Cómo calcular una constante de velocidad

June 2

Cómo calcular una constante de velocidad


Las constantes de velocidad transmiten la velocidad de una reacción, que le permite saber qué tan rápido o lento ingrediente en la reacción será consumida por unidad de volumen. Cuanto mayor sea la constante de velocidad, más rápida será la reacción procederá y cuanto más rápido se consume un ingrediente específico. Las unidades de una constante de velocidad son la cantidad de reactivo consumido dividido por el tiempo y el volumen total de reacción. Debido a que hay más de un reactivo en una reacción, es posible calcular diferentes constantes de velocidad para la misma reacción.

instrucciones

1 Calcular el volumen en el que tiene lugar la reacción. La reacción de combustión en este ejemplo tiene lugar en un cohete cilíndrica que es de 90 centímetros de largo y 72 centímetros de diámetro. El volumen de este cilindro es igual a pi veces el cuadrado del radio multiplicado por la longitud, o 3,14 veces 1296 veces centímetros cuadrados 90 centímetros. El volumen es igual a 366,400 centímetros cúbicos, o 0.3664 metros cúbicos.

2 Calcular la tasa de consumo de los reactivos. Los resultados del experimento de ejemplo mostraron que 180 kilogramos de agua fueron creados por segundo. La ecuación de reacción química indica que una molécula de oxígeno, o dos átomos de oxígeno, se utiliza para crear dos moléculas de agua. Por lo tanto, podemos decir que 180 dividido por 2, o 90 kilogramos de moléculas de oxígeno fueron consumidos por segundo en la reacción. Una molécula de hidrógeno, o dos átomos de hidrógeno, se utilizan para crear una molécula de agua, por lo que 180 kilogramos de moléculas de hidrógeno se consumieron por segundo.

3 Calcular la constante de velocidad en términos de oxígeno por metro cúbico dividiendo la tasa de consumo de oxígeno por el volumen de reacción: 90 kg / s dividido por 0,3664 es igual a 245,6. Por lo tanto, la constante de velocidad de esta reacción es 245,6 kilogramos de oxígeno por segundo por metro cúbico.

4 Calcular la constante de velocidad en términos de hidrógeno por metro cúbico dividiendo 180 kilogramos por 0,3664. Por lo tanto, la constante de velocidad de esta reacción es 491,3 kilogramos de hidrógeno por segundo por metro cúbico. Cada constante de velocidad es válida porque se calcula usando un reactivo diferente como base.


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