Cómo escribir la ecuación iónica neta para CH3COOH ya que reacciona con NaOH

April 24

Cómo escribir la ecuación iónica neta para CH3COOH ya que reacciona con NaOH


Una ecuación iónica neta ayuda químicos representan los pasos en una reacción química. En química solución, una parte de un producto químico reacciona con una parte de otro producto químico. En una solución, iones o partículas cargadas, pueden disociarse unas de otras. Después de una sustancia química se disocia de la molécula parental, está disponible para interactuar con el otro reactivo. Mezcla de ácido acético e hidróxido de sodio junto producirá agua y acetato de sodio. Debido a que el acetato de sodio es una sal, se disocian en agua - dejándolo en su forma iónica. iones espectadores, en este caso, de sodio, se quedan fuera de la ecuación final bevause que están en el estado iónico antes y después de completarse la reacción.

Instrucciones

1 Escribir la ecuación química estándar de ácido acético reaccionar con hidróxido de sodio para formar agua y acetato de sodio. Debe ser escrito como CH3COOH + NaOH> H20 + CH3COONa.

2 Copiar la ecuación de abajo lo que está escrito, excepto escribir la forma iónica de cada molécula en el lado izquierdo de la ecuación. El ácido acético es un ácido débil que no disociarse de manera significativa; se mantiene en todo el formulario. El hidróxido de sodio se separa para formar sodio (+) y un grupo de hidróxido de (-).

3 Complete el resto de la ecuación por escribir el lado derecho de la ecuación. El agua debe dejarse como H2O; acetato de sodio debe ser escrito como un ion acetato (-) y un ion de sodio (+).

4 Tache los artículos que se encuentran a ambos lados de la reacción. El sodio se encuentra en la misma forma en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, se tachado. Estos elementos son conocidos como iones espectadores.

5 Escribe la ecuación iónica neta final, omitiendo los iones cruzados en este paso. La ecuación debe escribirse como (CH3COOH) + (OH)> (H2O) + (CH 3 COO-).

Consejos y advertencias

  • Dado que el ácido acético es un ácido débil por sí mismo, permanecerá en la forma entera hasta que reacciona con el hidróxido de sodio.
  • Recuerde colocar la carga iónica adecuada con cada reactivo y producto de la ecuación.

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