustión. Continuando con el ejemplo, los enlaces presentes en pentanol son 4 C - bonos C, 11 C - H bonos, 1 C - O fianza y 1 enlace O - H. En los productos de CO2 y H2O, los bonos son 2 dobles enlaces CO 2 y H - enlaces O.

3 Asignar la energía de cada bono a los enlaces en los reactivos y los productos de la reacción. Cada bono se asocia con un valor de energía específica. enlaces O son 359 kJ / mol, C - - C dobles enlaces son 799 kJ / mol, C o - enlaces C son 346 kJ / mol, C - H bonos son 411 kJ / mol y O - H bonos son 459 kJ / mol.

4 Sume la energía de formación de los reactivos. De acuerdo con la ecuación de la combustión, la única cantidad de energía aportada es la energía de la formación para el compuesto en cuestión. Con el compuesto de muestra, el calor de pentanol de la formación es 4

(C - C) + 11 (C - C) + (C - O) + (O - H) = 4 (-346) + 11 (-411 ) + (-359) + (-459) = -1,384 + -4.521 + -359 + -459 = -6723 kJ / mol.

5 Calcular la energía de formación de los productos de la reacción de combustión. Para el compuesto ejemplo, hay cinco moléculas de dióxido de carbono y ocho moléculas de agua. Los bonos para estos compuestos son 10 C - O enlaces dobles y 16 O - puentes de hidrógeno. La energía de formación de CO2 es de 10

(C doble enlace O) = 10 (-799) = -7990 kJ / mol y para el agua es 16 (O - H) = 16 (-411) = -6576 kJ / mol.

6 Calcular la cantidad total de calor de la combustión restando la energía reactiva de la energía de los productos. Para el compuesto ejemplo, calor de combustión del pentanol = (-7,990 -6,576 +) - (-6723) = -14,566--6.723 = -7843 kJ / mol. La reacción es exotérmica y desprende aproximadamente 7,8 MJ de energía por mol de pentanol.

Cómo calcular la combustión

June 19

Cómo calcular la combustión


reacciones de combustión representan una de las cinco tipos básicos de las reacciones químicas. En términos generales, la combustión implica la conversión de un hidrocarburo y oxígeno a dióxido de carbono y agua. De combustión, al igual que todas las reacciones químicas, implica la ruptura de los enlaces químicos entre los átomos y la formación de nuevos enlaces. La ruptura de enlaces químicos por lo general requiere un aporte de energía, pero la formación de nuevos enlaces libera energía. En consecuencia, si la energía total de todos los nuevos enlaces formados en una reacción química se suma a más de la energía de todos los enlaces rotos, a continuación, la reacción será liberar el exceso de energía en forma de calor y / o luz. Los químicos pueden medir este calor - la "entalpía de combustión" - directamente, o calcular que el uso de tablas de energías de enlace estimados.

instrucciones

1 Escribe una reacción química balanceada para el proceso de combustión. reacciones de combustión implican la reacción de un hidrocarburo con oxígeno, O2, para producir dióxido de carbono, CO2, y agua, H2O. Por tanto, un químico expresaría la combustión de propano, C3H8 o, como C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + H2O 4 (véase la referencia 4). Los números en frente de las fórmulas químicas se llaman coeficientes, y representan el número de cada tipo de molécula implicada en la reacción.

2 Dibuje las estructuras químicas de cada reactivo y producto en la reacción. Propano, por ejemplo, existe como CH3-CH2-CH3, en donde cada uno puentes de hidrógeno a un átomo de carbono y el enlace átomos de carbono en una cadena CCC. El oxígeno existe como O = O, en donde las dos líneas representan un doble enlace. El dióxido de carbono asume la estructura O = C = O, y el agua existe como HOH. Los químicos se refieren a estos como estructuras de Lewis y numerosos tutoriales están disponibles en los sitios web universitarios sobre cómo construir ellos (ver Recursos).

3 Encontrar los valores de entalpía de enlace para cada tipo de enlace en la reacción en una tabla de entalpía de enlace, como la prevista en los recursos. Para el ejemplo de propano, la reacción implica ya sea la ruptura del enlace o la formación de CH, CC, o = enlaces O, C = O y OH. Estos bonos entalpías de exhibición de 416, 356, 498, 803 y 467 kilojulios por mol, o kJ / mol, respectivamente.

4 Total de todos los enlaces rotos y formados por tipo de bonos de multiplicar el número de cada tipo de enlace en cada molécula por el coeficiente de la molécula en la ecuación equilibrada desde el paso 1. Para el propano, por ejemplo, cada molécula de propano contiene dos enlaces CC y ocho enlaces CH y la ecuación equilibrada implica una molécula. Para el total de reacción, dos CC, ocho y cinco CH O = O enlaces se rompen, mientras que seis C = O y ocho OH se forman enlaces.

5 Calcular la entalpía de combustión mediante la ecuación general: entalpía de combustión = energía de todos los vínculos rotos - la energía de todos los enlaces formados. Calcular las energías de los enlaces rotos y forma multiplicando el número de cada tipo de enlace que se encuentra en el paso 4 por la entalpía de enlace adecuado en el paso 3. Para el ejemplo de propano, dos CC, ocho y cinco CH O = O enlaces se rompen. Por tanto, la energía total de enlaces rotos es 2 (356) + 8 (416) + 5 (498) = 6530 kJ / mol. La energía total de enlaces formados es 6 (803) + 8 (467) = 8554 kJ / mol. Por consiguiente, el calor de combustión es 6.530-8.554 = -2024 kJ / mol.

Consejos y advertencias

  • Debido a que las tablas de entalpías de enlace consisten en valores medios, los calores de combustión calculados a partir de ellas son aproximaciones. Como consecuencia, los calores calculados de combustión normalmente exhibir cierta discrepancia de los valores determinados experimentalmente.

Usos de un calorímetro de bomba

July 6

Usos de un calorímetro de bomba


Si alguna vez se ha preguntado cómo se determina el contenido de calorías en los alimentos, o cómo los expertos a determinar lo que la calidad del combustible es óptimo o seguro para su uso en vehículos, aquí está su respuesta: calorimetría de bomba. calorímetros bomba son dispositivos utilizados para determinar el calor de combustión de una reacción química. La información obtenida a partir de un calorímetro de bomba durante una reacción química dice a los científicos si ciertos productos son seguros para el uso y el nivel de calidad de cada producto que se probaron.

Estudios termodinámicos

La calorimetría de bomba en su forma más básica es el estudio científico de los procesos termodinámicos. A medidas calorímetro de bomba el calor de combustión producido en una reacción química, así como la entalpía de reacción, se calienta implicados en la formación, se calienta implicados en la reacción, y el cambio en entalpía durante toda la reacción. calorímetros bombas son esenciales para los estudios científicos y teóricos termodinámicas.

Entrenamiento educacional

Otro uso común de calorímetros bomba está en el entrenamiento de la educación. Calorimetría se enseña en los cursos de ciencias de nivel universitario, así como algunas clases de secundaria. Las personas que siguen carreras en un campo que requiere el uso de calorimetría de bomba deben convertirse en la primera muy familiarizado con los procesos involucrados con el uso de un calorímetro de bomba.

Prueba de combustible

calorímetros bombas se utilizan para probar el valor calorífico de los combustibles sólidos y líquidos, que se negocian en base a ese valor. Combustibles como el carbón y el petróleo deben cumplir con normas que determinen el valor calórico total, la calidad y pureza del combustible. Los combustibles líquidos como la gasolina y queroseno también se prueban mediante calorimetría de bomba. La medida de la energía de dar-off por el combustible se determina por el calor del combustible de la combustión.

Residuos y Eliminación de Residuos

La industria del cemento es una de las varias industrias que utilizan residuos peligrosos como combustible alternativo. Sin embargo, el uso de residuos peligrosos como combustible es regulado por el gobierno, incluyendo la Agencia de Protección Ambiental (EPA). calorimetría de bomba se utiliza para determinar si el combustible residuos peligrosos cumple dichas reglas y es seguro y apropiado para su uso.

Los estudios metabólicos

calorimetría de bomba se puede utilizar para determinar el contenido de calorías de un producto. Este proceso se utiliza en los estudios de alimentos y metabólicos para examinar los efectos del contenido de energía en los alimentos en los seres humanos y animales. Estos estudios tienen implicaciones que se extienden en consideraciones nutricionales y problemas de salud relacionados con los efectos de la dieta en el cuerpo.

Propulsor y ensayos de explosivos

Propulsores y explosivos se controlarán mediante un calorímetro de bomba de calor para encontrar de cada producto de la detonación. Los propelentes típicamente queman previsiblemente a un ritmo constante, mientras que los explosivos son inestables y ejercen una enorme cantidad de presión con la inducción de la reacción química --- información sobre estos dos procesos se identifican con la calorimetría de bomba.

Las propiedades térmicas de Hidrógeno

March 12

El hidrógeno es un gas estable que comprende dos moléculas de hidrógeno. A 0 grados centígrados y una atmósfera de presión --- también conocida como temperatura y presión estándar --- hidrógeno es un gas incoloro, inodoro, insípido, no metálico pero el gas altamente combustible. El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, que comprende aproximadamente el 75 por ciento de su masa conocida.

Conductividad térmica

La conductividad térmica se refiere a la capacidad de una sustancia para conducir el calor. El calor siempre fluye de un material de temperatura más alta para un material de temperatura más baja, porque una alta temperatura equivale a un estado de energía más alto. El calor fluye hasta que ambos materiales tienen la misma energía. La conductividad térmica del hidrógeno es 0,105 unidades térmicas británicas (Btu) por libra por grados Fahrenheit, que es mayor que la de otros gases. Debido a su alta conductividad térmica de hidrógeno se utiliza con frecuencia en las reacciones cerrados para eliminar el calor. El hidrógeno absorbe el calor de la reacción y luego se purga fuera del sistema cerrado.

Punto de congelación

El hidrógeno se congelará a -434.6 grados Fahrenheit a la presión normal de una atmósfera. Debido a este punto de congelación muy bajo, hidrógeno rara vez ocurre en su estado congelado. Se necesita sobreenfriamiento para alcanzar esta temperatura. Cuando se ha congelado, el resultado es cristales de hidrógeno.

Punto de ebullición

El punto de ebullición del hidrógeno es -423 grados Fahrenheit. Esta temperatura es de sólo 11 grados Fahrenheit por encima de su punto de congelación, lo que explica por qué el hidrógeno es normalmente en estado gaseoso.

Temperatura crítica

Temperatura crítica se refiere a la temperatura a la que el gas de hidrógeno no se puede convertir en un estado líquido. Normalmente con suficiente presión de un gas se puede cambiar en un líquido a una temperatura constante. Sin embargo ninguna cantidad de presión de hidrógeno a su vez, en un líquido en o por encima de la temperatura crítica. La temperatura crítica de hidrógeno es -399.8 grados Fahrenheit. La temperatura crítica es importante para la producción de hidrógeno líquido. El hidrógeno líquido se produce mediante la presurización de gas de hidrógeno a la temperatura crítica y, a continuación enfriamiento de la sustancia por debajo de la temperatura crítica. El hidrógeno líquido se utiliza como combustible de avión o parte de una célula de combustible de hidrógeno.

Calor latente de fusión

El calor latente de fusión se refiere a la cantidad de calor que el hidrógeno absorberá para cambiar de la fase líquida a la fase sólida. No hay cambio de temperatura durante un cambio de fase, sólo un cambio en la energía. Este cambio de líquido a sólido se conoce como la solidificación o fusión. El calor latente de fusión de hidrógeno es de 58.000 julios por kilo o 25 Btu por libra.

Calor de combustión

El calor de combustión es la cantidad de calor que se libera cuando un mol de hidrógeno se somete a combustión. el calor de la combustión de hidrógeno de 144.000 es kilojulios por kilogramo o 62050 BTU por libra, que es la más alta de cualquier material.

Calor especifico

El calor específico del hidrógeno es 14.310 calorías por gramo por grados Celsius, o 3,42 BTU por libra por grados Fahrenheit. Esta cifra representa la cantidad de energía térmica necesaria para elevar la temperatura de un mol de hidrógeno en un grado Celsius. Al igual que con conductividad térmica, calor específico del hidrógeno es alta, y el gas se utiliza para la refrigeración de las reacciones químicas.

Especificaciones de queroseno

January 24

Especificaciones de queroseno


El queroseno es un combustible común utilizado en los calentadores, estufas y lámparas de aceite. Desde el queroseno es una combinación de diferentes hidrocarburos, las especificaciones no son absolutos. Ciertos combustibles para reactores son también formas de queroseno. Las formas más comunes se llaman Jet A-1, Jet A y B. El combustible de avión Jet B sólo se utiliza en climas fríos como Canadá. Cada país requiere el combustible para seguir las especificaciones establecidas. En los EE.UU., las especificaciones son establecidas por la Sociedad Americana para Pruebas y Materiales (ASTM).

Punto de inflamabilidad

El punto de inflamación es la temperatura a la que el combustible se quema y seguir ardiendo. Jet A-1 y combustible Jet A combustible ambos tienen el mismo punto de inflamación: 38 grados centígrados (100 grados Fahrenheit). El punto de inflamación del combustible Jet B es -23 grados centígrados (-18.40 grados Fahrenheit). Desde el punto de inflamación es tan baja como combustible Jet B, se puede quemar en climas fríos más rápido que el Jet A-1 o Jet A.

congelación

queroseno de aviación tiene una temperatura específica en la que se comenzará a congelar. Esta temperatura es el punto de congelación. Jet A-1 tiene un punto de -47 grados centígrados (-59,80 Fahrenheit) por congelación, mientras que Jet A tiene un punto de congelación de -40 grados centígrados. El punto de congelación del combustible Jet B es -51 grados centígrados (-59,80 Fahrenheit).

Calor de combustión

Calor de combustión es la cantidad de energía (calor) se libera cuando el combustible se oxida completamente, o se quema. Se mide como megajulios por kilogramo. Para Jet B combustibles para reactores de queroseno Jet A-1, A y Jet, el calor de combustión es de 42,8 MJ / kg.

Estabilidad térmica

La estabilidad térmica se describe cómo estable el combustible es cuando a altas temperaturas. Por lo general se mide por el tiempo que el combustible se mantiene estable a 260 grados centígrados. Jet A-1, Jet A y B de combustible Jet todo permanezca estable durante 2,5 horas a 260 grados centígrados. Como medida de la presión, la estabilidad térmica de los tres combustibles es 25 mm HG. La presión se mide en milímetros de mercurio, y se determina por la cantidad de presión sobre el mercurio que es un milímetro de alto a 0 grados Celsius.

¿Cómo es la fuente de energía utilizada para la energía mecánica?

July 30

¿Cómo es la fuente de energía utilizada para la energía mecánica?


La energía es la capacidad de realizar trabajo. Se puede tomar numerosas formas diferentes. Energía de movimiento se llama energía cinética, mientras que la energía que un objeto tiene debido a su ubicación se llama energía potencial. La energía mecánica total de un objeto es la suma de su energía potencial y cinética. La energía almacenada en otras formas, como la energía química se transforma en energía mecánica.

Energía química

la energía potencial química es la energía almacenada en los enlaces entre los átomos. Cuando estos átomos toman parte en las reacciones químicas de los bonos se reorganizan y la energía pueden ser liberados. La combustión es un tipo común de reacción química que libera calor y la luz. En los motores de automóviles y otras máquinas similares, la quema de gasolina dentro de los cilindros libera una gran cantidad de calor, el cambio de forma espectacular la presión dentro del cilindro y la conducción de este modo el pistón hacia abajo del cilindro para girar un cigüeñal, convirtiendo de este modo la energía química en energía mecánica. plantas de energía la quema de combustibles fósiles también convierten la energía química en energía mecánica mediante el uso del calor de combustión para producir vapor que puede mover una turbina.

motores

El tipo más simple de motor es un bucle de alambre en un campo magnético, como el campo entre dos imanes de barra. Como la corriente pasa por el bucle de alambre que crea un campo magnético. Los campos magnéticos opuestos crean fuerzas en las dos mitades del bucle de alambre que hacen que se gire. Aunque la mayoría de los motores son algo más complejo, todos ellos funcionan a través de el mismo principio básico. Los motores eléctricos transforman la energía eléctrica en energía mecánica, ya que la energía eléctrica de la corriente en el alambre se utiliza para activar un eje.

Termodinámica

La termodinámica es la rama de la física que estudia cómo el calor se convierte en energía mecánica - y viceversa. Hay tres leyes fundamentales de la termodinámica: la energía ni se crea ni se destruye, la entropía de un sistema cerrado siempre aumenta con el tiempo, y es imposible enfriar un sistema de cero absoluto con un número finito de procesos. A partir de la primera ley, sabemos que el cambio en la energía interna de un sistema - es decir, su temperatura y presión - siempre debe ser igual a la suma del calor añadido o eliminado del sistema y el trabajo mecánico realizado por el sistema.

Máquinas y motores térmicos

Los motores térmicos convierten la energía térmica en energía mecánica. Las centrales eléctricas, motores diesel y motores de vapor son ejemplos comunes. Los motores térmicos funcionan típicamente en un ciclo. En primer lugar el calor de otro proceso - de combustión en los automóviles, por ejemplo, o la fisión nuclear en las centrales nucleares - se añade a un gas. El gas se expande de acuerdo con la fórmula PV = nRT, donde P es la presión, V es el volumen, n representa la cantidad de gas, R es una constante y T es la temperatura. Como se expande, el gas no trabajo mecánico - por ejemplo, por la conducción de una turbina. En esta parte del punto de calor que no puede ser utilizado para hacer el trabajo que se agote o expulsado; en una planta de energía, por ejemplo, el vapor de la turbina se condensa de nuevo en agua. Desde aquí, el ciclo se puede repetir de nuevo.

Eficiencia

Lamentablemente, debido a las leyes de la termodinámica, sin motor térmico puede siempre funcionar con una eficiencia del 100 por ciento. Gracias a la fricción y otras pérdidas, los motores típicos operan muy por debajo de una eficiencia del 100 por ciento. Lo mismo es cierto para otros dispositivos de conversión de energía, como motores; en última instancia, debido a la fricción y otras pérdidas, siempre nos estamos perdiendo una cantidad considerable de la energía que gastamos cuando nos convertimos de otros tipos de energía en energía mecánica.

Propiedades de los combustibles fósiles

April 11

Actualmente el mundo se deriva alrededor del 90 por ciento de su energía a partir de combustibles fósiles no renovables, como el carbón, el petróleo crudo y el gas natural. El proceso de formación de un combustible fósil lleva millones de años, con altas temperaturas y presiones en la actuación de la corteza terrestre sobre los depósitos de materia orgánica en descomposición, convirtiendo éstos en combustibles utilizables.

Contenido de carbono y H Ratio / C

Como los combustibles fósiles se derivan de la materia orgánica, que contienen de forma natural altos porcentajes de carbono. combustibles fósiles volátiles, tales como el gas natural, tienen el más bajo contenido de carbono, alrededor de 14,4 toneladas de carbono por terajulio producido, seguida de aceite con 19,9 t / TJ, y el carbón con el 25,4 t / TJ. Lo que es deseable en un combustible fósil es una alta relación hidrógeno-carbono, ya que esto se traduce en más energía liberada en la combustión. Por lo tanto, cuanto mayor sea el contenido de hidrocarburos saturados en un combustible, más energía que produce. Carbón, con su alto contenido de carbono, tiene la proporción más baja de H / C.

Combustibilidad y calefacción Valor

La combustión se refiere a la quema de combustibles fósiles en la presencia de aire, producción de energía, así como agua, dióxido de carbono y otros compuestos. poder calorífico de un combustible, también conocido como el calor de combustión, es la cantidad total de energía producida por la combustión completa. El gas natural tiene el poder calorífico más alto, produciendo 54 kilojulios por gramo. La gasolina y el diesel, derivados del petróleo, también tienen valores relativamente altos de calefacción, la producción de 47 y 45 kJ / g, respectivamente. H baja de carbón / C ratio le da un valor calorífico bajo, alrededor de 15-27 kJ / g.

inflamabilidad

Inflamabilidad es una propiedad a menudo confundido con combustibilidad. Se diferencia, sin embargo, en que la inflamabilidad, una indicación de la facilidad con que se enciende una sustancia, es más bien una medida de la seguridad de un combustible es de manejar. El carbón, por ejemplo, es combustible, pero no inflamable. La gasolina es uno de los combustibles fósiles más altamente inflamables. Tiene una temperatura de ignición baja y baja concentración de inflamabilidad. El gas natural, por otro lado, tiene un intervalo de inflamabilidad estrecha además de una alta temperatura de encendido, por lo que es uno de los combustibles fósiles más seguros.

emisiones

La combustión de combustibles fósiles resultados en la producción de dióxido de carbono, vapor de agua y los contaminantes del aire, tales como dióxido de azufre, óxidos de nitrógeno y otros compuestos orgánicos volátiles, así como metales pesados. La creciente preocupación por las emisiones de gases de efecto invernadero es uno de los principales argumentos en contra de los combustibles fósiles. Entre los combustibles fósiles, el carbón produce más emisiones de dióxido de carbono, junto con el dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno, los gases responsables de producir la lluvia ácida. El gas natural es el combustible fósil más limpio, ya que produce menos dióxido de carbono por julio entregado - 30 por ciento menos que el petróleo y el 45 por ciento menos que el carbón.

Los métodos de fabricación y técnicas de color de fuego Velas

February 3

Los métodos de fabricación y técnicas de color de fuego Velas

Funcionamiento de una vela

Una vela consta de dos partes: una mecha y una fuente de combustible. La mecha es una cadena tejida de fibras que ha sido tratada químicamente para resistir la quema. Durante el proceso de fabricación, la mecha se sumerge en un molde lleno de cera de parafina fundida. Una vez enfriado, la cera se solidifica y el extremo expuesto de la mecha está recubierta con una película pequeña de cera y acelerante de combustión.

Cuando esté listo para usar la vela, se mantiene la llama de una cerilla encendida hasta que la mecha expuesta. La capa de cera se quema de forma breve pero calor de combustión se funde la cera que rodea la mecha. El líquido max elabora a través de las fibras de la mecha debido a un fenómeno físico conocido como "acción capilar." Una vez que la cera líquida ascendente alcanza la cera quema en el extremo de la mecha, se inicia la quema demasiado. Esto continuó quemar más calienta y se licua por debajo de la cera.

¿Cómo trabajo con color Llamas

Los métodos de fabricación y técnicas de color de fuego Velas


Cuando ciertos átomos absorben grandes cantidades de energía térmica, que emiten un color específico de la luz. El calor de la combustión de la cera de parafina es suficiente para causar esta emisión de luz de color. Por lo tanto, para dar un "color", llama o bien mezclar estos elementos con la cera líquida antes de añadir la mecha o verter una solución de alcohol concentrado que contiene el elemento en el depósito de cera fundida que rodea la llama.

La figura 1 presenta una lista de los elementos y los colores que se queman al.

¿Cómo fabricantes hacen color de la llama Velas

Para pre-fabricados, sin complicaciones velas de color de llama, la gran mayoría de los fabricantes simplemente mezclar las sales de metales alcalinos y alcalino con cera de parafina durante el proceso de fusión. En primer lugar, el ácido esteárico y cualquier no llama pigmentos se mezclan con una solución a base de alcohol que contiene sales de metal deseado. Por ejemplo, NaCl o sal de mesa se utiliza para una llama amarilla, borato de sodio o bórax para las llamas de color amarillo-verde, cloruro de litio de color carmesí las llamas, cloruro de cobre de las llamas azules, cloruro de potasio (KCl) de llamas púrpuras y cloruro de calcio de llamas anaranjadas . Metales y sales pueden ser quemados en diferentes proporciones para crear matices específicos, pero estos son los más populares.

Una vez que se prepara esta mezcla, la cera de parafina se funde. Cuando la parafina fundida alcanza 190 grados F, se añade la mezcla a la misma. Después de 10 minutos, el líquido se vierte en un molde y una mecha se sumerge en ella.