Vs. conductividad Concentración

August 24

Vs. conductividad Concentración


Las soluciones que contienen sales disueltas conducen la electricidad debido a que liberan partículas cargadas en solución que son capaces de llevar una corriente eléctrica. Los científicos pueden cuantificar el grado en que conducen la electricidad con las mediciones de conductividad. En general, la conductividad de las soluciones de sal aumenta a medida que aumenta la cantidad de sal disueltos. El incremento en la conductividad exacta, sin embargo, se complica por la relación entre la concentración de la sal y la movilidad (es decir, la velocidad) de sus partículas cargadas.

Compuestos ionicos

Para un químico, el término "sal" se refiere a más de la sal de mesa sencilla. Como una clase de compuestos, "sal" se refiere a los productos químicos que constan de un metal y un no metal. El metal supone una carga positiva y se conoce como un "catión", mientras que el no metal asume una carga negativa y es un "anión." Los químicos se refieren a sales tales como compuestos iónicos "". interacciones electrostáticas, que simplemente se refiere a las fuerzas de atracción entre el metal y no metal con carga opuesta, sostienen los compuestos iónicos juntos como sólidos.

Los compuestos iónicos en el agua

Algunos compuestos iónicos se disuelven en agua. Los químicos clasifican los compuestos tales como "soluble en agua". Cuando se disuelven, se rompen en sus respectivos iones (o, en términos técnicos, que "se disocian"). La sal de mesa (cloruro de sodio nombre químico, fórmula química de NaCl) se rompe en iones de sodio (Na?) y los iones de cloruro (Cl?).

No todos los compuesto iónico se disuelve en agua. directrices de solubilidad, tales como los disponibles en el sitio web de la Universidad de Clackamas, proporcionan los químicos y los estudiantes un conocimiento general de lo que agrava la voluntad o no se disolverá.

Concentración

En términos básicos, la concentración se refiere simplemente a la cantidad de sustancia disuelta en una cantidad dada de agua. Los científicos han desarrollado numerosas unidades para especificar la concentración, tal como molaridad, normalidad, por ciento en masa y partes por millón. La unidad exacta de la concentración se ejecuta secundaria, sin embargo, el principio general de que una concentración más alta significa una mayor cantidad de sal disuelta por unidad de volumen.

Conductividad eléctrica

Muchas personas se sorprenden al saber que el agua pura es en realidad un mal conductor de la electricidad. El término correspondiente en la declaración anterior es "puro". Prácticamente toda el agua de una fuente natural de agua (río, lago, océano) actuará como conductor ya que contendrá sales disueltas.

"Los buenos conductores" permiten el fácil flujo, sostenida de la corriente eléctrica. En general, un buen conductor posee partículas que son relativamente móviles (es decir, libre de moverse) cargada. En el caso de las sales disueltas en el agua, los iones representan partículas cargadas, y porque están solvatados en agua, los iones exhiben relativamente alta movilidad.

Conductividad y concentración

Las ecuaciones que rigen conductividad indican que la conductividad de una solución depende del número de portadores de carga (es decir, las concentraciones de los iones), la movilidad de los portadores de carga y su carga.

Teóricamente, la conductividad debe aumentar en proporción directa a la concentración. Esto implica que si la concentración de cloruro de sodio, por ejemplo, en una solución se duplicó, la conductividad también debe doblar. En la práctica, esto no es cierto. La concentración y la movilidad de los iones no son propiedades independientes. A medida que la concentración de un aumento de iones, su movilidad disminuye. Como consecuencia, experimentalmente la conductividad aumenta linealmente con respecto a la raíz cuadrada de la concentración en lugar de en proporción directa.


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