Acerca de hipoclorito de sodio

June 30

El hipoclorito de sodio es un oxidante corrosivo, capaz de quemar la piel y los ojos en forma concentrada. Se utiliza para desinfectar aguas residuales, para disolver el tejido durante canales de la raíz, para desinfectar y para eliminar las manchas.

Nombre común

El hipoclorito de sodio es la sustancia química activa en el blanqueador de cloro. Este compuesto químico se diluye a una solución de cinco y cincuenta y siete por ciento de cloro de uso doméstico. El blanqueador se utiliza para blanquear la ropa, tratar las aguas residuales y desinfectar las superficies de preparación de alimentos.

Historia

El primer lote de hipoclorito de sodio se hizo fue en Javel, Francia, en 1789, por Claude Louis Berthollet. Se realiza haciendo pasar cloro gaseoso a través de una solución de carbonita de sodio, que produce ineficazmente una solución diluida de hipoclorito de sodio. Berthollet llamó Javell agua, o "Eau de Javel."

Estructura química

El hipoclorito de sodio se forma cuando el cloro se hace pasar a través de una solución de agua fría (por debajo de 40 grados Celsius) y hidróxido de sodio. El subproducto de esta reacción química es cloruro de sodio (sal de mesa). La fórmula química es NaClO3, indicando de sodio (Na), cloro (Cl) y tres átomos de oxígeno (O3).

Propiedades químicas

hipoclorito de sodio no diluido es un sólido blanco, que tiene una masa de 74.442 gramos por mol, una densidad de 1,11 gramos por centímetro en cubos, un punto de fusión a 18 grados Celsius y una solubilidad en agua de 29,3 gramos por 100 mililitros a 0 grados Celsius.

Almacenamiento

El hipoclorito de sodio es una sal inestable que se descompone en presencia de luz, el calor, el cobre, el cobalto, el níquel y algo orgánico. Por lo tanto, el entorno óptimo para el almacenamiento de esta solución es a / fibra de vidrio reforzada tanque de almacenamiento de plástico de polietileno a 60 grados Fahrenheit.