Cómo preparar las sales insolubles
Las sales solubles se disuelven fácilmente en agua. sales insolubles no se disuelven en agua, o sólo parcialmente disuelven (denominado como "poco soluble"). sales insolubles se pueden preparar mediante la combinación de las soluciones a base de agua de dos sales solubles en donde uno de los productos será insoluble. Tales reacciones se conocen como "doble desplazamiento" o "reacciones metathasis". La reacción general se representa como
AB + CD? AD + CB.
En esta reacción, A y C representan cationes de sustancias iónicas (generalmente metales) y B y D representan los aniones (por lo general no metales). AB y CD representan sustancias solubles en agua, y, o bien AD o CB (o ambos) representan sustancias insolubles. Por lo tanto, cuando los compuestos AB y CD se mezclan, un compuesto insoluble se forma en un proceso llamado "precipitación".
instrucciones
1 tablas de solubilidad de examen, como la que está disponible en la página web de Clackamas Community College, para obtener una comprensión de los cuales compuestos tienden a ser insolubles en agua. Hidróxidos, por ejemplo, tienden a ser insoluble, a menos que contengan amonio, sodio, potasio, calcio, estroncio o bario.
2 Elija el compuesto insoluble que se desea preparar. A continuación, identificar compuestos solubles que contienen cada ion en el compuesto deseado. Por ejemplo, si el compuesto objetivo es sulfato de cobre (II) (CuSO?), Se requiere un compuesto soluble que contiene cobre ion (II) y un compuesto soluble que contiene iones de sulfato. El compuesto de cobre (II) puede ser de cobre (II) nitrato de [Cu (NO?)?] O cobre (II) acetato de [Cu (OAc)?]. El compuesto de sulfato podría ser sulfato de sodio (Na? SO?). Estos compuestos se conocen como los reactivos.
3 Preparar la solución de reactivo disolviendo suficiente de la sal sólida en agua para dar una solución que es de al menos 1 mol por litro (mol / L). Moles de compuesto se calcula tomando los gramos de compuesto y dividiendo por el peso fórmula del compuesto (generalmente impresa en la etiqueta del envase del reactivo). Moles por litro (se hace referencia en libros de texto de química como "molaridad") se determina dividiendo el número de moles por el volumen de la solución total en litros. Por consiguiente, la fórmula general es
= Gramos (molaridad) x (peso fórmula) x (litros).
Por lo tanto, para preparar 0,1 litros de una solución de 1,0 mol / L de nitrato de cobre (II) (con un peso fórmula de 187.56 gramos por mol):
cobre nitrato gramos = (1,0 mol / L) x (187,56 g / mol) x (0,100 L) = 18,8 gramos.
Pesar la cantidad necesaria de reactivo en una balanza y transferirla a un matraz y llenar con agua hasta la de 100 ml (100 ml = 0.100 litros) marca. Asegúrese de etiquetar el frasco.
4 Repita el paso 3 para la segunda solución de reactivo (sulfato de sodio en el ejemplo anterior desde el paso 2).
5 Se combinan las dos soluciones de reactivos en un vaso de precipitados o matraz más grande. El compuesto insoluble (sulfato de cobre en los ejemplos anteriores) precipitará (formar un sólido).
6 Recoger el compuesto insoluble mediante el vertido de la solución a través de papel de filtro. Permitir que el polvo se seque al aire.