cálculo masa molar reducida

Cómo calcular la masa molar del butano

February 13

Cómo calcular la masa molar del butano


Los químicos orgánicos nombrar alcanos - moléculas con sólo átomos de carbono unidos individuales - utilizando un sistema simple. El metano tiene un átomo de carbono, etano dos, tres propano y butano cuatro. La fórmula molecular para el butano, entonces, es C4H10. La masa molar del butano es la masa en gramos que corresponderá a 6,02214 x 10 ^ 23 moléculas de butano. Esta constante, más conocido como el número de Avogadro, le da el número de partículas en un lunar. En realidad no se tenga que utilizar para calcular la masa molar del butano, sin embargo - ya que este cálculo es más sencillo de lo que parece.

instrucciones

1 Anote la fórmula molecular de butano, C4H10.

2 Busque los elementos carbono e hidrógeno en la tabla periódica. Bajo el símbolo de cada elemento es un número que da la masa media que corresponde a un mol de dicho elemento. La masa molar de carbono es de 12 gramos, mientras que la de oxígeno es 1.008 gramos.

3 Determinar cómo están presentes en la molécula de muchos carbonos e hidrógenos mirando a la fórmula molecular, luego multiplicar la masa molar de cada elemento por el número de veces que aparece en la fórmula.

Ejemplo: Hay cuatro átomos de carbono con un peso de 12 gramos cada uno y 10 hidrógenos que pesan 1.008 gramos cada uno, por lo que la masa molar total es el siguiente:

12.000 x 4 + 1.008 x 10 = 58,08 gramos

Compruebe su respuesta para asegurarse de que coincide con el que se muestra arriba.

Consejos y advertencias

  • El mismo procedimiento se aplica para el cálculo de la masa molar de cualquier otra molécula que encuentre.

Por qué es importante masa molar?

February 15

Es natural que, cuando se piensa en la cantidad de una sustancia, a pensar en cuánto pesa o la cantidad de espacio que ocupa. Sin embargo, debido a la densidad de distintas sustancias varían, peso y volumen no son muy buenas pautas a cantidad. A, objeto denso pequeño puede pesar mucho, y tienen más moléculas de la sustancia que un objeto grande y hueca. Para satisfacer las necesidades de cálculo científico, químicos y físicos han definido el "topo" como una medida de la cantidad de una sustancia. Un mol es igual a aproximadamente 6.022 veces 10 a la 23ava potencia átomos o moléculas. La masa molar de una sustancia se define en relación a la mole.

Definición

Masa molar es una relación que se utiliza para convertir una medición de la masa a una cantidad de sustancia. Esta cantidad se expresa como un número de partículas, tales como átomos, moléculas o iones. Es la relación entre la masa de algo y el número de partículas que lo forman. Por lo general se expresa en gramos por mol, a menudo escrita g / mol.

Montaje experimental

masa molar es de gran importancia cuando la creación de un experimento. Si está probando principios que implican cantidades específicas de una sustancia, la masa molar le permite averiguar cuánto debe pesar en su escala. A modo de ejemplo, considere un experimento llamando a 2 moles de carbono puro. Porque usted sabe que el carbono tiene una masa molar de 12,01 g / mol, que acaba de multiplicar esta cifra por 2 moles de descubrir que necesita para pesar 24,02 g de carbón.

Análisis experimental

Masa molar es también útil en el análisis de los resultados de los experimentos. Si dos cantidades iguales de moles de diferentes sustancias absorben diferentes volúmenes, a continuación, indica que las moléculas de la sustancia con el volumen más grande son más grandes que las moléculas de la sustancia con el volumen más pequeño.

Cálculos de porcentajes en masa

Masa molar también se utiliza para determinar qué porcentaje de cualquier elemento dado en un compuesto contribuye a la masa total del compuesto. Por ejemplo, considere una muestra de 28,00 g de monóxido de carbono. Porque usted sabe que la masa molar de carbono es 12.01 g / mol y la masa molar de oxígeno es 16,00 g / mol, el carbono es responsable de 12.01 / 28.00 100 veces igualdad de 42.89 por ciento de la masa total.

La predicción de masas molares

masas molares de átomos también se pueden utilizar para averiguar las masas molares precisas de moléculas complejas sin la experimentación en ellos directamente. Mediante la adición de la masa molar por cada átomo que compone la molécula, a descubrir lo que la masa molar de la molécula como un todo es.

Cómo averiguar masa molar

May 30

En química, un mol es la unidad de medida de la cantidad de una sustancia. Un mol de cualquier sustancia es igual a la misma cantidad de partículas que son átomos o moléculas. Masa molar se refiere a la masa de un mol del compuesto. Se requiere que la masa molar para todos los cálculos básicos de la química, que conduce a cálculos tales como la molaridad y molalidad concentraciones de un compuesto disuelto en una solución.

Instrucciones

1 Determinar los elementos que componen la molécula. Por ejemplo, etanol (C2H5OH) se compone de carbono (C), oxígeno (O) y de hidrógeno (H).

2 Descubre las masas atómicas de los elementos usando la Tabla Periódica de los Elementos (ver Recursos). En este ejemplo, las masas atómicas de carbono, hidrógeno y oxígeno son 12, 1, y 16, respectivamente.

3 Multiplicar la masa atómica de cada elemento por su número en la molécula. En este ejemplo, los números de carbono, hidrógeno y oxígeno átomos en la molécula C2H5OH son 2, 6 y 1, respectivamente. Los productos son 12 x 2 = 24; 1 x 6 = 6; 16 x 1 = 16.

4 Sume todos los productos para calcular la masa molar. En este ejemplo, la masa molar de etanol es 24 + 6 + 16 = 46.

¿Qué efectos tienen sobre dímeros Experimental de masa molar?

May 4

¿Qué efectos tienen sobre dímeros Experimental de masa molar?


Dímero viene del griego y significa "dos partes". Como su nombre indica, son dímeros de pares de moléculas que se unen entre sí para formar una entidad más grande. En algunos casos, las dos subunidades están realmente unidos por enlaces covalentes de modo que formen una sola molécula; con mayor frecuencia, sin embargo, los lazos entre las dos subunidades son enlaces no covalentes débiles. En casos como estos, dímeros pueden afectar a la forma de calcular la masa molar --- la masa de un mol de moléculas de un compuesto.

tipos

Si las dos subunidades en un dímero se unen covalentemente, no tienen ningún efecto sobre la forma en que se determina experimentalmente masa molecular porque se han convertido en una sola molécula. Usted quiere encontrar la masa de un mol de moléculas del compuesto, y dado que el dímero es un compuesto, no hay consideraciones aquí que no se aplicarían normalmente. Los bioquímicos, sin embargo, a menudo se ocupan de proteínas que forman dímeros que se unen débilmente entre sí por enlaces no covalentes, y estos son un poco más interesante.

Disociación

Si usted calculó la masa molar de un dímero de la proteína, el resultado dependerá de si usted miraba la masa del dímero o sus subunidades. Un homodímero compuesto de dos subunidades idénticas, por ejemplo, tendría una masa molar dos veces la de cualquiera de subunidad. Un heterodímero hecho a partir de subunidades no idénticas, por el contrario, es un poco diferente, porque cada una de las dos subunidades generalmente tiene una masa molar diferente.

Calefacción

dímeros de proteína de calefacción por lo general hace que se disocian. Por lo general, también se desnaturalizan las proteínas y hacer que pierdan su forma. Si las dos subunidades están unidas entre sí por una especie de enlace covalente se llama un puente disulfuro, tratándolos con mercaptoetanol rompe el enlace disulfuro para liberar las subunidades. Los bioquímicos, generalmente proteínas, fuego y añadir mercaptoetanol antes de realizar un procedimiento llamado un Western blot, por lo que estos dos pasos ayudan a asegurar que las proteínas son totalmente desnaturalizado.

Espectrometría de masas

La espectrometría de masas es una forma muy precisa para determinar la masa molar de las proteínas y otras moléculas. Vaporización proteínas de la misma forma que otros compuestos se vaporizan por espectrometría de masas podría fragmentar ellos, sin embargo, la espectrometría de masa de modo para las proteínas típicamente se basa en ya sea la electrospray o la técnicas en lugar de desorción láser asistida por matriz (MALDI). Estas técnicas pueden causar dímeros que se disocian, aunque a veces dímeros también pueden formar durante el proceso, y los científicos tienen que tomar estas posibilidades a la hora de interpretar sus datos.

Cómo calcular la masa molar

June 3

Cómo calcular la masa molar


química general puede ser confuso y tedioso, pero si usted analiza algunos de los conceptos, que son mucho más fáciles de entender. Masa molar es el peso de un mol de cualquier elemento o compuesto dado. La masa molar de un compuesto siempre se expresa en gramos por mol, siendo un topo 6,02 x 10 ^ 23 moléculas.

instrucciones

1 Encontrar la masa molar de cada elemento dentro del recinto. Cada elemento tiene su propia masa molar se señaló en la parte inferior de su plaza en la tabla periódica. Por ejemplo, el oxígeno es de aproximadamente 15.999 gramos por mol. Usted debe escribir masa molar de cada elemento individual antes de continuar. Esto es especialmente útil cuando se obtiene en la mirada de la masa molar de los compuestos químicos más complejos.

2 Decidir el número de átomos de cada elemento conforman el compuesto químico. Esto le dará a usted en la fórmula compuesto químico. Por ejemplo, en agua, H20, hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. El número subíndice se refiere al elemento directamente ante ella. Si no hay ningún número está presente, asuma que es un 1.

3 Multiplicar el número de átomos por la masa molar del elemento específico. Si usted está buscando en el agua, se encuentra que la masa molar del hidrógeno es 1,008 y la masa molar de oxígeno es 15.999. Debido a que hay dos átomos de hidrógeno, multiplicar 1.008 por 2, y ya que sólo hay un átomo de oxígeno, se multiplica por 15.999 1. Por lo tanto, las cantidades resultantes son 15.999 gramos / mol de oxígeno y 2.016 gramos / mol de hidrógeno.

4 Añadir la masa molar resultante para cada elemento en conjunto para encontrar la masa molar total del compuesto químico. En el ejemplo, el uso del agua, deberá añadir la masa molar de oxígeno (15.999) a la masa molar de dos átomos de hidrógeno (2.016); la masa molar total resultante del compuesto sería 18.015.

Consejos y advertencias

  • Escribir todo de una manera organizada para garantizar que no se cometen errores. No trate de averiguar la masa molar en su cabeza, o es probable que cometa un error.
  • Tenga cuidado al calcular compuestos que tienen subíndices duales. Por ejemplo, si usted tiene (PO4) 2, que habría que calcularlo en dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.

Cómo determinar masa molar de los hidratos

January 11

Cómo determinar masa molar de los hidratos


Algunos compuestos de metales cristalizan y atrapar las moléculas de agua en su red cristalina. Estos compuestos son hidratos. Los compuestos se cristalizan y asociarse con un número específico de moléculas de agua. Es posible eliminar las moléculas de agua de los hidratos calentando los cristales a un alto calor. Cuando la temperatura aumenta, las moléculas de agua atrapadas vaporizan y salen de la estructura cristalina. El compuesto químico que queda es un compuesto anhidro, lo que significa simplemente que es sin agua. A menudo, después de calentar y enfriar, si el producto químico permanece en el aire, las moléculas de agua funcionarán su camino de regreso a la red cristalina. Encontrar la masa molar de una sustancia química que contiene agua de hidratación es similar a otros compuestos, pero las moléculas de agua se debe incluir en la masa molar.

Instrucciones

1 Anote la fórmula de la sustancia química hidratado de las cuales es necesario encontrar la masa molar. Por ejemplo, utilizar CuSO4. En la forma anhidra la fórmula química es CuSO4, pero cuando se hidrata la fórmula es CuSO4 * 5H2O.

2 Calcular la masa molar del compuesto en piezas separadas. Añadir las masas atómicas de todos los átomos de la sustancia química de interés. Para CuSO4, sería el peso atómico del cobre, azufre y oxígeno. Masa molar de CuSO4 = Cu + S + 4

O = 63.546 + 28.086 + 4 = 15.999 155.628 g / mol.

3 Calcular la masa molar de una molécula de agua, H2O. De nuevo se agrega a todos los pesos atómicos de los átomos en la molécula. Masa molar de H2O =

H 2 + O 2 = 1.008 + 15.999 = 18.015 g / mol.

4 Ponga estos dos elementos de información juntos y calcular la masa molar del hidrato. Para CuSO4 · 5H2O, hay cinco moléculas de agua por moléculas de CuSO4. Masa molar de CuSO4 · 5H2O = 155.628 + 5 * 18.015 = 245.703 g / mol.

Cómo utilizar Razón Molar y relación de masas

August 18

Cómo utilizar Razón Molar y relación de masas


Cuando se quiere comunicar la cantidad de una sustancia presente, puede hacerlo a través de los lunares (número de partículas) o la masa (la cantidad de "cosas"). Si usted está tratando con una mezcla que contiene varios componentes, puede describir su contenido en términos de una relación molar o una relación de masas - lo que se adapte a su propósito particular. relaciones molares y relaciones de masa son especialmente útiles cuando se trabaja con reacciones químicas.

instrucciones

1 Escribe la fórmula de la reacción química que se está estudiando. La ecuación o fórmula darán tanto los reactivos como los productos de la reacción. Si es necesario revisar las reacciones de escritura, puede hacerlo haciendo clic en el enlace en la sección Recursos.

Ejemplo: Supongamos que usted mezcla de carburo de calcio con agua para producir gas acetileno, el cual es altamente inflamable. Su ecuación de la reacción sería el siguiente:

CaC2 + 2 H2O ----> Ca (OH) 2 + C2H2

2 Usar la ecuación de reacción para encontrar las relaciones molares estequiométricas entre los reactivos y entre reactivos y productos.

Ejemplo: En la ecuación que escribió, un mol de carburo de calcio reacciona con 2 moles de agua para generar 1 mol de acetileno y 1 mol de hidróxido de calcio. La relación molar estequiométrica de CaC2 a H2O, por lo tanto, es de 1: 2, mientras que la relación molar estequiométrica de CaC2 a C2H2 es 1: 1, y la relación molar estequiométrica de H2O a C2H2 es 2: 1.

3 Determinar la cantidad de masa que tenía originalmente para cada reactivo. Un problema de tarea le dará esta información para empezar.

Ejemplo: Supongamos que tenía originalmente 10 gramos de agua y 12 gramos de carburo de calcio.

4 Calcular la masa molar de cada reactivo. Las herramientas en línea están disponibles para calcular la masa molar para usted, si ha introducido la fórmula química (por ejemplo, H2O).

Ejemplo: La masa molar de carburo de calcio es de aproximadamente 64 gramos, mientras que la masa molar del agua es de unos 18 gramos.

5 Dividir cada masa por la masa molar de averiguar cómo muchos lunares estaban presentes inicialmente.

Ejemplo: 10 gramos de agua / 18 gramos por mol de agua = 0,56 moles

12 gramos de carburo de calcio / 64 gramos por mol = 0,19 moles de carburo de calcio

6 Divida la masa de un reactivo de la otra para obtener una relación de masas.

Ejemplo: 10 gramos de agua / 12 gramos de carburo de calcio = 0,83

7 Dividir el número de moles de un reactivo por el número de moles de la otra para obtener la relación molar real.

Ejemplo: 0,56 moles de carburo de agua / 0,19 moles de calcio = 2.947

8 Comparación de la relación molar real con la relación molar estequiométrica. Si la relación molar real es mayor que la relación molar estequiométrica, el compuesto en el denominador es el reactivo limitante. Si la relación molar real es menor que la relación molar estequiométrica, el compuesto en el numerador es el reactivo limitante.

Ejemplo: La relación molar estequiométrica era 2/1 = 2, mientras que la relación molar real fue de 2,95. Por lo tanto, el compuesto en el carburo denominador, calcio, es el reactivo limitante, mientras que el agua está presente en exceso. En otras palabras, usted no tiene carburo de calcio suficiente para quemar toda el agua que está presente.

9 Use la relación molar estequiométrica para calcular la relación de masas se necesitaría para que ni reactivo está presente en exceso.

Ejemplo: La relación molar estequiométrica fue de 2: 1 de agua: el carburo de calcio. Por lo tanto se necesita el doble de moles de agua y cuando tenga moles de carburo de calcio. La masa molar de carburo de calcio es de 64 gramos por mol, mientras la masa molar del agua es de 18 gramos por mol. En consecuencia, 2 x 18 = 36, así que por cada 64 gramos de carburo de calcio presente, necesita 36 gramos de agua. Dado que los dos 36 y 64 son divisibles por 4, puede reducir esta fracción de 9/16; en otras palabras, por cada 16 gramos de carburo de calcio, necesita 9 gramos de agua.

10 Use la relación de masas de averiguar qué cantidad de cada producto químico que necesita para su experimento.

Ejemplo: Supongamos que tiene 10 gramos de carburo de calcio. ¿Cuántos gramos de agua necesita para su experimento?

Usted sabe que la relación de masas es de 9/16, por lo que por cada 16 gramos de carburo de calcio que necesita 9 gramos de agua. Por lo tanto, dividir 10 por 16 y luego multiplicar por 9 para obtener 5,63 gramos de agua.

¿Cómo medir la masa de vapor

February 15

¿Cómo medir la masa de vapor


Determinación de la masa molar de un vapor puede ayudar a identificar la sustancia. Utilizando la ley de los gases ideales y el principio de Avogadro, se puede determinar el peso de una cantidad calculable de vapor de gas. El número de moles de vapor de gas se define por el volumen ocupado por la cantidad de vapor de gas a una temperatura y presión dadas. Todos los gases ocupan el mismo volumen para un número dado de moles del gas a la misma temperatura y presión.

Instrucciones

La obtención de los Datos

1 Coloque la placa caliente en su mesa de laboratorio. Centrar un vaso de 400 ml sobre la superficie de la placa caliente y llenarlo con 250 ml de agua.

2 Encienda la placa caliente y llevar el agua a ebullición. Compruebe la temperatura del baño de agua mientras está hirviendo y grabarlo en el papel.

3 Cubrir la boca de la 125 ml matraz Erlenmeyer con papel de aluminio. Sellar la lámina alrededor del labio del matraz herméticamente de modo que se forma un sello hermético.

4 Tomar un alfiler y hacer un agujero en el centro de la lámina que cubre la boca del frasco. A medida que el matraz se calienta, el vapor se escape a través de este agujero hasta que el desconocido se vaporiza y la presión en el matraz se ha igualado con la presión ambiente.

5 Pesar el matraz con tapa de papel de aluminio usando la balanza analítica. Lo necesitará para realizar los cálculos.

6 Coloque 2 ml de desconocido en el matraz. Levantar la lámina con cuidado, verter el líquido en el frasco, y cerrar de nuevo el papel de la misma manera como lo hacía antes. Asegúrese de que el agujero de alfiler está en el centro de la boca del matraz.

7 Coloque la abrazadera de la bureta en el cuello del matraz y bajar el matraz en el baño de agua hirviendo.

8 Dejar el frasco en el baño maría hasta que no se puede ver todo el líquido restante en el matraz y añadir un extra de 30 segundos para que la presión se iguale entre el exterior y el interior del matraz.

9 Retirar el matraz del baño y no molestar a la lámina. Dejar el frasco fresco y seco el exterior del frasco.

10 Pesar el matraz e introducir el peso del frasco en su hoja de registro. Este es el peso de la tapa de frasco y la lámina más el peso del vapor en el matraz. A medida que se enfría el matraz, el vapor puede haber condensado en el interior del frasco.

11 Vaciar el frasco en el fregadero y lavar el matraz con agua varias veces. Llenar el matraz hasta el borde con agua.

12 Encontrar el volumen del matraz vertiendo el agua en un 250 ml cilindro graduado. Registrar el volumen en su hoja de registro.

13 Ingrese la presión barométrica en la cámara en su hoja de registro. Convertir el valor que obtuvo para las unidades correctas de atmósferas. Puede convertir de mmHg (o torr) a atmósferas por la ecuación 1 atm = 760 Torr = 760 mmHg.

cálculos

14 Restar el peso inicial del matraz y la lámina del peso final del matraz, papel de aluminio y condensado para obtener la masa del vapor.

15 Usar la ley de los gases ideales para calcular el volumen del matraz a temperatura y presión estándar. Temperatura y presión estándar (STP) para los gases es de 1 atmósfera y 0 grados C. Usando el álgebra puede simplificar la ley del gas con la siguiente ecuación: V (STP) = (P (obs)

V (obs) T (STP)) / (T (obs) * P (STP)). Inserción de los valores conocidos para la STP y los datos recogidos durante el experimento (obs) se encuentra el volumen del gas en el matraz.

dieciséis Calcula la masa molar de lo desconocido usando la ley de los gases ideales y el principio de Avogadro que 1mole de gas ocupa 22,4 litros en condiciones normales. Masa molar = masa de vapor / V (STP) (22,4 litros / 1 moles) = (22,4 masa) / V (STP) g / mol.

Cómo calcular la masa de O2

April 13

El oxígeno molecular, un compuesto con la fórmula química O2 es un gas incoloro, inodoro e insípido que soporta la combustión. Aire consta de casi el 21 por ciento de oxígeno y es esencial en los procesos respiratorios de los organismos vivos. Averiguar la masa de oxígeno es la asignación común clase de química, y es necesaria para el cálculo de las reacciones químicas.

Instrucciones

Hallazgo masa molar

1 Encontrar el peso atómico del oxígeno (O), utilizando la tabla periódica de los elementos; este valor es 15,9994.

2 Multiplicar el peso atómico de oxígeno por el número de átomos de calcular la masa de la molécula de O2. Esta masa es 15,9994 x 2 = 31,9988.

3 Redondear el resultado del cálculo de la masa, si es necesario; por ejemplo, el redondeo de masa de oxígeno a la milésima rendimientos 31.999. Esta es la masa en gramos de un mol de oxígeno gaseoso.

Cálculo de la masa por volumen

4 Encuentra la densidad del gas de oxígeno - que es 1.331 kg por metro cúbico.

5 Divida la densidad por 1000 para convertirlo en kilogramos por litro; 1.331 / 1.000 = 0,00133 kg / L.

6 Multiplicar el volumen por la densidad para calcular la masa del gas de oxígeno; por ejemplo, 40 litros de O2 pesan 40 x 0,00133 = 0,0532 kg o 53,2 g.

Cómo calcular la masa de glicol de propileno

April 19

Cómo calcular la masa de glicol de propileno


glicol propilen o 1,2-propanodiol es un compuesto orgánico simple con la fórmula C3H8O2 molecular que se mezcla bien con agua. Es a la vez inodoro e incoloro y goza de una amplia variedad de usos en la industria, tanto como un producto intermedio en la fabricación de otros productos químicos y como un producto terminado. Entre otras cosas, propilenglicol ahora está encontrando uso cada vez mayor como anticongelante, ya que es menos tóxico que el glicol de etileno si se ingiere. A temperatura ambiente, este producto químico es un líquido, para que pueda calcular fácilmente la masa de un volumen determinado. El cálculo de la masa molar - suponiendo que necesita ese número - es sencillo también.

instrucciones

1 Vierta la cantidad deseada en su taza de medición o cilindro graduado. Asegúrese de que el producto químico es a temperatura ambiente antes de tomar cualquier medida - si se enfrió por alguna razón, deja la taza de medir o graduado cilindro hasta que se alcance la temperatura ambiente.

2 Medir el volumen en mililitros, si es posible; si su vaso medidor no muestra en mililitros, utilizar vasos y luego convertir a mililitros multiplicando por 236.59. Si usted midió 2 tazas de propilenglicol, por ejemplo, usted entonces multiplicar por 236.59 para obtener 473 ml.

3 Multiplicar el número de mililitros por 1.036. Esto le dará el número de gramos de propilenglicol la actualidad, ya que la masa se mide en gramos. Si usted tenía 473 ml, por ejemplo, tendría que terminar con 473 x 1.036 = 490 gramos.

4 Adoptar un procedimiento alternativo para medir la masa que no implique la densidad, si es necesario. En primer lugar, medir el peso de su taza de medir en una escala. Este es el peso en vacío del vaso.

5 Añadir la cantidad deseada de propilenglicol y se pesa la copa en la escala. Este es el peso completo. Restar el peso vacío del peso total y esto le dará la masa de propilenglicol que acaba de usar. Si el peso era de 400 gramos, por ejemplo, y el peso en vacío era de 200 gramos, la masa de propilenglicol sería de 200 gramos.

6 Busque carbono, oxígeno e hidrógeno en la tabla periódica y registrar sus masas si es necesario calcular la masa molar - la masa de un mol de propilenglicol. Multiplicar la masa de cada elemento por el número de veces que aparece en la fórmula molecular. La masa molar de oxígeno es de 16 gramos y aparece dos veces; la masa de carbono es de 12 gramos y aparece 3 veces; y la masa de hidrógeno es de 1 gramo y aparece 8 veces. En consecuencia, la masa molar total es aproximadamente 16 x 2 + 12 x 3 + 8 = 76 gramos por mol.