Cómo calcular la abundancia relativa de un isótopo

July 12

Cómo calcular la abundancia relativa de un isótopo


Isótopos de un elemento son átomos que tienen un número variable de neutrones. Mientras que los átomos de un mismo elemento deben tener el mismo número de protones con el fin de ser clasificado como un mismo elemento, el número de neutrones se le permite cambiar. La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de los átomos de un elemento en particular que son de un cierto isótopo. Un isótopo de un elemento se determina mediante un número a continuación del nombre del elemento. Por ejemplo, el elemento carbono siempre tiene seis protones. isótopos de carbono, tales como el carbono-12 y carbono-14 tienen un número diferente de neutrones.

Instrucciones

1 Consulte la tabla periódica para determinar la masa atómica del elemento cuyo isótopos que se está midiendo. También es necesario saber la masa atómica de cada isótopo que se está midiendo.

2 Sustituir estos valores en la ecuación: a = bx + c (1 - x), donde "a" es la masa atómica del elemento, "b" y "c" son las masas atómicas de los dos isótopos y "x" se la variable desconocida. Por ejemplo, si la masa atómica de un elemento es de 12, y dos de sus isótopos tienen masas atómicas de 14 y 6, la ecuación se convierte en: 12 = 14x + 6 (1 - x).

3 Resolver la ecuación para "x". Por ejemplo, la solución de "x" para la ecuación 12 = 14x + 6 (1 - x) encuentra: (12 - 6) / 8 = x = 0.75. Esto significa que la abundancia de la primera isótopo es 0,75 x 100 = 75%.

4 Restar la abundancia del primer isótopo de 100% para obtener la abundancia del segundo isótopo. Por ejemplo, si la abundancia de la primera isótopo es 75%, entonces: 100% - 75% = 25%. La abundancia del segundo isótopo es de 25%