Cómo dibujar diagramas de niveles de energía

June 4

Cómo dibujar diagramas de niveles de energía


Los químicos y físicos usan diagramas de niveles de energía para determinar cual los electrones están disponibles para la unión. El diagrama también indica cómo el átomo va a interactuar con otros átomos en las reacciones químicas. El diagrama de nivel de energía muestra gráficamente los niveles relativos de la energía que los electrones pueden ocupar. La posición de los niveles de energía en el diagrama muestra la energía relativa de los electrones con respecto a todos los demás niveles de energía posibles para los electrones. Cada nivel de energía representa un orbital del electrón puede ocupar. El nivel de "s" tiene un solo orbital, el nivel de "p" tiene tres orbitales disponibles para la ocupación y los orbitales "d" incluirá cinco orbitales.

Instrucciones

1 Dibuje un diagrama que ilustra el orden de llenado de los orbitales de acuerdo con el principio de Aufbau. La tabla muestra los orbitales disponibles para cada uno de los niveles de energía a partir de las 1. escribirlas separadas ligeramente. La primera línea sería una lista de las orbital 1s y los siguientes son los orbitales 2s y 2p. El orbital s tiene un solo orbital a aceptar electrones, mientras que los orbitales p tienen tres orbitales distintas que aceptará cada dos electrones. Los orbitales s se llenan primero, ya que son los orbitales de energía más bajos y luego llenar los orbitales p.

2 Dibuje un diagrama que muestra el núcleo del átomo con el eje de energía en el núcleo que representa cero. Mientras que se levanta de la energía, la primera orbital colocado en el diagrama es para los electrones 1s. A medida que se asciende en la energía, el siguiente orbital es para los electrones 2s. Un poco más alto en energía son los orbitales 2p. El siguiente orbital colocado en el diagrama de energía es para los electrones 3s, seguido de los tres orbitales 3p y luego un poco más altas en la escala de la energía son los cinco orbitales 3d. El nivel de energía orbital 4s es ligeramente por debajo del nivel de energía de los electrones 3d. Los electrones llenan los 4s orden entonces 3d continuación, 4p. Esta orden continúa a través de los elementos. Según el principio de Aufbau el orden de llenado y por lo tanto el orden de los niveles de energía de los electrones es el siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s y así sucesivamente.

3 Coloque los electrones para el elemento de preocupación en los orbitales que comienzan con la energía más baja primero. Dos electrones pueden ocupar cada orbital. El orbital s tiene dos electrones, los orbitales p tienen seis electrones, los orbitales d tienen 10 electrones y los orbitales f tienen 14 electrones. A niveles de energía que incluyen más de un orbital, siga la regla de Hund, que establece que cada rellenos orbitales con un electrón hasta que todos los orbitales tienen un electrón y luego el siguiente electrón se duplica en el primer aro y continúa de esta manera hasta dos electrones ocupan cada orbital. Una vez que llene ese nivel de energía, coloque el siguiente electrón en el siguiente orbital de menor energía.


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