Cómo encontrar la cantidad de protones, neutrones y electrones se encuentran en los isótopos

May 7

Cómo encontrar la cantidad de protones, neutrones y electrones se encuentran en los isótopos


Un átomo se compone de un núcleo y los electrones en órbita alrededor de ella. El propio núcleo contiene protones y neutrones (con la excepción de protium, un isótopo del hidrógeno con solamente un protón en el núcleo). Cada elemento contiene un número específico y único de protones, pero el número de neutrones puede variar. Un elemento, por lo tanto, puede tener varias variantes, llamado isótopos, que difieren ligeramente en la composición del núcleo. El número de electrones también puede cambiar en un átomo, que nos da iones positivos o negativos.

Instrucciones

1 Utilice la tabla periódica para encontrar el número atómico, o el número de protones, del elemento que está interesado. Este es el número de protones del isótopo tiene, ya que el elemento y todos sus isótopos tienen el mismo número atómico. En la tabla periódica, el número atómico es el número principal escrito en algún lado del símbolo químico del elemento.

2 Localizar el número de masa (la suma de los protones y los neutrones) del isótopo. El número de masa se escribe normalmente justo después del nombre del elemento (nitrógeno-13, por ejemplo) o a la izquierda del símbolo químico del elemento como un exponente (con el número atómico veces escrito debajo de él).

3 Restar el número atómico del número de masa. El resultado le da el número de neutrones en el isótopo.

4 Mira a ver si el isótopo tiene un cargo, denotada por un número superíndice y un signo más o menos al lado de él.

5 Restar el cargo a partir del número atómico si la carga es positiva. El resultado es el número de electrones en el isótopo.

6 Añadir el valor absoluto de la carga al número atómico si la carga es negativa. El resultado es el número de electrones en el isótopo.


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