Cómo Valorar un tampón de acetato

February 19

Cómo Valorar un tampón de acetato


La titulación es un método de análisis químico para determinar la concentración de un ácido o base en una solución. Esto se logra mediante la búsqueda del punto final exacto de una reacción entre la solución de analito de una cierta concentración desconocida y una solución de reactivo de valoración con una concentración conocida de reactivo opuesto. En este caso el ácido clorhídrico (HCl) se utilizará como reactivo de valoración para determinar la concentración de acetato de sodio analito en solución. Debido a que son los opuestos de pH, el punto final se alcanza cuando hay una indicación de que el pH se ha convertido en ácido.

Instrucciones

Configuración de la titulación

1 Cómo Valorar un tampón de acetato

El empleo de vidrio y equipo de limpieza para evitar la contaminación y los resultados falsos.

Verter 50 ml de solución de acetato de sodio en el vaso de precipitados de 200 mililitros.

2 Añadir tres gotas de rojo de fenol a la solución de acetato de sodio. Si un medidor de pH está disponible lugar en la solución después de que ha sido calibrado para el intervalo de pH apropiado para una base. Registre el pH inicial de la solución de analito en su cuaderno.

3 Coloque la bureta en el soporte de bureta sobre la solución de acetato de sodio. Asegúrese de que la bureta no está inclinada y que la llave de paso se volvió hacia los lados en la posición "cerrada". Inserte el embudo en la parte superior de la bureta y se vierte la solución de HCl 0,1 molar en la bureta justo debajo de la línea de llenado máximo. Asegúrese de que no haya burbujas de aire en la bureta, a continuación, registrar la cantidad de valorante en su cuaderno.

Realización de la titulación

4 Cómo Valorar un tampón de acetato

Rojo de fenol es un indicador de pH que cambia de rojo a amarillo como el valor de pH disminuye.

Girar la llave de paso de la bureta lentamente a la posición vertical "abierto" para permitir un goteo lento de HCl en la solución de acetato de sodio en incrementos de 1,0 mililitro. Agitar continuamente de modo que el reactivo de valoración HCl se mezcla de manera uniforme en la solución de analito. Reloj para el cambio rápido de color como el rojo de fenol provoca la solución de cambiar de forma errática de rojo a amarillo a rojo, lo que indica un cambio de pH.

5 Reducir el flujo de reactivo de valoración a goteos girando la llave de paso más cerca de una posición horizontal como la titulación se acerca el punto final, y el cambio de color de amarillo a rojo ralentiza. No drene completamente la bureta si la cantidad de HCl en la bureta no es suficiente para valorar completamente la solución de acetato de sodio. Registrar el volumen alcanzado cerca de la línea inferior de la bureta y luego añadir más HCl valorante utilizando el embudo. Grabar el nuevo volumen añadido y proseguir la valoración.

6 Detener la liberación de HCl cuando el color amarillo sostiene durante 15 segundos. La titulación ha alcanzado el punto final. Registre el pH final si está utilizando un medidor de pH. Este número debe ser más bajo que el pH inicial y dentro de un intervalo de pH de 6,0 a 7,0.

7 Registrar la cantidad de valorante que queda en la bureta, teniendo en cuenta cualquier reactivo de valoración adicional añadido. Se calcula la diferencia entre el resto y su primera cantidad medida para determinar la cantidad total de solución de HCl utilizado.

Consejos y advertencias

  • Cuando se lee el volumen de un líquido en una bureta o vaso de precipitados, usar la parte inferior del menisco, que es la media luna cóncava forma a las formas líquidas en la superficie.
  • El rango de pH de una base en solución es superior a siete, ácidos caen por debajo de siete, neutro es siete.
  • El cambio de color en rojo fenol es rápido temprano en la valoración debido al alto número de moléculas de acetato disponibles para aceptar los protones liberados por el HCl. Cambio disminuye a medida que los receptores de protones agotan y el color es estable en una solución que ha llegado a punto final.
  • La adición de HCl crea el tampón de acetato.
  • Los datos recogidos en la valoración le permitirá calcular la concentración de acetato de sodio en la solución desconocida, o la pureza del acetato de sodio utilizado en la solución.
  • HCl es un ácido fuerte y un alto molaridad puede ser muy corrosivo y perjudicial para los ojos y la piel. Asegúrese de que tiene gafas de seguridad, un delantal de laboratorio y zapatos cerrados cuando se manejan materiales peligrosos.

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