Cómo hacer una solución de acetato de amonio

February 17

Cómo hacer una solución de acetato de amonio


acetato de amonio es una sal cristalina blanca preparada mezclando amoniaco y ácido acético, más conocido como vinagre. Esta sal encuentra uso como un producto químico tampón para algunos experimentos en los laboratorios de biología y química. Huele un poco a vinagre y es relativamente fácil de hacer; sólo asegúrese de que el vinagre y amoníaco compra no contienen otros productos químicos ya que estos podrían contaminar el producto final. acetato de amonio no es un producto químico muy peligroso, pero como con cualquier otra cosa que debe asegurarse de que usted lo almacena fuera del alcance de los niños.

instrucciones

1 Determinar la concentración del ácido acético en el vinagre y del amoníaco en la solución de amoníaco. La mayoría de amoníaco y vinagre concentraciones lista se compran en las tiendas como por ciento en peso por volumen, lo que le da el número de gramos por cada 100 ml de solución. El vinagre puede ser en porcentaje en volumen, lo que le da el número de mililitros de ácido acético por 100 ml de solución.

2 Si la concentración es por ciento en peso, vuelva a colocar el signo de porcentaje con gramos y hacer lo siguiente:

Para amoniaco: Dividir por 17.031 y multiplicar por 10 para obtener el número de moles de amoniaco por litro de solución.

Ejemplo: Una solución de amoniaco 5 por ciento contiene 5 gramos de amoniaco por cada 100 ml de producto. 5 / 17.031 = 0.294 x 10 = 2,9 moles por litro.

Para el vinagre: Dividir por 60.05 y multiplicar por 10 para obtener el número de moles de ácido acético por litro de solución.

Ejemplo: Un 5 por ciento en masa de una solución de vinagre contiene 5 gramos de ácido acético por cada 100 ml de vinagre. 5 / 60,05 = 0,0833 x 10 = 0,833 moles por litro.

3 El amoníaco será típicamente por ciento en peso. Si no se especifica la concentración de vinagre en porcentaje por volumen, cambiar el signo de porcentaje a ml y se multiplica por 1.049 gramos, y se divide por 60.05 y multiplicar por 10 para obtener el número de moles por litro.

Ejemplo: un 5 por ciento en volumen de solución contiene 5 ml de ácido acético por 100 ml de vinagre.

5 ml x 1.049 gramos por ml = 5,25 gramos

5,25 / 60,05 = 0,0873 moles por 100 ml

0.0873 x 10 = 0,873 moles por litro

4 Divida 0.5 por el número de moles por litro de amoniaco. Esto le da el número de litros de solución de amoníaco que contendrán 0,5 moles de amoniaco. El objetivo aquí es medir lo suficiente de cada reactivo para hacer 0,5 moles de producto.

Ejemplo: 0,5 / 2,9 = 0,172 litros o 172 mililitros de amoníaco.

5 Divida 0.5 por el número de moles por litro de vinagre. Esto le da el número de litros de vinagre que contendrán 0,5 moles de ácido acético.

Ejemplo: 0,5 / 0,833 = 0,60 litros o 600 mililitros.

6 Poner en sus gafas. El uso de un cilindro graduado, mida la cantidad de amoniaco que ha calculado en el recipiente de vidrio; En el ejemplo, este fue de 172 ml de amoníaco. Asegúrese de hacer esto en un área bien ventilada.

7 Medir la cantidad de vinagre que ha calculado. En el ejemplo que era 600 ml de vinagre. Añadir el vinagre lentamente al amoniaco. Se agita la solución suavemente.

8 Pruebe el pH de la solución con papel de pH. Debe estar cerca de pH 7. Si el pH es de 8 o superior, añadir un poco más de vinagre y vuelva a probar el pH. Si es 6 o menos, añadir un poco más de amoníaco y repetición de la prueba de pH.

Consejos y advertencias

  • El amoníaco es una base débil, mientras que el vinagre es un ácido débil. Cuando se mezcla en proporciones iguales (1 mol a 1 mol), hacen una sal neutra. Si las proporciones son idénticas, la solución resultante debe ser neutral en el pH; un pH superior o inferior a 7 indica un poco de ácido / base permanece sin neutralizar.
  • No intente realizar acetato de amonio de esta manera si los amoniaco o vinagre de productos que está utilizando contienen otras sustancias químicas. Algunos limpiadores de ventanas, por ejemplo, contienen amoniaco, pero también contienen muchas otras sustancias químicas que podrían participar en otras reacciones, por lo que no van a conseguir los resultados que espera.
  • Siempre tenga cuidado cuando se trabaja con ácidos y bases; asegurarse de que usted no consigue amoníaco o vinagre en sus ojos, donde podrían causar irritación o incluso daños graves.
  • No trate de beber o consumir la solución de acetato de amonio que haya preparado; acetato de amonio preparado de esta manera no es para el consumo humano.
  • No mezcle este producto con lejía o ácidos fuertes.

Artículos relacionados