¿Cómo encontrar Porcentaje Composición del Hidrato

July 10

Los hidratos son típicamente sales inorgánicas que contienen agua en la forma de moléculas de H2O consolidados. Un ejemplo de los hidratos de sulfato de cobre pentahidratado es (CuSO4-5H2O). Los hidratos son relativamente estables a temperatura ambiente debido a que el agua se integra en la red cristalina de sal, pero por lo general pierden fácilmente el agua por calentamiento. Cálculo de la composición por ciento de hidratos es una asignación de frecuencia en los cursos de química.

Instrucciones

1 Anote la fórmula química del hidrato. Por ejemplo, la sal (sulfato sódico decahidrato) de Glauber tiene la fórmula Na2SO4-10H2O.

2 Obtener masas atómicas de todos los elementos que componen el hidrato usando la Tabla Periódica de los Elementos. En este ejemplo, el hidrato se compone de sodio (Na), azufre (S), oxígeno (O) y de hidrógeno (H). Las masas atómicas de los elementos son de 23, 32, 16 y 1, respectivamente.

3 Multiplicar la masa atómica del elemento por el número de los átomos respectivos en la parte de sal del hidrato para calcular las contribuciones de masa para cada elemento. En este ejemplo, la sal es Na2SO4 y las contribuciones de masa de los elementos son 23 x 2 = 46 (sodio), 32 x 1 (azufre) y 16 x 4 = 64 (oxígeno).

4 Calcular el peso molecular del agua (H2O), que es 16 x 1 + 1 x 2 = 18.

5 Multiplicar el peso molecular del agua por el número de moléculas de agua para calcular la masa del agua en el hidrato. En el ejemplo, esta masa es 18 x 10 = 180.

6 Añadir la masa del agua y las contribuciones de masas de todos los demás elementos para calcular el peso molecular total del hidrato. En este ejemplo, el peso molecular del hidrato es 180 + 46 + 32 + 64 = 322.

7 Divida la masa de moléculas de agua por el peso molecular del hidrato, y luego multiplicar el resultado por 100 para calcular el porcentaje de agua. En este ejemplo, el porcentaje de agua es (180/322) x 100 = 55,9 por ciento.

8 Divida la contribución masa de sodio por el peso molecular del hidrato, y luego multiplicar el resultado por 100 para calcular el porcentaje de sodio. En este ejemplo, el porcentaje de sodio es (46/322) x 100 = 14,4 por ciento.

9 Divida la contribución masa de azufre por el peso molecular del hidrato, y luego multiplicar el resultado por 100 para calcular el porcentaje de azufre. En el ejemplo, el porcentaje de azufre es (32/322) x 100 = 9,9 por ciento.

10 Divida la contribución masa de oxígeno por el peso molecular del hidrato, y luego multiplicar el resultado por 100 para calcular el porcentaje de oxígeno. En este ejemplo, el porcentaje de oxígeno es (64/322) x 100 = 19,9 por ciento.


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