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Cómo hacer un modelo de un átomo de azufre

June 13

Cómo hacer un modelo de un átomo de azufre


Un modelo de un átomo de azufre es bastante compleja para que en tres dimensiones, pero puede ser creado fácilmente como un modelo bidimensional, en sección transversal. El átomo de azufre tiene 16 protones, 16 neutrones y 16 electrones en tres diferentes niveles de energía, o las órbitas. La física sugiere que los electrones no existen físicamente como "puntos", pero los maestros utilizan el modelo atómico de Bohr con electrones fijos como una manera de simplificar la estructura atómica. Creación del modelo requiere la capacidad de cortar con las tijeras y el uso de pegamento.

instrucciones

1 Use un par de guantes quirúrgicos. Coloca 16 rojas y 16 negras de dulces, lo que representa protones y neutrones, en un bol y añadir un poco de pegamento de fraguado rápido. Utilizando sus manos, apretar el caramelo en una bola, lo que representa el núcleo. Rodar el núcleo entre sus manos hasta que el pegamento lo mantiene unido. Deje que se seque por completo durante unos 30 segundos.

2 Marque un pequeño punto en el centro de una hoja grande de cartón con un lápiz. Coloque el núcleo del átomo en el punto y hacer una pequeña marca de lápiz justo más allá de su borde exterior. Retire el núcleo y usar un compás para dibujar un círculo centrado en el punto, ligeramente más grande que el núcleo.

3 Dibuje tres círculos más alrededor de la esfera núcleo, cada línea que forma un círculo de tres pulgadas más ancha que la anterior. El diagrama de acabado consiste en un círculo central y tres concéntricos, equidistantes, bandas alrededor de ella.

4 Paint cada círculo de un color diferente. Por ejemplo, pintar el círculo central amarillo, a continuación, utilizar diferentes tonos de azul para pintar cada uno de los anillos que rodean un color diferente. Dejar secar la pintura antes de pasar al siguiente paso.

5 Pegar la pelota núcleo en el centro del círculo central. El azufre tiene dos electrones en el anillo interior, llamado el "primer nivel de energía", lo que se adhieren dos pequeñas piezas de dulces negro en el primer anillo alrededor del núcleo. Hay ocho electrones en el siguiente nivel de energía, por lo que peguen ocho piezas de dulces negro dentro del siguiente anillo. Los últimos seis electrones se encuentran en el tercer anillo externo, nivel de energía, por lo que peguen seis más en el último anillo.

6 Pegar las piezas restantes de dulces en una línea a un lado del modelo de átomo de azufre, y luego etiquetarlos como "protón", "neutrones" y "electrónica".

Consejos y advertencias

  • Si prefiere no utilizar el pegamento de fraguado rápido, capa de caramelo en la cola blanca y presionarlos en un recipiente ligeramente aceitado, de fondo redondo. Deje que el pegamento se seque, luego inclinar el caramelo como una masa sólida.
  • No utilice pegamento de fraguado rápido con las manos desnudas. Se cambia de líquido a sólido muy rápidamente, dejando que ha conectado a una bola de caramelo, o peor, que se adjunta a la mesa. También puede irritar la piel.
  • No coma los dulces cuando haya terminado con el modelo; algunos pegamentos son tóxicos.

Bohr Modelo Actividades

March 20

Bohr Modelo Actividades


El modelo de Bohr es un modelo de un átomo que ilustra el núcleo, protones, neutrones y electrones de un elemento dado, como el hidrógeno. Es una buena herramienta para que los maestros utilizan para dar a los estudiantes obtener una mejor comprensión de las propiedades de un átomo. Hay varias actividades los estudiantes pueden llevar a cabo en el modelo de Bohr, dependiendo de la edad y nivel de materiales disponibles.

Dibujo Modelo de Bohr

Llevar a cabo una actividad de modelo de Bohr a través del dibujo creativo. Haga que los estudiantes construyen un dibujo del átomo utilizando el modelo de Bohr. Elegir diferentes colores para los protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones deben ocupar la región central para formar el núcleo. Los electrones giran alrededor del núcleo. Crear órbitas línea que contiene los electrones. Explicar a los estudiantes que el modelo del átomo se asemeja a un modelo planetario con los electrones que orbitan alrededor del núcleo, al igual que los planetas giran alrededor del Sol

Actividad simulación por ordenador

Obtener o comprar un programa de simulación por ordenador que muestra el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno. Observar la simulación por ordenador del proceso de absorción y emisión en el modelo de Bohr. Mira lo que sucede al electrón del átomo de hidrógeno cuando se produce la absorción de diferentes energías de fotones. Además, observar las diferentes longitudes de onda de emisión. Los alumnos deberán escribir a una explicación de la simulación por ordenador.

Luz y Bohr Modelo didáctico

Llevar a cabo una actividad de modelo de Bohr utilizando lámparas incandescentes y luces fluorescentes y las líneas espectrales de los elementos seleccionados. Haga que los estudiantes buscan en luces de la habitación, como las bombillas fluorescentes. Explica que la luz blanca es una mezcla de diferentes frecuencias de luz, así como mezclas de diferentes energías. Los estudiantes pueden registrar si ven más luz roja o azul. A continuación, haga que los estudiantes mirar a una bombilla incandescente y registrar si ven más luz roja o azul. Haga que los estudiantes buscan en dos muestras de tela. Uno debe buscar ya sea rojo o marrón, dependiendo del tipo de luz y el otro debe verse azul o púrpura. Los espectros de línea de visualización de los diferentes elementos que utilizan tubos de espectro. Grabar las líneas espectrales. Explicar a los estudiantes que sólo ciertas líneas aparecen en el espectro de un elemento debido a ciertas energías en el elemento. Los estudiantes deben resumir los resultados y explicar que los espectros de línea de apoyar el modelo atómico de Bohr.

3-D Modelo de Bohr

Construir un (3-D) modelo de Bohr en tres dimensiones de un átomo utilizando bolas de espuma de poliestireno. Elija el elemento que desee utilizar y diferentes colores para pintar los protones, neutrones y electrones. Además, encontrará más pequeñas bolas de espuma de poliestireno para representar los protones y los neutrones. La pintura de las bolas y dejar secar durante un día. Coloque debidamente los electrones alrededor del núcleo en una cartulina grande. Pegue las bolas de espuma de poliestireno en su lugar. Dibujar líneas que conectan los electrones para representar los niveles de energía. Consulte la tabla periódica de los elementos para encontrar la tabla de configuración de electrones para asegurarse de que tiene el número adecuado de electrones en cada nivel. Por ejemplo, un átomo de nitrógeno contiene dos electrones en el primer nivel de energía y cinco en el segundo nivel de energía. Etiquetar su cartulina con el nombre del elemento, así como, el número de protones, neutrones y electrones.

Cómo separar el azufre de azúcar

April 10

Cómo separar el azufre de azúcar


Muchos de los cursos de química de secundaria y la universidad enseñan a los estudiantes sobre las diversas propiedades de los diferentes compuestos químicos y elementos. Saber diferenciar entre dos sustancias químicas similares puede ser difícil si usted no entiende cómo los productos químicos reaccionan con otras sustancias. Mediante el estudio de la solubilidad de los productos químicos, como el azúcar y azufre, se dará cuenta de que algunos productos químicos se disuelven en agua, mientras que otros no lo harán; el uso de este conocimiento, se puede separar fácilmente de azufre a partir de azúcar.

Instrucciones

1 Coloque la mezcla de azúcar y azufre en un tazón grande. Verter suficiente agua caliente sobre la mezcla para sumergir completamente todo de azúcar y de azufre en el recipiente.

2 Revuelva el azúcar y azufre en el agua usando la cuchara de madera; seguir removiendo hasta que todo el azúcar se haya disuelto.

3 Verter la solución en el recipiente a través del colador de malla sobre la hoja de cocción. Coloque el azufre sólido que se ha acumulado en la parte superior del colador de malla en un lugar seco para dejar que el agua se evapore.

4 Coloque la hoja de cocción con la solución de agua con azúcar en un lugar caliente y seco; esperar a que el agua se evapore.

5 Recoger el azúcar de la hoja de la cocina una vez que el agua se haya evaporado. Utilice la cuchara para raspar la hoja de cocción si se pega.

Cómo mezclar bacterias tanque séptico con azufre en agua tibia

April 11

Cómo mezclar bacterias tanque séptico con azufre en agua tibia


Los propietarios de viviendas en el área rural utilizan fosas sépticas para el tratamiento de las aguas residuales que deja sus hogares. El tanque séptico entra en un tanque de retención, donde el material sólido se deposita en la parte inferior. El efluente flota en la parte superior y pasa a través de una bomba en una de lixiviación, o de drenaje, campo. Las bacterias se alimentan en el efluente, convirtiéndose en un negro, biomat pegajosa. Usted puede recoger algunos de los biomat y mezclar azufre con agua para ver lo que ocurre con las bacterias.

Instrucciones

1 Póngase los guantes desechables de protección que se pueden tirar a la basura. Localizar el desagüe o campo de lixiviación, donde el efluente se bombea desde el tanque séptico.

2 Recoger un poco del efluente mediante la adopción de una pieza de la biomat alquitranadas usando el cuchillo de plástico. Depositar el biomat en el recipiente de plástico.

3 Volver a la habitación en la que tiene los minerales del agua y azufre cálidos. Añadir agua al recipiente. Cuchara en algunos de los azufre. Tomar notas sobre cómo la bacteria reacciona como se disuelve el azufre.

Consejos y advertencias

  • Puede añadir dióxido de azufre a las aguas residuales que ha sido tratada con cloro. Esto elimina el cloro del agua después de que el cloro ha destruido los microorganismos peligrosos.
  • Proporcionar una ventilación adecuada en la habitación donde se está llevando a cabo el experimento. El azufre puede desprender un olor a huevo podrido. Además, el agua del tanque séptico puede crear gases, tales como dióxido de carbono.

Proyectos átomo de azufre

April 20

Proyectos átomo de azufre


El azufre es el elemento 16 en la tabla periódica. El azufre se conoce desde hace siglos, pero no fue hasta 1777 cuando se determinó que el azufre era un elemento y no un compuesto. El elemento es un aspecto vital en la vida y se encuentra en muchos minerales comunes tales como yeso y barita. Proyectos rodean azufre se mostrarán las diferentes características del átomo.

Modelo del átomo

Crear un modelo del átomo de azufre. El isótopo más común de azufre es azufre 32, que tiene 16 protones, neutrones y electrones. Utilice las bolas de espuma de poliestireno y dos colores de pintura para crear protones y neutrones, que constituyen el núcleo del átomo. Utilice pegamento caliente para unir las bolas de espuma juntos en un orden aleatorio. El átomo de azufre tiene tres capas de electrones. El más interno cáscara tiene dos electrones. Utilice malvaviscos en el alambre para crear la capa de electrones. La segunda capa de electrones tiene ocho electrones y la tercera capa tiene seis. Use hilo de pescar para conectar los bucles de alambre juntos y el uso de pegamento caliente con la línea de mantener el núcleo en el centro.

Azufre y azúcar

La reacción que tiene lugar entre el azufre y el azúcar es una reacción exotérmica, o una reacción que libera calor. Combinar el azúcar de mesa con una pequeña cantidad de agua en un vaso cilíndrico. Añadir ácido sulfúrico al vaso de precipitados y se agita. El azúcar se vuelve negro inmediatamente. Después de unos momentos, la mezcla empezará a aumentar a medida que se produce calor. Una torre negro crecerá por encima del vaso de precipitados y el humo. protectores de los ojos y los guantes deben ser usados ​​en todo momento. El experimento demuestra tanto una reacción exotérmica y una reacción de deshidratación como el agua añadida a la azúcar se elimina por el azufre y se escapa en forma de vapor.

El azufre y el hierro

La combinación de hierro finamente pulverizado y azufre también da lugar a una reacción exotérmica. Combinar siete gramos de hierro con cuatro gramos de azufre en un tubo de ensayo y mezclar juntos. Se requiere que la relación de siete a cuatro para la reacción que funcione correctamente. Retire aproximadamente dos gramos de la mezcla y colocar en un nuevo tubo de ensayo. Enchufe el extremo del tubo con un tapón de fibra. Se calienta la mezcla usando un mechero Bunsen hasta que empieza a brillar y retirar del fuego. La mezcla, seguirá encendido hasta que la reacción es completa. Dejar enfriar. Demostrar que el nuevo compuesto, sulfuro de hierro, no es magnético como el polvo de hierro era antes de la reacción.

Alótropos del azufre

Alótropos son diferentes formas de que un elemento puede existir en azufre tiene tres alótropos:. Monoclínico, plástico y azufre rómbico. Crear un baño de aceite caliente alrededor de 130 grados Fahrenheit y tubos de ensayo en lugar del baño de aceite para elevar la temperatura del azufre. Verter un grupo de tubos de ensayo en un cono de papel para dejar enfriar y secar para crear azufre monclinic que son como agujas cristales. Coloque otro grupo de tubos de ensayo a fuego hasta que hierva el azufre. Verter el líquido en agua fría para producir azufre plástico gomoso. azufre rómbico se crea mediante la mezcla de azufre con dimetilbenceno y calentándolo en una placa caliente eléctrica. Colocar la mezcla en placas de Petri y dejar que la solución se evapore, lo que dejará los cristales rómbicos sulfer, que crean diamante como formas.

Cómo calcular ppm de dióxido de azufre

May 27

Cómo calcular ppm de dióxido de azufre


El dióxido de azufre es un compuesto con la fórmula química SO2, lo que significa que contiene un átomo de azufre y dos átomos de oxígeno. Se utiliza como conservante en ambos frutos secos y vino, y también es un contaminante del medio ambiente notoria. Si usted necesita para encontrar la concentración en partes por millón (ppm) para el vino en una muestra, el cálculo es muy sencillo; todo lo que necesita es la masa del dióxido de azufre y la masa (o el volumen) de la solución.

Instrucciones

1 Convertir la masa del soluto a gramos si se conoce la masa de la solución. Por ejemplo, si la masa de soluto era 0,0002 onzas, tendría que multiplicar por 28.349 gramos / onza obtener 0.0056698 gramos.

2 Dividir el número de gramos de soluto por el número de gramos de solución, entonces multiplicar por 10 ^ 6 para obtener la concentración en partes por millón. Por ejemplo, si la solución pesaba 5 kilogramos o 5.000 gramos, luego 0,0056698 / 5000 = 1,13 x 10 ^ -6. Multiplicando esto por 10 ^ 6 le da 1,13 partes por millón.

3 Convertir la masa del soluto a miligramos si se conoce el volumen de la solución en lugar de su masa y el disolvente es agua. Por ejemplo, si la masa del soluto era 0.005 gramos, tendría que multiplicar por 1.000 para obtener 5 miligramos.

4 Dividir esta masa por el volumen de la solución en litros y usted tiene su respuesta. Si usted tiene 5 litros de solución y el disolvente es agua, por ejemplo, a continuación, 5 mg / L = 5 1 parte por millón.

Los usos de azufre como un elemento

June 1

Los usos de azufre como un elemento


El azufre es un elemento no metálico con el número atómico 16. En su forma más elemental, el azufre es un sólido de color amarillo pálido. Es inodoro y sin sabor, es un mal conductor de la electricidad y no se disuelve en agua. Millones de toneladas de azufre se producen cada año. La mayor parte de esta es convertido en ácido sulfúrico. El azufre elemental se utiliza para producir productos tales como insecticidas y pólvora. También se utiliza para aumentar la resistencia del caucho.

Ácido sulfúrico

Aproximadamente el 85 por ciento de todo el azufre producido se convierte en ácido sulfúrico (H2SO4). Una gran mayoría de ácido sulfúrico se usa para producir fertilizantes, pero también se utiliza para productos tales como colorantes, explosivos y detergentes. Para producir ácido sulfúrico, azufre elemental es fundido para eliminar las impurezas y luego se quema en oxígeno para producir dióxido de azufre (SO2). El dióxido de azufre se convierte a continuación en trióxido de azufre (SO3) y, finalmente, a ácido sulfúrico.

Insecticida

El azufre elemental es uno de los insecticidas no orgánicos más comúnmente utilizados. Otros tipos de insecticidas no elementales se han eliminado o se rara vez se utiliza. El azufre sigue siendo popular porque tiene una baja toxicidad y se considera que es de poco o ningún riesgo para los seres humanos. El azufre se reduce típicamente a un estado fino, polvo similar y se puede utilizar por sí solo o en combinación con otros productos químicos, tales como talco y arcilla. También se puede tratar con un agente humectante para permitir que se suspendió en agua.

Vulcanización

La vulcanización es un proceso que se endurece y refuerza el caucho. La versión más básica del proceso consiste en calentar el caucho junto con azufre elemental. Este proceso fue inventado por Charles Goodyear en 1839. La reacción entre el caucho y el azufre elemental es compleja y no completamente entendido. El azufre no se mezcla con el caucho. En lugar de ello, se une con el caucho a través de enlaces y puentes entre las moléculas. La mayor parte de caucho utilizado en los productos es vulcanizado.

Pólvora

El azufre elemental es uno de los tres principales ingredientes de la pólvora. La pólvora en su forma más básica es una mezcla de azufre, carbón y nitrato de potasio. El carbón vegetal actúa como el combustible y su reacción se acelera por el nitrato de potasio, que es un oxidante. El azufre actúa como cebador en la reacción y permite que se produzca a una temperatura más baja. Esta misma combinación se utiliza para los partidos y los fuegos artificiales.

Cómo extraer el azufre de agua

July 19

Cómo extraer el azufre de agua


El azufre es en agua en la forma de realización de sulfuro de hidrógeno. No hay grandes problemas de salud están asociados con sulfuro de hidrógeno, a pesar de que huele a huevos podridos. El olor puede hacer que se sienta enfermo, y puede vomitar. Eliminar el azufre de su agua con el mismo proceso utilizado para eliminar el manganeso y el hierro. Una vez que su correr el agua a través de un sistema especial, ese olor a huevos podridos va a desaparecer.

instrucciones

1 Utilizar un sistema de cloración cada vez que el nivel de pH es de entre seis y ocho. Utilizar cloro líquido o gránulos si el nivel en el agua llegue a estos puntos. Este proceso se oxida el azufre y que sea más fácil de quitar.

2 En cascada el agua para agitar ejecutando en un recipiente de un grifo. El sulfuro de hidrógeno se convierta en gaseoso.

3 Deje correr el agua a través de un filtro de arena verde de manganeso. Se eliminará el azufre y manganeso porque se oxida el azufre en partículas sólidas. A continuación, se filtraron Esas partículas.

4 Utilizar un filtro de carbón catalítico si el nivel de sulfuro de hidrógeno está por debajo de 0,3 mg / L. El carbón activado atraerá azufre del agua. A continuación, puede filtrar el azufre.

Efectos de la radiación en la goma de azufre-curado

August 21

Efectos de la radiación en la goma de azufre-curado


Como las edades de goma, que poco a poco pierde sus propiedades útiles. En particular, la radiación es un agente degradante que causa goma para cambiar sus propiedades físicas y la edad más rápidamente.

La reticulación

Las propiedades físicas de diferentes tipos de caucho son determinadas por el tipo de reticulación que se une a las diversas moléculas de caucho. En el caucho curado con azufre, las moléculas están reticulados con los sistemas que se basan en azufre.

Radiación y Caucho

La radiación puede cambiar las propiedades mecánicas del caucho, ya sea crear o destruir los enlaces cruzados que se unen a las moléculas de caucho. Al afectar esta reticulación, la radiación puede cambiar la resistencia a la tracción y la dureza del caucho, así como la distancia que se puede estirar antes de romperse.

efectos

Con el caucho curado con azufre, más radiación el caucho está expuesto a, la resistencia a la tracción y la dureza más se incrementan. La distancia que el caucho se puede estirar antes de romper, sin embargo, se reduce. Las dosis bajas de radiación causan sólo pequeños cambios en la estructura de la goma.

Los experimentos de azufre

August 22

Los experimentos de azufre


El azufre es el elemento 16 en la tabla periódica. Aunque su ortografía en Inglés Americano fue cambiado a "azufre" en un esfuerzo de simplificación, todavía se deletrea a menudo como "azufre", en particular en los países de habla Inglés fuera de América. El azufre es no metálica, tiene un color amarillo, y se combina fácilmente con otros elementos, en particular en presencia de calor, aunque es insoluble en agua. El derivado más común de azufre es el ácido sulfúrico, que se utiliza ampliamente en el trabajo con materias primas industriales.

Laboratorio

Debido a la facilidad con que se combina con otros elementos bajo calor, el azufre se utiliza a menudo en experimentos de laboratorio. En algunos casos, se forma compuestos que producen pantallas pirotécnicos. Los compuestos de azufre se utilizan en fuegos artificiales, en polvo negro e incluso los partidos comunes. Uno de los compuestos más famosos es el caucho vulcanizado. Cuando Charles Goodyear calienta una mezcla de caucho y azufre, se produjo lo que parecía una sustancia casi nuevo, un caucho que fuera flexible pero firme con gran resistencia a la tracción. A través del proceso de la experimentación, los científicos han descubierto lo que sucede cuando el azufre está unido con la mayoría de otros elementos o sustancias. Pero a veces, tales como el descubrimiento de la vulcanización, el proceso de unión trae sorpresas.

Agrícola

El azufre es un nutriente necesario para mucha vida vegetal y animal. Se utiliza en fertilizantes comerciales. científicos de investigación agrícola probar diferentes mezclas y compuestos de azufre y sus efectos sobre los diferentes tipos de cultivos y plantas. Los científicos de la Universidad de Cambridge se encuentran en un estudio tropical 1989-1990 que el aumento de los tratamientos de azufre al suelo donde el maíz producido rendimientos de grano consistentemente más altos. Los experimentos en el mejor sistema de mezcla y la entrega para diferentes cultivos han allanado el camino para un aumento espectacular en rendimiento por acre.

Salud pública

El azufre es un elemento clave para la formación de la vida en la Tierra. Varios aminoácidos importantes se forman con los componentes de azufre. Mientras que el azufre elemental no es tóxico, muchos de los derivados de azufre son altamente tóxicos y pueden producir una gama de efectos físicos, neurológicos y de comportamiento devastadoras. El azufre es también un componente principal de la lluvia ácida que puede matar a una amplia gama de flora y fauna, mientras lanzaba ecosistemas complejos fuera de balance. Dado que algunas formas de azufre son vitales para la vida y la otra son tóxicos mortales, los científicos usan experimentos para determinar el efecto de diferentes compuestos de azufre tienen y en qué cantidades son vitales, inerte o nocivo.

cristales

En su estado elemental nativa más común, el azufre se encuentra en cristales de sólido amarillento. En combinación con diversos metales para crear sulfuros, sulfuro forma innumerables tipos de cristales. Entre los metales comunes, todos menos de aluminio, hierro y magnesio se obtienen de los sulfuros. Aunque el hierro no se mina de sulfuros, la sustancia llamada pirita es simplemente un sulfuro de hierro. Los experimentos se forman sobre cómo varios sulfuros metálicos y cristales ayuda a determinar qué condiciones geológicas y climáticas son más prominente en la formación de los sulfuros. Estos experimentos ayudan tanto para predecir donde tales metales se pueden encontrar con mayor facilidad y cómo extraer más eficientemente el metal del sulfuro.