calcular masa atomica Litio

Cómo calcular la masa de Li en carbonato de litio

May 1

Cómo calcular la masa de Li en carbonato de litio


El carbonato de litio (fórmula química Li2C03) es un compuesto químico que encuentra muchas aplicaciones, incluyendo la medicina, donde se utiliza como un anti-psicótico. Como un compuesto relativamente simple, carbonato de litio es también útil para el estudio y la comprensión de los conceptos importantes en la química, tales como la masa molar y el peso molecular de los compuestos. Encontrar la masa de litio en este compuesto es relativamente sencillo y una buena introducción a los conceptos básicos de química.

instrucciones

1 Medir la masa de la muestra de carbonato de litio utilizando la escala. Como un ejemplo, supongamos que la masa de la muestra es 1 gramo (g).

2 Calcular la masa molar de cada elemento en el compuesto con la fórmula química para el carbonato de litio. Para el carbonato de litio, que tiene una fórmula química de Li2CO3, esto significa que hay dos átomos de litio, que tiene un peso atómico de 6,94, una cifra que se puede encontrar utilizando una tabla periódica. Para encontrar la masa molar de litio en este compuesto, se multiplica el número de átomos por el peso atómico del elemento. Esto da una masa molar de 13,88 gramos por mol (g / mol).

Usando la misma estrategia, la masa molar de carbono en este compuesto se puede encontrar para ser 12,01 g / mol y la masa molar de oxígeno es 48,00 g / mol.

3 Añadir la masa molar de cada elemento para encontrar la masa molar del compuesto. Para carbonato de litio, por la suma de las masas molares de litio (13.88 g / mol), de carbono (12,01 g / mol) y de oxígeno (48,00 g / mol), nos encontramos con la masa molar del compuesto a ser 73.89 g / mol.

4 Encontrar la proporción de la masa molar del compuesto que se compone de litio. Esto se realiza dividiendo la masa molar de litio (13.88 g / mol) por la masa molar total del compuesto (73,89 g / mol), lo que resulta en una proporción de 0,1878.

5 Multiplicar la proporción de la etapa anterior (0,1878) por la masa de la muestra de carbonato de litio (1 g en nuestro ejemplo). Por lo tanto, la masa de litio en la muestra de carbonato de litio es 0,1878 g.

Consejos y advertencias

  • Si la muestra de carbonato de litio que está utilizando no es puro, el cálculo de la masa de litio dentro de la muestra puede no ser exacta.
  • El carbonato de litio puede ser una sustancia peligrosa si no se maneja correctamente. Siga los protocolos de seguridad adecuadas al manipular esta sustancia.

Cómo calcular fracciones molares Usando ciento en masa

December 20

De acuerdo con las definiciones básicas, un soluto (por ejemplo, cloruro de sodio) se disuelve en el disolvente (por ejemplo agua) para hacer una solución. Concentración indica la cantidad de un compuesto (soluto) se disuelve en la solución, y se puede expresar de varias maneras. Fracción molar se refiere a la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles en una solución. A modo de ejemplo, considere el cálculo de fracciones molares en la solución de hidróxido de sodio (NaOH) en agua (H2O) si NaOH porcentaje de masa es igual a 10.

instrucciones

1 Calcular la masa molecular (M) de todos los compuestos (incluyendo disolvente) que componen la solución. En general, para un compuesto con la fórmula química Anbm:
La masa molecular (M) = nx M (A) + mx M (B), donde M (A) o M (B) son los pesos atómicos de los elementos correspondientes, los cuales se pueden tomar de la tabla periódica de los elementos químicos.
En nuestro ejemplo
M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
M (H2O) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.

2 Calcular masas de soluto y disolvente en la solución. porcentaje de masa (soluto) = x [100percent masa (soluto) / (masa (solución)). Abreviar masa (solución) como \ "m \" por la sencillez y obtener: masa (soluto) = mx [porcentaje de masa (soluto) / 100percent], y la masa (disolvente) = m-masa (soluto).
En nuestro ejemplo:
masa (NaOH) = mx [10 por ciento / 100 por ciento] = 0.10m
masa (H2O) = m-0,1 m = 0,9 m.

3 Calcular la cantidad de soluto y disolvente en Moles: = cantidad / masa molecular de masa (moles)
En nuestro ejemplo:
cantidad (NaOH) = 0,1 m / 40 (mol) = 0.0025m (mol)
cantidad (H2O) = 0,90 m / 18 (mol) = 0,05 m (mol)

4 Calcula fracciones molares. La fracción molar del componente X de la solución es
fracción molar (X) = cantidad (X) / [Cantidad total (suma) de todos los componentes]
En nuestro ejemplo, NaOH y H2O son sólo dos componentes, es decir,
fracción molar (NaOH) = 0.0025m / (0.0025m + 0.05m) = 0,0025 / 0,0525 = 0,048
fracción molar (H2O) = 0,05 m / (0.0025m + 0.05m) = 0,05 / 0,0525 = 0,952

Cómo calcular la masa atómica

May 8

Cómo calcular la masa atómica


La masa de un solo átomo es muy pequeño, por lo que una unidad de medida se ha creado para describirlo - la unidad de masa atómica, o uma. Para crear esta unidad estándar, los científicos utilizaron carbono, un elemento que tiene seis protones y seis neutrones, y establecer su amu a 12. Al describir exactamente la masa atómica en términos de amus es más conveniente que el uso gramos o kilogramos, ya que estas unidades muy pequeñas y dan números difícil de manejar. Las fórmulas químicas requieren proporciones precisas, tanto en el laboratorio como en el papel; Amu permite a los químicos para calcular las proporciones de números que son fáciles de manejar. Las listas de la tabla periódica AMU para cada elemento, aunque se puede calcular masas atómicas aproximadas con relativa facilidad.

Instrucciones

1 Determinar el número de protones para el átomo. En la tabla periódica, puede utilizar el número atómico como el recuento de protones para cualquier elemento. Por ejemplo, el oxígeno tiene un número atómico de ocho, por lo que sus átomos tienen cada uno ocho protones.

2 Contar el número de neutrones para el átomo. Aunque en muchos casos, el número de protones y los neutrones son iguales, esto no es cierto en todos los casos. Por ejemplo, el hidrógeno simple tiene ningún neutrón.

3 Añadir el número de protones y neutrones juntos. El resultado es una aproximación muy cercana de la masa atómica de un solo átomo, útil para la mayoría de los cálculos de química. Como ejemplo, la mayoría de los átomos de oxígeno tienen ocho protones y ocho neutrones. Ocho más ocho es igual a 16, que es la masa atómica del oxígeno.

Consejos y advertencias

  • Compruebe que las cifras significativas reportadas coinciden con el número de cifras significativas previstas en la tabla periódica.
  • Los amus enumerados en la tabla periódica son promedios basados ​​en la abundancia relativa de los isótopos de cada elemento. Por ejemplo, el Amu para el hidrógeno es 1 sencilla, pero la amu publicada es ligeramente más alta debido deuterio, otro isótopo de hidrógeno, tiene un amu de 2, y el tritio, con una masa atómica de 3, también están presentes en pequeñas cantidades.
  • Siempre verifique los cálculos que se realizan antes de informar de su respuesta final.
  • masa atómica se refiere a veces como peso atómico. Aunque la masa y el peso no son la misma cosa, los términos & amp; # 8220; la masa atómica & amp; # 8221; y & amp; # 8220; el peso atómico & amp; # 8221; no tienen el mismo significado.

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

April 18

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica


Los átomos tienen varios componentes diferentes. En el núcleo o núcleo de un átomo, hay dos tipos de partículas, los protones y los neutrones. Los protones determinar qué elemento es el átomo, y las propiedades del átomo. Los neutrones no tienen casi ningún efecto sobre las propiedades químicas del átomo, pero sí afectan el peso del átomo. masa atómica relativa y el promedio de ambos describen las propiedades de un elemento relacionado con sus diferentes isótopos.

Masa atomica

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

masa atómica está estandarizado para el isótopo más común del carbono.

La masa atómica de un átomo es el peso del átomo estandarizado a un átomo de carbono-12. Este número se usa para calcular tanto la masa atómica relativa y la masa atómica media. Esto le da el peso del átomo en unidades de masa atómica o AMU. Este número es específico de un isótopo particular de un átomo particular. La masa utilizada es algo ideal, ya que no tiene en cuenta las energías de enlace.

Masa atómica relativa

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

masa atómica relativa se utiliza en la ciencia y la industria.

La masa atómica relativa de un elemento es el promedio del peso de todos los isótopos en un ambiente normal de la corteza terrestre. Este número tiene que estar en AMU. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada publica valores sugeridos. Estos valores se actualizan todos los años y se supone que en una muestra dada de una sustancia de este valor se puede utilizar para la ciencia y la industria.

Masa atómica media

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

masa atómica media es específico de una muestra dada.

masa atómica media es un concepto muy similar al peso atómico. De nuevo, es un promedio ponderado de los isótopos de un átomo. Para encontrar este número, la lista de los isótopos de un átomo presente, la masa de cada isótopo en AMU y la abundancia relativa de cada isótopo como un decimal. Multiplicar la masa de cada isótopo por la abundancia de este isótopo. A continuación, agregar todos los productos. Esta es la masa atómica media para una muestra dada.

diferencias

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

Relativa y media son muy similares.

masa atómica relativa y media están estrechamente relacionados y la diferencia entre ellos es sutil. La diferencia está directamente relacionada con las condiciones en las que se supone que son correctos. La masa atómica relativa se supone que es correcto para la mayor parte de la corteza del planeta Tierra y es un número estandarizado. Una masa atómica media sólo es cierto para una muestra dada, ya que este número puede variar con el geológicamente largos períodos de tiempo y ciertos procesos que cambian las relaciones isotópicas.

Cómo calcular molal

February 13

Molal se refiere a la concentración de un compuesto disuelto (por ejemplo, cloruro de sodio) en una solución como el número de moles por 1 kg de disolvente (por ejemplo agua). Molalidad debe distinguirse de la molaridad, que representa la concentración como el número de moles de una sustancia disuelta en 1 litro de la solución. Molalidad se abrevia como "m". A modo de ejemplo, vamos a calcular la concentración molar de nitrato de potasio (KNO3) si se disuelve 45 g de la sal en 200 g de agua.

instrucciones

1 Calcular masas moleculares (M) de los compuestos que se disuelven en la solución. La masa molecular se calcula como la suma de la masa de todos los átomos en la molécula. los pesos atómicos se les da la tabla periódica de los elementos químicos (ver Recursos). En nuestro ejemplo:
M (KNO3) = M (K) + M (N) 3 x M (O) = 39 + 14 + 3 x 16 = 101 g / mol.

2 Calcular el número de cantidades de los compuestos disueltos utilizando la fórmula: Número de moles = masa (compuesto) / masa molecular (compuesto).
En nuestro ejemplo, sería número de moles (KNO3) = (45 g) / (101 g / mol) = 0.4455 moles.

3 Calcular la molalidad del compuesto disuelto con la fórmula molalidad = Número de moles / masa de disolvente (en kg). En nuestro ejemplo, la masa de disolvente es de 200 g, o de 0,2 kg:
Molaridad (KNO3) = 0.4455 moles / 0,2 kg = 2.228 moles / kg = 2.228 m.

Cómo obtener el número de masa

August 10

Cómo obtener el número de masa


número de masa de un elemento es la suma del número de neutrones y protones contenidos en el núcleo del elemento. El carbono-14, por ejemplo, es una forma de carbono utilizado por los científicos para ayudar a determinar la edad de la materia orgánica; tiene un número de masa de 14, porque su núcleo se compone de seis protones y neutrones ochos. A veces el número de masa de un elemento se especifica directamente; cuando no lo es, usted tiene que examinar la tabla periódica para averiguar su número de masa.

instrucciones

1 Compruebe si se especifica el número de masa después del elemento. A menudo, cuando los elementos se escriben en el texto, el número de masa se especifica después del elemento, como en el carbono-14 y el cobalto-60. En estos casos, el número de masa es simplemente el número especificado después del guión.

2 Compruebe si se especifica el número de masa en un exponencial que antecede el elemento.

Por ejemplo, el carbono-14 a menudo se especifica escribiendo "14" en superíndice a la izquierda de "C", el símbolo de carbono. Cobalto-60 a menudo se especifica escribiendo un superíndice "60" a la izquierda de "Co", el símbolo de cobalto. En estos casos, el número escrito en superíndice a la izquierda del elemento es el número de masa.

3 Busque el elemento en la tabla periódica, navegando a Ptable.com (ver Recursos), una versión en línea de la tabla periódica, y buscando el elemento de la tabla.

4 Encontrar el peso atómico del elemento. En Ptable.com, el peso atómico es el número en la parte inferior de la caja de cada elemento.

5 Ronda peso atómico del elemento al número entero más cercano para obtener el número de masa del elemento. Si el peso atómico del elemento es un número entero, entonces el número de masa del elemento es simplemente su peso atómico.

Por ejemplo, el peso atómico del litio es 6.941. El número entero más próximo a 6.941 es 7, por lo que el número de masa de litio es el peso atómico 7. El radón es de 222, un número entero, por lo que su número de masa es simplemente igual a 222.

Cómo calcular la molaridad

March 21

Concentración cuantifica la cantidad de una sustancia disuelta en una solución. Molaridad expresa la concentración como el número de moles del compuesto disuelto en un litro de la solución.
Molaridad = número de moles / volumen de solución (en litros). Concentración en estas unidades se abrevia como "M." Como un ejemplo, el cálculo de la molaridad de la solución preparada por disolución de 60 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) en 400 ml de agua (H2O).

instrucciones

1 Calcular masas moleculares (M) de los compuestos que se disuelven en la solución.
La masa molecular se calcula como la suma de la masa de todos los átomos en la molécula.
pesos atómicos de los elementos correspondientes tienen que ser tomadas de la tabla periódica de los elementos químicos.
En nuestro ejemplo
M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol.

2 Calcular las cantidades de los compuestos en la solución en moles utilizando la fórmula
Número de moles = masa (compuesto) / masa molecular (compuesto).
En nuestro ejemplo
Número de moles (NaOH) = (60 gramos) / (40 g / mol) = 1,5 moles.

3 Calcula molaridad. Para cada compuesto disuelto la molaridad se da como
Molaridad = Número de moles / Volumen de la solución (en litros)
En nuestro ejemplo, el volumen de la solución es de 400 ml que es de 0,4 litros.
Molaridad (NaOH) = 1,5 moles / 0,4 litros = 3,75 moles / litro = 3,75 M.

Cómo determinar Moles en Química

December 10

Cómo determinar Moles en Química


En química, un lunar es una cantidad que se usa reactivos se refieren a los productos en las ecuaciones estequiométricas. Un mol de cualquier sustancia es igual a 6,02 x 10 ^ 23 partículas - generalmente átomos o moléculas - de esa sustancia. Para un elemento dado, la masa (en gramos) de un mol viene dada por su número de masa en la tabla periódica; la "masa molar" de una molécula es la suma de las masas molares de los elementos en la molécula en las proporciones correctas. Es simple para determinar la masa molar de los elementos y moléculas usando la tabla periódica, así como convertir entre gramos y lunares.

Instrucciones

La determinación de la masa molar de un elemento

1 Cómo determinar Moles en Química

La tabla periódica de los elementos incluye el número atómico de cada elemento.

Encontrar el elemento de litio (Li) en la tabla periódica. El número atómico de litio es 3, que representa el número de protones en el núcleo de un átomo.

2 Tenga en cuenta que el número de masa de litio es 6,94, lo que representa la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

3 Tenga en cuenta que el número de masa es igual a la masa (en gramos) de un mol de litio; esta es la masa molar de litio.

Determinar la masa molecular de un compuesto químico

4 Se determina la masa molecular del dióxido de carbono (fórmula química CO2). Encuentra carbono y oxígeno en la tabla periódica.

5 Tenga en cuenta las masas de carbono y oxígeno de la tabla periódica, que son 12,01 y 16, respectivamente.

6 Añadir los números de masa de un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno de la tabla periódica: 12.01 + 2 (16) = 44.01 gramos por mol

La conversión de la masa de Moles

7 Calcular el número de moles de agua en 600 gramos de agua (H2O). Encuentra hidrógeno y el oxígeno en la tabla periódica.

8 Configure la siguiente ecuación que relaciona gramos a moles:

x moles H2O = (1 mol de H2O / 18 gramos de H2O) x (600 gramos) de H2O

9 Resolver la ecuación en el paso 2 para encontrar que hay 3,33 moles de H2O en 600 gramos de H2O.

Número de protones en un átomo sin carga

December 27

Número de protones en un átomo sin carga


Toda la materia contiene átomos enlazados entre sí para formar moléculas. Tres partículas subatómicas --- electrones, protones y neutrones ---- forman estos átomos. La relación de protones cargados positivamente a los electrones cargados negativamente determina si un átomo cargado o no cargado está.

Estructura atomica

átomos no cargados generalmente contienen un núcleo que comprende los protones y los neutrones, rodeado por una nube de electrones. carga positiva de los protones atrae los electrones negativos, que mantienen en órbita.

Masa atomica

masa atómica se refiere al peso del núcleo, que es aproximadamente 1.800 veces mayor que la de los electrones. Para calcular la masa atómica, sólo tiene que añadir el número de protones y neutrones. Los átomos de carbono, por ejemplo, poseen seis protones y seis neutrones, dándoles una masa atómica de 12.

Número atómico

El número atómico representa el número de protones en el núcleo de un átomo. En un átomo sin carga, el número de protones es siempre igual al número de electrones. Por ejemplo, los átomos de carbono se incluyen seis protones y seis electrones, por lo que el número atómico del carbono es 6.

Carga del átomo

carga positiva del protón atrae electrones cargados negativamente. Aunque esta carga es lo suficientemente fuerte para atraer electrones adicionales de otros átomos, también es lo suficientemente débil como para perder electrones a otros átomos.

Mientras el número de protones en un átomo es igual al número de electrones, el átomo permanece sin carga, o neutral. Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ión con carga eléctrica. Un átomo que gana electrones se convierte en un anión cargado negativamente. Un átomo que pierde electrones se convierte en un catión cargado positivamente.

Lo que identifica a los diferentes isótopos de un elemento?

August 10

Los elementos se definen por el número de protones en el núcleo atómico. Por ejemplo, un protón es hidrógeno, mientras que un núcleo con ocho protones es oxígeno. Un elemento puede tener varios isótopos diferentes, o diferentes "versiones" con diferente número de neutrones en el núcleo. Debido a que los neutrones tienen alrededor de la misma masa que un protón, pero sin carga positiva o negativa, diferentes isótopos tienen las mismas propiedades químicas pero diferentes masas.

Reactividad química

Para que un compuesto sea estable, debe tener una carga neta de cero - en otras palabras, los aspectos positivos deben cancelar las negativas. Los protones tienen carga positiva. El número de protones determina el número de electrones de carga negativa que orbitan alrededor del núcleo. Las reacciones químicas son impulsados ​​por las interacciones entre los electrones y los protones de diferentes átomos. Los neutrones no tienen carga, y por lo tanto no influyen en las reacciones químicas. Los diferentes isótopos, que tienen diferente número de neutrones, pero la misma cantidad de proteínas, tienen las mismas propiedades químicas, pero tienen diferentes masas. Por lo tanto, los diferentes isótopos se distinguen solamente por su peso.

Masa atomica

Con la excepción de los isótopos de hidrógeno, los isótopos individuales de un elemento no se les da su propio nombre. En su lugar, se distinguen por su número de masa, que es igual al número de protones más el número de neutrones. Esto no debe ser confundido con el número atómico de un átomo, que es su número de protones. De carbono, por ejemplo, tiene un número atómico de 6. El isótopo más común es el carbono-12, llamada así porque su masa es de 12 unidades de masa atómica. Carbon-13 y carbono-14 también se producen de forma natural. Restar el número atómico del número de masa para obtener el número de protones. Estos isótopos de carbono tienen seis, siete y ocho neutrones, respectivamente. Cuando la tabla periódica da a cualquier número distinto de un número redondo para la masa de un elemento que proviene de un número promedio ponderado de los isótopos naturales de acuerdo con su frecuencia.

Isótopos de estabilidad y de frecuencia

No todos los elementos tienen el mismo número de isótopos. Ciertas combinaciones de los protones y los neutrones en el núcleo son más o menos estables que otros. El hidrógeno, por ejemplo, tiene tres isótopos. El primero de hidrógeno, normal, es de lejos el más estable y, por tanto, los más comunes. Más de 99,98 por ciento de hidrógeno no tiene neutrones. Lo siguiente es deuterio, que tiene un neutrón y una masa atómica de dos. El tercero es el tritio, que tiene dos neutrones y una masa atómica de tres. isótopos más pesados ​​son a veces radiactivos porque son inestables. El tritio y carbono-14, por ejemplo, son a la vez radiactivo.

Fuerzas nucleares fuertes

No hay una regla simple para el número de neutrones que harán de un núcleo estable. La estabilidad de un núcleo depende de la compleja interacción entre dos fuerzas. Por un lado, la fuerza electromagnética crea una repulsión entre los protones de carga positiva en el núcleo, de la misma manera que los extremos positivos de dos imanes se repelen entre sí. La otra fuerza se llama la fuerza nuclear fuerte, que mantiene los protones y los neutrones. Es extremadamente fuerte sobre distancias cortas, a escala atómica, pero se debilita tanto a escala macroscópica que no existen ejemplos cotidianos de su influencia. Ciertos números de neutrones crean el equilibrio adecuado para un núcleo estable. En elementos más ligeros, esto generalmente significa un neutrón por protón. En los elementos más pesados, a menudo toma más neutrones para mantener un núcleo unido.