Las diferencias entre las baterías

January 11

Las diferencias entre las baterías


Una batería aprovecha un tipo de reacción química llamada una reacción redox, donde los electrones se pierden por una especie y ganaron por otro, para generar electricidad. Aunque todas las baterías se basan en el mismo principio, que varían ampliamente en términos de sus materiales y la química. Estas diferencias aseguran que algunas baterías son más adecuados para ciertas aplicaciones que para otras.

Las baterías de células primarias

pilas primarias no son recargables; que están sellados en la fabricación de modo que todos los contenidos se bloquean dentro de la batería. Hay tres principales tipos de baterías de células primarias. pilas secas primarias tienen un electrolito de pasta. Las pilas alcalinas son similares pero a menudo-vivido más tiempo debido a que utilizan un electrolito alcalino que no reacciona fácilmente con electrodos de zinc a menos que la batería está en uso. células de plata reemplazar la varilla de carbono con un electrodo de óxido de plata, produciendo una alta fiabilidad y larga vida. células de plata son populares para su uso en dispositivos médicos como marcapasos y audífonos.

Pilas secundarias

pilas secundarias son generalmente recargable y típicamente deben ser cargadas antes de que puedan ser utilizados para la primera vez. Los tipos más comunes incluyen las baterías de plomo-ácido, como las que se encuentran en los automóviles, baterías de níquel e hidruro de metal, baterías de níquel-cadmio y de células de iones de litio, que son populares para su uso en ordenadores portátiles. Al igual que las células primarias, estos pueden ser húmedo o seco, lo que significa que pueden tener un líquido o un electrolito de pasta.

Química de células primarias comunes

La diferencia clave entre los diferentes tipos de baterías es la naturaleza de su composición química. El tipo más común de pila seca principal utiliza un cilindro de zinc que encierra el electrolito, una pasta de cloruro de amonio, cloruro de zinc, óxido de manganeso, el almidón y granulado de carbono; en el centro se encuentra un electrodo de grafito. En el electrodo de zinc, zinc se oxida a zinc +2 iones que forman complejos con moléculas de amoniaco, mientras que el manganeso se reduce a partir de un estado de oxidación 4-3 en el electrodo de carbono. Las pilas alcalinas son también muy comunes. Son similares en diseño, pero ahora la reacción se lleva a cabo en una solución básica o alcalina, sin el cloruro de amonio. El zinc se oxida al igual que en la pila seca y forma óxido de zinc, mientras que en el otro electrodo, óxido de manganeso se reduce para formar hidróxido de manganeso.

Química de células secundarias comunes

células de plomo-ácido se encuentran en las baterías de coche. Contienen rejillas hechas de una aleación de plomo-antimonio y cubiertas en pasta de sulfato de plomo; la rejilla está bañado en ácido sulfúrico diluido. Carga de la batería reduce el sulfato de plomo en algunas redes para dirigir el metal, mientras que la oxidación de sulfato de plomo en óxido de plomo sobre los demás. Cuando la batería está en funcionamiento, esta reacción se invierte y sirve como una fuente de electricidad. células de iones de litio son muy populares en electrónica de consumo, especialmente en los ordenadores portátiles. El litio tiene un potencial redox muy negativa - lo que significa que tiene una alta tendencia a ceder electrones - y también tiene baja densidad de masa, por lo que estas baterías tienen muy buena densidad de energía y son más ligeros que otros tipos, como las células de plomo-ácido. En estas baterías, los iones de litio transportan corriente a través de una matriz no acuosa de goma entre un electrodo de carbono y un electrodo de óxido de metal.


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