Los nitratos comunes en los laboratorios

January 14

Los nitratos comunes en los laboratorios


El ion nitrato NO3- tiene la fórmula química, lo que significa que contiene un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno con una carga global de 1. ácido negativo nítrico es un compuesto con un hidrógeno unido a uno de los oxígenos y no carga negativa neta global; se puede usar para preparar sales de nitrato y compuestos orgánicos con grupos nitrato (ONO2) unidos a ellos.

Ácido nítrico

El ácido nítrico es un ácido muy fuerte que se disocia casi completamente en el agua. Cada molécula de HNO3 pierde el H, o un ion de hidrógeno, para convertirse en un ion nitrato, NO3-. El ácido nítrico tiene muchos usos en laboratorios y en la industria, incluyendo la preparación de sales de nitrato como amonio o nitrato de potasio para fertilizantes y la producción de explosivos como TNT. Una combinación de ácido nítrico y ácido sulfúrico se puede añadir grupos nitro a compuestos como el benceno y es a menudo empleada en el laboratorio para este propósito. Un grupo nitro contiene dos oxígenos unidos a un nitrógeno.

Nitrato de plata

El nitrato de plata es una sal de plata relativamente barata y altamente soluble en agua. Combinándolo con ciertas otras sales de plata va a producir precipitados insolubles. El cloruro de plata, por ejemplo, es muy insoluble en agua, por lo que cuando se mezcla el cloruro de sodio y nitrato de plata, se le causa cloruro de plata para precipitar. Esta reacción es una manera de confirmar que los iones haluro (cloruros, bromuros y yoduros) están presentes en una solución. El nitrato de plata es también una buena fuente de plata para su uso en la fabricación de algunos otros compuestos de plata.

nitrocelulosa

Biología y bioquímica laboratorios hacen uso considerable de un procedimiento llamado transferencia Western, donde las proteínas se separan por tamaño, después se transfirieron a una membrana para el análisis. A menudo, los bioquímicos hacen uso de membranas de nitrocelulosa, aunque a veces fluoruro de polivinilideno (PVDF) se utiliza en su lugar. Para producir nitrocelulosa, los químicos tratan de celulosa con una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico; esta combinación corrosiva añade grupos nitrato al polímero de celulosa. La nitrocelulosa resultante tiene una afinidad alta y no específica de proteínas, que es por eso que es útil en las transferencias Western.

nitrato de cobre

Copper nitrato de (II) se puede preparar a través de la reacción del cobre con ácido nítrico. Es un producto químico de laboratorio razonablemente común y una buena fuente de iones de cobre en solución; como la mayoría de las sales de nitrato, se disuelve muy bien en agua. Como el ácido nítrico, que puede ser utilizado para añadir grupos nitro a los compuestos orgánicos en las condiciones adecuadas. En las escuelas y laboratorios universitarios, se utiliza a menudo en combinación para hacer la mitad de una batería básica para un experimento científico en su clase (la otra celda en estas manifestaciones por lo general contiene zinc).


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