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Cómo preparar carbonato de sodio

September 1

Cómo preparar carbonato de sodio


El carbonato de sodio, comúnmente conocido como ceniza de sosa o sosa comercial, sirve como un ablandador de agua. Muchos detergentes para ropa incorporan como un "constructor" precisamente para este propósito. También encuentra uso en la fabricación de papel, jabón y vidrio. Los químicos representan carbonato de sodio por la fórmula química Na2CO3, y es químicamente muy similar al bicarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio, con la fórmula química NaHCO3. La descomposición térmica de bicarbonato de sodio representa el método más conveniente de preparación de carbonato de sodio. Cuando se calienta, el bicarbonato de sodio libera agua y dióxido de carbono para producir carbonato de sodio: 2 NaHCO3 ---> Na2CO3 + H2O + CO2. Esta reacción tiene lugar a temperatura suficientemente baja para ser llevado a cabo en un horno de hogar. De hecho, la liberación de dióxido de carbono de esta reacción proporciona la acción de levantamiento en la masa de pan cuando se hornea en un horno.

instrucciones

1 Vaciar el contenido de una caja de 1 libra de bicarbonato de sodio en una fuente para horno. agitar suavemente el plato de un lado a otro para distribuir uniformemente el bicarbonato de sodio.

2 Colocar el plato en el bastidor centro del horno y se calienta a 400 grados Fahrenheit durante dos horas.

3 Retire el plato del horno y dejar que se enfríe hasta que sólo es caliente al tacto. A continuación, traslado al carbonato de sodio de la bandeja a un recipiente hermético, como un frasco de conservas. etiquetar claramente el frasco como "carbonato de sodio" o "sosa".

Carbonato de sodio Toxicidad

June 10

Carbonato de sodio Toxicidad


El carbonato de sodio es un compuesto utilizado para varios fines domésticos: para ablandar el agua para lavar ropa, para limpiar manchas de aceite o grasa, y como agente de formación de espuma en pasta de dientes. También se utiliza de forma rutinaria en los laboratorios de química cuando se realizan valoraciones ácido-base. De acuerdo con la Hoja de Datos de Seguridad Material, que puede ser tóxico para los seres humanos cuando se ingieren.

El carbonato de sodio Bicarbonato de Sodio vs.

El carbonato de sodio no se debe confundir con bicarbonato de sodio, que es una base más débil usado en muchos alimentos horneados. El carbonato de sodio es una base más fuerte, y de acuerdo con Medline Plus, que es tóxico cuando es ingerido.

Los síntomas de envenenamiento por Carbonato de Sodio

Medline Plus dice que el carbonato de sodio provoca náuseas, vómitos y dificultad para tragar. También puede causar una persona para contraer o tener dificultad para respirar.

Gravedad de la intoxicación

El carbonato de sodio no es muy tóxico en pequeñas cantidades, por lo que la ingestión accidental de un poco no causará síntomas graves. Tanto la Hoja de Datos de Seguridad Material de carbonato de sodio y Medline Plus dice que se requieren dosis más grandes para que se produzca la enfermedad. Medline Plus dice que la gente puede morir por la ingestión de cantidades inusualmente grandes de carbonato de sodio.

Tratamiento de la intoxicación

Si se ingieren pequeñas cantidades, Medline Plus recomienda beber un vaso de agua o leche. Si la persona está vomitando o tener dificultad para tragar, que necesita atención médica de inmediato. En este caso, llame al 911 o al Centro de Control de Envenenamiento. En los casos lo suficientemente graves como para justificar una visita a la sala de emergencia, los proveedores de atención médica controlará los signos vitales como el ritmo cardíaco y la frecuencia respiratoria, administrar líquidos, y tratar los síntomas. Si usted tiene que ir a la sala de emergencia, llevar el recipiente que contiene el carbonato de sodio, para que los médicos puedan determinar el mejor curso de tratamiento.

Toxicidad para los ojos y la piel

La Hoja de Datos de Seguridad Material de carbonato de sodio dice que el carbonato de sodio puede dañar los ojos o la piel. Si carbonato de sodio entra en sus ojos, se debe enjuagar con agua fría durante al menos 15 minutos. los portadores de lentes de contacto deben quitar las lentes de forma inmediata. Si se derrama el carbonato de sodio en la piel, se debe quitar la ropa y los zapatos contaminados y lavar la piel con agua. Siempre consulte a su médico tan pronto como sea posible después de la exposición al carbonato de sodio.

¿Qué es el carbonato de sodio decahidrato?

October 13

¿Qué es el carbonato de sodio decahidrato?


decahidrato de carbonato de sodio es una forma hidratada de ceniza de sosa, una materia prima común utilizado en numerosos procesos industriales. También se llama sosa, el compuesto tiene una larga historia de uso, desde la asistencia a los antiguos egipcios en la momificación a quitar manchas obstinadas lavandería hoy.

Identificación

El carbonato de sodio decahidrato difiere de carbonato sódico en que cada molécula se hidrata por 10 moléculas de agua. Aparece como un cristal semi-transparente blanco y se representa por la fórmula química Na2CO3.10H20.

Fuentes

minerales naturales contienen carbonato de sodio decahidratado, particularmente natrón, un mineral que se encuentra en todo el mundo en las regiones secas y lechos de los lagos de sal. El proceso de sosa amoniacal también puede producir el compuesto sintéticamente.

Función

decahidrato de carbonato de sodio sirve como un limpiador doméstico y potente quitamanchas para la ropa, ayuda con algodón y lino de blanqueo, y tiene usos de laboratorio en la estandarización de los ácidos.

Historia

Natrón era uno de los ingredientes clave que los egipcios utilizados en el proceso de momificación. El mineral, que se encuentra en lechos de ríos secos de Egipto, absorbe los fluidos del cuerpo para prevenir la caries.

Advertencia

decahidrato de carbonato de sodio no es muy tóxico, pero puede ser mortal si se ingiere en grandes dosis. También puede irritar los ojos y la piel después de la exposición prolongada; inhalar el polvo podría agravar las condiciones existentes de pulmón, así como el asma.

¿Cómo puedo Separar carbonato de níquel De Carbonato de sodio?

March 14

carbonato de níquel es un polvo de color verde pálido, insoluble que es útil para la fabricación de una gran variedad de compuestos de níquel. El carbonato de sodio (también llamada ceniza de sosa) es una base fuerte, soluble en agua que se utiliza para fines industriales, como la fabricación de vidrio. Puede separar una mezcla de estos dos compuestos de una manera relativamente simple, basado en la solubilidad.

La combinación con agua

Coloque el carbonato mixto sólido en un recipiente de vidrio de tamaño apropiado, tal como un vaso de precipitados. Añadir agua destilada o desionizada y una barra de agitación magnética, y se remueve un corto tiempo para disolver el carbonato de sodio. El carbonato de níquel no se disolverá en el agua. Un mínimo de 15 minutos debe completar la tarea.

Filtración

La filtración se separará de la mezcla de sustancias. Desde que se disuelve el carbonato de sodio, que pasará a través de un filtro junto con el agua, mientras que el carbonato de níquel, que no se disuelve, se filtra, permaneciendo detrás como un sedimento.

A una solución de carbonato de sodio concentrado en el agua es muy alcalina. Si carbonato de sodio hace que un porcentaje considerable de la mezcla sólida original, se concentró la solución pasa a través del filtro y atacará las fibras de papel, destruyendo el papel.

En su lugar, utilice un filtro de fibra de vidrio para separar la mezcla si considera que su sólido original contiene una gran cantidad de carbonato de sodio. Estos filtros son considerablemente más caros, por lo que los utilizan sólo si es necesario. La sobrecarga del filtro puede retrasar el proceso considerablemente, así que asegúrese de que es de un tamaño adecuado.

Pasos finales

Una vez que el líquido ha pasado por el filtro completamente, puede disponer de la solución de carbonato de sodio o utilizarlo para otra aplicación. Utilice una botella con atomizador lleno de agua destilada o desionizada para enjuagar el níquel sólido carbonato y deshacerse de las últimas trazas de carbonato de sodio. Una vez que el sedimento se aclara a fondo, se puede colocar el filtro en una estufa regulada a una temperatura moderada.

Una vez seco, doblar cuidadosamente el filtro para que pueda quitar fácilmente el carbonato de níquel. Aplastar los trozos suaves en un polvo y tienda de flujo libre en un frasco de vidrio con la etiqueta.

Diferencia entre carbonato de sodio y carbonato de calcio

May 1

El carbonato de sodio y carbonato de calcio son ambos carbonatos alcalinos y metálicos; ambos también reaccionar con diversos ácidos para producir sales. Sin embargo, hay una serie de diferencias entre ellos.

Clasificación

El sodio y el calcio caída bajo diferentes grupos de la tabla periódica. De sodio (peso atómico 23) es un metal alcalino muy electropositivo. Calcio (peso atómico 40) es un metal alcalinotérreo y no como electropositivo. Sodio forma iones de carga 1. El calcio forma iones de carga 2.

Fórmulas

El carbonato de sodio es Na₂CO₃. El carbonato de calcio es CaCO $ ₃ $. El carbonato de sodio contiene siete moléculas de agua de cristalización; carbonato de calcio tiene un máximo de seis.

Solubilidad y basicidad

El carbonato de sodio es muy soluble en agua. El carbonato de sodio, con un pH mayor que 11 para una solución concentrada, es una base mucho más fuerte que el carbonato de calcio, que ni siquiera se disuelve en agua.

Consumo humano

carbonato de calcio puro puede ser tomado como un antiácido. El carbonato de sodio, por el contrario, excepto cuando se utiliza como un ingrediente menor, es peligroso para los seres humanos. Se utiliza en decapado, postres, salsas y productos horneados.

Uso comercial

El carbonato de sodio se utiliza para la fabricación de vidrio y en el ablandamiento del agua. Se utiliza en el lavado, que va por el nombre de "sosa" o "ceniza de sosa." También se utiliza en la elaboración de alimentos. El carbonato de calcio se extrae como piedra caliza, tiza, y mármol. Se usa en concreto, en la fabricación de vidrio, como material de carga en las pinturas, como un relleno, en selladores, en la cerámica, y en altos hornos.

La titulación de carbonato de sodio con ácido clorhídrico

July 3

La titulación de carbonato de sodio con ácido clorhídrico


El carbonato de sodio es un compuesto básico, lo que significa que se genera (OH?) cuando se disuelven iones de hidróxido en el agua. El ácido clorhídrico es ácido, lo que significa que se libera protones (H?) cuando se disuelve en agua. Cuando se combina, soluciones acuosas de carbonato de sodio y ácido clorhídrico generan una reacción ácido-base. Los químicos se refieren a este proceso como "neutralización" y explotan para determinar la cantidad de ácido o base en una variedad de muestras.

El carbonato de sodio

El carbonato de sodio (también conocido como carbonato de sodio o sosa) es un compuesto iónico soluble en agua representado por la fórmula Na? CO ?. Los químicos lo clasifican como iónica, ya que contiene iones metálicos positivos (iones de sodio, Na?) Y un ión poliatómico negativo (iones carbonato, CO? ²?). En el agua, se separa en sus respectivos iones en un proceso conocido como la disociación. El ión carbonato es responsable del comportamiento "básica" de carbonato de sodio, ya que genera iones hidróxido mediante la extracción de un protón de dos moléculas de agua (O? H):

CO? ²? + 2 H? O? H? CO? + 2 OH?

Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico (también conocido como ácido muriático) es un ácido fuerte con la fórmula química HCl. La designación de "fuertes" Resultados de ácido de HCl completamente disociar en agua en protones (H ?, la especie responsable de comportamiento ácido) y los iones de cloruro (Cl?).

Química ácido-base

Cuando se combinan los ácidos y las bases, que producen una sal (un compuesto iónico) y agua. En el caso de carbonato de sodio y ácido clorhídrico, la sal producida es cloruro de sodio, y los resultados de agua de la descomposición del ácido carbónico (H? CO?). Esto se puede representar por un proceso de dos pasos, el primero que se representan por

2 HCl + Na? CO? ? 2 NaCl + H? CO?

El segundo paso es la descomposición del ácido carbónico en el agua y dióxido de carbono:

H? CO? ? H? O + CO?

Por tanto, la reacción global se puede representar por

2 HCl + Na? CO? ? 2 NaCl + H? O + CO?

Valoración

"Titulación" se refiere a una técnica analítica en la que se determina la concentración (la cantidad de sustancia por mililitro de solución) de una sustancia. Generalmente, esto implica una reacción química en la que el reactivo (es decir, una solución cuya concentración se conoce exactamente) se coloca en un cilindro de vidrio delgado llamado un "bureta", que es capaz de entregar volúmenes de líquidos con gran precisión. El analito (que se analiza la sustancia) es por lo general contenida en un frasco o recipiente debajo de la bureta. Después se añade el reactivo de valoración para el analito hasta que la reacción es completa. Determinación de cuando la reacción se completa normalmente requiere un indicador superior añadirse al analito; el indicador es una sustancia química que cambia de color cuando está presente en el matraz una pequeña cantidad de reactivo de valoración sin reaccionar.

aplicaciones

La cantidad de carbonato de sodio es un ejemplo que se puede determinar por titulación con ácido clorhídrico usando verde de bromocresol como indicador. El bromocresol verde transiciones de azul a verde cuando el matraz de reacción contiene un ligero exceso de ácido clorhídrico. Una variación de esta técnica se utiliza para determinar la cantidad de iones carbonato en muestras de agua de ríos, lagos, arroyos, pozos, suministros municipales de agua y piscinas.

Cómo disolver carbonato de sodio en agua

October 13

Cómo disolver carbonato de sodio en agua


El carbonato de sodio es una combinación de sal de sodio y ácido carbónico. Su compuesto químico se representa como Na2CO3. También se conoce como ceniza de sosa o sosa. Es comúnmente usado en las piscinas para elevar el nivel de pH o en el agua del grifo como un ablandador de agua, por lo que su disolución en agua es una aplicación muy importante de carbonato de sodio. Sin embargo, la temperatura a la que se disuelve en el agua es importante tener en cuenta, ya que un intento impropio para disolverlo puede hacer que los efectos de carbonato de sodio anuladas.

instrucciones

1 Llenar su vaso de precipitados con cualquier cantidad de agua que le gustaría para disolver el carbonato de sodio. Asegúrese de que tiene al menos dos veces más agua que el carbonato de sodio, para asegurarse de que todo se disuelve correctamente.

2 Sumerja el termómetro en el vaso de precipitados para determinar que el agua está por encima de 36C. Si es inferior a 36C, heptahydrates y decahydrates se forman en la parte superior de la solución, que será difícil volver a incorporar en la solución.

3 Agregue su carbonato de sodio a la solución de agua.

4 Se agita la solución con su varilla de agitación hasta que el carbonato de sodio se ha combinado con el agua para formar una solución homogénea.

Consejos y advertencias

  • Usted puede utilizar casi cualquier contenedor para crear su solución. Es aconsejable el uso de un vaso de precipitados, ya que es fácil de hacer mediciones exactas, pero un vaso de precipitados no es una necesidad absoluta. La ceniza de sosa es ligeramente corrosivo, sin embargo, por lo que no es posible que desee utilizar un recipiente de plástico delgada.

Carbonato de sodio y HCl Reacción

November 24

Carbonato de sodio y HCl Reacción


El carbonato de sodio reacciona vigorosamente con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio más espuma provocada por la liberación de gas dióxido de carbono. A pesar de que el carbonato de sodio es un compuesto básico que reacciona con un ácido, esto no es una reacción ácido-base, pero la conversión de una sal en otra.

La reacción ácido-base

Un ácido-base clásica o reacción "neutralización" combina un ácido con una base para formar un compuesto llamado un "sal", además de agua. El carbonato de sodio sal se prepara mediante una reacción ácido-base verdadera que ocurre entre hidróxido de sodio y ácido carbónico.

La conversión de las sales

Una manera simple de convertir una sal en otra es la combinación de la sal de un ácido débil (por ejemplo, ácido carbónico) con un ácido fuerte (por ejemplo, ácido clorhídrico). El ácido fuerte libera a los débiles y formas en su lugar la sal del ácido fuerte (cloruro de sodio).

La reacción

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte. Al combinarse el carbonato de sodio con ácido clorhídrico, se genera el ácido carbónico débil. El cloruro de sodio, la sal del ácido más fuerte, también se produce.

secuencias esquemáticos

La reacción 2 NaOH + H2CO3 ---> Na2CO3 + 2 H2O es la reacción ácido-base que forma carbonato de sodio a partir de hidróxido de sodio y ácido carbónico. En Na2CO3 + 2 HCl ---> 2 NaCl + H2CO3, el ácido carbónico (H2CO3) se descompone en una molécula de dióxido de carbono (que produce la espuma), además de una molécula de agua.

La seguridad

La reacción se lleva a cabo las funciones mejor uso de equipo de seguridad adecuado, ya sea en una campana de laboratorio o en el aire abierto. Consulte con un hojas de seguridad (MSDS) para las precauciones de asesoramiento.

¿Por qué es el carbonato de sodio utilizada para el ablandamiento del agua?

March 10

¿Por qué es el carbonato de sodio utilizada para el ablandamiento del agua?


El bicarbonato de sodio, más comúnmente conocido como bicarbonato de sodio, es una sustancia que se encuentra comúnmente en muchos hogares. Se puede utilizar para llevar a cabo una serie de tareas diarias del hogar, incluyendo la limpieza y desodorización. El bicarbonato de sodio se puede utilizar también para reducir la cantidad de compuestos de calcio y magnesio en agua, un proceso conocido como el ablandamiento del agua.

El bicarbonato de sodio para suavizar el agua

Cuando el bicarbonato de sodio se disuelve en agua, se disocia en iones de sodio y carbonato. Los iones carbonato libres son libres para reaccionar con las especies que hacen que el agua dura, como el calcio y el magnesio. Estas reacciones producen precipitados insolubles que se pueden filtrar a cabo. Un ejemplo de la reacción química se usa para ablandar el agua es: iones de calcio, además de carbonato de sodio conducen a los iones de carbonato de calcio más sodio.

Cloruro de Estroncio y carbonato de sodio

March 15

Cloruro de Estroncio y carbonato de sodio


cloruro de estroncio es la sal de cloruro soluble en agua de estroncio metal alcalinotérreo. El carbonato de sodio es la sal del metal alcalino, sodio, con el ácido carbónico muy débil. solución de cloruro de estroncio reacciona con solución de carbonato de sodio para el intercambio de iones componentes, formando así carbonato de estroncio y cloruro de sodio.

El estroncio --- un metal alcalinotérreo

Metales alcalinotérreos son metales blandos que adoptan más dos valencia y forman hidróxidos moderadamente básicas. Su química es similar a la de calcio, por sí misma un metal alcalinotérreo. Los compuestos de estroncio son menos comunes que los de calcio o bario, y por lo tanto son generalmente más caros. Sin embargo, son útiles para ciertas aplicaciones muy especiales.

sales de cloruro de

Las sales de cloruro son sales formadas por reacción con ácido clorhídrico, un ionizable 100 por ciento (y por lo tanto muy fuerte) ácido. Casi todos los cloruros son solubles en agua. Por esta razón, los cloruros son vendidos por proveedores como materiales de partida importantes. En esta reacción, el carbonato de estroncio formado es el producto principalmente deseado.

Las sales de carbonato

Algunas vista carbonatos como bases, y de hecho muchos carbonatos tienen un pH básico. De hecho, en realidad son las sales. Los carbonatos son a menudo soluble; Sin embargo, hay muchos carbonatos que son realmente insoluble. Tal es el caso con estroncio, que es uno de los compuestos más insolubles. En el caso de carbonato de estroncio, que característica es deseable.

La reacción

solución de cloruro de estroncio reacciona con solución de carbonato de sodio, de acuerdo con la siguiente ecuación:

SrCI2 + Na2CO3 ---> SrCO3 + 2 NaCl.

Las formas de cloruro de sodio especialmente estables, pero añade un impulso adicional a esta reacción es el hecho de que el carbonato de estroncio sale de la solución como un precipitado blanco. Con el carbonato y los iones de estroncio eliminado de la solución, no se puede producir la reacción inversa.

¿Por Útil

La mayoría de las sales de estroncio son higroscópicos - es decir, que chupan la humedad de la atmósfera. Si sales de estroncio se guardan en recipientes sellados sin apretar, con el tiempo uno se queda con un charco de solución y no del sólido. carbonato de estroncio, sin embargo, no es higroscópico. Esto hace que sea especialmente útil como colorante en fuegos artificiales y para esmaltes.