Cómo calcular la molaridad Cuando Estandarización

June 9

Cómo calcular la molaridad Cuando Estandarización


La estandarización se produce una solución para establecer su molaridad. Un ácido estándar primario conocido proporciona una cantidad conocida de ácido por su peso. En el punto final de la titulación, la cantidad de ácido presente es igual a la cantidad de base añadida por la solución. Al convertir el peso del ácido patrón primario con el número de moles de ácido, se puede calcular la molaridad de la base desconocida, conociendo el volumen de base requerida para igualar la cantidad pesada de ácido.

instrucciones

1 Pesar una pequeña cantidad de un patrón primario utilizando una balanza analítica. Anotar el peso.

2 Convertir el peso del patrón primario en moles. Un patrón primario común, para normalizar una solución de base es el ftalato ácido de potasio del ácido (KHP). El peso molecular de KHP es 204,2 g. Para calcular moles dividir el peso por 204,2.

3 Disolver la muestra pesada de KHP en 25 ml de agua y valorar con la solución de base desconocido. Cuando el indicador ácido-base apenas comienza a cambiar de color, que haya alcanzado el punto final.

4 Registrar el volumen de la bureta que se requiere para alcanzar el punto final. Leer la bureta con su nivel de los ojos con el dip (menisco) en el nivel del líquido. Leer el volumen en la parte inferior del menisco.

5 Calcular el número de moles de base que se requieren para alcanzar el punto final donde la cantidad de ácido es igual a la cantidad de base. Los moles de base en el punto final son iguales al número de moles de KHP al inicio de la valoración.

6 Calcular el número de litros de base requerida para alcanzar el punto final. Convertir el número de ml mostrados en la bureta a litros multiplicando por 1 litro / 1000 ml.

7 Determinar la molaridad de la solución de base por la ecuación para la molaridad, molaridad = moles / litros = moles KHP / litros de base.


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