Tipos de reacciones químicas

June 30

Las reacciones químicas cambian moléculas en moléculas diferentes. Los electrones implicados son los de la capa exterior de los elementos que reaccionan. Por lo tanto, el núcleo atómico no se ve afectada y los elementos que intervienen no cambie a sí mismos cuando las moléculas hacen.

Endotérmica y exotérmica

Las reacciones endotérmicas absorben energía mientras que las reacciones exotérmicas liberan. Una reacción exotérmica puede requerir un poco de "codazo" de energía para empezar, pero su liberación de energía neta es positiva. Por ejemplo, 2H2O'2H2 + O2 requiere energía eléctrica (hidrólisis), mientras que 2H2 + O2'2H2O es suficiente explosivo para cohetes de potencia.

Reacciones de combinación

En las reacciones de combinación, dos o más moléculas reaccionan para producir una sustancia. Representado como A + B'AB, un ejemplo exotérmica es la combustión de carbono: C + O2'CO2.

reacciones de descomposición

En las reacciones de descomposición, las moléculas se separan - por ejemplo, la reacción de electrólisis se ha mencionado anteriormente. También se llaman "reacciones de análisis" ya que los productos más simples ayudan a identificar el reactivo más grande.

Simple y Doble-Desplazamiento

Las reacciones que reemplazan un átomo con otro se llaman reacciones de desplazamiento. reacciones de sustitución individual pueden ser representados como A + B + BC'AC. reacciones de doble sustitución, también llamadas reacciones de metátesis, se representan como AB + BC + BC'AD. Una reacción de metátesis acuosa conduce a la precipitación si un producto es insoluble.

Las reacciones de neutralización

reacciones de neutralización son (en general) reacción de desplazamiento en el que un ácido cede un H + a un ácido, la producción de una sal como un producto. Por ejemplo, HCl (aq) + NaOH (ac) 'NaCl (aq) + H2O.


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