Cómo calcular la masa molecular relativa

September 24

Cómo calcular la masa molecular relativa


La masa molecular de una sustancia molecular es la masa de la partícula constituyente más pequeño de la sustancia, la molécula. Las moléculas son grupos de dos o más átomos unidos por enlaces químicos llamados atracciones. La tabla periódica de los elementos químicos contiene las masas de todos los átomos conocidos. Para calcular la masa molecular de una sustancia, se agrega la masa de cada átomo en una molécula de la sustancia. Puede comparar las masas moleculares de las dos sustancias para calcular la masa molecular relativa.

instrucciones

1 Analizar las fórmulas químicas de las sustancias para las que desea calcular la masa molecular relativa. Por ejemplo, si se compara gas oxígeno (O2) y gas nitrógeno (N2), una molécula de oxígeno gaseoso contiene dos átomos de oxígeno, y una molécula de nitrógeno gaseoso contiene dos átomos de nitrógeno.

2 Calcular la masa molecular de cada sustancia mediante la adición de las masas atómicas individuales en las sustancias. La masa del isótopo más común de un átomo en particular es el número de abajo en su caja en la tabla periódica. Por ejemplo, la tabla periódica muestra que la masa de un átomo de oxígeno es 16 y que la masa de un átomo de nitrógeno es de 14. Por lo tanto, la masa molecular de gas de oxígeno es 32 (16 + 16 = 32), y la masa molecular de gas nitrógeno es de 28 (14 + 14 = 28).

3 Dividir una masa molecular de la otra y se multiplica por 100 para encontrar la masa molecular relativa en porcentaje. Para la masa molecular de gas de nitrógeno en relación con la masa molecular de gas oxígeno, dividir la masa de N2 (28) por la masa de O2 (32) y se multiplica por 100 (28/32 x 100) para obtener 87,5 por ciento. Una molécula de gas nitrógeno tiene 87,5 por ciento de la masa de una molécula de gas oxígeno.

Consejos y advertencias

  • Utilice la tabla periódica para identificar los elementos representados por las letras en las fórmulas químicas, así como para encontrar la masa de un átomo de cada elemento.
  • Un átomo de un elemento particular siempre tiene el mismo número de protones, pero el número de neutrones puede variar, la creación de diferentes isótopos con diferentes pesos atómicos. La tabla periódica enumera el peso atómico del isótopo más común, por lo que las masas moleculares relativas usando la tabla implican las formas más comunes de las sustancias.
  • Diccionarios lo suficientemente grandes como para tener secciones de referencia en la parte trasera por lo general incluyen la tabla periódica.

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