Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

April 18

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica


Los átomos tienen varios componentes diferentes. En el núcleo o núcleo de un átomo, hay dos tipos de partículas, los protones y los neutrones. Los protones determinar qué elemento es el átomo, y las propiedades del átomo. Los neutrones no tienen casi ningún efecto sobre las propiedades químicas del átomo, pero sí afectan el peso del átomo. masa atómica relativa y el promedio de ambos describen las propiedades de un elemento relacionado con sus diferentes isótopos.

Masa atomica

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

masa atómica está estandarizado para el isótopo más común del carbono.

La masa atómica de un átomo es el peso del átomo estandarizado a un átomo de carbono-12. Este número se usa para calcular tanto la masa atómica relativa y la masa atómica media. Esto le da el peso del átomo en unidades de masa atómica o AMU. Este número es específico de un isótopo particular de un átomo particular. La masa utilizada es algo ideal, ya que no tiene en cuenta las energías de enlace.

Masa atómica relativa

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

masa atómica relativa se utiliza en la ciencia y la industria.

La masa atómica relativa de un elemento es el promedio del peso de todos los isótopos en un ambiente normal de la corteza terrestre. Este número tiene que estar en AMU. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada publica valores sugeridos. Estos valores se actualizan todos los años y se supone que en una muestra dada de una sustancia de este valor se puede utilizar para la ciencia y la industria.

Masa atómica media

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

masa atómica media es específico de una muestra dada.

masa atómica media es un concepto muy similar al peso atómico. De nuevo, es un promedio ponderado de los isótopos de un átomo. Para encontrar este número, la lista de los isótopos de un átomo presente, la masa de cada isótopo en AMU y la abundancia relativa de cada isótopo como un decimal. Multiplicar la masa de cada isótopo por la abundancia de este isótopo. A continuación, agregar todos los productos. Esta es la masa atómica media para una muestra dada.

diferencias

Diferencia entre la masa atómica relativa y medios de masa atómica

Relativa y media son muy similares.

masa atómica relativa y media están estrechamente relacionados y la diferencia entre ellos es sutil. La diferencia está directamente relacionada con las condiciones en las que se supone que son correctos. La masa atómica relativa se supone que es correcto para la mayor parte de la corteza del planeta Tierra y es un número estandarizado. Una masa atómica media sólo es cierto para una muestra dada, ya que este número puede variar con el geológicamente largos períodos de tiempo y ciertos procesos que cambian las relaciones isotópicas.