Experimentos de titulación ácido-base

April 13

En química, valoración ácido-base es la combinación de una solución de ácido con una solución de base hasta que un neutraliza completamente el otro. El que está totalmente neutralizado es de concentración desconocida. En el punto de neutralización, la cantidad añadida para alcanzar la neutralización determina la cantidad de base o ácido fue en la solución de concentración desconocida. La solución de la solución conocida se llama la "solución estándar" o el "reactivo de valoración." Valoraciones ácido-base no son el único tipo de titulación, pero son los más comunes.

El proceso básico

La solución estándar es lo contrario de lo que es la solución de concentración desconocida. Si uno es un ácido, la otra es una base. Esto significa que el valorante \ "arrastra \" la solución de concentración desconocida hacia un pH neutro, ácido ni base.

La solución estándar se añade inicialmente rápidamente. Cuando un colorante añadido a la solución de concentración desconocida (el "título") empieza a cambiar de color, indica la solución de concentración desconocida se está acercando a un pH de 7,0 (neutro), es decir, que está siendo neutralizado. A continuación se añade la solución estándar cada vez más lentamente. Cuando la neutralización está a punto de ser alcanzado, el reactivo se añade gota a gota. Esto hace que el experimento de alta precisión en la medición de la concentración del título.

indicadores

indicadores de valoración ácido-base cambian de color idealmente cuando el título pasa a un pH de 7,0 (neutro). En general, los indicadores utilizados no golpean a 7,0 en la nariz, pero lo hacen acercarse. Por ejemplo, de tornasol es un buen indicador para una valoración ácido-base, ya que cambia de color a un pH de alrededor de 6,5-suficientemente cerca, tal como se explicará a continuación. Dado que los indicadores reaccionan con la solución que se está midiendo, que se deben utilizar en la moderación de sólo unas pocas gotas, si es posible.

Punto de equivalencia

El "punto de equivalencia" es cuando el título acaba de ser totalmente neutralizada. Otra unas gotas de reactivo de valoración cambiarían significativamente el pH. Esto se debe a la concentración de hidronio (H3O +) y los iones de hidróxido (OH-) en el pH neutro de 7,0 son ambos tan bajos-en término técnico, 10 ^ -7 molals (moles por litro) para ambos. ácidos y bases normales, presentan concentraciones mucho más altas de hidrógenos o hidróxidos que esto, y una o dos gotas de ácido o base aumentarían los primeros o últimos por órdenes de magnitud. Esto es de gran ayuda para el uso de indicadores, porque un indicador como de fuego cambiará de color sólo una gota o así desde el punto de equilibrio.

Curva de valoración

Si se toman las lecturas del medidor de pH con cada adición de reactivo de valoración, el pH del título se puede graficar en función del volumen o masa de valorante añadido. Por el argumento de la concentración anterior, la curva será muy empinada en el punto de equilibrio, por lo que su determinación bastante fácil gráficamente.

reacciones

Algunas reacciones de neutralización que se pueden hacer en el laboratorio como experimentos de titulación son:

NaOH + HCl? NaCl + H2O
2 HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O
HCl + NH3? NH4Cl

Los elementos se intercambian entre las moléculas en las dos primeras ecuaciones, y por lo tanto se llaman "reacciones de desplazamiento." Reacciones de neutralización no es necesario el desplazamiento o reacciones producen agua, como se muestra por la última ecuación, que una "reacción de combinación".


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