Categorías de las reacciones químicas

October 6

Categorías de las reacciones químicas


La ley de conservación de la masa dicta que cuando se produce una reacción química, la cantidad de masa que entra en la reacción en forma de sus reactivos debe estar presente en la finalización de la reacción en forma de sus productos. Como resultado, las reacciones químicas implican esencialmente el reordenamiento de átomos para crear nuevas moléculas. Hay cinco tipos de reacciones químicas, en base a los cinco mecanismos por los que se produce este reordenamiento.

Síntesis

Síntesis, o su combinación, es una reacción química en la que dos elementos: --- o un elemento y un compuesto --- se combinan para hacer un compuesto nuevo. Un ejemplo sería la combinación de metal de sodio (Na) y gas de cloro (Cl) para hacer de cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa.

Descomposición

La descomposición es lo contrario de la síntesis. En este tipo de reacción, un compuesto se descompone en sus componentes. Un ejemplo sencillo es la separación de una molécula de agua (H2O) en moléculas de hidrógeno y gas de oxígeno durante la electrólisis.

El desplazamiento individual

desplazamiento individual --- también conocidas como reemplazo --- se produce cuando un solo átomo (generalmente un metal) reacciona con un compuesto iónico que también contiene un átomo de metal. En el proceso de la reacción química, el único átomo desplaza el átomo de metal en el compuesto. Un ejemplo es la reacción de potasio (K) con hidróxido de sodio (NaOH). Siguiendo las reglas de un solo desplazamiento, el átomo de potasio desplaza el átomo de sodio, la creación de los productos de hidróxido de potasio (KOH) y los átomos de sodio libre (Na).

Desplazamiento doble

reacciones de desplazamiento dobles --- también conocidos como reacciones de sustitución doble, de cambio o de metátesis --- siguen el mismo proceso básico como reacción de sustitución individual, excepto que dos compuestos iónicos cambiar sus iones metálicos. Por ejemplo, cuando el hidróxido de sodio (NaOH) y cloruro de potasio (KCl) reaccionan de doble desplazamiento, los lugares de conmutación de Na y K, que forma hidróxido de potasio (KOH) y cloruro de sodio (NaCl) como los nuevos productos.

Combustión

La combustión es una reacción único en el que un combustible (típicamente un hidrocarburo) reacciona con el oxígeno (O2) para producir energía en forma de calor y luz. Durante el proceso de reacción, el hidrocarburo se disocia y sus componentes se redistribuyen. Los productos finales de la combustión de hidrocarburos siempre incluyen dióxido de carbono y agua.


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