Características de los complejos de oxalato

March 12

iones de carga negativa como el ion oxalato pueden donar electrones a un ion metálico cargado positivamente y formar un complejo de coordinación. Los iones con carga negativa en este complejo son llamados ligandos. El oxalato es un ligando importante en la química inorgánica, y muchos complejos de oxalato comparten ciertas características en común. También juegan algunos papeles interesantes, si no deseable, en la biología humana.

Solubilidad

Como regla general, los complejos de oxalato tienden a ser insoluble en agua. Hay excepciones; los del grupo 1 elementos de la tabla periódica (potasio, sodio, etc.) forman sales de oxalato solubles. El más famoso de los oxalatos insolubles es oxalato de calcio. La orina contiene normalmente compuestos destinados a prevenir la formación de oxalato de calcio, pero en algunos pacientes se cristaliza en los riñones o en otras partes del tracto urinario, que se formen grumos duros llamados cálculos renales.

Sitios de Unión

Muchos ligandos como el agua solamente se unen al ion metálico en el complejo en un sitio. Oxalato, sin embargo, se une a un ion en dos sitios, con dos de los átomos de oxígeno en oxalato ion donar electrones al ion metálico central. Por esta razón, los químicos llaman un ligando bidentado (bi sentido y significado de dos dentada dentada). A veces oxalato también pueden formar complejos con un ión metálico, donde también están implicados otros ligandos. El hierro (II) oxalato, por ejemplo, cuenta con dos moléculas de agua que también actúan como ligandos.

Serie espectroquímicos

El principio de incertidumbre de Heisenberg dice que no puede conocer tanto la ubicación de un electrón y su impulso con una precisión absoluta al mismo tiempo. No obstante, se puede calcular en qué lugar de un átomo los electrones serán probablemente, y las regiones del espacio donde se puedan encontrar son llamados orbitales. Cuando se unen ligandos como oxalato de un ión metálico, algunos de los orbitales del ion terminan más alto en energía que otros. La diferencia de energía se llama el desdoblamiento del campo, y es importante en la determinación del color de la compleja y sus propiedades magnéticas. Algunos ligandos inducen una mayor división de campos que otros. Clasificación ligandos con el fin de menor a mayor división de campos da una lista llama la serie espectroquímica. Oxalato está a medio camino hasta la serie espectroquímica, por lo que provoca un desdoblamiento del campo ligando más grande que o cloruro de iones fluoruro, pero una más pequeña de iones cianuro o monóxido de carbono.

Envenenamiento oxalato

Algunas especies de plantas pueden acumular altos niveles de oxalato en sus tejidos, ya sea en forma de complejos de hierro o de oxalato de calcio insolubles o en forma de sales de potasio y oxalato de sodio solubles. El oxalato puede unirse al calcio en el tracto digestivo de un animal, la formación de cristales insolubles y la disminución de la absorción de calcio. Alternativamente, sales de oxalato solubles pueden entrar en el torrente sanguíneo y se combinan con el calcio existe, que puede conducir a insuficiencia renal si se ingiere en grandes cantidades. Algunas de estas plantas puede representar un posible peligro para el ganado.


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