abundancia isotopica formula

Cómo calcular la abundancia relativa de un isótopo

July 12

Cómo calcular la abundancia relativa de un isótopo


Isótopos de un elemento son átomos que tienen un número variable de neutrones. Mientras que los átomos de un mismo elemento deben tener el mismo número de protones con el fin de ser clasificado como un mismo elemento, el número de neutrones se le permite cambiar. La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de los átomos de un elemento en particular que son de un cierto isótopo. Un isótopo de un elemento se determina mediante un número a continuación del nombre del elemento. Por ejemplo, el elemento carbono siempre tiene seis protones. isótopos de carbono, tales como el carbono-12 y carbono-14 tienen un número diferente de neutrones.

Instrucciones

1 Consulte la tabla periódica para determinar la masa atómica del elemento cuyo isótopos que se está midiendo. También es necesario saber la masa atómica de cada isótopo que se está midiendo.

2 Sustituir estos valores en la ecuación: a = bx + c (1 - x), donde "a" es la masa atómica del elemento, "b" y "c" son las masas atómicas de los dos isótopos y "x" se la variable desconocida. Por ejemplo, si la masa atómica de un elemento es de 12, y dos de sus isótopos tienen masas atómicas de 14 y 6, la ecuación se convierte en: 12 = 14x + 6 (1 - x).

3 Resolver la ecuación para "x". Por ejemplo, la solución de "x" para la ecuación 12 = 14x + 6 (1 - x) encuentra: (12 - 6) / 8 = x = 0.75. Esto significa que la abundancia de la primera isótopo es 0,75 x 100 = 75%.

4 Restar la abundancia del primer isótopo de 100% para obtener la abundancia del segundo isótopo. Por ejemplo, si la abundancia de la primera isótopo es 75%, entonces: 100% - 75% = 25%. La abundancia del segundo isótopo es de 25%

Cómo calcular la abundancia isotópica

November 13

Cómo calcular la abundancia isotópica


Isótopo es un término usado para describir la química de los elementos de la tabla periódica. En concreto, se describe la diferencia entre dos átomos que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. Cuando esto ocurre, los dos se dice que son isótopos de uno al otro. la abundancia de isótopos es una expresión de la frecuencia con que ocurren realmente a los distintos regímenes de isótopos de un elemento dado.

instrucciones

1 Recopilar la información necesaria. Usted necesita saber la masa atómica media del elemento en cuestión. También tendrá que saber la masa atómica de cada isótopo individual para el cual se desea calcular el porcentaje abundancia.

2 Introduzca la información en la fórmula (b) x + (1-x) (c) = a, donde "x" representa la abundancia desconocido "a" representa la masa atómica media del elemento, "b" representa la masa atómica de la primera isótopo, y "c" representa la masa atómica del segundo isótopo. Por ejemplo, digamos que estamos tratando con un elemento que tiene una masa atómica promedio de 5. Supongamos también que este elemento tiene dos isótopos potenciales con masas atómicas de 6 y 4, respectivamente. Después de conectar estos números en la fórmula tendríamos (6) x + (1-x) (4) = 5.

3 Solución para x". Usando nuestro ejemplo, esto nos dará (6) x + (1-x) (4) = 5 -> 6x + 4 - 4x = 5 -> 2x + 4 = 5 -> 2x = 1 -> x = 0,5.

4 Restar "x" en el número 1. Lo llamaremos el resultado de esta resta "y". Usando nuestro ejemplo, esto nos dar 1 - 0,5 = y -> y = 0,5

5 Multiplicar "x" por 100. El resultado es el porcentaje abundancia del primer isótopo. Usando nuestro ejemplo, esto nos daría 0,5 x 100 = 50%.

6 Multiplicar "y" por 100. El resultado es el porcentaje de abundancia de la segunda isótopo. Usando nuestro ejemplo, esto nos daría 0,5 x 100 = 50%.

Consejos y advertencias

  • Para una tabla que describe las abundancias isotópicas oficiales de cada elemento, por favor refiérase a la sección de recursos.

Cómo calcular Abundancias por ciento

January 17

Cómo calcular Abundancias por ciento


Un isótopo de un elemento es una variante en la composición nuclear del átomo. Los isótopos tienen diferente número de neutrones de átomo a átomo del mismo elemento. El número de protones en el núcleo no cambia de átomo a átomo. El número de masa para cada elemento es el número de protones y neutrones que se encuentran en el núcleo. Debido isótopos tienen un número diferente de neutrones, el número de masa no es el mismo y es un método de identificación de los isótopos. El porcentaje de abundancia de los isótopos es el porcentaje relativo de un isótopo particular. Si se conocen los números de masa de los isótopos y tabla periódica número promedio de masa del elemento se conoce, álgebra simple puede ser usada para calcular la abundancia por ciento.

instrucciones

1 Determinar el número promedio de masa atómica del elemento utilizando la tabla periódica de los elementos. Este será un número con varias cifras decimales detrás de él. Este valor es el número de masa media de todos los números de masa de isótopos del elemento. Por ejemplo, el carbono tiene un número de masa atómica media de 12.011.

2 Determinar el número de masa atómica de los isótopos de un elemento. Por ejemplo carbono 12 tiene un número de masa de 12.000 y el carbono 13 tiene un número de masa de 13.034.

3 Determinar la abundancia de dos isótopos por ciento utilizando una fórmula algebraica. Por ejemplo, (masa c12) (x) + (masa c13) (1 - x) = número de masa media. Esta fórmula es 12.000 (x) + 13,034 (1 - x) = 12.011 donde x representa la abundancia fracción. Esta fórmula distribuye a 12.000x + 13.034 - 13.034x = 12.011, se reduce a -1.034x = -1,023 y tiene x igual a 0,9894. Por lo tanto, la c12 ciento abundancia es 98,94 por ciento (0,9894 x 100) y el porcentaje de abundancia de c13 es 1 - x o 1,06 por ciento.

Cómo obtener el número de masa mediante el uso de la abundancia de masa y porcentaje?

September 5

El número de protones en un núcleo atómico se denomina número atómico, y es lo que distingue a los diferentes elementos o tipos de átomos. Todos los átomos de hidrógeno, por ejemplo, tienen núcleos con un protón. Los isótopos son diferentes formas del mismo elemento que contiene el mismo número de protones pero diferente número de neutrones en el núcleo. Debido a que los protones y los neutrones pesan lo mismo aproximadamente una unidad de masa atómica, o AMU, la masa de cualquier isótopo dado es igual al número de neutrones más el número de protones. Los números de masa atómica que figuran en la tabla periódica son una media ponderada de todos los isótopos naturales de ese elemento. El cálculo de esta media ponderada requiere conocer la masa de cada isótopo y su abundancia en la naturaleza por ciento.

Instrucciones

1 Multiplicar la masa de los más ligeros isótopo natural por su abundancia ciento. El porcentaje debe ser escrita o entró en su calculadora como un decimal. Por ejemplo, el 41 por ciento debe ser escrita como 0,41. Anote el resultado del cálculo y la etiqueta "isótopo 1" para que no se pierda la pista más adelante.

2 Multiplicar la masa del segundo isótopo más ligero por su abundancia ciento, y etiquetar el resultado como "isótopo 2." Realizar este cálculo nuevo para el siguiente isótopo más pesado, y repetir hasta que haya pasado por todos los isótopos naturales.

3 Sume todos los resultados marcados. El resultado es el número de masa del elemento en cuestión. Mientras sus datos originales era correcta, que debe coincidir con el número de masa en la tabla periódica.

Consejos y advertencias

  • Si los números no están saliendo bien, asegúrese de que todos los valores de abundancia por ciento se suman a un total de 100 por ciento. Si no lo hacen, es posible que se echa en falta un isótopo o tiene malos datos por completo.

Cómo Obtener Abundancia fraccionada a partir de un espectro de masas

September 30

Cómo Obtener Abundancia fraccionada a partir de un espectro de masas


Un espectrómetro de masas es un tipo de instrumento químico que puede medir la masa de un solo átomo. Introducción del compuesto desconocido en un haz de electrones hace que la pérdida de un electrón. El instrumento detecta el ión resultante mediante el uso de la interacción de los iones con un campo magnético. El campo magnético cambia la ruta del ion basado en la relación masa / carga. Cuanto mayor es la relación masa / carga, menos se cambia la ruta de acceso de iones. Debido a que existen los átomos en un número de isótopos, el espectro de masas se obtiene un pico para cada isótopo. La magnitud del pico se correlaciona con la abundancia del isótopo.

Instrucciones

1 Examine el espectro de masas de un elemento, que tendrá picos correspondientes a los diferentes isótopos del elemento. Cada pico representa uno de los isótopos naturales y la altura del pico corresponde a la abundancia de este isótopo particular.

2 Medir la altura de cada pico en el espectro. Identificar la posición de cada pico en el espectro de su registro de altura de los picos. La posición en el eje x de la trama corresponde al número de masa atómica de los picos.

3 Resumir la magnitud total de los picos isotópicos en el espectro para determinar el número de átomos del elemento en el que está interesado. Calcular la cantidad de cada isótopo dividiendo la magnitud del pico de un isótopo particular, por la suma de todos los átomos de ese elemento contados. Por ejemplo, suponga que está analizando el cobre. Existen dos isótopos de cobre en unidades de peso atómico de 62,93 y 64,93. Los recuentos de los (63) isótopo Cu son 250 y de los recuentos de los (65) isótopo Cu son 111. Por lo tanto la abundancia fraccional de Cu (63) es de 250 / (250 + 111) = 0,693 y la abundancia fraccional del Cu (65) isótopo es 111 / (250 + 111) = 0,307.

4 Comprobar la respuesta calculando el peso atómico promedio de Cu usando el peso atómico promedio de Cu = abundancia de 63 x peso atómico de Cu (63) ecuación + abundancia de 65 x peso atómico de Cu (65) = 0,693 x 62,93 + 0,307 x 65.97 = 43.61 + 20.25 = 63.86. El valor de la literatura del peso atómico de Cu es 63.546, que es error de menos de 0,5 por ciento.

Cómo encontrar la masa de un isótopo de su abundancia Porcentaje

April 13

Cómo encontrar la masa de un isótopo de su abundancia Porcentaje


Un átomo contiene protones cargados positivamente, electrones de carga negativa y los neutrones con carga neutra. Para permanecer carga neutra, átomos necesitan un número igual de protones y electrones. El número de protones / neutrones es el número atómico. El peso atómico de cada elemento aparece en la tabla periódica. El peso atómico redondeado al número entero más cercano se llama el número de masa. El número de masa es el número de protones más el número de neutrones. Los isótopos son versiones de un elemento con diferente número de neutrones. Eso deja el número atómico igual, pero cambia el número de masa atómica.

Instrucciones

1 Calcular la masa de un isótopo no especificado de su abundancia por ciento utilizando la ecuación (P / 100) * M = A, donde "P" es el porcentaje de abundancia dado, "M" es la masa desconocida y "a" es la dada atómica media peso. Resuelve para "M".

2 Calcular la masa de un isótopo de carbono que tiene una abundancia por ciento de 1,10% y el peso atómico promedio es de 0.143. Enchufe la información conocida en la fórmula: (1,10 / 100) * M = 0,143. Simplificar el lado izquierdo de la ecuación de manera que 0.011M = 0,143.

3 Dividir ambos lados de la ecuación por 0,011 para aislar la variable. En este caso, M = 0,143 / 0,011 = 13. Nota que debido a que la respuesta es un número entero, que es el número de masa y por lo tanto el isótopo es carbono-13, que tiene una masa exacta de 13.003355, con 13 siendo un redondeado válido responder.

Cómo encontrar la abundancia relativa de los isótopos

June 1

Cómo encontrar la abundancia relativa de los isótopos


La mayoría de los elementos vienen en varios isótopos, átomos que tienen el mismo número de protones y electrones, pero diferente número de neutrones. Los diferentes isótopos reaccionan químicamente el mismo, pero sus pesos atómicos son diferentes; los pesos atómicos indicados en los libros de texto para los elementos son el promedio de todos los diferentes isótopos. Para darse cuenta de que la media, los científicos tienen que conocer los pesos de los diferentes isótopos y cómo abundante que se comparan entre sí.

instrucciones

espectrometría

1 Establecer un espectrómetro de masas. la página web del profesor de química retirado y autor Jim Clark describe un espectrómetro como un dispositivo que ioniza una corriente de átomos y luego les desvía a medida que pasan a través de una cámara de vacío. Los isótopos tienen diferentes pesos, por lo que cada uno va a ser desviadas por una cantidad diferente, que las medidas del espectrómetro.

2 Las muestras de alimento del elemento que se están estudiando en el espectrómetro. Esto tendrá que hacerse varias veces, con el espectrómetro de desviación de un isótopo diferente en cada ejecución.

3 Estudiar los resultados. Las lecturas del espectrómetro mostrarán los pesos atómicos de los diferentes isótopos, y su porcentaje en la muestra. El tamaño relativo de los picos en los gráficos muestra los porcentajes relativos.

Cuando usted ya conoce los pesos atómicos

4 Enumerar los pesos atómicos de los diferentes isótopos, si ya los conoce. Juntos van a sumar a peso atómico del elemento, lo que hace que sea posible saber de la abundancia relativa utilizando el álgebra.

5 Determinar la fórmula para el elemento que está estudiando. la página web de St. Louis Community College expone los cálculos. Si un elemento tiene dos isótopos con pesos de 13 y 16, y el peso medio es 14, entonces la fórmula sería 13 (1-x) + 16x = 14 y x sería la abundancia relativa de 16.

6 Hacer los cálculos. La ecuación en el paso 2 se iría de la siguiente manera:
13-13x + 16x = 14
-13x + 16x = 1
3x = 1.
x = 0,333
Así isótopo 16 tiene una abundancia relativa de 33 por ciento.

Consejos y advertencias

  • espectroscopía de masas no siempre es fácil. moléculas de cloro tienden a convertirse en moléculas ionizadas en lugar de átomos ionizados, y los pesos moleculares darán diferentes lecturas. Vas a tener que hacer un esfuerzo extra para averiguar los pesos reales isotópicas.

Cómo ganar el Campeonato Formula GT en Gran Turismo 4

June 7

Para ganar el campeonato mundial de Fórmula GT en Gran Turismo 4 que necesita resistencia, velocidad, habilidad y estrategia. Para algunos corredores este será el reto más difícil que puedan terminar, mientras que para otros puede ser un paso adelante en el largo camino a una finalización del juego al 100 por ciento. De cualquier manera, aquí están algunos consejos para ayudarte a superar.

instrucciones

1 Desbloquear los eventos en el Salón extremo al ganar todas las carreras disputadas en el Principiante y pasillos profesionales. La Fórmula GT Championship es uno de los eventos extremos Ayuntamiento, por lo que necesita para hacer esto primero.

2 Adquirir el Gran Turismo de coche de carreras de Fórmula '04 al ganar la carrera de Nurburgring 24 horas de resistencia en la resistencia Hall. Al igual que el Salón extremo, carreras en el Salón de resistencia sólo pueden reproducirse una vez que la sala ha sido desbloqueado. Para ello, tendrá que terminar el 25 por ciento del juego.

3 Acumular puntos B-spec de conducir ordenador y niveles de habilidad. Esto es realmente útil si desea administrar las carreras en el modo B-spec en lugar de competir con ellos con la mano, lo que puede llevar mucho tiempo y agotador.

4 Llene su coche hasta solamente la mayor cantidad de combustible que se necesita para que sea entre las paradas en boxes. Puede resolver esto restando la cantidad de combustible que sobra en la primera parada en boxes de 80, que es la capacidad total de su tanque.

5 Seguimiento a la relación entre el ritmo de vuelta y la rapidez con que los neumáticos se desgastan. Si usted constantemente "empuje" que sin duda va a ganar tiempo en los conductores de AI, pero también tendrá que pasar más tiempo en los boxes.

Consejos y advertencias

  • No se preocupe por la pérdida de una o dos carreras en la serie de campeonato. Su principal objetivo es ganar el campeonato, lo que que va a hacer todo el tiempo que suelen venir en primer lugar.
  • Un controlador B-spec sin supervisión puede gana y pierde carreras, por lo que mantener un ojo en la carrera para asegurarse de que se mantiene por delante.

Los organismos vivos en los bancos de la corriente

February 17

Los organismos vivos en los bancos de la corriente


Tanto las plantas y los animales acuáticos se pueden encontrar en los arroyos. La abundancia y diversidad de organismos que se encuentran en los arroyos es un buen indicador de la salud o condición de la corriente.

Insectos comunes

insectos larvas en etapa comunes que se encuentran en corrientes incluyen las ninfas de mosca de mayo, ninfas, larvas de moscas de piedra frigáneas y larvas de mosca. Durante la fase larvaria, estos insectos se mantienen inmersos en la corriente; como adultos dejan brevemente para aparearse y poner huevos. El escarabajo rifle es otro insecto común que tiene larvas en la corriente, pero los adultos también vuelven al agua para alimentarse.

Los gusanos comunes

gusanos comunes que se encuentran en las corrientes son platelmintos, nematodos y lombrices.

Los crustáceos comunes

crustáceos comunes que se encuentran en las corrientes son anfípodos, que son pequeños crustáceos parecidos a los camarones debido a sus múltiples apéndices y el aspecto peludo. Isópodos, más comúnmente conocidos como cochinillas de la humedad, son también una criatura común.

Los moluscos comunes

moluscos comunes que se encuentran en las corrientes son los caracoles, lapas, mejillones y almejas. Estos organismos se parecen a los moluscos que se encuentran en el océano, ya que tienen conchas, se adhieren a las rocas o los peces, y vivir en el sedimento. Mejillones actúan como un indicador de la calidad de los sedimentos de la corriente; que son extremadamente sensibles a los sedimentos, ya que se alimentan de filtro de agua corriente.

Pez común

Dependiendo de donde usted se encuentra en dentro de los Estados Unidos, los tipos de especies de peces en las corrientes pueden variar; Sin embargo, los tipos más comunes de peces que se encuentran en la mayoría de las corrientes son el salmón, la lubina, la carpa, la perca y trucha.

Las plantas acuáticas comunes

Las plantas que se encuentran en una corriente habitan tanto en tierra cerca y en el agua. Dependiendo de la ubicación de la corriente, su abundancia y diversidad variarán. Las plantas comunes son el berro y cola de caballo, así como muchos tipos diferentes de algas.

Alimentos buenos suerte para el Año Nuevo

February 22

Alimentos buenos suerte para el Año Nuevo


El aumento de su suerte puede ser tan simple como comer el tipo correcto de los alimentos en el momento justo. Ciertos alimentos se consideran afortunados en las diferentes culturas, dice que trae suerte a los que los consumen en el inicio de un nuevo año. Sea o no los alimentos en realidad te hacen más saludable, más feliz, más rico o simplemente más suerte en general, los alimentos suerte está seguro de que para una comida de la fiesta interesante.

Carne

El cerdo es un alimento tradicional de la suerte en las culturas italianos, españoles, alemanes, cubanos, Austria y Hungría. La carne grasa es un símbolo de las cuentas bancarias de engorde, mientras que el cerdo en sí se mueve hacia adelante en la búsqueda de alimentos. Esto se dice para estimular el progreso cuando la carne se come el día de Año Nuevo. Pescado entero presentado, representa la fertilidad, la unión y la abundancia. Pollo, presentado con la cabeza, la cola y los pies, representa la integridad, la integridad y la prosperidad en la cultura china. Sin embargo, el pollo también se considera de mala suerte en muchas culturas como se raya al revés y vuela, lo que significa que podría retroceder en lugar de avanzar o que su buena suerte puede volar.

Las legumbres

Esta categoría incluye frijoles, guisantes y lentejas. Las legumbres representan simbólicamente dinero y están comidos por los portugueses, italianos, chinos, español, japonés, danés y del sur de los Estados Unidos. La cultura italiana come lentejas verdes y salchichas de la riqueza, los brasileños comen sopa de lentejas o arroz y lentejas para la riqueza, japoneses comen frijoles negros para la salud, y los guisantes de ojo negro son la tradición popular de Año Nuevo en el sur de Estados Unidos, lo que representa dinero.

Fruta

En los países latinos como España, Cuba, Perú y México, 12 uvas se comen tradicionalmente en la medianoche del Año Nuevo. Hay una uva para representar y traer suerte a cada uno de los meses del año que viene. La cultura turca cree que comen granadas traer suerte, la riqueza y la prosperidad en el próximo año. Los chinos comen las semillas del fruto de loto con la esperanza de producir descendencia masculina más.

Panes y pasteles

La cultura griega hornea hasta pan dulce de Año Nuevo especial con una moneda de oro al horno en el interior. El pan se corta a media noche y se cree que el receptor de la rebanada con la moneda para recibir la buena suerte durante todo el año. Un pastel de arroz endulzado pegajosa y pan de trigo cocido al vapor está formado en la cultura china y se comen para traer suerte a la familia. Pan de maíz es una tradición Sur de los Estados Unidos, lo que representa el oro y la riqueza en el próximo año.

Otras comidas

Los chinos disfrutan de fideos en el inicio de un nuevo año, cocinados lentamente y sirvieron de largo y su conjunto. Esto simboliza larga vida y un fideo roto simboliza acorta la vida. La cultura japonesa se come fideos de soba de la misma manera por la misma razón. Los chinos también se come arroz con leche para la suerte, mientras que la cultura escandinava hace un arroz con leche con una almendra escondida dentro. La persona que come la porción de pudín con la almendra escondida se considera una suerte para el próximo año.