Los indicadores ácido-base comunes

Los indicadores son grandes moléculas orgánicas utilizadas en la química para determinar el pH de una sustancia. Cambian a diferentes colores dependiendo de si se añaden a un ácido, una base (también conocido como un álcali) o una sustancia neutra. La mayoría de los indicadores son ellos mismos ácidos débiles y responden a cambios en la concentración de iones de hidrógeno.

Tornasol

El más común de todos los indicadores es el papel de tornasol. El papel de tornasol funciona mediante la absorción de las soluciones y el cambio de color de acuerdo a su pH relativo. Por debajo de pH 4.5, el papel se vuelve roja. Por encima de pH 8.2, el papel se vuelve azul. Los rojos profundos y azules profundos, por tanto, indican soluciones que son, respectivamente, fuertemente ácida y fuertemente alcalino. El papel de tornasol vuelve púrpura cuando se expone a una solución neutra. sí Litmus es un ácido débil.

fenolftaleína

La fenolftaleína es un ácido incoloro, débil que se utiliza comúnmente como un indicador en experimentos de titulación para indicar la finalización de las reacciones entre ácidos y bases. Se disocia en agua para formar aniones de color rosa. Cuando fenolftaleína se mezcla con un ácido, la concentración de los aniones no es lo suficientemente alta para que el color rosa a ser observable, por lo que la solución permanece clara. Cuando se mezcla con un álcali, la concentración de los aniones se vuelve lo suficientemente por su color rosado a ser observable.

azul de bromotimol

Azul de bromotimol es más comúnmente utilizado como un indicador para los ácidos y bases débiles, ya que es más efectivo para sustancias entre pH 6 y pH 7,6, cuando el cambio de color es más distinta. Bromotimol azul es un color amarillo cuando se mezcla con un ácido y un color azul cuando se mezcla con una base o una sustancia neutra. A menudo se utiliza para ayudar a mantener el pH de los tanques de peces y piscinas.

Indicador universal

Un indicador universal es una solución que contiene una mezcla de indicadores. Se proporciona un cambio gradual en el color en un intervalo de pH más amplio que los indicadores individuo. El pH aproximado de una solución se puede identificar mediante la adición de unas gotas de indicador universal a la misma. El color rojo indica una solución ácida; púrpura sugiere que es alcalino; mientras que los medios de un color amarillo / verde que tiene un pH natural.