Cómo calcular los números y las masas atómicas

April 5

El átomo consiste en un núcleo, que contiene protones y neutrones y los electrones que orbitan alrededor del núcleo. Los protones y los neutrones tienen masas alrededor de 2.000 veces mayor que la masa de los electrones. Por lo tanto, casi la totalidad de la masa en los átomos reside en el núcleo. La masa atómica es la masa combinada de los protones y neutrones en el núcleo de un átomo. El número de protones de un átomo identifica como perteneciente a un elemento específico: Todos los átomos de un elemento dado contienen el mismo número de protones. El número de neutrones, sin embargo, varía de un átomo a otro. Los químicos se refieren a los átomos que contienen un determinado número de protones y neutrones como un isótopo. Una muestra de un elemento, sin embargo, contiene una mezcla de isótopos. El peso atómico de una muestra de este tipo, como se refleja en la masa atómica de un elemento en la tabla periódica de los elementos, por lo tanto, refleja el número relativo de cada isótopo.

instrucciones

Para los isótopos individuales

1 Determinar el número atómico de un isótopo conocido por buscar su número atómico en la tabla periódica. El número atómico refleja el número de protones en los átomos de un elemento, y la tabla periódica de los elementos es organizado por el número atómico. Los átomos de carbono, por ejemplo, contienen seis protones en sus núcleos, porque el carbono representa el elemento Nº 6 en la tabla periódica.

2 Calcular el número atómico de un isótopo desconocido restando el número de neutrones del número de masa. Por ejemplo, un isótopo con una masa atómica de 18 y 10 neutrones contiene 18 - 10 = 8 protones, que en este caso representa el número atómico de oxígeno.

3 Calcular la masa atómica de un isótopo de la suma del número de protones y neutrones en su núcleo. Un isótopo que contiene, por ejemplo, cuatro neutrones y tres protones representa un átomo de litio con una masa atómica de 4 + 3 = 7.

Para los elementos que contienen múltiples isótopos

4 Consulte a un cuadro sinóptico con los isótopos estables conocidos para cada elemento para determinar las masas atómicas y abundancias relativas de los isótopos del elemento. Boro, con número atómico 5, consta de dos isótopos estables: boro-10 exhibe una masa atómica 10,013 con un 19,9 por ciento de la abundancia, y boro-11 exhibe una masa atómica de 11.009, con un 80,1 por ciento abundancia. Esto significa que 19,9 por ciento de origen natural átomos de boro contiene cinco protones y cinco neutrones y el otro 80,1 por ciento contener cinco protones y seis neutrones.

5 Convertir el abundancias isotópicas a forma decimal dividiendo su abundancia ciento por 100. En el caso del boro, los porcentajes se convierten en 0.199 para el boro-10 y 0.801 para el boro-11.

6 Multiplicar la forma decimal de las abundancias de las masas atómicas correspondientes que se encuentran en una tabla de isótopos estables, a continuación, añadir los resultados para determinar la masa atómica promedio reportado típicamente en la tabla periódica. En el caso del boro, esto da (0,199 10,013) + (0,801 11,009) = 1,993 + 8,818 = 10,811. La tabla periódica moderna de los elementos informa esta masa como el peso atómico medio de una muestra de átomos de boro.


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