Cómo calcular el porcentaje en la masa de hidrógeno sulfato de amonio

July 15

El sulfato de amonio es más comúnmente utilizado como fertilizante, especialmente para suelos alcalinos o básicos. Se añade nitrógeno, un nutriente vital de la planta, a la tierra, y también disminuye su pH mediante la adición de una pequeña cantidad de ácido. La fórmula química para el sulfato de amonio es de (NH4) 2SO4. Calcular el porcentaje de hidrógeno en masa es el mismo que calcular el porcentaje de cualquier elemento en un compuesto. En primer lugar debe interpretar correctamente la fórmula química para determinar qué átomos están presentes y en qué cantidades.

Instrucciones

1 Anote todos los diferentes elementos en el compuesto. Busque los símbolos químicos en la fórmula. Algunos tienen una letra y algunas tienen dos, pero todos comenzar con una letra mayúscula. El sulfato de amonio contiene nitrógeno (N), hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O).

2 Calcular la cantidad de cada elemento están presentes en una molécula del compuesto. Cuando el símbolo de un elemento es seguido por un número, que muchos átomos están presentes. Cuando un número sigue paréntesis, el número se multiplica por todo en los paréntesis. En este caso, el "2" después de (NH4) se multiplica por tanto el N y el H4, lo que significa que hay dos átomos de nitrógeno y ocho átomos de hidrógeno en la molécula. La "S" no es seguido por un número, por lo que sólo hay un átomo de azufre. El "4" tras el símbolo de oxígeno indica que hay cuatro átomos de oxígeno.

3 Busque la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica y escribirlo al lado de su cuenta. La masa atómica de nitrógeno es 14.0067; hidrógeno es 1,00794; azufre es 32.065; oxígeno es 15,9994.

4 Multiplicar la masa atómica de cada elemento por su número de átomos en el compuesto. Hay dos átomos de nitrógeno, por ejemplo, por lo que se multiplican para obtener 14,0067 28,0134. Escribe estos totales, junto con su recuento anterior.

5 Añadir todos los totales de la etapa 4 en conjunto para obtener el peso atómico total del compuesto. El sulfato de amonio pesa 132.14 unidades de masa atómica.

6 Se divide el peso total de todos los átomos de hidrógeno, que se calculó en el paso 4, por el peso total de todo el complejo, que calculado en el paso 5. Multiplica el decimal resultante por 100. En el caso del sulfato de amonio, hidrógeno compensa 6.1 por ciento de la molécula en peso.


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