Cómo calcular el porcentaje de agua Kal (SO4) 2 12 H2O

May 23

sulfato de aluminio y potasio, o KAl (SO4) 2, también conocido como alumbre de potasa, es una sal cristalina inorgánica. Este compuesto se usa comúnmente como un antiséptico en los procesos de preparación de alimentos y la purificación del agua en la industria. Los cristales de sulfato de aluminio y potasio incluyen 12 moléculas de agua (H2O) y por lo tanto se llaman un hidrato. Cálculo de la composición de hidratos y el porcentaje de agua es una tarea común en la clase de química.

instrucciones

1 Obtener el la masa atómica de los elementos que componen la molécula de la base de la Tabla Periódica de los Elementos (ver Recursos). KAl (SO4) 2 12H2O consta de potasio (K), aluminio (Al), azufre (S), oxígeno (O) y de hidrógeno (H); sus masas atómicas de son 39, 27, 32, 16 y 1, respectivamente.

2 Calcular el peso molecular de KAl (SO4) 2 multiplicando la masa atómica del elemento por el número de los átomos respectivos en la molécula, y la suma de todos los productos. Así el peso molecular de KAl (SO4) 2 es de (39 x 1) + (27 x 1) + (32 x 2) + (16 x 8) = 39 + 27 + 64 + 128 = 258.

3 Calcular el peso molecular de H2O agua; 16 x 1 + 1 * 2 = 18.

4 Multiplicar el peso molecular de agua por 12 para calcular el peso de 12 moléculas de agua; 18 x 12 = 216.

5 Sumar los pesos moleculares de KAl (SO4) 2 y las moléculas de agua para calcular el peso molecular de aluminio dodecahidrato sulfato de potasio; 258 + 216 = 474.

6 Divida el peso de las moléculas de agua por el peso molecular de la dodecahidrato sulfato de aluminio y potasio, y luego multiplicar el resultado por 100 para calcular el porcentaje de agua; el porcentaje de agua es (216/474) x 100 = 45,57 por ciento.


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